РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» 8-9 КЛАССЫ
рабочая программа по химии (8 класс) по теме
Примерная программа по химии для 8-9 классов базоваго уровня образования.Программа рассчитага на 102 часа в 8 классе и 68 часов в 9-ом классе. Программа соотвествует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии. Программа курса построена по концентрической копцепции. Особенность пограммы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Курс обеспечивает необходимый минимум химической подготовки учащихся и создает базу для изучения предмета в 10-11 классах. При составлении программы учитывались межпредметные связи с курсом физики 7 класса. Программа предполагает использование следующих методических приёмов:
-испорльзование обобщающих схем, прведение обобщения разного уровня,
-использование в системе различных типов урока и различных форм его организации (индивидуальной, парной, групповой и коллективной)
-использование совеременных технологий(ИКТ, проектов, модульной и др.)
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 programma_po_himii_8-9.doc | 444.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Министерство образования и науки Российской Федерации.
Муниципальное образовательное учреждение Краснопресненская средняя общеобразовательная школа им.В.П. Дмитриева
Согласовано на «Утверждаю»
методическом объединении директор МОУ «Краснопресненская
учителей гуманитарных СОШ им.В.П. Дмитриева»
наук «31» августа 2012 г.
«_____»_________2012 г. приказ № 71-од
_____________Т.Н. Шоричева
Председатель ШМО:___________Ф.А. Павлихина
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«ХИМИЯ»
8-9 КЛАССЫ
Составитель: М.В. Каменская, учитель химии
высшей квалификационной категории
2012 год
Пояснительная записка
Примерная рабочая программа разработана на основе Тверской программы по химии для 8 – 9 классов базового уровня образования. Программа рассчитана на 102 часа (3 учебных часа в неделю) в 8 классе и 68 часов (2 учебных часа в неделю) в 9 классе. Программа соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии, 2004 год.
Обоснование выбора программы:
Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Для этого основной теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения (8 класс), что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений (9 класс). Такое построение программы дает возможность развивать первоначально полученные знания на богатом практическом материале. Курс обеспечивает необходимый минимум химической подготовки учащихся (базовый уровень обучения) и создает базу для изучения предмета в 10-11 классах. При составлении программы учитывались межпредметные связи с курсом физики 7 класса, дающим основные сведения о строении атома и курсом биологии 9 класса, знакомящего учащихся с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Программа предполагает использование следующих методических подходов:
- использование обобщающих схем, проведение обобщения разного уровня;
- использование в системе различных типов урока и различных форм его организации (индивидуальной, парной, групповой и коллективной);
- использование современных технологий (ИКТ, технологии проектов и др.).
Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
1. Материальное единство веществ природы, их генетическая связь.
2. Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ.
3. Познаваемость состава веществ и закономерностей протекания химических реакций.
4. Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов.
5. Представление о том, что любое химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, участвующее в круговороте химических элементов и в химической эволюции.
6. Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений.
7. Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки.
8. Развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования.
Теоретические основы курса:
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях, о строении вещества (типы химических связей и виды кристаллических решеток), классификациях химических реакций.
Основное содержание курса химии 9 класса сводится к изучению отдельных, наиболее практически ценных веществ, закономерностях протекания химических реакций. Курс знакомит учащихся с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Документы:
1. Закон «Об образовании»
2. Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»
3. Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
4. Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»
5. Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
6. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования
7. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.
8. Тверская программа по химии для 8-9 классов базового уровня образования,.
Учебно-методический комплекс:
1. О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. 9 класс. М., «Дрофа»- учебники
2. Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа»
3. Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Справочник школьника по химии. 8-11 класс. М., «Дрофа»
4. Л.Ю. Аликберова. Занимательная химия. М., «АСТ-ПРЕСС»
5. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. «Химия». М. «Просвещение»
6. Л.С. Гузей, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева. Химия, 8 класс. М., «дрофа»
MULTIMEDIA – поддержка предмета
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий»
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА
Цели и задачи изучения химии
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.
Требования к уровню освоения химии
В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно-тематический план курса 8 класса
(3 часа в неделю, всего 102 часа)
№ п/п | Тема | Кол-во часов | В том числе: | |||
Уроки | Практические работы | Лабораторные работы, самостоятельные работы | Контрольные работы | |||
1 | Вещества, их свойства | 10 | 6 | 2 | 1 2 | 1 |
2 | Состав, строение и свойства атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. | 15 | 14 | 0 | 0 2 | 1 |
3 | Состав, строение и свойства веществ. | 17 | 15 | 0 | 1 4 | 1 |
4 | Превращение веществ. | 15 | 13 | 0 | 1 3 | 1 |
5 | Водород. Кислород. Оксиды. Вода. | 18 | 15 | 2 | 1 2 | 0 |
6 | Основные классы неорганических веществ: их взаимосвязь и свойства в свете ТЭД. | 27 | 23 | 2 | 1 2 | 1 |
| Всего: | 102 | 86 | 6 | 6, 15 | 5 |
Содержание тем учебного курса 8 класса
Учебник: О.С.Габриелян Химия. 8 класс М.: Дрофа, 2002 – 2006г.г.
ТЕМА 1. Вещества и их свойства.
№ урока | Дата | Тема урока. | ДЗ |
1. | Предмет химии. Вещества. Роль химии в НТП. | § 1 с. 3, § 2 с. 8-9, § 3 | |
2. | Свойства чистых веществ, проявляющихся в физических и химических явлениях. | § 1, 2. | |
3. | Лаборатория химии. Правила работы в кабинете химии. | с. 104 – 109 | |
4. | ПР № 1 Правила ТБ. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. | __ | |
5-6. | Атомно-молекулярное учение. Основоположники АМУ. | Конспект. | |
7. | Чистые вещества и смеси. Диагностика № 1. | § 23. | |
8. | Смеси в быту. Способы разделения смесей. Диагностика № 2. | § 25 с. 91-92. | |
9. | ПР № 2 Очистка загрязненной поваренной соли. | - | |
10. | КР №1 (тестирование) | - |
Требования к уровню подготовки учащихся.
Учащимся необходимо уметь:
- называть предмет химии;
- некоторые вещества из повседневной жизни;
- определять понятия: чистые вещества, свойства веществ, физические и химические явления, смеси, фильтрование, отстаивание, выпаривание;
- характеризовать вещества по предложенным признакам (агрегатное состояние, цвет, запах, температура плавления, температура кипения, плотность, электрическая проводимость, растворимость в воде); основные положения атомно-молекулярного учения;
- отличать чистые вещества от смеси;
- проводить простейшие лабораторные операции с веществами.
ТЕМА 2. Состав, строение и свойства атома. Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
№ урока | Дата | Тема урока. | ДЗ |
1. | Знакомство с ПСХЭ. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. | § 4,5 10 знаков. | |
2. | Атом – сложная частица. | § 6. | |
3. | Состав и строение атома. | § 6, 7. | |
4-5. | Строение электронной оболочки атома. | § 8. | |
6. | Состояние электронов в атомах. Диагностика № 3. | § 8. | |
7. | Составление электронных схем строения атома. | § 8, задания. | |
8. | Свойства атома. | § 9. | |
9. | Классификация ХЭ по строению атома. | § 7 – 9. | |
10. | Характеристика ХЭ по положению в ПСХЭ и строению атома. | Конспект. | |
11. | Сравнительная характеристика элементов: а) одной (главной) подгруппы; б) одного периода. Диагностика № 4 | Конспект. | |
12. | Физический смысл Периодического закона. Взаимосвязь строения атома и его положения в ПСХЭ. | Конспект. | |
13. | Структура Периодической системы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. | § 4 с.199-201 Доклады | |
14. | Отработка умений по теме. | § 4 – 9. | |
15. | КР № 2 (тестирование) | - |
Требования к уровню подготовки учащихся.
Учащимся необходимо уметь:
- называть химические элементы (около 20) по их символам;
- определять понятия: химический элемент, протон, нейтрон, электрон, атом, ион, периодический закон Д.И.Менделеева, элемент – металл, элемент – неметалл;
- составлять схемы строения атомов химических элементов (с порядковыми номерами 1-20) с указанием электронов в электронных слоях;
- характеризовать структуру ПСХЭ Д.И.Менделеева; химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в ПСХЭ и строению их атомов;
- объяснять причины периодического изменения свойств химических элементов; физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода; закономерности изменения металлических и неметаллических свойств химических элементов в пределах:
а) малых периодов,
б) главных подгрупп;
сходство и различия строения атомов химических элементов, составляющих:
а) один период
б) одну главную подгруппу ПСХЭ Д.И.Менделеева.
ТЕМА 3. Состав, строение и свойства веществ.
№ урока | Дата | Тема урока. | ДЗ |
1. | Свойства атома. Химическая связь. | § 9 с. 37-38 № 2,3 с. 39. | |
2. | Ковалентная неполярная связь. | § 10 № 2 с. 42. | |
3. | Ковалентная полярная связь. | § 11 № 4 с. 45. | |
4. | Упражнения в составлении схем образования веществ с разными видами ковалентной связи. | § 9-11 Алгоритм. | |
5. | Металлическая связь. | § 12. | |
6. | Взаимосвязь строения и физических свойств веществ. Кристаллические решетки. | § 22. | |
7. | Классификация веществ по строению и свойствам (составление схемы). Диагностика № 5. | Схема, примеры. | |
8. | Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Диагностика № 6. | § 5. | |
9. | Составление химических формул по степеням окисления. Названия бинарных соединений. | § 17 Алгоритм. | |
10. | Упражнения в составлении формул и названий сложных веществ. | § 17 № 2 с. 64. | |
11. | Вычисления по химической формуле. | § 17 № 2 с. 64, конспект. | |
12. | Знакомство с классами сложных веществ. | Конспект. | |
13. | Характеристика химической формулы. Диагностика № 7. | Алгоритм. | |
14. | Количество вещества. Моль. Число Авогадро. | § 15. | |
15. | Молярная масса. Молярный объем. | § 15,16 № 2 с. 59. | |
16. | Обобщение, систематизация знаний по теме, решение расчетных задач. Диагностика № 8. | Подготовка к КР. | |
17. | КР № 3 по теме «Состав, строение и свойства веществ». | - |
Требования к уровню подготовки учащихся.
Учащимся необходимо уметь:
- называть изученные вещества по их химическим формулам, число Авогадро;
- определять по химическим формулам: качественный и количественный состав вещества, простое оно или сложное, принадлежность вещества к определенному классу, степень окисления химических элементов в бинарных соединениях; вид химической связи, тип кристаллической решетки и физические свойства веществ в типичных случаях (щелочной металл – галоген, водород – типичный неметалл, в молекулах простых веществ);
- составлять химические формулы веществ изученных классов неорганических бинарных веществ по степени окисления химических элементов;
- классифицировать простые вещества по их физическим свойствам, а сложные вещества – по их составу;
- вычислять по химическим формулам: а) относительную молекулярную массу (молекул) и молярную массу (вещества), б) массовую долю химического элемента; проводить расчеты по уравнениям связи: M = m/n; m = M * n; n = m/M; V = Vm * n; n = V/Vm; n = N/NA
ТЕМА 4. Превращение веществ.
№ урока | Дата | Тема урока. | ДЗ |
1. | Роль химических явлений. Признаки, условия, сущность химических реакций. | § 2, 26. | |
2. | Закон сохранения массы веществ. УХР. Составление и чтение УХР. | § 26 с. 95 § 27 с. 96-98 Алгоритм. | |
3. | Упражнения в составлении и чтении УХР. Диагностика № 9. | Упр. с. 100-101. | |
4-5. | Классификация химических реакций по различным признакам (составление опорного конспекта). | Конспект по § 27,43. | |
6. | Упражнения в классификации химических реакций | Задания. | |
7-8. | Классификация реакций по изменению степеней окисления элементов в веществах. | § 43. | |
9. | Сущность ОВР. Составление уравнений ОВР. | § 43 № 7 с. 179. | |
10. | Отработка умений в составлении ОВР. Диагностика № 10. | Задания. | |
11. | Расчеты по химическим уравнениям. | § 28 Алгоритм. | |
12. | Решение расчетных задач по УХР. | № 2 с. 104 Алгоритм 14,15. | |
13-14 | Отработка практических и расчетных умений по теме. Диагностика № 11. | Все записи по теме. | |
15. | КР № 4. (тестирование) | - |
Требования к уровню подготовки учащихся.
Учащимся необходимо уметь:
- называть химические явления в природе и повседневной жизни; признаки и условия осуществление изученных химических реакции;
- определять понятия: химическая реакция, химическое уравнение, реакции: соединения, разложения, замещения и обмена; реакции экзо - и эндотермические; тепловой эффект реакции; термохимические уравнения; окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные;
- определять по уравнению химической реакции: а) классы исходных веществ и продуктов реакций, б) типы реакций на основании различных признаков классификации: 1) число и состав исходных веществ и продуктов реакций, 2) характер теплового эффекта, 3) изменение степеней окисления элементов в веществах;
- составлять и читать уравнения химических реакций;
- характеризовать практическую и экологическую значимость изученной реакции;
- объяснять сущность закона сохранения массы веществ; сущность химической реакции на основе атомно-молекулярного учения и представлений о природе химической связи.
ТЕМА 5. Водород. Кислород. Оксиды. Вода.
№ урока | Дата | Тема урока. | ДЗ |
1. | Классификация по составу. Простые вещества-неметаллы. | § 10, 14 схема. | |
2. | Способы получения водорода и кислорода. | Конспект. | |
3. | ПР № 3 Получение и свойства водорода и кислорода. | - | |
4. | Свойства водорода и кислорода. | Конспект. | |
5. | Оксиды: классификация по химическим свойствам. Важнейшие оксиды в природе и жизни людей. | § 40. | |
6. | Упражнения в классификации оксидов. | № 1 с. 165. | |
7. | Химические свойства оксидов. | § 40 № 3 с. 165. | |
8-9. | Изучение познавательных текстов по теме «Кислород. Воздух». Диагностика № 12. | - | |
10. | Вода вокруг нас. Состав, строение, свойства воды. | С. 65, конспект. | |
11. | Растворы. Массовая доля растворенного вещества. | § 24, 34. | |
12.-13 | Решение расчетных задач по теме «Растворы». Диагностика № 13. | ПР № 7 с. 117. | |
14. | ПР № 4 приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. | - | |
15 - 16. | Изучение познавательных текстов по теме «Вода». | - | |
17.-18. | Конференция «Экологические проблемы загрязнения воды и воздуха». | - |
Тема 6. Основные классы неорганических веществ: их взаимосвязь и свойства в свете ТЭД.
№ урока | Дата | Тема урока. | ДЗ |
1. | Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. | § 35. | |
2. | Уравнение электролитической диссоциации. | § 35 п.3,4; с.151,152 | |
3. | Основные положения ТЭД. | § 36. | |
4. | Свойства электролитов – свойства ионов. | § 36 № 5 с.152. | |
5. | Ионные реакции. | § 37 п.1,2; с. 155. | |
6. | Условия протекания реакций ионного обмена до конца. | § 37. | |
7. | Упражнения в составлении ионных уравнений. | Алгоритм, № 3,5 с.155, 156. | |
8. | Основные классы соединений в свете ТЭД. | Упражнения. | |
9. | Качественные реакции для определения ионов. | ПР № 8 с 180. | |
10. | ПР № 5 «Ионные реакции». | Таблица. с 76. | |
11. | Кислоты: состав, классификация. | § 38 № 1,2 с159. | |
12. | Характеристика свойств кислот как электролитов. | § 38 № 4 с159. | |
13. | Электрохимический ряд напряжений металлов. | § 38. | |
14. | Окислительно-восстановительные реакции с участием кислот. | Задания. | |
15. | Основания: состав, классификация. | § 39 № 2 с162. | |
16. | Химические свойства оснований. | § 39 № 2 с162. | |
17. | Амфотерные гидроксиды и их свойства. | Конспект. | |
18. | Характеристика солей по составу и свойствам. | § 41 № 2 с169. | |
19. | Отработка умений характеризовать химические свойства неорганических соединений. Диагностика №14. | ПР № 10 с183 – 184. | |
20. | ПР № 6 Свойства кислот, оснований, оксидов, солей. | - | |
21. | Взаимосвязь основных классов сложных веществ. Генетические ряды. | Упражнения. | |
22. | Отработка умений в составлении ОВР. Диагностика № 15. | № 7 с179. | |
23. | Отработка умений в составлении реакций ионного обмена. | Задания. | |
24. | Характеристика химических реакций с разных точек зрения. | Задания. | |
25. | Решение расчетных задач на определение массовой доли растворенного вещества и обратных. | Задачи. | |
26. | Подготовка к контрольной работе. | Задания. | |
27. | Итоговая контрольная работа. | - |
Требования к уровню подготовки учащихся.
Учащимся необходимо уметь:
- называть изученные вещества по их формулам; свойства изученных классов неорганических веществ; общие химические свойства: а) растворимых в воде кислот, б) щелочей; типы химических реакций;
- определять принадлежность веществ к определенному классу; продукты химической реакции по формулам исходных веществ; исходные вещества по формулам продуктов химической реакции;
- определять понятия: кислота, щелочь, соль в свете представлений об электролитической диссоциации; электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация;
- распознавать наличие в растворах ионов водорода, гидроксид ионов, хлорид ионов, сульфат ионов; наличие кислорода, водорода;
- характеризовать свойства изученных классов неорганических веществ; способы защиты окружающей среды от загрязнения; взаимосвязь между составом, строением, свойствами изученных веществ и их применение; круговорот кислорода в природе (по схеме);
- объяснять условия горения и способы его прекращения; сущность реакции нейтрализации; сущность реакции ионного обмена;
- составлять формулы изученных классов неорганических веществ по степени окисления элементов; продукты химических реакций по формулам исходных веществ; исходные вещества по формулам продуктов химической реакции; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
Практические занятия
Тема № | Лабораторные опыты | Практические работы |
1 | Л.о. № 1 Изучение свойств веществ. | ПР №1 Правила ТБ. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. ПР № 2 Очистка загрязненной поваренной соли. |
3 | Л.о. № 2 Классификация веществ по составу. Л.о. № 3 Моделирование кристаллической решётки хлорида натрия. Л.о. № 4 Моделирование молекулы воды и углекислого газа. Л.о. № 5 Приготовление образцов веществ определённого количества вещества. | |
4 | Л.о. № 6 Горение свечи. Л.о. № 7 Проведение реакций разных типов. | |
5 | Л.о. № 8 Получение водорода и обнаружение соли. | ПР № 3 Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. ПР № 4 Получение и свойства водорода и кислорода. |
6 | Л.о. № 9 Изучение окраски индикаторов в растворах кислот. Л.о. № 10 Отношение кислот к металлам. Л. о. № 11 Изучение окраски индикаторов в растворах щёлочей. Л.о. № 12 Качественные реакции на хлорид- и сульфат-ионы. | ПР № 5 Ионные реакции. ПР № 6 Свойства кислот, оснований, оксидов, солей. |
Контроль уровня обученности по курсу
8 класса
Тема № | Текущий контроль: 1*Диагностика № | Тематический контроль: 2*Контрольная работа № |
1 | 1,2 | 1(тестирование) |
2 | 3,4 | 2 (тестирование) |
3 | 5,6,7,8 | 3 |
4 | 9,10,11 | 4 (тестирование) |
5 | 12,13 | - |
6 | 14,15 | 5 (итоговый контроль) |
*Примечания: 1. см. «Тверская программа по химии 8 – 9 класса», Тверь
2. см. ниже.
Х 8(1) КР 1
Контрольная работа № 1 (тестирование) по теме 1
1 вариант | 2 вариант |
1. Соотнесите понятия: 1) тело; 2) вещество: а) гвоздь; б) стекло; в) вода; г) монета; д) железо; е) медь. | 1. Все окружающие нас предметы называются: а) химические реакции; б) физические явления; в) вещества; г) физические тела. |
2. Какие прилагательные могут соответствовать химическим веществам: а) растворимое; б) короткое; в) ядовитое; г) вогнутое; д) летучее; е) жидкое. | 2. Какие прилагательные могут соответствовать физическим телам: а) круглое; б) жидкое; в) выпуклое; г) пахучее; д) длинное; е) едкое. |
3. Подберите синонимические выражения к понятию «физические явления»: а) явления, при которых вещество не меняется; б) химические реакции; в) явления, при которых из одних веществ образуются другие вещества; г) явления, при которых сохраняются молекулы вещества. | 3. Подберите синонимические выражения к понятию «химические явления»: а) явления, при которых вещество не меняется; б) химические реакции; в) явления, при которых из одних веществ образуются другие вещества; г) явления, при которых сохраняются молекулы вещества. |
4. Укажите, где речь идёт о химических явлениях: а) кислород плохо растворяется в воде; б) углекислый газ вызывает помутнение известковой воды; в) вода кипит при температуре 100º С; г) под действием электрического тока вода разлагается на водород и кислород; д) сера при нагревании плавится, превращаясь в красноватую жидкость; е) сера горит синим пламенем. | 4. Укажите, где речь идёт о физических явлениях: а) кислород плохо растворяется в воде; б) углекислый газ вызывает помутнение известковой воды; в) вода кипит при температуре 100º С; г) под действием электрического тока вода разлагается на водород и кислород; д) сера при нагревании плавится, превращаясь в красноватую жидкость; е) сера горит синим пламенем. |
5. Уксус можно отличить от воды: а) по цвету; б) по запаху; в) по агрегатному состоянию; г) по вкусу. | 5. Морская вода – это: а) чистое вещество; б) однородная смесь; в) неоднородная смесь. |
6. Фильтрованием можно разделить смесь, состоящую из: а) растворимых одна в другой жидкостей; б) жидкости и растворённого в ней твёрдого вещества; в) жидкости и нерастворимого в ней твёрдого вещества. | 6. Отстаиванием можно разделить смесь, состоящую из: а) растворимых одна в другой жидкостей; б) жидкости и растворённого в ней твёрдого вещества; в) жидкости и нерастворимого в ней твёрдого вещества. |
7. Укажите способы разделения однородных смесей: а) выпаривание; б) кристаллизация; в) фильтрование; г) дистилляция; д) действие магнитом; е) отстаивание. | 7. Укажите способы разделения неоднородных смесей: а) выпаривание; б) кристаллизация; в) фильтрование; г) дистилляция; д) действие магнитом; е) отстаивание. |
8. Выберите условия протекания химических реакций: а) облучение светом; б) образование осадка; в) изменение цвета; г) нагревание; д) соприкосновение; е) выделение газа. | 8. Выберите признаки химических реакций: а) облучение светом; б) образование осадка; в) изменение цвета; г) нагревание; д) соприкосновение; е) выделение газа. |
Х 8 (2) КР 2
Контрольная работа № 2 (тестирование) по теме 2
1 вариант | 2 вариант |
1. Какую взаимосвязь отражает периодический закон Д. И. Менделеева: а) между массами вступивших в реакцию и образовавшихся веществ; б) между свойствами химических элементов и величиной заряда их атомных ядер; в) между составом вещества и способом его получения. | 1. Периодический закон Д.И. Менделеева отражает зависимость: а) между массами вступивших в реакцию и образовавшихся веществ; б) между свойствами химических элементов и величиной заряда их атомных ядер; в) между составом вещества и способом его получения. |
2. Какие свойства атома изменяются периодически: а) относительная атомная масса; б) заряд ядра; в) металлические свойства; г) неметаллические свойства. | 2. Причина периодического изменения свойств атомов: а) увеличение относительной атомной массы; б) увеличение заряда ядра; в) повторение числа электронов на ВЭУ. |
3. Укажите химический элемент, расположенный во 2-м периоде, 4-ой группе, главной подгруппе: а) кремний; б) титан; в) углерод; г) сера. | 3. Укажите химический элемент, расположенный во 3-м периоде, 6-ой группе, главной подгруппе: а) кремний; б) титан; в) углерод; г) сера. |
4. Выберите характеристики атома: а) электронейтральная элементарная частица; б) электронейтральная частица, состоящая из протонов, нейтронов и электронов; в) мельчайшая частица вещества, сохраняющая его свойства. | 4. Какие частицы вы можете назвать нуклонами: а) электроны; б) атомы; в) протоны; г) молекулы; д) нейтроны. |
5. Выберите характеристики электрона: а) заряд +1, масса 1; б) заряд -1, масса в 2000 раз меньше массы атома водорода; в) электронейтральная элементарная частица с массой 1. | 5. Выберите характеристики нейтрона: а) заряд +1, масса 1; б) заряд -1, масса в 2000 раз меньше массы атома водорода; в) электронейтральная элементарная частица с массой 1. |
6. Атомное ядро состоит из: а) протонов и нейтронов; б) электронов и нейтронов; в) нейтронов и протонов; г) нуклонов. | 6. Какие элементарные частицы не входят в состав ядра: а) протоны; б) нейтроны; в) электроны, г) нуклоны. |
7. Какие характеристики позволяют точно определить химический элемент: а) число протонов; б) массовое число; в) число нейтронов; г) число электронов. | 7. Природу химического элемента определяет: а) число протонов; б) массовое число; в) число нейтронов; г) число электронов. |
8. Число электронов на ВЭУ равно: а) порядковому номеру элемента; б) номеру группы; в) номеру периода. | 8. Число энергетических уровней в атоме равно: а) порядковому номеру элемента; б) номеру группы; в) номеру периода. |
*Х 8 (2) КР 2
Контрольный тест по теме №2
1 вариант
1. Согласно современным представлениям, Периодический закон устанавливает зависимость:
а) между составом вещества и способом его получения; б) между свойствами элемента и его атомной массой; в) между свойствами элемента и зарядом ядра его атома.
2. У химических элементов периодически изменяется:
а) относительная атомная масса; б) заряды атомных ядер; в) металлические свойства;
г) неметаллические свойства.
3. Атом – это:
а) частица, имеющая положительный или отрицательный заряд; б) электронейтральная частица, состоящая из протонов, нейтронов и электронов.
4. Элемент, расположенный во 2-м периоде, главной подгруппе IV группы, называется:
а) кремний, б) титан, в) углерод, г) сера.
5. Число энергетических уровней в атоме кремния равно:
а) 14; б) 3; в) 4; г) 28.
6. Относительная атомная масса показывает:
а) сумму протонов, нейтронов и электронов в атоме; б) реальную массу атома; в) во сколько раз масса атома элемента больше массы атома водорода.
7. Число электронов на ВЭУ атома равно:
а) порядковому номеру элемента; б) номеру группы; в) номеру периода; г) относительной атомной массе.
8. Порядковый номер элемента показывает:
а) общее число электронов в атоме; б) число нейтронов; в) число протонов; г) относительную атомную массу.
9. В главных подгруппах металлические свойства элементов с увеличением зарядов атомных ядер:
а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются.
10. Какой элемент сильнее проявляет неметаллические свойства, чем сера (№16):
а) фосфор; б) кислород; в) селен; г) хлор.
11. Строение электронной оболочки атома натрия:
а) 2е 8е; б)2е 8е 3е; в) 2е 8е 1е.
12. Данная электронная формула: 1s22s22р1 описывает атом:
а) азота; б) кремния; в) бора.
Контрольный тест по теме №2
2 вариант
1. Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от:
а) нахождения в природе; б) числа протонов в ядре его атома; в) заряда ядра его атома.
2. У химических элементов периодически повторяется:
а) относительная атомная масса; б) число электронов на внешнем энергетическом уровне; в) заряд ядра.
3. Химический элемент – это:
а) вид атома с одинаковой атомной массой; б) вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
4. Элемент, расположенный во 2-м периоде, главной подгруппе V группы, называется:
а) азот, б) фосфор, в) углерод, г) бор
5. Число электронов на ВЭУ атома хлора равно:
а) 3; б) 1; в) 17; г) 7.
6. Относительная атомная масса показывает:
а) сумму протонов, нейтронов и электронов в атоме; б) реальную массу атома; в) во сколько раз масса атома элемента больше 1/12 массы атома углерода.
7. Число энергетических уровней в атоме равно:
а) порядковому номеру элемента; б) номеру группы; в) номеру периода; г) относительной атомной массе.
8. Заряд ядра атома равен:
а) общему числу электронов в атоме; б) числу нейтронов; в) числу протонов; г) порядковому номеру элемента.
9. В периодах неметаллические свойства элементов с увеличением зарядов атомных ядер:
а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются.
10. Какой элемент сильнее проявляет металлические свойства, чем кальций (№20):
а) калий; б) магний; в) скандий; г) стронций.
11. Строение электронной оболочки атома азота:
а) 2е 8е; б)2е 5е; в) 2е 7е.
12. Данная электронная формула: 1s22s22р3 описывает атом:
а) азота; б) кремния; в) бора.
*Контрольный тест по теме №2
Анализ результатов тестирования
Список учащихся | № 1-3: 3балла | № 4-5: 2 балла | № 6-8: 3 балла | №9-10: 2 балла | №11-12: 2 балла | Баллы: 12 баллов | Оценка |
8А класс: | |||||||
% усвоения знаний | 60 | 60 | 73 | 74 | 94 | 73 | 3,8 |
8Б класс | |||||||
% усвоения знаний | 61 | 50 | 66 | 60 | 77 | 58 | 3,4 |
Критерии обученности: № 1-3 – знание понятий; № 4-5 – знание структуры ПСХЭ; № 6-8 – умение сопоставлять ПСХЭ и строение атома; № 9-10 – знание закономерностей ПСХЭ; № 11-12 – навыки чтения электронных схем и формул.
Критерии оценки: 12-11баллов –«5»; 10-8 – «4»; 7-6 – «3»
8А класс: КЗ:77% УО: 100% 8Б класс: КЗ: 44% УО: 94% Итог: КЗ: 60,5% УО: 97%
Х 8 (3) КР 3
Контрольная работа № 3 по теме 3
1 вариант | 2 вариант |
Даны химические формулы веществ: H2, H2O, CO2, HCl, KBr, I2, NaH, Fe Выполните задания: | Даны химические формулы веществ: O2, Fe2O3, NaCl, H2S, S, Cu, SO2, KH Выполните задания: |
1. Распределите по классам вещества (металлы, неметаллы, оксиды, кислоты, основания, соли), назовите все вещества. | 1. Распределите по классам вещества (металлы, неметаллы, оксиды, кислоты, основания, соли), назовите все вещества. |
2. Определите степени окисления элементов в молекуле каждого вещества. | 2. Определите степени окисления элементов в молекуле каждого вещества. |
3. Для подчёркнутых веществ укажите вид химической связи и тип кристаллической решётки. | 3. Для подчёркнутых веществ укажите вид химической связи и тип кристаллической решётки. |
4. Где в повседневной жизни встречаетесь с этими веществами? | 4. Где в повседневной жизни встречаетесь с этими веществами? |
Выполните расчеты по формулам: | Выполните расчеты по формулам: |
5. Рассчитайте массовую долю элемента хлора в хлориде натрия. | 5. Рассчитайте массовую долю элемента хлора в соляной кислоте. |
6. Определите количество вещества, содержащееся в 234 г хлорида натрия. | 6. Определите количество вещества, содержащееся в 136 г соляной кислоты. |
Х 8 (4) КР 4
Контрольная работа № 4 (тестирование) по теме 4
1 вариант | 2 вариант |
1. Составьте УХР по данной схеме: 1) Al + Cl2 → AlCl3 2) СО + О2 → СО2 Выберите сумму коэффициентов: а) 7; б) 5; в) 4; г) 3. | 1. Составьте УХР по данной схеме: 1) Fe + Br2 → FeBr3 2) NO + O2 → NO2 Выберите сумму коэффициентов: а) 7; б) 5; в) 4; г) 3. |
2.Выберите реакции обмена: а) CaO + SiO2→ CaSiO3 б) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ в) NaOH + HCl → NaCl + H2O г) 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag | 2.Выберите реакции замещения: а) CaO + SiO2→ CaSiO3 б) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ в) NaOH + HCl → NaCl + H2O г) 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag |
3. Выберите реакции, характеризующиеся как: 1) разложения, эндотермическая, неОВР; 2) замещения, экзотермическая, ОВР: а) Fe + СuSO4 → Cu + FeSO4 + Q б) CaCO3 → CaO + CO2 – Q в) CaO + H2O→ Ca(OH)2 + Q г) NaOH + HCl → NaCl + H2O + Q | 3. Выберите реакции, характеризующиеся как: 1) обмена, экзотермическая, неОВР; 2) соединения, экзотермическая, неОВР: а) Fe + СuSO4 → Cu + FeSO4 + Q б) CaCO3 → CaO + CO2 – Q в) CaO + H2O→ Ca(OH)2 + Q г) NaOH + HCl → NaCl + H2O + Q |
4. Вычислите массу образовавшейся воды (Н2О) при взаимодействии 1,5 моль кислорода (О2) с водородом (Н2). Выберите правильный ответ: а) 27 г; б) 54 г; в) 18 г; г) 36 г. | 4. Какая масса негашёной извести (СаО) получится при разложении 0,75 моль известняка (СаСО3)? Выберите правильный ответ: а) 56 г; б) 48 г; в) 42 г; г) 112 г. |
5. Вычислите объём кислорода, затраченного на сжигание 1 моль металла по уравнению: ?Mg + O2 → ?MgO Выберите правильный ответ: а) 22,4 л; б) 100 л; в) 11,2 л; г) 44,8 л. | 5. Вычислите объём кислорода, затраченного на сжигание 1 моль металла по уравнению: ?Са + O2 → ?СаO Выберите правильный ответ: а) 22,4 л; б) 100 л; в) 11,2 л; г) 44,8 л. |
Х 8 (5) ИК
Контрольная работа № 5 (итоговая)
Вариант № ….*
- *Даны уравнения следующих реакций:
а)
б)
Выполните задания:
- Составьте уравнения химических реакций до конца с учётом закона сохранения массы веществ.
- Для каждой реакции укажите её тип: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; 2) по изменению степеней окисления элементов.
- Выпишите отдельно из этих уравнений реакций формулы: металлов, неметаллов, оксидов, кислот, солей, оснований; назовите все вещества.
- Раскройте сущность окислительно-восстановительной реакции: составьте электронный баланс и укажите окислитель, восстановитель и переход электронов.
- Составьте полные и сокращённые ионные уравнения предложенных реакций.
- Решите задачу:
Для заготовки мочёных яблок используется раствор с массовой долей сахара *…..%. Какую массу сахара и объём воды необходимо взять для приготовления такого раствора массой *…… г.
* индивидуальные задания
В результате изучения курса химии 8 класса учащиеся должны знать:
- основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),
- основные сведения о строении атомов элементов малых периодов;
- основные виды химической связи;
- типы кристаллических решеток;
- типологию химических реакций по различным признакам;
- сущность электролитической диссоциации;
- названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.
Учащиеся должны уметь:
- применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро. Электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;
- разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно–восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;
- обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
- производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.
Учебно-тематический план курса
9 класса
(2 часа в неделю, всего 68 часов)
№ п/п | Тема | Кол-во часов | В том числе: | |||
Уроки | Практические работы | Лабораторные работы, самостоятельные работы | Контрольные работы | |||
1 | Повторение основных вопросов курса 8 класса | 3 | 2 | 0 | 0 | 1 |
2 | Неметаллы главных подгрупп VII,VI групп. | 14 | 11 | 1 | 1 1 | 2 |
3 | Неметаллы главных подгрупп V, IV групп. | 20 | 15 | 3 | 1 4 | 2 |
4 | Органические вещества | 10 | 9 | 0 | 3 2 | 1 |
5 | Металлы | 21 | 18 | 1 | 1 3 | 2 |
| Всего: | 68 | 55 | 5 | 6, 13 | 8 |
Содержание тем учебного курса 9 класса
Учебник: О.С.Габриелян Химия. 9 класс М.: Дрофа
ТЕМА 1. Повторение за 8 класс.
№ урока | Дата | Тема урока. | ДЗ |
1. | Классификация химических элементов и их соединений. ПСХЭ. Характеристика ХЭ. Строение веществ. | § 1 № 1, § 3. | |
2. | Генетическая связь неорганических веществ. Генетические ряды ХЭ. Химические реакции. Вычисления по формулам. | § 2. | |
3. | Контрольная работа № 0 (входной контроль) |
ТЕМА 2. Неметаллы главных подгрупп VII, VI групп ПСХЭ. Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты.
№ урока | Дата | Тема урока. | ДЗ |
1. | Общая характеристика неметаллов. | § 3, 15 № 1 с. 75 конспект. | |
2. | Галогены как ХЭ и простые вещества. | § 17 № 1, 4 с.82 | |
3. | Химические свойства галогенов и их соединений. Диагностика № 2. | § 17 № 7 с. 83 | |
4. | Изучение свойств соляной кислоты. | § 18 № 4 с. 86 | |
5. | Контрольная работа № 1 «Галогены». | ||
6. | Характеристика халькогенов. Кислород. | § 20. | |
7. | Физические и химические свойства серы. | § 21. | |
8 . | Соединения серы. Серная кислота. Диагностика № 3. | § 21, 22. | |
9. | Понятие о скорости ХР. Зависимость скорости от различных факторов. Катализаторы. | 8 кл.§ 29 – 31. | |
10. | Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и условия его смещения. | 8 кл. § 32,33. | |
11. | Физико-химическая характеристика реакций производства серной кислоты. | 9 кл. с. 104 – 105 конспект. | |
12. | Общие научные принципы производства серной кислоты. КФ. Диагностика № 1. Проблемы экологии производства. | с.104 – 106, доклады. | |
13. | КР № 2 «Халькогены». | ПР № 5,6. | |
14. | ПР № 1 Химические свойства соляной и серной кислот и их соединений. | ____ |
ТЕМА 3. Неметаллы главных подгрупп V и IV групп ПСХЭ.
№ урока | Дата | Тема урока. | ДЗ |
1. | Общая характеристика неметаллов V гр. Азот. | § 23 № 1,2 с. 111 | |
2. | Строение молекулы аммиака. | § 24 с. 111 – 113 | |
3. | Физические, физиологические и химические свойства аммиака. Получение аммиака. Соли аммония. | § 24, 25 № 1-6 с. 115 | |
4. | ПР № 2 Получение и свойства аммиака. | № 1,2 с. 118 | |
5. | Решение расчетных задач на выход продукта реакций. Алг. 17. | Задачи | |
6. | Кислородные соединения азота. | § 26 № 2 с. 121 | |
7. | Азотная кислота и ее соли. Диагностика № 5. | § 26 | |
8. | Фосфор и его соединения. Диагностика № 6. | § 27 № 2 с. 125 | |
9. | Азотные и фосфорные минеральные удобрения. | § 42- 44 с. 204-207 | |
10. | Качественные реакции для солей соляной, азотной, серной, фосфорной кислот и солей аммиака. | ПР с. 217-220 | |
11. | ПР № 3 Определение минеральных удобрений. | _____ | |
12. | Обобщение знаний об азоте, фосфоре и их соединениях. | § 23 – 27 | |
13. | КР № 3 «Азот и фосфор». | _____ | |
14. | Общая характеристика неметаллов IV гр. Аллотропия углерода. | § 28 № 2 с. 131 | |
15. | Химические свойства углерода и его оксидов. | § 28, 29 ПР № 9. | |
16. | ПР № 4 Получение оксида углерода (+ 4) и изучение его свойств. Свойства карбонатов. | ______ | |
17. | Решение расчетных задач «На примеси». | Задачи | |
18. | Кремний и его соединения. Диагностика № 7. | § 30 | |
19. | Силикатные материалы (конференция). Диагностика № 8. | Подготовка к КР | |
20. | КР № 4 «Углерод и кремний». | - |
Требования к уровню подготовки учащихся.
Учащимся необходимо уметь:
- называть свойства изученных неметаллов и их соединений; важнейшие силикатные материалы; области применения изученных неметаллов и их соединений;
- составлять окислительно-восстановительные и ионные уравнения реакций с участием изученных неметаллов и их соединений;
- характеризовать положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и молекул; роль биогенных элементов в живых организмах;
- объяснять сущность изученных реакций;
- соблюдать правила обращения с изученными веществами в повседневной жизни.
ТЕМА 4. Органические вещества.
№ урока | Дата | Тема урока. | ДЗ |
1. | Предмет органической химии. Особенности органических веществ. Причины их многообразия. | § 31. | |
2. | Валентность углерода, водорода, кислорода, азота. Структурные формулы. Изомерия. | § 31. | |
3- 4 | Углеводороды: состав, классификация, строение, изомерия. Природные источники углеводородов. | § 32 № 4 с. 160 | |
Алканы – общая характеристика. | § 32, № 5 с. 160 | ||
6. | Непредельные углеводороды - общая характеристика. | § 33,34. | |
7. | Реакции полимеризации. Полимеры. Диагностика № 9. | § 42 № 5 с. 166 | |
8. | Знакомство с кислородосодержащими соединениями. Спирты. Альдегиды. Карбоновые кислоты. | § 36 – 38, конспект. | |
9. | Генетическая связь органических соединений. | Упражнения. | |
10. | Контрольное тестирование. | - |
Требования к уровню подготовки учащихся.
Учащимся необходимо уметь:
- составлять молекулярные и структурные формулы изученных веществ; уравнения реакций горения метана, этана, этилена, этанола; хлорирования метана, гидрирования и бромирование этилена, полимеризации этилена; уксусной кислоты с гидрокарбонатом натрия, гидроксидом меди, с этанолом;
- изготовлять модели молекул органических веществ (метана, этана, этилена, этанола, уксусной кислоты);
- объяснять причины многообразия органических веществ;
- грамотно обращаться с полимерными материалами и органическими веществами.
ТЕМА 5. Металлы.
№ урока | Дата | Тема урока. | ДЗ |
1. | Общая характеристика металлов. | § 4 – 6, вопросы. | |
2. | Сплавы металлов. | § 7. | |
3. | Химические свойства металлов. | § 8. | |
4. | Способы получения металлов. | § 9 № 4 с. 40 | |
5. | Коррозия металлов. Диагностика № 11. | § 10. | |
6. | Щелочные металлы. | § 11. | |
7. | Соединения щелочных металлов. | § 11 № 3,4 с. 49,50 | |
8. | Щелочноземельные металлы. Жесткость воды. Диагностика № 12. | § 12 с. 136 | |
9. | КР № 5 «Щелочные и щелочноземельные металлы» | ||
10. | Алюминий: строение, свойства, применение. | § 13 с. 57 – 59 | |
11. | Соединения алюминия. Физиологическое действие ионов алюминия. | § 13 № 6 с. 62 | |
12. | Железо: строение, свойства, применение. | § 14 с. 63 – 65 | |
13. | Соединения железа. Физиологическое действие ионов железа. | § 14 № 1 с. 67 | |
14. | Роль железа в природе и технике. | § 14 № 5 с. 68 | |
15-16 | Конференция «Металлы и среда обитания». | Доклады. | |
17-18 | Отработка практических и расчетных умений по изученным темам. (КСО) Диагностика № 13. | Задания. | |
19. | Осуществление превращений в генетических рядах металлов. | Задания с. 70 – 71. | |
20. | ПР № 5 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». | ______ | |
21. | КР № 6 «Алюминий и железо». | - |
Требования к уровню подготовки учащихся.
Учащимся необходимо уметь:
- называть физические и химические свойства изученных металлов;
- определять понятия: «металлическая связь», «коррозия металлов»;
- составлять химические формулы изученных соединений металлов; уравнения химических реакций, иллюстрирующих свойства металлов;
- характеризовать положение металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов; химические свойства металлов и их важнейших соединений; причины коррозии металлов и методы защиты железа от коррозии; роль биогенных элементов-металлов в живых организмах;
- объяснять физические свойства металлов на основании их строения; сущность изученных химических реакций с точки зрения электронно-ионных представлений;
- проводить вычисления по УХР массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси;
- соблюдать правила техники безопасности при обращении с металлами и их соединениями.
Практические занятия
Тема № | Лабораторные опыты | Практические работы |
2 | Л.о. № 1 Свойства разбавленной серной кислоты. Л.о. № 2 Распознавание соляной кислоты, хлоридов. Л.о. № 3 Распознавание серной кислоты, сульфатов. | ПР № 1 Изучение свойств соляной и серной кислот. |
3 | Л.о. № 4 Ознакомление с образцами азотных и фосфорных удобрений. Л.о. № 5 Качественная реакция на карбонат-ионы. Л.о. № 6 Изучение коллекции природных соединений углерода, кремния. | ПР № 2 Получение и свойства аммиака. ПР № 3 Определение минеральных удобрений по качественным реакциям ионов. ПР № 4 Получение и свойства оксида углерода (+4). Распознавание карбонатов. |
4 | Л.о. № 7 Изготовление моделей молекул изомеров и гомологов. Л.о. № 8 Работа с коллекциями нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Л. о. № 10 Обнаружение крахмала в пищевых продуктах. | |
5 | Л. о. № 11 Получение и свойства гидроксида алюминия. Л.о. № 12 Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. | ПР № 5 Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы» |
Контроль уровня обученности по курсу
9 класса
Тема № | Текущий контроль: *Диагностика № | Тематический контроль: **Контрольная работа № |
1 | 0 | |
2 | 1,2,3,4 | 1,2 |
3 | 5,6,7,8 | 3,4 |
4 | 9,10 | тестирование |
5 | 11,12,13 | 5,6 |
Примечание: см. *«Тверская программа по химии 8 – 9 класса», Тверь
** см. ниже.
Х 9 (1) КР 0
Контрольная работа № 0 (входной контроль)
- Даны цепочки превращений
Вариант 1: Вариант 2:
……………………..* ……………………….*
Выполните задания:
- Осуществите превращения.
- Назовите все вещества.
- Укажите тип каждой реакции в известных вам классификациях химических реакций.
- Рассчитайте массовую долю металла в каждом его соединении.
- Решите задачу:
На практическом занятии ученик приготовил порцию железных опилок количеством …… *моль. Какую массу хлорида железа (+2) можно получить при взаимодействии этой порции металла с раствором соляной кислоты?
* Индивидуальные задания
Х 9 (2) КР 1
Контрольная работа № 1 ( «Галогены»)
1 вариант | 2 вариант |
1. Выберите формулы веществ, в которых хлор имеет степень окисления – 1: HCl, NaBr, Cl2, KCl, HBr, Br2. | 1. Выберите формулы веществ, в которых бром имеет степень окисления – 1: HCl, NaBr, Cl2, KCl, HBr, Br2. |
2. Из перечисленных признаков выберите те, которые относятся к простому веществу брому: а) жидкость б) твердое вещество в) газ г) желто-зелёного цвета д) бурого цвета е) металлический блеск ж) растворяется в воде з) не растворяется в воде и) характерный запах к) не имеет запаха | 2. . Из перечисленных признаков выберите те, которые относятся к простому веществу хлору: а) жидкость б) твердое вещество в) газ г) желто-зелёного цвета д) бурого цвета е) металлический блеск ж) растворяется в воде з) не растворяется в воде и) характерный запах к) не имеет запаха |
3. С какими из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота? Составьте молекулярные уравнения возможных реакций: NaOH, KCl, Mg, S, CuO, AgNO3 | 3. С какими из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота? Составьте молекулярные уравнения возможных реакций: Ca, KOH, N2, Na2O, AgNO3, H2SO4 |
4. Осуществите превращения: I2 (1)→ HI (2)→ AgI (3)→ I2 | 4. Осуществите превращения: Cl2 (1)→ NaCl (2)→ AgCl (3)→ Cl2 |
5. Укажите сущность химических реакций задания 4: (1,3) – ОВР; (2) – ионные уравнения. | 5. Укажите сущность химических реакций задания 4: (1,3) – ОВР; (2) – ионные уравнения. |
6. Задача: вычислите объем хлороводорода, выделяющегося при взаимодействии концентрированной серной кислоты с 73 г. кристаллического хлорида натрия. | 6. Задача: рассчитайте массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 127,5 г. нитрата серебра с иодидом калия. |
Х 9 (2) КР 2
Контрольная работа № 2 («Халькогены»)
1 вариант | 2 вариант |
1. Выпишите формулы веществ, где сера находится в степени окисления +4 и назовите их: SO2, Na2SO4, S, H2SO4, K2SO3, SO3, H2SO3, H2S. | 1. Выпишите формулы веществ, где сера находится в степени окисления +6 и назовите их: SO2, Na2SO4, S, H2SO4, K2SO3, SO3, H2SO3, H2S. |
2. Напишите уравнения диссоциации выбранных вами в 1-м задании веществ-электролитов. | 2. Напишите уравнения диссоциации выбранных вами в 1-м задании веществ-электролитов. |
3. Какие из перечисленных веществ реагируют с раствором серной кислоты? Запишите УХР в молекулярном и ионном виде: Mg, O2, BaCl2, NaNO3, NaOH, H2O | 3. Какие из перечисленных веществ реагируют с раствором серной кислоты? Запишите УХР в молекулярном и ионном виде: Ca, H2, Ba(OH)2, KNO3, KOH, H2O |
4. Осуществите превращения: ZnS (1)→ SO2 (2)→ SO3 (3)→ H2SO4 | 4. Осуществите превращения: H2S (1)→ S (2)→ SO2(3)→ Na2SO3 |
5. Укажите сущность процесса (1) из задания 4. | 5. Укажите сущность процесса (1) из задания 4. |
6. Задача: к раствору, содержащему 16 г. сульфата меди (+2) прибавили12 г. железа. Какая масса меди выделилась при этом? | 6. Задача: Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2 г. оксида цинка с 30 г. азотной кислоты? |
Х 9 (3) КР 3
Контрольная работа № 3 («Азот и фосфор»)
1 вариант | 2 вариант |
1. Выпишите из данного перечня веществ формулы соединений азота: H2O, P2O5, NaNO3, NaOH, Ca3(PO4)2, Ca, HNO3, H3PO4, N2, P, CuO, NH3 | 1. Выпишите из данного перечня веществ формулы соединений фосфора: H2O, P2O5, NaNO3, NaOH, Ca3(PO4)2, Ca, HNO3, H3PO4, N2, P, CuO, NH3 |
2. Назовите выбранные вами вещества. | 2. Назовите выбранные вами вещества |
3. Определите степени окисления элементов в выбранных вами веществах. | 3. Определите степени окисления элементов в выбранных вами веществах. |
4. напишите УХР возможного взаимодействия Р2О5 с данными веществами: H2O, NaOH, HCl, O2, CaO | 4. напишите УХР возможного взаимодействия NH3 с данными веществами: H2O, NaOH, HCl, O2, CaO |
5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления: HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO | 5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления: Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO |
6. Задача: какая масса гидроксида кальция, содержащего 10 % примесей, прореагировала с хлоридом аммония при нагревании, если выделилось 11,2 л аммиака? | 6. Какова была масса образца технического серебра, содержащего 5 % примесей, если при его растворении в азотной кислоте выделилось 5,6 л оксида азота (+2)? |
Х 9 (3) КР 4
Контрольная работа № 4 («Углерод и кремний»)
1 вариант | 2 вариант |
1. Из данного перечня веществ выберите формулы соединений углерода в степени окисления (+4) и назовите их: SiH4, CO2, Nа2CO3, CO, K2SiO3, CH4, H2CO3, SiO2, H2SiO3, Si | 1. Из данного перечня веществ выберите формулы соединений кремния в степени окисления (+4) и назовите их: SiH4, CO2, Nа2CO3, CO, K2SiO3, CH4, H2CO3, SiO2, H2SiO3, Si |
2. Для выписанной соли из задания 1 напишите молекулярное и ионное УХР качественной реакции для определения карбонат-иона. | 2. Для выписанной соли из задания 1 напишите молекулярное и ионное УХР качественной реакции для определения силикат-иона. |
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать СО: NaOH, H2O, H2SO4, CaO, NaCl, CaCO3 . Составьте молекулярные УХР. | 3. С какими из перечисленных веществ будет реагироватьSiO2: NaOH, H2O, H2SO4, CaO, NaCl, CaCO3 . Составьте молекулярные УХР. |
4. Осуществите превращения веществ: Si (1)→ SiO2 (2)→ Na2SiO33)→H2SiO3(4)→ SiO2 | 4.Осуществите превращения веществ: C (1)→ CO2 (2)→ Na2CО 3(3)→ CO2(4)→CaCO3 |
5. Укажите сущность процессов из задания 4: (1) – ОВР; (3) – ионные уравнения. | 5. Укажите сущность процессов из задания 4: (1) – ОВР; (3) – ионные уравнения. |
6. Задача: рассчитайте массу силиката натрия, полученную при сплавлении щелочи с речным песком массой 200 г., содержащего 20 % примесей. | 6. Задача: рассчитайте объём углекислого газа, образующегося при сгорании 400 кг угля, содержащего 30 % примесей. |
Укажите положительное и отрицательное значение речного песка. | Укажите положительное и отрицательное значение углекислого газа. |
Х 9 (4) КТ
Контрольное тестирование по теме «Органические вещества»
1 вариант | 2 вариант |
1. К основным особенностям органических соединений относят: а) химическая связь между атомами – ковалентная; б) степень окисления углерода имеет постоянное значение; в) при нагревании вещества разлагаются и обугливаются; г) широко распространено явление изомерии; д) их растворы проводят электрический ток. | 1. К основным особенностям органических соединений относят: а) химическая связь между атомами – ковалентная; б) степень окисления углерода имеет постоянное значение; в) при нагревании вещества разлагаются и обугливаются; г) широко распространено явление изомерии; д) их растворы проводят электрический ток. Выберите ошибочное утверждение. |
2. Вещества одинакового состава, но различного строения и с разными свойствами называют: а) изотопами; б) изомерами; в) гомологами; г) аналогами. | 2. Вещества, сходные по строению и свойствам, но различающиеся на одну или несколько групп – СН2 называют: а) изотопами; б) изомерами; в) гомологами; г) аналогами |
3. Выберите свойства, характерные для метана: а) бесцветный газ; б) почти без запаха; в) почти в два раза легче воздуха; г) хорошо растворим в воде; д) горит бледным синеватым пламенем; е) немного легче воздуха; ж) горит светящимся пламенем; вступает в реакции: и) замещения; к) присоединения; л) полимеризации. | 3. Выберите свойства, характерные для этилена: а) бесцветный газ; б) почти без запаха; в) почти в два раза легче воздуха; г) хорошо растворим в воде; д) горит бледным синеватым пламенем; е) немного легче воздуха; ж) горит светящимся пламенем; вступает в реакции: и) замещения; к) присоединения; л) полимеризации. |
4.Сокращенная структурная формула СН2 = СН2 отражает состав: а) метана; б) этана; в) этилена. | 4.Сокращенная структурная формула СН3 – СН3 отражает состав: а) метана; б) этана; в) этилена. |
5. Массовая доля углерода в этане: а) 0,75; б) 0,80; в) 0,857; г) 0,923 | 5. Массовая доля углерода в этилене: а) 0,75; б) 0,80; в) 0,857; г) 0,923 |
6. Выберите свойства, характерные для этанола: а) бесцветная жидкость; б) с резким запахом; в) хорошо растворяется в воде; г) вызывает привыкание; д) используется как приправа; е) раствор диссоциирует на ионы; взаимодействует: ж) с кислотой; з) со спиртом. | 6. Выберите свойства, характерные для уксусной кислоты: а) бесцветная жидкость; б) с резким запахом; в) хорошо растворяется в воде; г) вызывает привыкание; д) используется как приправа; е) раствор диссоциирует на ионы; взаимодействует: ж) с кислотой; з) со спиртом. |
Х 9 (5) КР № 5
Контрольная работа № 5 («Щелочные и щелочноземельные металлы»)
1 вариант | 2 вариант |
1. Из данного перечня формул веществ выпишите формулы соединений щелочных металлов: CaCO3, NaCl, CaO, Na2CO3, CaCl2, Ca(OH)2, Na2O, NaOH, Ca(NO3)2, Na2O2 | 1. Из данного перечня формул веществ выпишите формулы соединений щелочно-земельных металлов: CaCO3, NaCl, CaO, Na2CO3, CaCl2, Ca(OH)2, Na2O, NaOH, Ca(NO3)2, Na2O2 |
2. Напишите УХР диссоциации для двух веществ-электролитов, выбранных вами в первом задании. | 2. Напишите УХР диссоциации для двух веществ-электролитов, выбранных вами в первом задании. |
3. Укажите, какие из перечисленных веществ реагируют с NaOH: HCl, FeCl3, CO2, H2O, CaCl2. Напишите уравнения возможных реакций в ионном виде. | 3. Укажите, какие из перечисленных веществ реагируют с СаО: HCl, FeCl3, CO2, H2O, CaCl2.Напишите уравнения возможных реакций в ионном виде. |
4. Осуществите следующие превращения: Ca (1)→ CaCl2 (2)→ CaCO3 (3,4)↔ Ca(HCO3)2 Укажите № УХР, выражающих процессы устранения временной и постоянной жёсткости воды. | 4. Осуществите следующие превращения: KCl (1)→ K (2)→ KOH (3)→ K2CO3 (4)→ KCl Укажите № УХР, выражающей способ получения щелочных металлов, укажите условия. |
5. Укажите сущность процессов № 1, 2 из задания 4. | 5. Укажите сущность процессов № 2,3 из задания 4. |
6. Задача: рассчитайте массу карбоната кальция, полученную при взаимодействии хлорида кальция с 200 г. 5,3 %-го раствора кальцинированной соды. | 6. Задача: рассчитайте массу 20 %-го раствора едкого калия, необходимого для взаимодействия с углекислым газом, чтобы получить 276 г. поташа. |
Х 9 (5) КР № 6
Контрольная работа № 6 («Алюминий и железо»)
1 вариант | 2 вариант |
1. Выберите формулы веществ, имеющих названия: 1) красный железняк; 2) железная окалина; 3) ржавчина: Fe3O4, Al, Al2O3, Al(NO3)3, Fe2O3, Al(OH)3 | 1. Выберите формулы веществ, имеющих названия: 1) корунд; 2) гидроксид алюминия; 3) нитрат алюминия: Fe3O4, Al, Al2O3, Al(NO3)3, Fe2O3, Al(OH)3 |
2. Закончите УХР, укажите её тип по трём признакам: Fe(OH)3 → | 2. Закончите УХР, укажите её тип по трём признакам: Al(OH)3 → |
3. Напишите УХР получения хлорида алюминия двумя способами, и его качественного определения. | 3. Напишите УХР получения хлорида железа (+3) двумя способами, и его качественного определения. |
4. Напишите УХР, соответствующие процессам: 1) химической коррозии железа; 2) проявления амфотерных свойств гидроксида алюминия. | 4. Напишите УХР, соответствующие процессам: 1)удаления ржавчины; 2) покрытия алюминия оксидной плёнкой. |
5.Составьте УХР, соответствующее схеме: Al +3 → Al 0 Напишите уравнения электронного баланса, укажите процессы и функции в ОВР. | 5.Составьте УХР, соответствующее схеме: Fe +2 → Fe 0 Напишите уравнения электронного баланса, укажите процессы и функции в ОВР. |
6. Задача: какая масса алюминия получится при электролизе 306 кг оксида алюминия, если выход продукта реакции составляет 95 % от теоретически возможного? | 6. Задача: какая масса железа получается при его восстановлении из 144 кг оксида железа (+2), если выход продукта реакции составляет 90 % от теоретически возможного? |
В результате изучения курса химии 9 класса учащиеся должны знать:
- положение металлов и неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева;
- общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;
- качественные реакции на важнейшие катионы и анионы;
- причины многообразия, изомерию углеродных соединений;
- виды связей, важнейшие функциональные группы органических веществ;
- номенклатуру основных представителей органических веществ;
- иметь представление об углеводородах, кислородсодержащих соединениях (состав, качественные реакции, практическое значение);
Учащиеся должны уметь:
- применять понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;
- характеризовать свойства простых веществ: металлов и неметаллов, свойства их соединений основных классов веществ;
- разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, зависимость между составом, строением, свойствами и промышленным использованием органических веществ;
- составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;
- выполнять обозначенный в программе эксперимент, распознавать вещества;
- решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.
Перечень рекомендуемой литературы
Для учителя:
Артеменко А.И. Основы теории органической химии. Б-ка учителя химии. 160 с.: ил.
Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии. Книга для учителя 96 с.: ил.
Вивюрский В.Я. Вопросы, упражнения и задачи по органической химии с ответами и решениями. Книга для учащихся. 688 с.: ил.
Вивюрский В.Я. Учись приобретать и применять знания по химии. Книга для учащихся. 120 с.: ил.
Илышева А.Н. Общая химия. Учебное пособие по химии для старшеклассников и абитуриентов. Для поступающих в вузы. 284 с.: ил.
Каверина А.А., Иванова Р.Г. Химия: дидактические материалы для основной общеобразовательной школы. Для 8-9 кл. 176 с.: ил.
Корощенко А.С. Изучение общеобразовательного курса органической химии. Б-ка учителя химии. 160 с.: ил.
Корощенко А.С. Контроль знаний по органической химии. Книга для учителя. 112 с.: ил.
Назарова Т.С. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. Б-ка учителя химии. 96 с.: ил.
Назарова Т.С. Карты-инструкции для практических занятий по химии. 8-11 кл. 96 с.: ил.
Потапов В.М. Органическая химия. Учебное пособие для учащихся 10-11 кл. общеобразовательных учреждений с углубленным изучением химии. 192 с.: ил.
Пак М.С. Алгоритмика при изучении химии. Б-ка учителя химии. 112 с.: ил.
Штремплер Г.И. Химия на досуге. Занимательные задания по химии . 94 с.: ил
Для учащихся:
Основная:
1. О.С.Габриелян Учебник по химии 8 класс, 9 класс - М.:Дрофа,
2. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман "Учебник по химии (8 класс)" М.:Просвещение
3. Ф.Г.Фельдман Г.Е. Рудзитис "Учебник по химии (9класс)" М.:Просвещение
дополнительная:
1. Химия. Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. 784 с.
2. Химия. Краткий справочник школьника. 8-11 классы (авт. Е.А.Еремина, В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко. 208 с.
3. Школьная энциклопедия химических элементов (авт. А.М.Смолеговский и др.) - 432 с.
4. Химия. Справочник школьника и студента - 368 с.
5. Химия в формулах. 8-11 классы. (авт. В.В.Еремин) - 64 с.
Учебно-методическое обеспечение предмета:
Состав учебно-методического комплекса
Блоки УМК | Виды УМК |
1. Учебно-программый | 1.1. Государственный образовательный стандарт 1.2. Учебные планы 1.3. Учебно-тематические планы: «Неорганическая химия» 8 класс, 9 класс; опорные конспекты / С.И. Политова, Тверь 1.4. Учебные программы: 1.Министерство образования Российской Федерации "Программно-методические материалы. Химия(8-11классы) "М.:Дрофа 2. Министерство образования Российской Федерации "Программы для общеобразовательных учреждений. Химия (8-11классы)" М.:Дрофа 3. Тверская программа по химии (для 8-9 классов базового уровня образования), автор-составитель: С.И. Политова, Тверь . Положения и рекомендации по проведению итоговой аттестации обучающихся: Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии. / Сост. А.А.Каверина.- М.: Дрофа |
2. Учебно-теоретический | 2.1. Учебники: 1. О.С.Габриелян Учебник по химии 8 класс, 9 класс - М.:Дрофа, 2. Л.С.Гузей., В.В.Сорокин., Р.П.Суровцева Учебник по химии(8 класс) М.:Дрофа, 3. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман "Учебник по химии (8 класс)" М.:Просвещение 4. Ф.Г.Фельдман Г.Е. Рудзитис "Учебник по химии (9класс)" М.:Просвещение 5. Л.С.Гузей., В.В.Сорокин., Р.П.Суровцева "Учебник по химии(9 класс) М.:Дрофа 2.2. Учебные пособия 2.3. Лекции 2.4. Конспекты лекций |
3. Учебно-практический | 3.1. Сборники задач и упражнений: 1.Гольдфарб Я. Л. и др. Задачник по химии. 8 – 11 класс. – М.: Дрофа, 2. Суровцева Р.П., Софронов С.В. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе. – М.: Просв., 3.2. Практикумы: Зуева М.В., Гара Н.Н. Химия. 8-11 кл. – М.: Дрофа,- (Школьный практикум) 3.3. Практические руководства по проведению деловых игр 3.4. Сборники практических работ и лабораторных практикумов: Назарова Т.С. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. Б-ка учителя химии. 96 с.: ил. Назарова Т.С. Карты-инструкции для практических занятий по химии. 8-11 кл. 96 с.: ил. : 3.5. Хрестоматии |
4. Учебно-методический | 4.1. Методические рекомендации по изучению курса: 1. ТорковенкоМ.Ю. "Поурочные разработки(8 класс) к учебнику О.С. Габриляна, Л.С. Гузея, Г.Е.Рудзитиса" Вако, М., 2, 3. Дибленко С.Ю. "Поурочные планы к учебнику Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П.Суровцевой(8 кл. I-II полугодия)" Учитель, В. 4, 5. Ветошкина И.А. "Поурочные планы к учебнику Е.Е.Минченкова, М.С. Зазнобиной, Т.В. Смирновой (8 кл.,I-II полугодие)" Учитель, В. : 4.2. Методические рекомендации по выполнению контрольных работ, по написанию рефератов и исследовательских работ |
5. Учебно-контрольный | 5.1. Задания для контрольных и самостоятельных работ: 1. Гара Н.Н, Зуева М.В. "Контрольные и проверочные работы по химии(8-9 класс)" Дрофа, М., 2. Суровцева Т.П., Гузей Л.С. "Контрольные и проверочные работы по химии(8 класс)" Образование, М., 3. Суровцева Т.П., Гузей Л.С. "Контрольные и проверочные работы по химии(9класс)" Образование, М., 4. Габриелян О.С. "Контрольные и проверочные работы по химии(9 класс)" Дрофа, М., 5. Габриелян О.С. "Контрольные и проверочные работы по химии(8 класс)" Дрофа, М., 6. Методическая библиотека "Контрольные и проверочные работы по химии(8-9 класс)" Арким, М., 7. Радецкий А.М "Проверочные работы по химии(8-11 класс)" Просвещение, М., 8. Катаева Л.Т., Толкачева Т.К. "Карточки, задания по химии(8 класс)" Просвещение, М., 9. Штремплер Т.И. "Тесты, вопросы и ответы по химии(8-11 класс)" Просвещение, М., 5.2. Задания для контрольных работ с методическими указаниями для учащихся: 1. Шамова М.О. Учимся решать расчетные задачи по химии: технологии и алгоритмы решения 5.3. Сборники тестовых заданий: 1. Штемплер Г. И. тесты, вопросы и ответы по химии. – М.: Просв., 2. Сорокин В.В., Злотников Э.Г. Тесты по химии. – М.: Просв., 5.4. Комплекты экзаменационных билетов и заданий: «Экзаменационные билеты по химии. 9 класс» (Тверская программа) 5.5. Тематика рефератов и исследовательских работ |
6 Учебно-справочный | 6.1. Справочники: Справочная литература: Химия. Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. 784 с. Химия. Краткий справочник школьника. 8-11 классы (авт. Е.А.Еремина, В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко. 208 с. Школьная энциклопедия химических элементов (авт. А.М.Смолеговский и др.) - 432 с. Химия. Справочник школьника и студента - 368 с. Химия в формулах. 8-11 классы. (авт. В.В.Еремин) - 64 с. Химия в таблицах. 8-11 классы. (авт. А.Е.Насонова) - 96 с. 6.2. Энциклопедические издания: 1. Энциклопедический словарь. – М.: Педагогика-Пресс 6.3. Словари 6.4. Учебно-терминологические словари 6.5. Учебные справочники: Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Справочник школьника по химии. 8-11 класс. М., «Дрофа», |
7. Учебно-наглядный | 7.1. Альбомы 7.2. Атласы 7.3. Схемы, таблицы, графики, плакаты: Назарова Т.С. Справочно-инструктивные таблицы по химии. Комплект из 24 плакатов (19 таблиц) : 7.4. Диапозитивные учебные видеозаписи |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Рабочая программа основного общего образования по предмету информатика ФГОС 5 класс
Рабочая программа курса «Информатика и ИКТ» основной школы (базовый уровень) составлена на основе закона «Об образовании», Федерального государственного образовательного стандарта общего образования, ...
Рабочая программа основного общего образования по учебному предмету «Технология» в 5 классе ФГОС общего образования второго поколения .
Рабочая программа даёт возможность не только само реализовываться при выполнении практических и различных творческих работ, но и расширять кругозор, оценивать свою деятельность с точки зрения нравстве...
Примерная рабочая программа основного общего образования по предмету "Физическая культура" ФГОС 2021 год (ДЛЯ КОНСТРУКТОРА ПРОГРАММ)
ФГОС нового поколения 2021 год, используется для создания рабочих программ ЧЕРЕЗ КОНСТРУКТОР...
Примерная рабочая программа основного общего образования предмета «Русский язык» 5 класс к учебнику Разумовская М.М., Львова С.И., Капинос В.И. и другие. Русский язык (в 2 частях), 5 класс/ ООО «ДРОФА»; АО «Издательство Просвещение»
Программа создана на основе конструктора "Единого содержания общего образования" https://edsoo.ru/...
Рабочая программа основного общего образования предмета «Физическая культура» 5 класс на 68часов
Программа написана при помощи конструктора рабочих программ Программа по физической культуре для 5 класса по новым ФГОС на 68 часов(2 часа в неделю)Поурочное планирование ...
Примерная рабочая программа основного общего образования предмета "География" ,5-9 кл
География формирует у обучающихся систему комплексных социально ориентированных знаний о Земле как планете людей, об основных закономерностях развития природы, о размещении населения и хозяйства, об о...
Рабочая программа основного общего образования учебного предмета «Математика» для 5 класса основного общего образования на 2022-2023 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА "МАТЕМАТИКА" Рабочая программа по математике для обучающихся 5 классов разработана на основе Федерального ...