Рабочая программа по подготовке к ЕГЭ по химии
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2 SO 4 3H + +PO 4 3-

Слайд 3

Классификация кислот

Слайд 4

Типичные реакции кислот Кислота + основание = соль + вода H 2 SO 4 +2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + +2OH - = 2H 2 O Кислота + оксид металла = соль + вода CuO + 2 HCL = CuCL 2 + H 2 O CuO + 2H + = H 2 O + Cu 2 + Кислота + металл = водород + соль 2HCL +Zn = ZnCL 2 + H 2 2H + + Zn 0 =Zn 2 + +H 2 Условия: - в ряду напряжений металл должен стоять до водорода - в результате реакции должна получиться растворимая соль Кислота + соль = новая кислота + новая соль Условия: - в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. BaCL 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCL Ba 2 + + SO 4 2 - = BaSO 4

Слайд 5

ПРОВЕРЬ СЕБЯ 1.Формула кислоты это: а) NaOH в) CuCL 2 б) HCL г) SO 3 2. Лакмус в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы ( IV) с водой: а) синий в) фиолетовый б) красный г) малиновый 3. С раствором серной кислоты взаимодействует: а) оксид магния в) оксид фосфора б) оксид углерода г) сера 4. Соляная кислота не взаимодействует с металлом: а) алюминием в) серебром б) железом г) цинком 5. Пара ионов, которая может одновременно находится в растворе: а) H + и SiO 3 в) Н + и SO 4 2 - б) Cu 2 + и ОН - г) Ag + и CL - 6. Пара веществ взаимодействующих друг с другом: а) H 2 SO 4 u SiO 2 в) С u u H 3 PO б) CuO u Na 2 O г) НС L u NaOH

Слайд 6

ОТВЕТЫ Б Б А В В Г