Рабочая программа 10 класс О. С. Габриелян (профильный уровень)
рабочая программа по химии (10 класс) на тему

1. Пояснительная записка

Рабочая программа составлена с учётом Федерального Государственного стандарта, Программы по химии для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян -7-е изд.,стереотип.-М.: Дрофа, 2012, с.78 ,учебника по химии для 10-го класса, автора О.С. Габриелян // М.: Дрофа, 2013.

 Программа базового  курса химии 10 класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.

Программа позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии; включает материал, связанный с повседневной жизнью человека; полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового уровня.

В настоящее время к числу наиболее актуальных вопросов химического образования относятся идеи гуманизации, здоровьесбережения, компетентностного подхода, активизации познавательной деятельности, которые предполагают не только учѐт индивидуально-личностной природы учащегося, его потребностей и интересов, но и определяют необходимость создания в обучении условий для его самоопределения и самореализации как личности. К числу наиболее актуальных вопросов образования по химии в 10 классе являются:

∙ Сохранение целостного и системного курса химии, который формировался на протяжении 8-9 классов

∙ Освобождение курса от излишне теоретизированного и сложного материала.

∙ Включение в курс материала, связанного с повседневной жизнью человека, а также с будущей профессиональной деятельностью выпускников средней школы.

∙ Соответствие стандарту химического образования средней школы на базовом уровне.

Первая ступень курса химии 10  класса начинается с изучения органической химии из соображений психологического и содержательно-целевого характера. Органическая химия своей целостностью и генетической связанностью объектов, обзорностью и единством теоретико-понятийного аппарата более доступна для сознательного усвоения обучающимися и интересна новизной своего содержания .Этим она выгодно отличается от основ общей и неорганической химии с их многообразием объектов, понятий и теорий и необходимостью постоянной опоры на широкий спектр внутрипредметных и метапредметных связей. Поэтому психологически и методически оправдано начинать обучение с курса органической химии . Также существенной причиной избранной последовательности изучения курса является возможность перенесения многих теоретических положений, понятий и методов органической химии в курс неорганической химии , реализации их тесных взаимосвязей и комплексного использования всех знаний по химии для понимания её огромной роли в жизни человека. Вместе с тем ранее сформированные основные понятия химии получают ретроспективное развитие при рассмотрении органической химии .

На протяжении всего изучения курсов  органической и особенно общей и неорганической химии осуществляется развитие и оформление систем знаний о веществе химической реакции и технологии как необходимом условии системного усвоения и функционального применения знаний, формирования естественнонаучной картины мира и мировоззрения. При изучении этого материала идёт постоянное обращение к химическому эксперименту и к решению химических задач. Это способствует превращению теоретических знаний в убеждения, в средство дальнейшего познания химии и формирования, необходимых общеучебных и предметных умений.

Программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых  компетенций:  

• умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность;
• использование элементов причинно – следственного и структурно - функционального анализа;
• определение сущностных характеристик изучаемого объекта;
• умение развёрнуто обосновывать суждения, давать определения, проводить доказательства;
• оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.  

Основные цели учебного курса:

1. освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
2. овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
4. воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основные задачи учебного курса:

-  воспитание убеждённости в позитивной  роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде

- подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

- формированию умения обращаться с химическими веществами, простейшими  приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.

2. Общая характеристика учебного предмета «Химия»

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия».

 Вторая идея курса - метапредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т.е. сформировать естественнонаучную картину мира.

 Третья идея курса  - интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в её классическом понимании -  зависимости свойств веществ от их химического строения, т.е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. В содержании курса сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки - с их получения. Химические свойства рассматриваются сугубо прагматически  - на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т.е. идеи генетической связи между классами органических соединений.

При отборе содержания, конкретизирующего программу, учитывалось, что перед общим образованием не стоит задача профессиональной подготовки обучающихся. Это определило построение курса как общекультурного, направленного, прежде всего на формирование и развитие интереса к изучению химии. Учтена основная особенность подросткового возраста — начало перехода от детства к взрослости, который характеризуется развитием познавательной сферы. На этапе основного общего среднего образования происходит включение обучающихся в проектную и исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие универсальные учебные действия, как умение видеть проблемы, ставить вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи, давать определения понятиям. Сюда же относятся приёмы, сходные с определением понятий: описание, характеристика, разъяснение, сравнение, различение. Формирование этих универсальных учебных действий начинается ещё в начальной школе, а в курсе химии основной школы происходит их развитие и совершенствование. В связи с этим резервные часы планируется использовать на формирование и развитие умений проектной и исследовательской деятельности, умение видеть проблемы, делать выводы и умозаключения.

3. Место учебного предмета в учебном плане школы

В соответствии с учебным планом на изучение химии в 10 классе отводится 3 часа в неделю, 102 часа в год, при нормативной продолжительности учебного года 35 учебных недель. Программой предусмотрено проведение: контрольных работ – 4, практических занятий – 5 часов. Рабочая программа рассчитана на 102 часа (3 часа в неделю) в соответствии с базисным учебным планом МОБУ СОШ № 1 с. Бакалы на 2015-2016 учебный год и календарным графиком школы.

Срок реализации программы – один учебный год.

4. Результаты освоения курса химии

При изучении химии в школе обеспечивается достижение личностных, метапредметных и предметных результатов.

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 10 классе являются следующие умения:

-осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

-постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

- оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

- оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

- формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

- самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

- выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

- составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

- работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

- в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

- обнаруживать и формулировать учебную проблему под руководством учителя.

- ставить цель деятельности на основе поставленной проблемы и предлагать несколько способов ее достижения.

- самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале.

- планировать ресурсы для достижения цели.

- называть трудности, с которыми столкнулся при решении задачи, и предлагать пути их преодоления/ избегания в дальнейшей деятельности.

Познавательные УУД:

- анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления; выявлять причины и следствия простых явлений.

- осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций.

- строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

- создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

- составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

- преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).- уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

 - осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета.

- считывать информацию, представленную с использованием ранее неизвестных знаков (символов) при наличии источника, содержащего их толкование.

- создавать модели и схемы для решения задач.

- переводить сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот.

- устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов.

- участвовать в проектно- исследовательской деятельности.

- проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя.

- осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

- давать определение понятиям.

- устанавливать причинно-следственные связи (обобщает понятия — осуществлять логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом).

- осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций.

- ставить проблему, аргументировать её актуальность.

- самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента;

Коммуникативные УУД:

- самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

- соблюдать нормы публичной речи и регламент в монологе и дискуссии.

- пользоваться адекватными речевыми клише в монологе (публичном выступлении), диалоге, дискуссии.

- формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать их.

- координировать свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего.

- устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор.

- спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом.

- осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь.

- организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы.- уметь работать в группе — устанавливать рабочие отношения (эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации; интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми.

- учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию.

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

- осознание роли веществ (определять роль различных веществ в природе и технике; объяснять роль веществ в их круговороте.

      - рассмотрение химических процессов (приводить примеры химических процессов в природе; находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях).

- использование химических знаний в быту (объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека).

- объяснять мир с точки зрения химии (перечислять отличительные свойства химических веществ; различать основные химические процессы; определять основные классы неорганических веществ; понимать смысл химических терминов).

- овладение основами методов познания, характерных для естественных наук (характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы; проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты).

- умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе (использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов; различать опасные и безопасные вещества).

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения дидактической единицы – химического элемента - и дальнейшем усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе учитывается реализация метапредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.

Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование), тестирование.

5. Содержание учебного предмета

Тема 1.    Введение.    Предмет   органической   химии. Теория  строения  органических соединений.

Предмет   органической   химии.   Особенности строения   и   свойств   органических   соединений. Значение  и  роль  органической  химии  в  системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии. Предпосылки  создания  теории  строения.  Основные  положения  теории  строения  органических соединений  А. М. Бутлерова.  Химическое  строение  и  свойства  органических  веществ.  Изомерия на примере н-бутана и изобутана. Электронное облако и орбиталь, их формы: s и p. Электронные  и  электронно-графические  формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная  химическая  связь  и  ее разновидности: σ и π.  Водородная  связь. Сравнение  обменного  и  донорно-акцепторного  механизмов образования ковалентной связи. Первое  валентное  состояние  - sр3-гибридизация - на примере молекулы метана и других алканов.  Второе  валентное  состояние  -  sр2-гибридизация  -   на   примере   молекулы   этилена. Третье валентное состояние -sр-гибридизация - на  примере  молекулы  ацетилена.  Геометрия  молекул  рассмотренных  веществ  и  характеристика видов  ковалентной  связи  в  них.  Классификация  органических  соединений  по строению  «углеродного  скелета»:  ациклические (алканы,  алкены,  алкины,  алкадиены),  карбоциклические  (циклоалканы  и  арены)  и  гетероциклические.  Классификация  органических  соединений по функциональным группам: спирты, фенолы,   простые   эфиры,   альдегиды,   кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры. Номенклатура   тривиальная,   рациональная   и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник  номенклатуры  ИЮПАК. Принципы образования  названий  органических  соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок). Структурная  изомерия  и  ее  виды:  изомерия «углеродного    скелета»,    изомерия    положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение  особенностей  строения  молекул  геометрических и оптических изомеров в их названиях. Понятие  о  реакциях  замещения.  Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов. Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование,  гидрогалогенирование,  галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации. Понятие о реакциях отщепления (элиминирования),  дегидрирование  алканов.  Дегидратация спиртов. дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров.Реакции изомеризации. Гомолитический  и  гетеролитический  разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.  Понятие  о  нуклеофиле  и  электрофиле.

      Тема 2. Предельные углеводороды.

 Понятие об углеводородах.

Природный и попутный нефтяной газы.  Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое  использование.  Каменный  уголь. Коксование   каменного   угля.   Происхождение природных   источников   углеводородов.  

 А л к а н ы.  Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других   алканов.   Изомерия   алканов.   Физические свойства  алканов.  Алканы  в  природе. Промышленные  способы  получения:  крекинг  алканов, фракционная   перегонка   нефти.   Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование  солей  карбоновых  кислот,  гидролиз  карбида  алюминия.  Реакции  замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов.  Применение  алканов.  Механизм  реакции радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о механизме (свободно-радикальном)  реакций  в  правилах  техники безопасности в быту и на производстве.

Ц и к л о а л к а н ы.  Понятие о циклоалканах и  их  свойствах.  Гомологический  ряд  и  общая формула  циклоалканов.  Напряжение  цикла  в СЗН6, С4Н8  и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия  циклоалканов  (по  «углеродному  скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свойства  циклоалканов:  горение,  разложение,  радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.

Тема 3. Непредельные углеводороды.

       А л к е н ы.  Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других  алкенов.  Изомерия  алкенов:  структурная  и пространственная.   Номенклатура   и   физические свойства  алкенов.  Получение  этиленовых  углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов. Поляризация σ-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Реакции присоединения   (галогенирование,   гидрогалогенирование, гидратация,  гидрирование).  Реакции  окисления и  полимеризации  алкенов.  Применение  алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного  присоединения  к  алкенам.  Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

       А л к а д и е н ы.  Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение   π -связей    в    молекулах    алкадиенов: кумулированное,  сопряженное,  изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадие- нов.   Натуральный   и   синтетический   каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С. В. Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными π-связями.

      А л к и н ы.  Гомологический ряд алкинов. Общая  формула.  Строение  молекулы  ацетилена  и других  алкинов.  Изомерия  алкинов.  Номенклатура   ацетиленовых   углеводородов.   Получение алкинов:  метановый  и  карбидный  способы.  Физические  свойства  алкинов.  Реакции  присоединения:  галогенирование,  гидрогалогенирование, гидратация  (реакция  Кучерова),  гидрирование. Тримеризация  ацетилена  в  бензол.  Применение алкинов.  Окисление  алкинов.  Особые  свойства терминальных алкинов.

Тема 4. Ароматические углеводороды.

А р е н ы.   Бензол как представитель аренов. Строение молекулы  бензола. Сопряжение π-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их полу- чение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах гомологов бензола на примере то- луола.  Химические  свойства  бензола.  Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование  и  алкилирование.  Применение  бен- зола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола.  Механизм  и  условия  проведения  реакции  радикального  хлорирования  бензола.  Ката- литическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования  и  нитрования  бензола  и  его  гомологов. Сравнение  реакционной  способности  бензола  и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СНЗ+ в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.

Нефть. Способы переработки.

Тема 7. Гидроксильные соединения.

С п и р т ы.  Состав и классификация спиртов. Изомерия  спиртов  (положение  гидроксильных групп,   межклассовая,   «углеродного   скелета»). Физические   свойства   спиртов,   их   получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности   электронного   строения   молекул   спиртов. Химические   свойства   спиртов,   обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами,   межмолекулярная   и   внутримолекулярная  дегидратация,  этерификация,  окисление  и  дегидрирование  спиртов.  Особенности свойств   многоатомных   спиртов.   Качественная реакция  на  многоатомные  спирты.  Важнейшие представители  спиртов.  Физиологическое  действие    метанола    и    этанола.    Алкоголизм,    его последствия. Профилактика алкоголизма.

Ф  е  н  о  л  ы.   Фенол,  его  физические  свойства и  получение.  Химические  свойства  фенола  как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических  веществ  на  примере  фенола.  Поликонденсация  фенола  с  формальдегидом.  Качественная   реакция   на   фенол.   Применение   фенола. Классификация  фенолов.  Сравнение  кислотных свойств   веществ,   содержащих   гидроксильную группу:  воды,  одно-  и  многоатомных  спиртов. Электрофильное  замещение  в  бензольном кольце. Применение производных фенола.

Тема 8. Альдегиды и кетоны.

Строение  молекул  альдегидов  и  кетонов,  их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной    группы.    Физические    свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители   альдегидов   и   кетонов.   Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле  карбонильной  группы  атомов  (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные  реакции  на  альдегиды.  Реакция  поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное  присоединение  к  карбонильным  соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по  ионному  механизму  на  свету.  Качественная реакция на метилкетоны.

Тема 9. Карбоновые кислоты и их производные.

К а р б о н о в ы е  к и с л о т ы.  Строение моле- кул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость  от  строения  молекул.  Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие  с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием -связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.

С л о ж н ы е  э ф и р ы.  Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета»  и  межклассовая).  Номенклатура  сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз  сложных  эфиров.  Равновесие  реакции  этерификации + гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода  продукта  реакции  (в w)  от  теоретически возможного,  установление  формулы  и  строения вещества  по  продуктам  его  сгорания  (или  гидролиза).

Ж и р ы.  Жиры - сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура  и  классификация  жиров.  Масла. Жиры  в  природе.  Биологические  функции  жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение  мыла.  Объяснение  моющих  свойств  мыла. Гидрирование жидких  жиров.  Маргарин. Понятие  о  СМС.  Объяснение  моющих  свойств  мыла и СМС (в сравнении). 

Тема 10. Углеводы.

Моно-,  ди-  и  полисахариды.  Представители каждой группы. Биологическая  роль  углеводов.  Их  значение в жизни человека и общества.

М о н о с а х а р и д ы.  Глюкоза, ее физические свойства.  Строение  молекулы.  Равновесия  в  растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и  нагревании,  этерификация,  реакция  «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер  глюкозы.  Сравнение  строения  молекул  и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Д и с а х а р и д ы.  Строение дисахаридов. Восстанавливающие  и  невосстанавливающие  дисахариды.  Сахароза,  лактоза,  мальтоза,  их  строение  и  биологическая  роль.  Гидролиз  дисахаридов.  Промышленное  получение  сахарозы  из природного сырья.

П о л и с а х а ри д ы.     Крахмал  и  целлюлоза (сравнительная  характеристика:  строение,  свойства,  биологическая  роль).  Физические  свойства полисахаридов.  Химические  свойства  полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами - образование сложных эфиров.

Тема 11. Амины.

Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование  аммиака,  восстановление  нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд   ароматических   аминов.   Алкилирование   и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.

Тема 12. Аминокислоты. Белки.

Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование  внутримолекулярных  солей  (биполярного  иона).  Реакция  поликонденсации  аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот. Белки  как  природные  биополимеры.  Пептидная  группа  атомов  и  пептидная  связь.  Пептиды.  Белки.  Первичная,  вторичная  и  третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение,  денатурация,  гидролиз,  качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков.  Значение  белков.  Четвертичная  структура белков  как  агрегация  белковых  и  небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.

Тема 13. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты.

Общее понятие о гетероциклических соединениях.  Пиридин и пиррол как представители азотсодержащих  гетероциклов, их электронное строение, ароматический характер, различие в проявлении основных свойств. Пуриновые и пиримидиновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот.

Тема 14. Биологически активные вещества.

Ф е р м е н т ы.  Понятие о ферментах как о биологических   катализаторах   белковой   природы. Значение  в  биологии  и  применение  в  промышленности.   Классификация   ферментов.   Особенности  строения  и  свойств  ферментов:  селективность  и эффективность.  Зависимость  активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.

В и т а м и н ы.      Понятие   о   витаминах.   Их классификация и обозначение. Нормы потребления  витаминов.  Водорастворимые  (на  примере витамина  С)  и  жирорастворимые  (на  примере витаминов  А  и  Р)  витамины.  Понятие  об  авитаминозах,  гипер-  и  гиповитаминозах.  Профилактика   авитаминозов.   Отдельные   представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых  витаминов  (А,  Р,  Е).  Их  биологическая роль.

Г о р м о н ы.    Понятие  о  гормонах  как  биологически  активных  веществах,  выполняющих эндокринную  регуляцию  жизнедеятельности  организмов.   Классификация  гормонов:  стероиды, производные   аминокислот,   полипептидные   и белковые   гормоны.   Отдельные   представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Л е к а р с т в а.     Понятие   о   лекарствах   как химиотерапевтических  препаратах.  Группы  лекарств:  сульфамиды  (стрептоцид),  антибиотики (пенициллин),    аспирин.    Безопасные    способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические  сведения  о  возникновении  и  развитии  химиотерапии.  Механизм  действия  некоторых  лекарственных  препаратов,  строение  молекул,  прогнозирование  свойств  на  основе  анализа химического  строения. Антибиотики,  их  классификация  по  строению,  типу  и  спектру  действия. дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

6. Календарно- тематический план

7. Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучений данного предмета в 10 классе учащиеся должны:

   1.Требования к усвоению теоретического учебного материала.

знать / понимать:

основные положения теории химического строения веществ, гомологию, структурную изомерию, важнейшие функциональные группы органических веществ, виды связей (одинарную, двойную, ароматическую, водородную), их электронную трактовку и влияние на свойства веществ. Знать основные понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации линейная, разветвлённая и пространственные структуры, влияние строения на свойства полимеров.

уметь:

разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство органических и неорганических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением и свойствами веществ, развитие познания от явления ко всё более глубокой сущности.

   2.Требования к усвоению фактов.

знать / понимать:

строение, свойства, практическое  значение предельных, непредельных и ароматических углеводородов, одноатомных и многоатомных спиртов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, глюкозы и сахарозы, крахмала и целлюлозы, аминов и аминокислот, белков. Знать особенности строения, свойства, применения важнейших представителей пластмасс, каучуков, промышленную переработку нефти, природного газа.

уметь:

пользоваться строением, анализом и синтезом, систематизацией и обобщением на учебном материале органической химии; высказывать суждения о свойствах вещества на основе их строения и о строении вещества по их свойствам.

   3.Требования к усвоению химического языка.

знать и уметь:

 разъяснять смысл структурных и электронных формул органических веществ и обозначать распределение электронной плотности в молекулах, называть вещества по современной номенклатуре, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства органических веществ, их генетическую связь.

  4.Требования к выполнению химического эксперимента.

знать / понимать:

правила работы с изученными органическими веществами и оборудованием, токсичность  и пожарную опасность органических соединений.

уметь:

практически определять наличие углерода, водорода и хлора в органических вещества; определять по характерным реакциям непредельные соединения, одноатомные и многоатомные спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы, амины, аминокислоты и белки.

8. Учебно – методическое обеспечение

1. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

2.  Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа,

3. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: метод. пособие. - М.: Дрофа
4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа
5. Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др.  Контрольные и проверочные работы по химии. 10 класс – М.: Дрофа
6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. – М.: Дрофа
7. Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: Задачи и упражнения. 10 класс. – М.: Просвещение, 2005.
8. Габриелян О.С., Попкова Т.Н., Карцова А.А. Органическая химия: Методическое пособие. 10 класс. – М.: Просвещение
9. Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент по органической химии. 10 класс. – М.: Дрофа
10. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа
11. Габриелян О.С., Решетов П.В. Остроумов И.Г. Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: дрофа,
12. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. Пособие. – М.: Дрофа,

Дополнительная литература

Для учителя:

1. Габриелян О.С., Химия. 10 класс. Базовый уровень: методические рекомендации/О. С. Габриелян, А. В. Яшукова.-М.: Дрофа, 2006.

2. Габриелян О. С. Контрольные и проверочные работы по химии. 10 класс / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушаков и др.-М.: Дрофа, 2008.

3. Егоров А.С. и др. Репетитор по химии /А.С.Егоров. Ростов – на – Дону: Феникс, 2007.

4. Егоров А.С. Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ Издательство: Феникс, 2004 года

5.Единый государственный экзамен 2014. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ – М.: Интеллект-Центр, 20013г.

6. Химия в школе: научно – методический журнал.- М.: Российская академия образования; изд – во «Центрхимэкспресс». – 2005 – 2014.

Для учащихся:

1. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: учебное пособие для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, Е. Е. Остроумова.-3-е изд., стереотип. –М.: Дрофа, 2005.

2. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.

3. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.

4. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.

5. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.

Материально- техническое обеспечение:

Для обучения учащихся основной школы в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход требует постоянной опоры процесса обучения химии на демонстрационный эксперимент, практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащён комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей части соответствует Перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы, видео, медиаоснащение.

В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят: аппаратура для записей и воспроизведения аудио- и видеоинформации, компьютер, мультимедиа проектор, коллекция медиаресурсов, выход в Интернет.

Использование электронных средств обучения позволяют:

• активизировать деятельность обучающихся, получать более высокие качественные результаты обучения;
• при подготовке к ЕГЭ обеспечивать самостоятельность в овладении содержанием курса .
• формировать ИКТ - компетентность, способствующую успешности в учебной деятельности;
• формировать УУД;

Натуральные объекты:

Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д.

Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах.

Химические реактивы и материалы:

Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических .

Модели:

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используются модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(1У), поваренной соли, льда, йода, железа, меди, магния, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе:

В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Круговорот веществ в природе» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Для обеспечения безопасного труда в кабинете химии имеется:

• противопожарный инвентарь
• аптечку с набором медикаментов и перевязочных средств;
• инструкцию по правилам безопасности труда для обучающихся
• журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.

9. Список литературы

1. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010.
2. Габриелян О.С. Химия. 10  класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа. 2013.
3. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.
4. Химия 10 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006.
5. Химия для поступающих в вузы. – М.: Высш. школа ., 1994.
6. Манкевич Н.В. Органическая химия. Весь школьный курс в таблицах. –  Минск: Современная школа: Кузьма, 2011г
7. Варавва Н.Э. Химия в схемах и таблицах.- М.: Эксмо, - 2010г
8. Штрепмлер Г.И. Школьный словарь химических понятий и терминов.- М.:Дрофа, 2007г
9. Контрольно- измерительные материалы. Химия: 10 класс /Сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2011

10. Условия реализации рабочей программы

Для реализации данной рабочей программы в учебном заведении имеется кабинет химии, оснащенный необходимым оборудованием, наглядными пособиями и учитель первой квалификационной категории.

11. Критерии и нормы оценки знаний и умений учащихся

Результатом проверки уровня усвоения учебного  материала является отметка. При оценке знаний обучающихся предполагается обращать внимание на правильность, осознанность, логичность и доказательность в изложении материала, точность использования химической терминологии, самостоятельность ответа. Оценка знаний предполагает учёт индивидуальных особенностей обучающихся, дифференцированный подход к организации работы в классе.

Исходя из поставленных целей, учитывается:

•  Правильность и осознанность изложения содержания, полноту раскрытия понятий, точность употребления научных терминов.
•  Степень сформированности интеллектуальных и общеучебных умений.
•  Самостоятельность ответа.
•  Речевую грамотность и логическую последовательность ответа.

Устный ответ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;
2. Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;
3. Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
2. Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;
3. В основном правильно даны определения понятий и использованы научные термины;
4. Ответ самостоятельный;
5. Наличие неточностей в изложении материала;
6. Определения понятий неполные, допущены незначительные нарушения последовательности изложения, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях;
7. Связное и последовательное изложение; при помощи наводящих вопросов учителя восполняются сделанные пропуски;
8. Наличие конкретных представлений и элементарных реальных понятий изучаемых химических явлений;
9. При решении задач сделаны второстепенные ошибки.

 Оценка "3" ставится, если ученик:

1. Усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;
2. Материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;
3. Показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.
4. Допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;
5. Не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;
6. Испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;
7. Отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;
8. Обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.
9. Слабое знание химической номенклатуры, отсутствие практических навыков работы в области химии;
10. Скудны химические представления, преобладают формалистические знания;
11. Только при помощи наводящих вопросов ученик улавливает химические связи.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. Не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;
2. Не делает выводов и обобщений.
3. Не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;
4. Имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;
5. При ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. Не может ответить ни на один из поставленных вопросов;
2. Полностью не усвоил материал.

Примечание. По окончании устного ответа обучающегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других обучающихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;
2. допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
3. или не более двух-трех негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";
2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. не приступал к выполнению работы;
2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.
3. Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.
4. Оценки с анализом доводятся до сведения обучающихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

Оценка качества выполнения практических работ по химии.

Отметка "5"

 Практическая или самостоятельная работа выполнена в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности. Обучающиеся работали полностью самостоятельно: подобрали необходимые для выполнения предлагаемых работ источники знаний, показали необходимые для проведения практических и самостоятельных работ теоретические знания, практические умения и навыки.

Работа оформлена аккуратно, в оптимальной для фиксации результатов форме. Форма фиксации материалов может быть предложена учителем или выбрана самими учащимися.

Отметка "4"

Практическая или самостоятельная работа выполнена обучающимися в полном объеме и самостоятельно. Допускается отклонение от необходимой последовательности выполнения, не влияющее на правильность конечного результата.

Использованы указанные учителем источники знаний, включая таблицы из учебника. Работа показала знание основного теоретического материала и овладение умениями, необходимыми для самостоятельного выполнения работы.

Допускаются неточности и небрежность в оформлении результатов работы.

Отметка "3"

Практическая работа выполнена и оформлена обучающимися с помощью учителя или хорошо подготовленных и уже выполнивших на "отлично" данную работу учащихся. На выполнение работы затрачено много времени (можно дать возможность доделать работу дома). Учащиеся показали знания теоретического материала, но испытывали затруднения при самостоятельной работе.

Отметка "2"

Выставляется в том случае, когда обучающиеся оказались не подготовленными к выполнению этой работы. Полученные результаты не позволяют сделать правильных выводов и полностью расходятся с поставленной целью. Обнаружено плохое знание теоретического материала и отсутствие необходимых умений. Руководство и помощь со стороны учителя и хорошо подготовленных обучающихся неэффективны из-за плохой подготовки обучающегося.

Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов:

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;         • 19-24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13-18 правильных ответов — оценка «З»;         • меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

12. Контрольно- измерительные материалы

Контрольная работа № 1. Предельные углеводороды  

Вариант 1

Часть А.  В каждом вопросе несколько вариантов ответа. Только один является правильным. Выберите его. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик, который соответствует правильному ответу.

А1. Алканы имеют общую формулу:  

а)  СnH2n  ;     б) СnH2n-2  ;    в) СnH2n+2 ;     г) СnH2n-6   .

А2.  Формула метана: а) CH4  ; б) C3H8 ; в)C4H10 ; г)C2H6.

А3. К предельным углеводородам относятся:

а) С3H6; б) C6 H14;  в) C2H2 ; г) C6H12.

А4. Форма  метана: а) куб;  б) тетраэдр;  в) призма;  г) треугольник.

А5. Гомологи – это:  а)  метан  и этан; б) гексан и гексен; в) этил и пропил;   г) бутан и бутил.

А6. Все атомы углерода в алканах имеют  гибридизацию: а) sp2; б) sp3 ;  в) sp ; г) sp4  .

А7. Предельный углеводород СН3-СН(СН3)-СН(СН3)-СН(СН3)-СН3  имеет название:

а) 3-этилгексан;    б) 3,3-диметилгексан;

в) 2,3,4-триметилпентан;  г) 2,2,4-триметилпентан.

А8. Относительная молекулярная масса  метана равна:  а) 28; б) 16;  в) 13; г) 30.

А9. Наиболее характерными для алканов реакциями являются: а) замещение; б)разложение в) присоединение;    г) полимеризация.

А10.  Метан получают в промышленности:

а) Al4C3 + H2O→;  б) СН3СООNa + NaOH→  ;                                    в)   из природного газа;   г)  из серного колчедана.

А11. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении горении этана:

а) 10 ;   б) 19;     в) 7 ; г) 17.

А12. Какой объем кислорода (н. у.) необходим для сжигания 2 литров пропана, л:

а) 10 ;   б) 5;     в) 50; г) 100.

Часть В. Ответом в части В будет последовательность букв. Запишите их в бланк  ответов.

В1. Для пропана характерны следующие свойства:

а) газообразное вещество;     б) молекулярная формула С3H8;   в) форма молекулы плоский треугольник;   г) характерны реакции присоединения;

д) не имеет изомеров.    е) характерны реакции замещения.    ж) при горении образуется углекислый газ и водород.

В2. Установите соответствие:

1. Пропан             а) СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2- СН3

2. Пентан             б) СН3-СН2-СН3

3. Бутан               в) СН3-СН2-СН2-СН3

4. Октан               г) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3

Часть С.  Выполните  следующие задания.

С1. С какими из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагирует пропан:  

а) метан;    б) кислород;     в) бром;     г) водород;  д) оксид углерода (IV). Напишите уравнения  реакций и назовите вещества.

С2. Массовая доля водорода в углеводороде  составляет 20%, относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 1,035 (М (воздуха) = 29г/моль). Найдите молекулярную формулу углеводорода.

С3.  При сжигании предельного углеводорода  получено 4,48л оксида углерода (IV) (н.у.) и 4,5г водяных паров. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 29. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Контрольная работа № 1. Предельные углеводороды  

Вариант 2

Часть А.  В каждом вопросе несколько вариантов ответа. Только один является правильным. Выберите его. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик, который соответствует правильному ответу.

А1. В названиях алканов используется суффикс:             а) -ан;        б)-ен;        в)-диен;         г)-ин.

А2. Формула этана: а) CH4  ; б) C3H8 ; в)C4H10 ; г)C2H6.

А3.  Валентный угол в молекуле алканов равен:   а) 109 °28';   б)        120°;  в)  180°;  г) 90°.

А 4. Длина углерод-углеродной связи: а) 0,12нм;  б) 0,131 нм; в) 0,148нм; г) 0,154 нм.

А5. Гомологом пентана может быть:  а) С3Н8;   б) С2Н4    ;    в) С6Н6   ;   г) С7Н12.

А6. Формулы только алканов записаны в ряду:а) С3Н6, С2Н4, С6Н14       б) С4Н10, С2Н6, С3Н8      в) С2Н2, С3Н8, С6Н6     г) С6Н6, С4Н8, С2Н6

А7. Предельный углеводород СН3-СН(СН3)-СН2-СН3  имеет название:а) 3- метилбутан;    б) 2-метилбутан;  в) пентан;  г) бутан.

А8. Относительная молекулярная масса  этана равна:     а) 28; б) 16;  в) 13; г) 30.

А9. Укажите тип реакции, которая не характерна для предельных углеводородов:

а) реакция горения;   б) реакция разложения;   в) реакция дегидрирования;  г) реакция присоединения.

 А10.  При горении алканов в качестве продуктов реакции образуется:

а) углерод и водород; б) углерод и вода;  в)  углекислый газ и вода;  г) углекислый газ и газ.

А11. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении горении пропана:а) 11 ;   б) 13;     в) 12 ; г) 14.

А12. Какой объем кислорода (н. у.) необходим для сжигания 2 литров этана, л:  а) 14 ;   б) 5;     в) 7; г) 2.

Часть В. Ответом в части В будет последовательность букв. Запишите их в бланк  ответов.

В1. Для метана характерны следующие свойства:а) газообразное вещество;    б) молекулярная формула С3H8;     в) основной компонент природного газа;   г) характерны реакции присоединения;д) не имеет изомеров.    е) характерны реакции замещения.   ж) при горении образуется углекислый газ и вода.

В2. Установите соответствие:

1. Пропан                  а) СН3-СН2-СН2-СН2- СН3

2. Этан                      б) СН3-СН3

3. Бутан                     в) СН3-СН2-СН2-СН3

4. Пентан                  г) СН3-СН2- СН3        

Часть С. Выполните следующие задания.

С1. С какими из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагирует этан: а) кислород;   б) водород;    в) хлор;    г) азот;   д) соляная кислота. Напишите уравнения  реакций и назовите вещества.

С2. Определите формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85,71%, а относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 21.                            

С3.    При полном сгорании 3 г углеводорода получилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды.   Относительная плотность по воздуху равна 1,03 (М (воздуха) = 29г/моль). Выведите формулу углеводорода.

Контрольная работа №2. «Непредельные углеводороды»

1.  Этан относится к гомологическому ряду веществ с общей формулой:а)    CnH2n                                 б) CnH2n                       в) СnH2n 

2.  Формула гомолога метана: а) С3H8                                        б) С3Н6                                                            в) С2Н6   

3. Вещества с общей формулой С2Н2n+2 относятся к классу:  а) алканов                  б) алкенов                                   в) алкинов  

4. Формула гомолога бутана:  а) С5Н8                                      б) С5Н10                                      в) С5Н12

5. Группу атомов, определяющую характерные свойства данного класса органических соединений, называют:

а) гомологической разностью             б) функциональной группой     в) радикалом                                         в) структурным звеном

6.  Соединения, сходные по химическим свойствам, составу, отличающиеся фрагментом молекулы (-СН2-), называют:

а) аналогами          б) гомологами     в) изомерами     г) углеводородами

7. Вещества одинакового состава, но различного строения и с различными свойствами называют:

а) изотопами          б) гомологами      в) изомерами      г) аналогами

8. Изомерия бывает: а) углеродной и по месту положения кратной связи   б) функциональной и по месту положения двойной связи

в) структурной и пространственной        г) регулярной и нерегулярной

9. К типу пространственной изомерии  относят изомерию:

а) положения атомов водорода в молекуле    б) двойной связи   в) углеродной цепи в пространстве     г) цис - и транс- изомерию

10. К типу структурной изомерии не относят:

а) изомерию цепи атомов углерода   б) положение кратных связей   в) положение функциональной группы   г) геометрическую изомерию

11. Органические реакции в зависимости от состава реагирующих веществ и продуктов реакции подразделяют на реакции:

а) присоединения  б) отщепления   в) замещения   г) диссоциации      Указать ошибку.

12. Гомологами являются:  а) бутан и бутен          б) бутан и циклобутан      в) бутан и бутадиен     г) бутан и октан

13. Сколько из следующих соединений являются гомологами: С2Н6; С5Н10; С3Н6; С4Н8; С2Н2?а) 1                 б) 2              в) 3             г) 4

14. Какие атомы углерода в состоянии Н2С=СН-СН2-СН3 находятся в первом валентном состоянии?а) 1и 4       б) 2и 3         в) 1и 2             г) 3и 4

15. В ряде углеводородов этан - этен - этин длина связи С-С:

а) увеличивается   б) уменьшается в) не изменяется   г) от этана к этену увеличивается, от этена к этину уменьшается

16. Изомерами по положению функциональной группы в молекуле является:а) хлорметан и бромэтан            

б) 2-хлорпропан и 1-хлорпропан    в) хлорметан и хлороформ    г) хлороводород и бромоводород

17. Изомерами по положению кратной связи в молекулах органических веществ являются:

а) 2-метилбутан и 2,2-диметилпропан   б) пентин и пентен    в) бутанол-1 и бутанол-2   г) бутин-1 и бутин-2

18. Сколько вторичных атомов углерода в молекуле 2-метилбутана?   а) 1                 б) 2                   в) 3                      г) 4

19. Сколько третичных атомов углерода в молекуле 2,2,3-триметилбутана?   а) 1                 б) 2                   в) 3                       г) 4

20. Сколько первичных атомов углерода в молекуле 2,2,5,5-тетраметилгексана?   а) 2                 б) 4                   в) 6                       г) 8

21. Сколько σ и π связей в молекуле пропина?  а) 2σ и 2π                 б) 3σ и 3π              в) 4σ и 2π                г) 6σ и 2π

22. Какой тип гибридизации имеет второй атом углерода прямой цепи в молекуле 2-метилбутена-2?  а) sp        б) sp²          в) sp³         г) sp³ d

23. Какой тип гибридизации имеет второй атом углерода в молекуле пентина-2?   а) sp                 б) sp²                в) sp³                 г) sp³ d

24.  Какой тип гибридизации имеет второй атом углерода прямой цепи в молекуле 2-метилбутана?   а) sp        б) sp²         в) sp³        г) sp³ d

25. Найти формулу предельного углеводорода, при полном хлорировании которого объем израсходованного  хлора 1,5 раза больше объема кислорода, необходимо для его сжигания.   а) С4H10                    б) С2Н6         в) С3Н8           г) С5Н12           

 26. Объем смеси некоторого газообразного предельного углеводорода с кислородом, нужным для его сгорания, в два раза больше объема получающегося после сгорания углекислого газа. Найти формулу углеводорода.  а) С4H10                    б) С2Н6         в) С3Н8           г) С5Н12           

27. Экспериментально найдено, что органическое соединение с молекулярной массой 200 е.м. содержит от 20 до 50 кислорода. Сколько граммов кислорода будет содержаться в трех молях указанного органического соединения?     а) 32                   б) 64                  в) 144          г) 200  

28. Объем смеси некоторого газообразного этиленового углеводорода с необходимым для его полного сгорания количеством кислорода в раза больше объема получающегося углекислого газа. Найти формулу углеводорода.    а) С4Н8                    б) С2Н4         в) С3Н6           г) C5Н10

29. Смешали 40 мл кислорода (избыток) и подожгли. После приведения газов к первоначальным условиям (вода конденсируется) объем их составил 300 мл, из которых 200 мл поглощено щелочью при пропускании через нее газов. Найти формулу углеводорода.

а) С4Н8                    б) С2Н4         в) С3Н6           г) C5Н10

30. Изомеры возможны у вещества:а) дибромэтан   б) 2-бромгексан    в) бромэтан   г) бромциклогексан

31. В состоянии  sp²- гибридизации находятся все атомы углерода в соединении:

а) бензол      б) пропилен          в) бутадиен-1,3         г) 2,2-диметилпропан

32. В состоянии sp- гибридизации находятся все атомы углерода в соединения:   а) этин          б) пропин           в) бутин-2          г) бутадиен-1,3                            

33.  Углерод – углеродная связь наиболее длинная в молекуле:     а) С3Н8                    б) С2Н4         в) С3Н6           г) С2Н6

34. Органические вещества пентан и 2-метилбутан:   а) гомологи б) ст   руктурные изомеры   в) геометрические изомеры  г) одно и то же вещество

35. Органические вещества 1,2-дихлорпентан и 2,3-дихлргексан

 а) гомологи  б) структурные изомеры  в) геометрические изомеры   г) одно и то же вещество

36. Органические вещества пропан и 1-метилэтан:    а) гомологи     б) структурные изомеры   в) геометрические изомеры  г) одно и то же вещество

37. Соединения пропен циклопропан: а) гомологи  б) структурные изомеры   в) геометрические изомеры    г) одно и то же вещество

38. Соединения цис-пентен-2 и транс-пентен-2:а) гомологи б) структурные изомеры  в) геометрические изомеры  г) одно и то же вещество

39. В молекуле С4Н8 σ-связей                а) 4                    б) 8                    в) 11                г) 12

40. В молекуле  С3Н4  σ-связей               а) 2                    б) 4                    в) 6                  г) 8

41. В молекуле  С2Н6  π-связей:               а) 2                   б) 4                    в) 6                  г) 8

42. Название радикала СН2=СН-:      а) метил            б) винил           в) бензил          г) фенил

43. Дивинилом можно назвать соединение: а) бутен-1         б) этиленгликоль             в) 2-метипропен      ) бутадиен-1,3

44. В молекуле бутина число π-связей равно:    а) 1                     б) 2                    в) 3                    г) 4

45. Бромную воду не обесцвечивает               а) этилен            б) ацетилен              в) бензол               г) пентадиен-1,3

46. Изомеры сходны между собой:  а) свойствами            б) составом            в) строением         г) способом получения

47. Изобразите структурную формулу органического соединения, имеющего состав С3Н8.

48.Сколько веществ изображено при помощи следующих формул:    

49. Какие из записанных молекул имеют разветвленную углеводородную цепь:

50. Как называется алкан следующего строения: а) 2,7-диметил-3-этилоктан    б) 2,7-диметил-6-этилоктан   в) 3-метил-5-этилгептан

 г) 2-метил-4,4диэтилоктан             д) 2-метил-6-изопропилнонан

51. Агрегатное состояние гексана:   а) газообразное б) жидкое  в) твердое

52. Агрегатное состояние бутана:    а) газообразное  б) жидкое   в) твердое

53. Строение молекулы метана: а) линейное  б) пирамидальное  в) тетраэдрическое        

54. Тип гибридизации атомных орбиталей углерода в молекуле метана: а) sp²    б) sp³            в) sp

55. Нетипичными для алканов являются реакции:  а) замещения  б) присоединения  в) изомеризации

56.  Метан реагирует с:        а) натрием         б)  хлором        в)  хлороводородом

57. Четвертичный атом углерода соединен с четырьмя      а) функциональными группами     б) атомами углерода     в) атомами водорода    

 г) атомами азота

58. Чтобы в лабораторных условиях отличить этилен от ацетилена, надо использовать:      а) бромную воду      б) перманганат калия

      в) аммиачный раствор оксида серебра      г) кислород

59.  Изомером гептана является:       а) 2,3-диметилгептан       б) 2,3-диметилбутан       г) 2,3-диметилгексан

60. В молекуле 2-метилбутена-2 гибридизация орбиталей углеродных атомов:  а) только sp²-           б) только sp³-         в) sp³- и sp²-            г) sp³- и sp-

61.  Какие из записанных формул органических соединений являются изомерами:

62. Сколько изомеров может иметь соединение, имеющее эмпирическую формулу С3Н7Вr?

63. Сколько изомеров может иметь соединение C4H8?     

64. Сколько изомерных алкенов соответствует формуле C6H12?

65. Какие из перечисленных ниже алканов являются изомерами:      а) 2-метилгексан;      б) 3-метилгептан;      в) 3-этилгексан;    г) 2,2-диметилгептан;

      д) 2,4-диметилгексан;      е) 2-метилоктан?

66. Основной компонент природного газа:      а) метан      б) этан      в) пропан

67. Чем выше относительная молекулярная масса углеводорода, тем … выше его в природном газе:       а) больше       б) меньше

68. Природный газ используется как:       а) топливо       б) сырье для химической промышленности       в) топливо и сырье для переработки

 69. В попутном нефтяном газе больше:       а) метана       б) гомологов метана

70. По сравнению с другими видами топлива, природный газ:       а) легче добывать       б) энергетически более эффективен

       в) не требует затрат на транспортировку

71. Ацетилен не может реагировать с:   а) Н2             б) О2                          в) Н2О                г) СН4

72. Пентен можно отличить от пентана с помощью любого из реактивов:а) раствор КМnО4    б) Ag2O и Сu(OH)2 

      в) бромная вода и водород             г) бромная вода и раствор КМnО4

73. Последовательное присоединение молекул с образованием длинных цепочек называют:  а) реакцией соединения  б) полисоединительной реакцией          в) цепной реакцией      г) реакцией полимеризации

74. Какое вещество образуется при хлорировании метана?        а) дихлорэтан           б) хлорвинил           в) хлоропрен   г) хлороформ

 75. Относительная плотность по воздуху углеводорода  С4Н10 равна:          а) 2                 б) 4                 в) 58                     г) 29                      

 76. Какой объем занимает при н.у. бутан массой 2,9г?        а) 22,4л               б) 1л                в) 1,12л          г) 0,56л

77. При присоединении бромоводорода к пропилену образуется:  а) 1-бромпропан   б) 1,1-дибромпропан  в) 2-бромпропан  г) 2,2-дибромпропан

78. Продуктом взаимодействии бромоводорода с бутеном-2 является:а) 1-бромбутен-2б) 1-бромбутанв) 2-бромбутанг) 1,2-дибромбутан

79. Продуктом взаимодействия брома с бутеном-1 является:а) 1,2-дибромбутен-1б) 1,2-дибромбутанв) 2,2-дибромбутан4) 1-бромбутен-1

80. Сколько молей бутана можно получить реакцией Вюрца из 4 молей бромистого этила:а) 1                      б) 2                  в) 3                 г) 4

81.  При взаимодействии этилена с бромоводором образуется продукт, в молекуле которого общее число атомов всех элементов равно:

а) 5                      б) 6                  в) 7                  г) 8

82. В каком соотношении следует взять метан и этилен, чтобы газ, который можно получить термическим разложением первого до простых веществ, при определенных условиях полностью прореагировавшего со вторым?а) 1:1                  б) 1:2                в) 1:3                г) 1:4

83. Предельный газообразный углеводород при сильном нагревании в закрытом сосуде полностью разложился на углерод и водород. После реакции давление в сосуде при неизменной температуре увеличилось в 3 раза. Какой это углеводород?а) СН4            б) С2Н6         в) С3Н8           г) С4Н10

Контрольная работа №3 «Арены»

Вариант № 1

1) Какая общая формула соответствует гомологическому ряду ароматических углеводородов        а) СnН2n       б) СnН2n+2       в) СnН2n–2      г) СnН2n–6

2) Укажите, какое суждение является правильным: А) Бензольное кольцо – это циклическая группировка; Б) Молекула бензола имеет строение правильного треугольника.   а) Верно только А        б) Верно только Б    в) Оба верны      г) Оба неверны

3) Бензол при комнатной температуре является:    а) Бесцветной жидкостью      б) Твердым веществом    в) Газом     г) Плазмой

4) Выберите вещество, которое является изомером этилбензола (С8Н10):

5) Какое название имеет следующий углеводород: а) 1,2-диметилбензол   б) 1-метил-2-этилбензол    в) 1,2-диэтилбензол    г) 1-этил-2-метилбензол

6) Какое из приведенных соединений имеет название 1,4-диметил-2-этилбензол:

7) Какое название имеет следующий углеводород: а) Этилбензол              б) Стирол          в) 2-этилбензол          г) Винилбензол

8) Выберите вещество, которое является гомологом этилбензола (С8Н10):

9) В результате реакции 3СН≡СН → образуется. Напишите уравнение реакции.

а) Бензол           б) Толуол          в) Стирол          г) Метилбензол

Контрольная работа №3  «Арены»

Вариант № 2

1) Какой вид гибридизации электронных облаков атомов углерода характерен для ароматических углеводородов:

а) sp –                б) sp2 –          в) sp3 –            г) sp4 –

2) Укажите, какое суждение является правильным: А) Каждый атом углерода образует 3 σ-связи и одну π-связь; Б) Все σ-связи находятся в одной плоскости.

а) Верно только А        б) Верно только Б    в) Оба верны      г) Оба неверны

3) Растворяется ли бензол в воде:  а) Да           б) В любом соотношении        в) Нет     г) При охлаждении

4) Выберите вещество, которое является изомером пропилбензола (С9Н12):

5) Какое название имеет следующий углеводород: а) 1,2-диметилбензол       б) 1-метил-2-этилбензол     в) 1,2-диэтилбензол        г) 1-этил-2-метилбензол

6) Какое из приведенных соединений имеет название 1,2-диметил-4-этилбензол:

7) Какое название имеет следующий углеводород: а) Этилбензол              б) Толуол          в) Метилбензол          г) Винилбензол

8) Выберите вещество, которое является гомологом пропилбензола (С9Н12):

9) В результате реакции образуется. Напишите уравнение реакции.а) Бромбензол           б) 1,2-дибромбензол       в) Толуол      г) 2-бромбензол

 Контрольная работа №3 «Арены»

Вариант № 3

1) Укажите какова длинна углерод-углеродной связи в  бензольном кольце: а) 0,139 нм            б) 0,154 нм           в) 0,120 нм            г) 0,132 нм

2) Укажите, какое суждение является правильным: А) Шесть негибридных р-орбиталей образуют единую π-систему; Б) Молекула бензола имеет строение правильного шестиугольника.а) Верно только А        б) Верно только Б    в) Оба верны      г) Оба неверны

3) Температура кипения бензола:а) 80 ºС           б) 55 ºС        в) 5,5 ºС     г) 90 ºС

4) Выберите вещество, которое является изомером бутилбензола (С10Н14):

5) Какое название имеет следующий углеводород: а) 1,2-диметилбензол    б) 1,4-диметил-2-этилбензол    в) 1,2-диэтилбензол      г) 1-этил-2-метилбензол

6) Какое из приведенных соединений имеет название 1,3-диметил-4-этилбензол:

7) Какое название имеет следующий углеводород: а) Этилбензол              б) Толуол          в) Метилбензол          г) Винилбензол

8) Выберите вещество, которое является гомологом бутилбензола (С10Н14):

9) В результате реакции образуется. Напишите уравнение реакции.а) Нитробензол     б) 1,2-дибромбензол  в) Толуол  г) 2,4,6-тринитротолуол

Контрольная работа №3  «Арены»

Вариант № 4

1) Укажите чему равны углы между связями в бензольном кольце: а) 120º            б) 180º          в) 109º            г) 90º

2) Укажите, какое суждение является правильным: А) Молекула бензола имеет строение правильного квадрата; Б) Бензол – токсичное вещество.

а) Верно только А        б) Верно только Б    в) Оба верны      г) Оба неверны

3) Плотность бензола:   а) 1 г/мл           б) 0,98 г/мл        в) 0,88 г/мл     г) 1,5 г/мл

4) Выберите вещество, которое является изомером этилбензола (С8Н10):

5) Какое название имеет следующий углеводород: а) 1,4-диметилбензол    б) 1,4-диметил-2-этилбензол    в) 1,2-диэтилбензол    г) 1-этил-2-метилбензол

6) Какое из приведенных соединений имеет название 1,2-диэтилбензол:

7) Какое название имеет следующий углеводород:      а) Этилбензол              б) о-ксилол          в) 1,2-диметилбензол          г) Винилбензол

8) Выберите вещество, которое является гомологом этилбензола (С8Н10):

9) В результате реакции образуется. Напишите уравнение реакции. а) Этан     б) Бензол         в) Толуол         г) Метилбензол

Ключ к теме «Арены»

Контрольная работа №4 «Кислородсодержащие органические соединения»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла) Общая формула предельных одноатомных спиртов:

            А) ROH;   Б) RCOOR’;   В) RCOOH;   Г) Cn(H2O)m.

2. (2 балла) Название функциональной группы         – СООН                                                                                                                                                                    

       А) карбонильная; Б) гидроксильная; В) карбоксильная; Г) нитрогруппа.

3. (2 балла) Формула этаналя:

А)         О         Б)             О         В)             О         Г)

    Н–С        ;        СН3–С       ;         СН3–С     ;           СН3–СН2–ОН

                ОН                       ОН                       Н

4. (2 балла) Изомер бутанола-1:           А) бутановая кислота;                В) диэтиловый эфир;           Б) бутаналь;                    Г) 2-метилбутанол-1.
5. (2 балла) Предыдущим гомологом вещества, формула которого СН3СН2СООН, является:

А) НСООН;                                 В) СН3СН2СН2СООН;   Б) СН3СООН;                             Г) СН3СН2СН2СН2СООН.

6. (2 балла) Формула вещества Х в цепочке превращенийСН3СООС2Н5 → Х → С2Н4     А) СО2;      Б) Н2О;      В) С2Н5ОН;      Г) СН3СООН.
7. (2 балла) Формула вещества, вступающего в реакцию с этанолом:  А) Na;     Б) HNO3;     В) KOH;     Г) Br2(водный р-р).
8. (2 балла) Реактив для распознавания фенолов:А) Оксид железа(III);            В)  Хлорид железа (II);  Б) Хлорид натрия;               Г) Хлорид железа (III).
9.  (2 балла) Сложный эфир можно получить реакцией:А) галогенирования;         В) гидролиза;Б) гидрирования;                        Г) этерификации.
10. (2 балла) Жир, обесцвечивающий раствор бромной воды:А) бараний;              В) говяжий;      Б) рыбий;                                     Г) свиной.

Часть Б. Задания со свободным ответом

11. (9 баллов) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения. Укажите типы химических реакций:

Пропан → хлорпропан →  пропиловый спирт  → пропаналь

                                                            ↓                                 ↓

                                                     Пропен              пропионовая кислота

        ↓

                                                            Метиловый эфир пропионовой кислоты

12.  (6 баллов) К 2,2г некоторого предельного альдегида прилили избыток аммиачного раствора оксида серебра. При этом образовался осадок массой 10,8г. Определите формулу исходного альдегида и назовите его.

Контрольная работа №4 «Кислородсодержащие органические соединения»

Вариант 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла) Альдегидом является:А) метанол;     Б) пропаналь;     В) пропанол;     Г) этилацетат.
2. (2 балла) Молекулы карбоновых кислот содержат функциональную группу, формула которой:

             О                                                   О                        О

А) –С     ;          Б) –ОН;               В) –С        ;         Г) –С        .

            Н                                                   ОН                      О–

3. (2 балла) Название вещества, формула которого:    СН3–СН–СН3

                                                                                            │

                                                                                          ОН            А) пропанон;    Б) пропаналь;    В) пропанол-1;   Г) пропанол-2.

4. (2 балла) Изомерами являются:А) стеариновая и олеиновая кислоты; В) метанол и метаналь;Б) этанол и метанол;       Г) этанол и диметиловый эфир
5. (2 балла) Гомологом этанола является вещество, формула которого:А) НСНО;         Б) СН3СНО;       В) СН3ОН;          Г) С17Н35СООН.
6. (2 балла) В цепочке превращений                              CuO, t

                                                              С2Н4 → С2Н5ОН ――→ Х      веществом Х является:

      А) этилен;         Б) этаналь;         В) этан;                Г) этанол.

7. (2 балла) Уксусно-этиловый эфир вступает в реакцию:        А) гидролиза;   Б) гидрирования;   В) дегидратации;   Г) этерификации.
8. Фенол не взаимодействует с веществом, формула которого:А) CO2;             Б) Na;              В) Br2;              Г) NaOH
9.  (2балла) Ученый, разработавший промышленный способ получения уксусного альдегида:А) А. Вюрц; Б) М. Кучеров;  В) Н. Зинин;  Г) С. Лебедев.
10. (2 балла) Вещество, которое нельзя получить путем переработки жиров:     А) глицерин;      В) стеариновая кислота;    Б) глюкоза;      Г) мыло

Часть Б. Задания со свободным ответом

11. (9 баллов) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения. Укажите типы химических реакций:

       Этан → хлорэтан → бутан → бутен → бутанол → бутаналь →  бутановая (масляная) кислота

12.  (6 баллов) На нейтрализацию 18,5г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты и назовите ее.