Календарно - тематическое планирование Н.Е. Кузнецова 11 класс
календарно-тематическое планирование по химии (11 класс)

№ п\п

Название раздела, темы

Кол- во часов

 Из них

П/р

К/р

1.

Теоретические основы общей химии

Основные понятия, законы, теории химии

Методы научного познания

19

12

7

24

10

14

42

12

13

17

60

35

19

6

12

8

4

10

5

5

3

П/р №1

П/р №2

П/р №3, 4

П/р№ 5,

6,7,8,9,10,11,12,13,14

П/р № 15,16

К/р №1

К/р №2

К/р№ 3

К/р №4

К/р №5

2.

Химическая статика

Строение вещества

Вещества и их системы

3.

Химическая динамика

Химические реакции и их характеристика

Закономерности протекания химических реакций

Растворы электролитов. Реакции в р-рах электролитов

4.

Обзор химических элементов и их соединений

Неметаллы и их характеристика

Металлы и их важнейшие соединения

Обобщение знаний о Ме и неметаллах

5.

Взаимосвязь неорганических и органических соединений

Классификация и взаимосвязь неорганических и органических соединений

Химия и жизнь

6.

Технология получения органических и неорганических веществ

Технологические основы получения веществ и материалов

Экологические проблемы химии

7.

Обобщение и итоговый контроль

№ урока

Дата

Наименование  темы урока.

  Требования к уровню подготовки учащихся

Контрольные мероприятия (практ/р, лаб/р, к/р, и т.п.).

Материал учебника,

д/з

Оснащение

Раздел 1.Теоретические основы общей химии (19 часов)

Тема 1  Основные понятия и законы химии. Теория строения атома (12 ч)

1

Основные понятия химии

Знать/понимать

-химические понятия: тело, вещество ( простое и сложное), молекула атом, химический элемент, изотопы, положения атомно- молекулярного учения, моль, молярный объем, реакция

§1;

зад с4,

1-2;1-4;

1-11.

Лабораторные опыты. 1. Нагревание стекла в пламени спиртовки. 2. Растворение хлорида натрия. 3. Прокаливание медной проволоки. 4. Действие соляной кислоты на мел или мрамор

презентация

2

Стехиометрические химические законы

Знать/понимать:

Законы постоянства состава, сохранения массы, объемных отношений, Авогадро

§2;

Зад с4-10;

1-14;1-16;

1-19;1-24;1-26

3

Семинар 1 « Основные понятия и законы химии»

С. 13-15

4-5

Решение расчётных задач

Уметь:

Решать расчётные задачи на нахождение объема, количества вещества, молекулярной формулы вещества

хим диктант ( по формулам и понятиям)

С.14-16;

1-29

*1-40

6

Семинар 2 «Газовые законы»

С.16-19

7

Теория строения атома как научная основа изучения химии

Знать: модели строения атома, состав атомного ядра, определение изотопы; 

Уметь находить значения протонов, нейтронов, электронов для атомов химических элементов

§3упр5

Зад с.16

2-1

§3

Зад с21

2-249(в-е);

2-26

2-30

2-31

Демонстрация. Модели атомов и молекул,

 2-33,2-34, 2-35

№ 2-27 в классе ( провал е)

2-29

8

Принципы заполнения электронами атомных орбиталей.

Знать: природу электрона, понятие атомной орбитали, виды атомных орбиталей, определять квантовые числа электронов, их функции при описании электрона

Уметь:  составлять схемы строения атомов, работать с ними; находить значения квантовых чисел для атомов хим элементов, соответствующие формы АО

9

Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете электронной теории

Знать: современную формулировку ПЗ, структуру ПС, особенности больших и малых периодов, особенности главных и побочных подгрупп; характеристики свойств атомов элементов и их соединений

Уметь: находить зависимость в изменениях свойств атомов по периодам и группам; составлять электронные формулы; определять местонахождение элемента  в ПС

§4

Зад с 29

2-43; 2-40

2-44 (в-д)

2-50, 2-51

Демонстрация. таблицы, «Периодическая система».

Презентация

2-44 а,б ; 2-45

10

Общая характеристика s-, p-, d – и f – элементов

Знать: классификацию хим элементов на основе строения атома,

Уметь: определять характер элемента благодаря классификации; составлять электронно-графические конфигурации для атомов элементов

Проверочная работа «Строение атома. Периодическая система»

§5

2 -47 – 2-49

Демонстрация. таблицы, «Периодическая система».

11

Семинар 3. Строение атома. Периодический закон

С.19-23

12

Практическое занятие «Основные понятия и законы химии»

Обобщение знаний и умений по теме « Атомно- молекулярное явление»

Тема 2  Методы научного познания (7 ч)

13

Химическое познание и его методы

Знать: основные уровни химического познания, стадии эмпирического и теоретического исследования, логические методы и приемы, применяемые в химии; классификации моделей, их основные свойства; этапы химического моделирования, функции химических моделей

Уметь: экспериментально проводить химический  анализ состава  неорганических соединений;

проводить сборку шаростержневых моделей неорганических и органических веществ.

§6упр 7

Схема познания Демонстрации. Схемы классификации методов и моделей.

14

Химический эксперимент и его роль в познании химии

§7 упр 7,

Подготовка к п/р

Демонстрации Качественные реакции для обнаружения веществ и ионов.

15-16

Практическая работа №1 Экспериментальный анализ как метод идентификации химических соединений и определения их качественного состава (на примере соединений элементов II-A группы).

Практическая работа  № 1

С. 47-48

Оборудование к практической работе №1

17

Моделирование в познании химии. Естественнонаучная картина мира. Химическая картина природы.

§8,§9

Демонстрации Технологические схемы производственного синтеза веществ. Функциональная модель получения уксусного альдегида по Кучерову.

18-19

Контрольная работа №1 «Теоретические основы общей химии

Контрольная работа №1

6-80

Раздел II

Химическая статика (учение о веществе) (24 ч)

Тема 3  Строение вещества (10 ч)

20

Роль теории строения атома в объяснении образования химической связи.

Знать: определение хим связи, механизмы образования разных видов связей, понятие о валентности, валентных электронах; виды гибридизации

Уметь:

Составлять электронные формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях; приводить примеры веществ с разными типами связи; на примере неорганических соединений объяснять гибридизацию АО; приводить примеры веществ с различными способами перекрывания АО

§10

Зад с31

2-72;2-73; 2-70; 2-89; 2-90

Демонстрации. Образцы веществ.

2-71  2-61  ,  2-63, 2-64

21-22

Виды химической связи и пространственное строение веществ.

§11

Зад с 35

2-53, 2-54; 2-57 ( орг и неорг)2-69;  2-92

23-24

Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решетки.

Знать: определения и отличия аморфных и кристаллических веществ, типы кристаллических решеток, 

Уметь: приводить примеры веществ с атомной, ионной, молекулярной решеткой; объяснять зависимость свойств вещества от его строения

Проверочная работа «Виды химической связи»

§12 упр3,4,6,9

Демонстрации. Модели молекул, кристаллических решеток

Лабораторный опыт. Изучение моделей кристаллических решеток и веществ с различной структурой (кварц, хлорид натрия, железо, графит).

25-26

Комплексные соединения

Знать: определение комплексного соединения, строение, состав, классификацию, номенклатуру, механизмы их образования.

Уметь: составлять формулы комплексных соединений, называть по общепринятой номенклатуре, определять заряды ионов комплексообразователя, внешней и внутренней сферы.

§13

Зад с.182

8-79, 8-80,

8-81 (г-д),

8-85

Демонстрации. Эксперимент по получению и изучению свойств комплексных соединений меди и кобальта.

8- 77, 8-81(а-в)

27

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия

Знать:  понятия изомерия, гомология, аллотропия, полиморфизм

Уметь: объяснять причины многообразия веществ; 

Проверочная работа «Комплексные соединения»

§14 упр 5,8

Демонстрации. Аллотропных модификаций серы, фосфора, углерода

28

Причины многообразия веществ: изотопия, изоморфизм и полиморфизм.

Набор ЦОР «Изомерия»

29

Семинар 4 «Строение молекул. Химическая связь»

С.23-26

Тема 4  Вещества и их системы (14 ч)

30

Чистые вещества и смеси.  

Знать: различия сложных веществ и смесей, способы разделения смесей

Уметь: разделять смеси основными методами

§15

Упр 1,4,7

Зад 3-1,3-2

§15

Упр 3,6

Зад с 47

3-3,3-4

31-32

Дисперсные системы.

Иметь представления о дисперсных системах, коллоидных растворах, суспензиях, эмульсиях, знать их классификацию, основные признаки и значение в быту и промышленности.

Уметь: приводить примеры дисперсных систем

Проверочная работа  «Чистые вещества и смеси»

Демонстрации. Дисперсные системы Таблицы и схемы классификации дисперсных систем. Презентация

33

Истинные растворы. Растворение как физико- химический процесс.

Знать: понятия о растворах, растворимости веществ, влиянии на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры, давления.

Уметь: характеризовать насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные растворы

§16 упр 3-6 ( устно)

Зад с56

3-90,3-91

Демонстрации. Истинные и коллоидные растворы. Тепловые явления при растворении

34-35

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации.

Уметь решать задачи на растворы

С. 101-103

Зад с.47

3-12, 3-13,

3-21, 3-29,

3-39, 3-42

3-10, 3-20

3-27, 3-28, 3-35, 3-38, 3-41,

3-44, 3-51

Обяз 3-85

36

Практическая работа №2 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.»

Уметь: обращаться с веществами, готовить растворы, измерять, записывать результаты наблюдений и делать выводы.

Практическая работа №2

С. 112

3-46,3-49, 3-81

*3-71, 3-86

Оборудование к практической работе №2

37-38

Решение расчетных задач «Растворы. Часть 1, задание 26»

39

 Уровни химической организации веществ. Система знаний о веществе

Знать: уровни химической организации вещества, понятии «вещество» в науке.

§17,18

6-76, 6-85

40-41

Семинар 5 «Растворы»

С.26-29

42-43

Контрольная работа №2 «Химическая статика»

Контрольная работа №2

6-65,6-66

Раздел III

Химическая динамика (Учение о химических реакциях) (42 ч)

Тема 5. Химические реакции и их общая характеристика. Основы химической энергетики (12 ч)

44-45

Классификация неорганических и органических реакций.

Знать: сущность хим реакций, классификации химических реакций

Уметь: определять тип хим реакции.

§19

Схемы. Таблицы. Презентация

46-47

Тепловые эффекты реакций. Энтальпия. Термохимические уравнения.

Знать: понятие о тепловом эффекте реакции, энтальпии образования.

Уметь: составлять термохимическое уравнение, вести расчеты теплоты образования

§20

4-3, 4-9 -4-13( б)

Демонстрации. Экзо- и эндотермические реакции.

4-9 -4-13( а) 4-18

48-49

Закон Гесса

Знать: формулировку закона Гесса

Уметь применить его в термохимических расчётах.

§21

4-19 – 4-4-22, 4-28 (в,г)

Схемы. 4-28 (а,б)

50-51

Энтропия

Знать понятие энтропия, её обозначение

Уметь применять понятие энтропии в расчетах при решении задач.

§22

4-35(в,г)

Схемы. 4-35 а,б

52-53

Энергия Гиббса. Прогнозирование возможностей осуществления реакций.

Знать понятие энергия Гиббса

Уметь применять данное понятие при прогнозировании возможностей осуществления реакций

Провер. работа «Химические реакции»

§23

4-40 в,г

4-41 а

4-42а

Лабораторные опыты. Осуществление химических реакций разных типов

4-40 а,б

54-55

Семинар 6 «Типы химических реакций»

С.44-48

Тема 6  Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций (13 ч)

56-57

Скорость химической реакции

Знать: определение скорости хим реакции, виды реакций, факторы, влияющие на скорость хим реакции.

Уметь решать задачи, используя формулы скорости и правило Вант-Гоффа

§24

Зад с 75

5-22

Демонстрации. Схемы. Таблицы. Опыты, отражающие зависимость скорости химических реакций от природы и измельчения веществ, от концентрации реагирующих веществ, от температуры.

Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. 2. Взаимодействие цинка с концентрированной и с разбавленной серной кислотой.

58-59

Закон действующих масс

Знать: формулировку закона действующих масс., его применение

Уметь: составлять кинетические уравнения

§25

5-8, 5-10

60

Катализ и катализаторы.

Знать: определение катализ и его использование в промышленности

Уметь с помощью опытов выявить и доказать влияние на  скорость реакции наличия катализаторов

Проверочная работа «Скорость химической реакции»

§26

5-24, 5-25

5-28, 5-32

61-62

Химическое равновесие. Константа равновесия.

Знать: определение хим равновесие,

Уметь записывать закон действующих масс для равновесия, используя константу

§27

Зад с 81

5-39, 5-41,

5-43, 5-53

5-52 – 5-54

63-64

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье

Уметь: определять направленность равновесия при изменении температуры, концентрации, давления

Знать формулировку принципа Ле Шателье, его значение в промышленных процессах.

5-51

с/р 5-49

65-66

Практическая работа №3 Влияние условий на скорость химической реакции.

Уметь: обращаться с веществами, менять скорость хим реакций, измерять, записывать результаты наблюдений и делать выводы.

Практическая работа №3

С. 169

6-58, 6-63

Оборудование к практической работе №3

67-68

Семинар 7 « Закономерности протекания химических реакций»

С.49-53

Тема 7 Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов (17ч)

69

Теория электролитической диссоциации

Знать понятие о ТЭД, константе и степени диссоциации

Уметь составлять уравнения ионного обмена

§28

6-1в,е; 6-4 6-8 в,г

Демонстрации: Диссоцияация и электропроводность различных веществ. Опыты, показывающие электропроводность. расплавов и растворов веществ различного строения 6-1а,б 6-2; 6-8 аб

70

Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации

§296-10, 6-11

71

Реакции ионного обмена. Кислотно – основные взаимодействия.

§30

6-19  -  6-23, 6-26

Демонстрации: Изменение окраски индикаторов в различных средах. Амфотерность и закономерности протекания реакций обмена. Лабораторный опыт. Окраска индикаторов в раз личных средах. 6-18; 6-25, 6-23, 6-44 устно

72

Ионное произведение воды. Понятие о pH раствора.

Уметь записывать диссоциацию воды, объяснять понятие водородного показателя, его использование на практике.

Проверочная работа  «ТЭД»

§31

 6-70, 6-77

Лабораторный опыт. Определение pH биологических жидкостей с помощью универсального индикатора, одноцветные  и  двухцветные индикаторы

73-74

Гидролиз неорганических и органических  соединений.

Знать понятие о гидролизе солей

Уметь составлять уравнения гидролиза солей, образованных сильными и слабыми кислотами и основаниями, определять среду раствора соли.

§32 зад с105

6-126 – 6-129

Лабораторный опыт. Обнаружение гидролиза солей на примерах хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида алюминия.. Влияние температуры на степень гидролиза (на примере гидролиза сахарозы).

75

Окислительно- восстановительные реакции в водных растворах.

Уметь приводить примеры веществ окислителей и восстановителей; определять тип ОВР по классификации;

Составлять ОВР методом электронного баланса

Знать: изменение окислительно –восстановительных свойств простых веществ в зависимости от положения образующих их элементов ПСХЭ

§33зад 109

Экспериментальные    задачи. Определение направления окислительно восстановительных реакций.6-143, 6-145

76-77

Методы составления уравнений ОВР

§34

6-163

6-147, 6-152,

 6-162

78

Химические источники тока.

Знать об основных источниках тока

Уметь: пользоваться электрохимическим рядом напряжения металлов.

Проверочная работа «ОВР» с 117 зад

§35

79-80

Электролиз как электрохимический процесс.

Знать отличие электролиза расплава и раствора электролитов, применение электролиза в промышленности

Уметь составлять схемы электролиза.

§36 зад с118

6-166, 6-165

81

Коррозия металлов и способы защиты от неё.

Знать понятие коррозии, её виды и способы защиты

Уметь составлять уравнение, отражающее химическую коррозию

§37

Демонстрации

82-83

Семинар 8 «Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Ионные реакции. Гидролиз солей»

С.34-39

84

Практическая работа №4 «Электролиз растворов и расплавов солей»

практикум

85

Контрольная работа №3 «Химическая динамика»

Контрольная работа №3

Раздел IV

Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы (60 ч)

Тема 8 Неметаллы и их характеристика (35 ч)

86-87

Водород и его соединения. Вода как растворитель.

Знать положение водорода в ПС, формулы водородных соединений металлов и неметаллов, химические свойсва этих соединений, формулу воды,

Уметь: составлять уравнения химических реакций

§38

Демонстрации. Таблицы и схемы строения атомов, распространения элементов в природе, получения и применения соединений неметаллов. Опыты по разложению пероксида водорода, вытеснению галогенов из их солей, получению аллотропных модификаций серы и фосфора. Реакции, иллюстрирующие основные химические свойства серы, кислорода, фосфора. Растворение серной кислоты в воде, гигроскопические свойства серной кислоты, взаимодействие концентрированной и разбавленной серной кислот с металлами. Получение и наблюдение растворимости аммиака. Разложение солей аммония при нагревании. Гидролиз солей аммония.

Лабораторные опыты. 1. Качественная реакция на галогенид-ионы. 2. Качественная реакция на нитраты (проведение кольцевой пробы).

3. качественная реакция на сульфат – ион

4. качественная реакция на фосфат – ион

5. качественная реакция на ион аммония.

88-89

Общая характеристика галогенов и  их соединений.

Знать характеристику подгруппы галогенов, их особенности, соединения, качественные реакции

Уметь: составлять уравнения реакций и выполнять лабораторные опыты

§39

90-91

Семинар 9 «Галогены»

С.65-68

92

Практическая  работа №5 Решение экспериментальных задач по теме :»Галогены».

93-94

Общая характеристика элементов VI – A группы. Кислород и озон. Соединения кислорода. Биогенная роль кислорода.

Знать характеристику кислорода и озона, их отличия, применение, свойства, соединения

Уметь: составлять уравнения реакций.

§40, §41

95

Семинар 10 «Водород. Кислород. Вода»

С.61-64

96-97-

Сера. Сероводород и сульфиды. Кислородные соединения серы

Знать характеристику серы, её физические и химические свойства, применение, нахождение в природе, соединения серы с разной степенью окисления, их свойства, применение, нахождение в природе.

Уметь: составлять уравнения реакций и выполнять лабораторные опыты

§42,

§43

98

Семинар 11 «Сера и ее соединения»

С. 69-73

99-100

Практическая  работа №6

Решение экспериментальных задач по теме «Халькогены».

практикум

101-102

Общая характеристика элементов VA – группы. Азот. Нитриды.

Знать характеристику азота его физические и химические свойства, применение,

Уметь записывать формулу атома азоты. Составлять формулы нитридов веществ

§44

103-104

Аммиак. Соли  аммония. Кислородные  соединения азота.

Знать: электронную и графическую формулу аммиака, его получение, физические и химических свойств, электронные и графические формулы оксидов азота, азотистой и азотной кислоты

Уметь: составлять уравнения реакций и выполнять лабораторные опыты

§45,46

105-106

Общая характеристика фосфора и его соединений.

Знать характеристику атома фосфора, его физические , химические свойства, применение, нахождение в природе, соединения фосфора

Уметь: составлять уравнения реакций

§47

107

Семинар 12 «Азот и фосфор»

С.74-78

108-109

Практическая  работа №7

Решение экспериментальных задач по теме «Элементы VА группы».

практикум

110-111

Общая характеристика элементов IVA – группы. Особая роль углерода.

Знать: электронную и графическую формулу углерода, его аллотропных модификаций, его соединений, их получение, физические и химических свойств, электронные и графические формулы оксидов углерода, угольной кислоты

Уметь: составлять уравнения реакций и выполнять лабораторные опыты

§48

Демонстрации. Таблицы и схемы строения атомов, распространения элементов в природе, получения и применения соединений углерода.

112

Углерод. Неорганические соединения углерода.

§49

113-114

Практическая  работа №8

Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IVА группы»..

Уметь распознавать карбонаты по химическим свойствам; обращаться с веществами, измерять, записывать результаты наблюдений и делать выводы, решать экспериментальные задачи

практикум

115

Кремний. Важнейшие соединения кремния

Знать характеристику кремния, его аллотропных модификаций , физические и химические свойства, применение, нахождение в природе, соединения кремния, их свойства, применение, нахождение в природе.

Уметь: составлять уравнения реакций и выполнять лабораторные опыты

»

§50

Демонстрация. Образцы соединения кремния, цемента, изделия из разных видов керамики.

116

Практическая  работа №9. Получение аммиака и оксида углерода (IV) и изучение их свойств.

Уметь получать газообразные вещества; обращаться с веществами, измерять, записывать результаты наблюдений и делать выводы, решать экспериментальные задачи

Практическая  работа №8.

С. 105

117

Семинар 13 «Углерод и кремний»

С.79-82

118

Неметаллы в природе и жизни человека. Соединения неметаллов.

Уметь по ПС определять месторасположение неметаллов, расписывать электронные формулы неметаллов,

Знать способы получения в промышленности и лаборатории, их физические свойства

Уметь составлять уравнения химических реакций. Подтверждающие химические свойства неметаллов и их соединений, составлять ОВР

Проверочная работа  «Неметаллы

119-120

Практическая  работа №10

Качественное распознавание неорганических веществ

С. 98

Тема 9  Металлы и их важнейшие соединения (19 ч)

121

Семинар 14 «Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений. Электролиз»

С.88-92

122

Общая характеристика элементов IA – группы.

Уметь по ПС определять месторасположение  металлов, расписывать электронные формулы металлов; составлять характеристику свойств щелочных и щелочноземельных металлов

Знать основные типы соединений щелочных и щелочноземельных металлов

§51

Демонстрации. Взаимодействие натрия, магния и кальция с водой, натрия с неметаллами. Схема получения натрия электролизом расплава щелочи.

123-124

Практическая  работа №11

Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА группы»..

Практикум

125

Общая характеристика щелочноземельных металлов и их соединений.

§52

Гашение негашеной извести.

126

Практическая работа №12 Жесткость воды и способы её устранения.

Уметь устранять жесткость воды, обращаться с веществами, измерять, записывать результаты наблюдений и делать выводы, решать экспериментальные задачи

С. 121

127

Характеристика элементов IIIA – группы. Алюминий и его соединения.

Знать характеристику алюминия, его физические и химические свойства, применение, нахождение в природе, соединения алюминия с разной степенью окисления, их свойства, применение, нахождение в природе.

Уметь: составлять уравнения реакций и выполнять лабораторные опыты

§53

Взаимодействие алюминия с водой, бромом, йодом. Гидролиз солей алюминия. Качественные реакции на ионы железа Fe+2 и Fe+S,

128-128

Практическая работа №13 Исследование свойств соединений алюминия и цинка.

Уметь  проводить эксперименты по получению гидроксидов алюминия и цинка, доказывать их амфотерный характер,, обращаться с веществами, измерять, записывать результаты наблюдений и делать выводы, решать экспериментальные задачи

Практическая работа №7

С. 130

130-131

Семинар 15 «Металлы главных подгрупп»

С.93-96

132-133

Железо.  Соединения железа.

Знать характеристику железа, его физические и химические свойства, применение, нахождение в природе, соединения железа с разной степенью окисления, их свойства, применение, нахождение в природе.

Уметь: составлять уравнения реакций,  записывать электронную формулу строения атома железа. и выполнять лабораторные опыты

§54

Образцы сплавов железа. Образцы металлов f-элементов и их сплавов, а также некоторых соединений. Лабораторный опыт. Получение и изучение свойств комплексных соединений f-элементов.

134-135

Характеристика d – элементов и их соединений.

Знать физические и химические свойства меди, хрома. марганца. цинка и ртути, их соединений, 

Уметь составлять уравнения химических реакций, электронные формулы атомов этих элементов

Проверочная работа  №10 «Металлы»

§55

Опыты, иллюстрирующие основные химические свойства соединений d-элементов.

136-137

Практическая работа №14. Соединения d.-элементов

Уметь  проводить эксперименты по получению гидроксидов  и солей меди и железа ,  качественные реакции; обращаться с веществами, измерять, записывать результаты наблюдений и делать выводы, решать экспериментальные задачи

Практическая работа №8.

138-139

Семинар 16 «Металлы побочных подгрупп»

С.97-101

Тема 10 Обобщение знаний о металлах и неметаллах (6ч)

140-141

Сравнительная характеристик металлов, неметаллов и их соединений

Знать основные свойства  металлов. неметаллов и их соединений, 

Уметь составлять генетические ряды элементов, осуществлять цепочки превращений, решать расчётные задачи по химическим уравнениям

§56

142-143

Основные классы неорганических соединений и взаимосвязь между ними.

§57

144-145

Контрольная работа №4 «Металлы, неметаллы и их соединения»

Контрольная работа №4

Раздел V Взаимосвязь неорганических и органических соединений (12ч)

Тема 11 Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ (8ч)

146

Общая характеристика неорганических и органических соединений. Их классификация.

Знать основные принципы и типы классификаций неорганических и органических соединений; нахождение их в живой природе. В том числе, человеческом организме.

Уметь характеризовать химическое соединение, определяя его характер и качественные признаки.

§58

147-148

Неорганические и органические реакции. Их классификация.

§59

149

Органические и неорганические вещества в живой природе.

Проверочная работа   «Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ»

§60

150-151

Практическая работа. №15 Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических веществ.

Уметь  проводить эксперименты по получению и распознаванию органических и неорганических веществ, проводить качественные реакции; обращаться с веществами, измерять, записывать результаты наблюдений и делать выводы, решать экспериментальные задачи

С. 208

152-153

Семинар 17 «Основные классы неорганических соединений. Расчеты по уравнениям химических  реакций»

С.39-43

Тема 1 2 Химия и жизнь (4ч)

154

Химия жизни. БАВ

Знать основные свойства, значение и области применения биологически активных веществ

§61

155-156

Химия и здоровье. Практическая работа. №16 Знакомство с образцами лекарственных веществ.

Уметь  проводить эксперименты по изучению состава лекарственных веществ; обращаться с веществами, измерять, записывать результаты наблюдений и делать выводы, решать экспериментальные задачи

Практическая работа. №10

§62

157

Бытовая химия. Химия на даче.

Знать основные свойства, значение и области применения веществ бытовой химии. 

§63, 64

Раздел VI

Технология получения неорганических и органических веществ. Основы химической экологии (13ч)

Тема 13 Технологические основы получения веществ и материалов (5 ч)

158

Химическая технология.

Знать понятие о химической технологии, научных принципах хим производства, закономерности химических реакций, основные аппараты и условия производственного получения металлов, аммиака.

Уметь составлять технологические схемы хим производств

§65

159-160

Общие способы получения металлов. Металлургия.

§66

161

Химическая технология синтеза аммиака.

§67

162

Химическая технология получения серной кислоты

Тема 14 Экологические проблемы химии (8)

163-164

Химические производства и их экологические проблемы

Знать научные принципы химического производства, значимость экологической экспертизы новых технологий, контроль за действующими производствами на предмет загрязнения окружающей среды;

Закономерности химических реакций

165

Экологические проблемы и здоровье человека

Знать о вредных воздействия основных классов органических и неорганических веществ, группах опасности веществ. Первой помощи при отравлении и ожогах химическим веществами.

166-167

Итоговая контрольная работа

Итоговая контрольная работа

168-169

Анализ итоговой контрольной работы

Заключение

170

Химическое образование сегодня

Знать важнейшие признаки информационного общества; уровни химической культуры, экологической культуры людей;

Уметь пользоваться основными источниками химической информации: реальными веществами, химической литературой, базами данных сети Интернет