Открытый урок по химии в 8 классе на тему: «Простые вещества – неметаллы. Аллотропия» 
презентация к уроку по химии на тему

Слайд 1

Открытый урок по химии в 8 классе на тему: «Простые вещества – неметаллы. Аллотропия» Учитель : Габуева Н.Т. Филиал МКОУ СОШ №5 г.Алагира в с.Бирагзанг 900igr.net

Слайд 2

Тема урока: «Простые вещества – неметаллы. Аллотропия»

Слайд 3

Цели урока: Получить представление о простых веществах – неметаллах; Познакомиться с общими физическими свойствами неметаллов и явлением аллотропии; Научиться определять принадлежность веществ к неметаллам;

Слайд 4

Проверка домашнего задания. 1. Где в периодической системе находятся элементы, соответствующие простым веществам металлам?

Слайд 5

2 . Каковы общие физические свойства металлов?

Слайд 6

3. По каким физическим свойствам различаются металлы?

Слайд 7

4. Какое из веществ названных в приведённом ниже стихотворении, не относится к металлам? Семь металлов создал Свет По числу семи планет: Медь, железо, серебро… Дал нам Космос на добро. Злато, олово, свинец… Сын мой, сера - их отец. А ещё ты должен знать: Всем им ртуть – родная мать.

Слайд 8

Изучение новой темы. «Простые вещества – неметаллы. Аллотропия»

Слайд 9

Неметаллы - это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

Слайд 10

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 7 R а Радий 88 [ 226 ] Fr Франций 87 [ 223 ] Ас 89 138,81 Актиний ** Борий 107 [ 262 ] Bh Сиборгий 106 [ 263 ] Sg Резерфордий 104 [ 261 ] Rf Дубний 105 [ 262 ] Db Хассий 108 [ 265 ] Hs Мейтнерий 109 [ 266 ] М t RO 4 RH R 2 O 7 RO 3 RH 2 R 2 O 5 RH 3 RO 2 RH 4 R 2 O 3 RO R 2 О Высшие оксиды ЛВС К r Криптон 36 83,80 Xe Ксенон 54 131,30 Группы элементов VIII Не Гелий 2 4.0026 Ar Аргон 1 8 39,948 N е Неон 10 20,183 Никель 2 8 58,71 Ni Палладий 46 106,4 Pd Платина 78 195,09 Р t Rn Радон 86 [ 222 ] 1 2 4 5 6 3 I II III IV V VI VII Na Натрий 11 22,9898 М g Магний 12 24,312 Al Алюминий 1 3 26,9815 Cl Хлор 1 7 35,453 Si Кремний 14 28,086 P Фосфор 15 30,9738 S Сера 17 32,064 К Калий 19 39,102 С a Кальций 20 40,08 Н Водород 1 1,00797 Li Литий 3 6.939 Ве Бериллий 4 9,0122 F Фтор 9 18,9984 О Кислород 8 15,9994 N Азот 7 14,0067 С Углерод 6 12,01115 В Бор 5 10,811 Скандий Sc 21 44 , 956 Титан Ti 22 47 , 90 Ванадий V 2 3 50,942 Хром Cr 2 4 51,996 Марганец 2 5 44 , 956 М n Железо 2 6 55,847 Fe Кобальт 2 7 58,9332 Со Цинк 30 65,37 Zn Медь 2 9 63,546 С u Ge Германий 32 72,59 Ga Галлий 31 26,9815 Br Бром 35 79,904 Se Селен 34 78,96 As Мышьяк 33 74,9216 Sr Стронций 38 87,62 Rb Рубидий 37 85,47 Y 39 88,905 Иттрий Рутений 44 101,07 Ru Родий 45 102,905 Rh Технеций 43 [ 99 ] Тс Молибден 42 95,94 Мо Ниобий 41 92,906 Nb Цирконий 40 91,22 Zr Кадмий 48 112,40 С d Серебро 47 107,868 Ag In Индий 49 114,82 Sb Сурьма 51 121,75 Sn Олово 50 118,69 Т e Теллур 52 78,96 I 53 126,9044 Йод Ва Барий 56 137.34 Cs Цезий 55 132,905 La 57 138,81 Лантан * Гафний 72 178.49 Hf Тантал 73 180,948 Та Вольфрам 74 183.85 W Рений 75 186,2 Re Осмий 76 190,2 О s Иридий 77 192,2 Ir Ртуть 80 200,59 Hg Золото 79 196,967 А u Т I Таллий 81 204,37 Ро Полоний 84 [ 210 ] В i Висмут 83 208,980 Pb Свинец 82 207,19 At 85 210 Астат Пери – оды

Слайд 11

Неметаллы Газообразные Жидкие Твёрдые

Слайд 12

Газообразные вещества неметаллы: О 2 - N 2 - H 2 - Cl 2 - F 2 -

Слайд 13

N 2 Cl 2 F 2 В начало

Слайд 14

благородные газы: He - Ne - Ar - Kr - Xe - Rn - Инертные газы Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. Покажите как распределяются электроны в атомах гелия и неона.

Слайд 15

Строение внешнего электронного слоя атомов гелия и неона +2 He ) 2 +10 Ne ) ) 2 8

Слайд 16

Применение гелия, неона и аргона.

Слайд 17

Единственное жидкое вещество - Br 2 .

Слайд 18

Твердые вещества: S – P – I 2 – C – Si -

Слайд 19

Аллотропия – способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ. Причины аллотропии: Различное число атомов в молекуле; Образование различных кристаллических форм.

Слайд 20

Аллотропия кислорода. Кислород и озон

Слайд 21

Модификации кислорода. О 2 - кислород; бесцветный газ; не имеет запаха; плохо растворим в воде; температура кипения-182,9 С; устойчивая молекула. О 3 – озон; газ голубого цвета; имеет резкий запах; растворяется в 10 раз лучше, чем кислород; температура кипения -111,9 С; не устойчивая молекула.

Слайд 22

Аллотропия фосфора. Красный и белый фосфор Р ( красный фосфор) (белый фосфор) Р 4

Слайд 23

Аллотропия углерода. Графит Алмаз

Слайд 24

Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная

Слайд 25

Пограничное положение между металлами и неметаллами. Белое олово металл Серое олово неметалл

Слайд 26

Почему химически неверно поэтическое выражение: «В воздухе пахло грозой»?

Слайд 27

Экспедиция полярного исследователя Р. Скотта к Южному полюсу в 1912 году погибла из-за того, что потеряла весь запас горючего: оно находилось в запаянных оловом баках. Какой химический процесс лежал в основе этого?

Слайд 28

Какой тип химической связи должен быть в металлическом водороде?

Слайд 29

Выполните задание. 1 вариант О 2 – кислород, газ; Р 4 – I 2 – Si – бетта Sn – He – H 2 – F 2 - 2 вариант О 3 –озон, газ; P – C – альфа Sn – Ne – N 2 – Cl 2 – Br 2 –

Слайд 30

Проверь ответы. 1 вариант О 2 – кислород, газ; Р 4 – белый фосфор,твёрдый; I 2 – йод, твердый Si – кремний, твердый бетта Sn – белое олово, металл, твёрдое; He – гелий, благородный газ; H 2 – водород, газ; F 2 – фтор, газ. 2 вариант О 3 –озон, газ; P – красный фосфор, твёрдый; C – углерод, твёрдый; альфа Sn – серое олово, неметалл, порошок; Ne – неон,благородный газ; N 2 – азот, газ; Cl 2 – хлор, газ; Br 2 – бром, жидкость.

Слайд 31

Критерии оценок 8 правильных ответов – «5»; 7,6 првильных ответов – «4»; 5,4 правильных ответов – «3»; Менее 4 правильных ответов – «2»;

Слайд 32

Спасибо за внимание!