Календарно-тематическое планирование по химии
календарно-тематическое планирование по химии (8 класс) на тему

Опубликовано 13.08.2014 - 19:37 - Искра Ольга Юрьевна

КТП составлено на основании рабочей программы (автор Искра О.Ю.) и программы, допущенной Министерством образования и науки РФ (2006 год). Автор – Гара Н.Н. Программа рассчитана на 2 часа в неделю (70 часов). Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 70 ч/год (2 ч/нед.). КТП и рабочая программа разработаны на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень). Использована авторская программа основного общего образования по химии для базового изучения химии в 8-9 классах по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Авторы учебника: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.. Учебник «Химия (неорганическая химия), 8 класс» для общеобразовательных учреждений с приложением на электронном носителе. – Москва «Просвещение», 2011 год. В КТП предусмотрено проведение лабораторных опытов, практических работ (5), контрольных работ (4).

Скачать:

Вложение	Размер
КТП по химии для 8 класса	98.5 КБ
РП и КТП по химии для 9 класса	187 КБ
КТП по химии для 10 класса (профиль)	237 КБ
КТП по химии для 10 класса (база)	22.44 КБ
КТП по химии для 11 класса (база)	77 КБ

Предварительный просмотр:

«Утверждаю» _________ директор МКОУ Бутурлиновская СОШ №1

/ Зубков А.А./

Календарно-тематическое планирование

по химии

для обучающихся 8а и 8б классов

Учитель: Искра О. Ю.

2012-2013 г.

Пояснительная записка

Изучение химии в основной школе направлено:

• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;

• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Требования к уровню подготовки

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-методический комплект:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. М.: Просвещение, 2011.

2. Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Тематическое планирование. Химия 8-11 классы по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. Волгоград: Учитель, 2009.

3. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии.

Календарно – тематическое планирование.

8 класс (2 часа в неделю)

(Учебник – Химия 8 класс. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман)

№ урока

Тема

Дата

Тема 1: Первоначальные химические понятия (19 часов)

Предмет химии. Вещества и их свойства. Техника безопасности в кабинете химии.

Чистые вещества и смеси.

Явления физические и химические. Химические реакции.

Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества.

Химические элементы. Относительная атомная масса.

Закон постоянства состава вещества.

Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

Расчеты по химической формуле.

Валентность атомов элементов.

Составление формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение.

Закон сохранения массы вещества.

Химические уравнения. Расстановка коэффициентов в химических реакциях.

Расстановка коэффициентов в химических уравнениях

Типы химических реакций.

Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Молярная масса. Расчеты по уравнениям химических реакций.

Пр. №1: «Ознакомление с лабораторным оборудованием. Изучение строения пламени».

ПР. №2: «Очистка загрязненной поваренной соли».

Тема 2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.

Строение атома. (8 часов).

Естественные семейства химических элементов (щелочные металлы, галогены, инертные газы). Группы сходных элементов.

Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Порядковый номер химического элемента.

Состав атомных ядер. Изотопы.

Строение электронных оболочек атомов.

Характеристика химических элементов главной подгруппы на основании положения в ПС и строения атома.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома».

Тема 3: Химическая связь и строение вещества (5 часов).

Электроотрицательность химических элементов. Ковалентная связь.

Ионная связь (понятие о степени окисления).

Кристаллические решетки.

Закон Авогадро.

Решение задач с использованием закона Авогадро

Контрольная работа №2 по теме « Химическая связь и строение вещества»

Тема 4: Кислород. Горение. (8 часов).

Кислород. Физические и химические свойства.

Применение кислорода.

П.Р. №3 «Получение и свойства кислорода»

Оксиды. Окисление. Круговорот кислорода в природе.

Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе.

Тепловой эффект химических реакций. реакции экзо- и эндотермические.

Повторение и обобщение темы «Кислород. Оксиды. Горение»

Тема 5: Водород. (6 часов).

Водород, его физические и химические свойства.

Водород в природе.

Применение водорода.

Обобщение и систематизация знаний по темам 4 и 5.

К.Р. №3: «Кислород, водород».

Тема 6: Вода. Растворы. (8 часов).

Вода – растворитель. Растворы.

Состав воды. Физические и химические свойства воды.

ПР № 4: «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества».

Повторение и обобщение темы «Вода. Растворы.».

Решение упражнений и задач.

Тема 7: Основные классы неорганических соединений (12 часов).

Классификация неорганических веществ.

Оксиды: состав, строение, свойства.

Состав и строение кислот. Классификация и химические свойства.

Состав и строение оснований. Классификация и химические свойства.

Состав и строение солей.

Генетическая связь между различными классами химических соединений .

ПР №5: «Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических веществ».

Решение упражнений и задач.

К.Р. №4: «Вода. Классы веществ»

Тема 8: Галогены.

Галогены.

Хлор. Хлороводород.

Соляная кислота и ее соли.

Сравнительная характеристика галогенов.

Обобщение и систематизация знаний по темам 7-8.

К.Р. №4: Итоговая контрольная работа по курсу «Химия-8».

Урок-коррекция знаний.

Урок обобщения и систематизация ЗУН.

Летние задания

Резерв времени

КТП согласовано с зам. директора по УВР Полунина Н.В.

Предварительный просмотр:

Муниципальное казенное образовательное учреждение

Бутурлиновская средняя общеобразовательная школа №1 Бутурлиновского муниципального района Воронежской области

«Рассмотрено» «Согласовано» «Утвержден» на заседании ШМО учителей зам. директора по УВР директор школы

Протокол №

«___»_____________2012 г. «____»__________2012 г. «____»_________2012 г.

_________/Кузнецова О.Н./ _________/Полунина Н.В./ _________/Зубков А.А./ руководитель ШМО

Рабочая программа

по химии

для 9а и 9б классов

на 2012-2013 учебный год.

Учитель: Искра О.Ю.

г.Бутурлиновка 2012г

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящая рабочая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 9 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 68 ч/год (2 ч/нед.) и соответствует базисному учебному плану.

Рабочая программа разработана на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень). Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в 8-9 классах по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.

Естественно-научное образование – один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Наряду с гуманитарным, социально-экономическим и технологическим компонентами образования оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребенка за время его обучения и воспитания в школе.

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Химия – неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая подготовка, приводящая учащихся к осознанию важности изучения основного курса химии.

Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.

Изучение химии в основной школе направлено:

• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;

Задачи изучения химии.

Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правили техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Основные идеи.

Материальное единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов.
Причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением веществ.
Законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ.
Развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.

Программа включает в себя основы общей, неорганической и органической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приемам умственной работы, что составляет важнейший компонент развивающего обучения.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Программа предлагается для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2011 – 2012 учебный год.

Главная особенность учебников по химии – их традиционность и фундаментальность. Они обладают четко выраженной структурой, соответствующей программе по химии для общеобразовательных школ.

Доступность – одна из основных особенностей учебников. Методология химии раскрывается путем ознакомления учащихся с историей развития химического знания. Нет никаких специальных методологических терминов и понятий, которые трудны для понимания учениками данного возраста.

Основное содержание учебников приведено в полное соответствие с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования по химии.

Система знаний готовит учащихся к промежуточной аттестации. Кроме того к традиционным вопросам и заданиям добавлены задания, соответствующие ЕГЭ, что дает гарантию качественной подготовки к аттестации, в том числе в форме Единого государственного экзамена.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.

Содержание учебной дисциплины

Повторение основных вопросов 8 класса (4 часа)

Периодический закон и Периодическая система Химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.

Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.

Химические свойства основных классов неорганических веществ. Расчеты по химическим уравнениям.

Демонстрации.

Таблица «Виды связей»
Таблица «Типы кристаллических решеток»

Тема 1. Электролитическая диссоциация (14 часов)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации.

Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Таблица «Электролиты»
Таблица «Количественные отношения в химии».
Таблицы «ОВР», «Многообразие ОВР».
Некоторые химические свойства кислот, солей, оснований.
Таблица «Гидролиз водных растворов солей»

Лабораторные опыты.

Реакции обмена между растворами электролитов.
Качественные реакции на ионы.

Практическая работа.

Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая

диссоциация».

Расчетные задачи

Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 2. Кислород и сера (5 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI).

Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации.

Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Получение пластической серы.

Лабораторные опыты.

Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Расчетные задачи.

Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Расчеты по уравнениям с использованием закона объемных отношений.

Тема 3: Основные закономерности химических реакций (6 ч)

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.

Демонстрации.

Демонстрация опытов, выясняющих зависимость скорости химических реакций от различных факторов.
Таблицы «Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Скорость химической реакции».

Расчетные задачи.

Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 4. Азот и фосфор (13 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации.

Получение аммиака и его растворение в воде. Обнаружение аммиака.
Качественные реакции на соли аммония, нитраты.
Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Видеофильм «Фосфор».

Лабораторные опыты.

Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с

азотными и фосфорными удобрениями.

Горение фосфора, взаимодействие оксида фосфора с водой.
Качественная реакция на фосфат – ион.

Практические работы

Получение аммиака и изучение его свойств.
Определение минеральных удобрений.

Тема 5. Углерод и кремний (5 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации.

Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Получение оксида углерода (IV) и его взаимодействие со щелочью.

Лабораторные опыты.

Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов

и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.

Практическая работа.

Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Расчетные задачи.

Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Тема 6. Общие свойства металлов (3 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Демонстрации.

Образцы металлов, взаимодействие металлов с неметаллами.

Тема 7: Металлы главных подгрупп I –III групп ПСХЭ Д.И. Менделеева (4 ч)

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Демонстрации.

Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия.
Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.

Тема 8: Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева (3 ч)

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации.

Знакомство с рудами железа.
Получение гидроксидов железа и их взаимодействие с кислотами.
Качественные реакции на ионы железа.

Практические работы

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Тема 9: Промышленные способы получения металлов (3 ч)

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от нее (обзорно).

Тема 10: Органические соединения (8 ч)

Первоначальные представления об органических веществах. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Предельные углеводороды. Метан, этан. Состав, строение, физические и химические свойства. Применение. Понятие о гомологах и гомологических рядах.

Непредельные углеводороды. Состав, строение, физические и химические свойства. Применение.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения).

Общие понятия об аминокислотах и белках.

Демонстрации.

Модели молекул органических соединений, схемы, таблицы.
Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Образцы нефти и продуктов их переработки.
Видеоопыты по свойствам основных классов веществ.

Расчетные задачи.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям

элементов.

Распределение часов по темам:

№	Тема раздела	Количество часов
	9 класс
	Повторение основных вопросов 8 класса	4
1	Электролитическая диссоциация	14
2	Кислород и сера	5
3	Основные закономерности химических реакций	6
4	Азот и фосфор	13
5	Углерод и кремний	5
6	Общие свойства металлов	3
7	Металлы главных подгрупп I –III групп ПСХЭ Д.И. Менделеева	4
8	Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева	3
9	Промышленные способы получения металлов	3
10	Органические соединения	8
		Всего: 68

Программой предусмотрено:

6 практических работ,

4 контрольных работы.

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы

Д. И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно-восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии, отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач.

Данная программа реализована в учебниках:

1. Фельдман Ф. Г., Рудзитис Г. Е. Химия: Неорганическая химия. Учебник для 9 класса средней школы, Москва, Просвещение, 1994г.;

2. Сатбалдина С. Т., Лидин Р. А.: Химия: Неорганическая химия. Учебник для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, Москва, Просвещение, 2005г.

Методические пособия для учителя:

1. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень);

2. Программы общеобразовательных учреждений (С. Т. Сатбалдина и др.);

3. «Химия 8-11 классы (тематическое планирование по учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана), составитель Л. М. Брейгер», издательство Волгоград «Учитель-АСТ», 2002г.;

4. Я.Л.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков Сборник задач и упражнений по химии;

5. И.Г.Хомченко Решение задач по химии 8-11 кл.;

6. Оценка качества по химии. 2000 г.

Дополнительная литература для учителя

1. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004г.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004г.;

2. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005г.

«Утверждаю» _________ директор МКОУ Бутурлиновская СОШ №1

/ Зубков А.А./

Календарно-тематическое планирование по химии

по химии

для 9а и 9б классов

на 2012-2013 учебный год.

Учитель: Искра О.Ю.

г.Бутурлиновка 2012-2013 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

КТП составлено на основе рабочей программы, разработанной на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта основного общего образования (базовый уровень). Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в 8-9 классах по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.

КТП раскрывает содержание обучения химии учащихся в 9 классах общеобразовательных учреждений, рассчитано на 68 ч/год (2 ч/нед.).

КТП предлагается для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2011 – 2012 учебный год.

В КТП предусмотрено: 6 практических работ, 4 контрольных работы.

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

Д. И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

Данная программа реализована в учебниках:

1. Фельдман Ф. Г., Рудзитис Г. Е. Химия: Неорганическая химия. Учебник для 9 класса средней школы, Москва, Просвещение, 2009.;

Методические пособия для учителя:

1. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень);

2. Программы общеобразовательных учреждений (С. Т. Сатбалдина и др.);

4. Я.Л.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков .Сборник задач и упражнений по химии;

5. И.Г.Хомченко. Решение задач по химии 8-11 кл.;

Тематическое планирование по химии

9 класс (2 часа в неделю)

(Учебник «Химия - 9» Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г )

№

урока

Тема

Дата

Повторение основных вопросов курса 8 класса (4 часа)

Техника безопасности в кабинете химии. Строение атома.

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете строения атома.

Химическая связь.

Строение вещества.

Основные классы неорганических веществ, их связь между собой.

Расчеты по химическим уравнениям.

Тема 1: Теория электролитической диссоциации (14 часов)

Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, степень диссоциации.

Сильные и слабые электролиты.

Реакции ионного обмена.

Расчеты по уравнениям хим. Реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Решение упражнений.

Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД. Гидролиз солей.

Типы гидролиза солей.

Обобщающий урок по теме: ТЭД.

ПЗ № 1: «Решение экспериментальных задач по теме «Электролиты».

К.Р. № 1: «Электролитическая диссоциация».

Урок коррекции знаний.

Тема 2. Подгруппа кислорода (5 часов)

Общая характеристика подгруппы кислорода.

Сера. Строение молекулы, физические и химические свойства.

Соединения серы. (Деловая игра: Серная кислота и ее соли)

ПР №2 «Экспериментальные

Задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Систематизация ЗУН. Решение задач.

Тема 3. Основные закономерности химических реакций (6 часов)

Тепловой эффект хим. реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Скорость химических реакций.

Урок-упражнение. Решение задач.

Химическое равновесие. Условия его смещения.

Обобщение и систематизация знаний. Решение задач

КР №2 по темам 2 и 3

Тема 4. Подгруппа азота (13 часов)

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Свойства азота.

Аммиак, его свойства. Производство аммиака.

ПР № 3 «Получение аммиака и опыты с ним»

Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Азотная кислота.

Соли аммония. Нитраты.

Урок-упражнение. Решение задач.

Фосфор и его соединения.

Минеральные удобрения.

Обобщение и систематизация знаний по теме 4.

ПЗ № 3,4 : «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота».

КР №3 по теме 4. «Подгруппа азота»

Урок коррекции ЗУН.

Тема 5. Подгруппа углерода (5 часов)

Общая характеристика подгруппы углерода.

Углерод и кремний.

Оксиды углерода и кремния.

ПР №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Угольная и кремниевая кислоты.

Карбонаты. Силикаты.

Решение задач на вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси

Обобщение и повторение темы 5. Силикатная промышленность (обзорно).

Тема 6. Общие свойства металлов (3 часа)

Общая характеристика металлов.

Химические свойства металлов.

Коррозия металлов.

Тема 7.Металлы главных подгрупп I –III групп ПСХЭ Д.И. Менделеева (4 часа)

Общая характеристика металлов I-III групп.

Соединения металлов (оксиды, гидроксиды, соли).

Жесткость воды. Амфотерность.

Обобщение и систематизация знаний. (ИКТ)

Тема 8. Железо – элемент побочной подгруппы ПСХЭ (3 часа)

Железо и его соединения.

ПР № 6 «Решение экспериментальных задач по теме: металлы»

Урок-упражнение. Решение задач.

Тема 9. Промышленные способы получения металлов (3 часа)

Понятие о металлургии. Способы промышленного получения металлов.

Электролиз (обзорно).

КР № 4 по темам 6,7,8,9.

Тема 10. Органические соединения (8 часов)

Многообразие органических веществ.

Предельные углеводороды.

Непредельные углеводороды.

Кислородсодержащие органические вещества.

Жиры и углеводы.

Белки. Функции белков.

Обобщение знаний по теме «Органические вещества»

Урок-упражнение. Решение задач.

Резерв

КТП согласовано с зам директора по УВР Полунина Н.В.

Предварительный просмотр:

sp-Гибридизация (8938 байт)

Тематическое планирование уроков по органической химии в 10 классе по программе Габриеляна.

3 (4-5) часа в неделю, итого 102 (соответственно---)часа за год.

Автор: Воронаев Иван Геннадьевич.

Пояснительная записка:

«Тематическое планирование учебного материала является составной частью учебно – методического комплекта, включающего программу курса органической химии для 10 класса (Программы для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2000), учебник «Химия. 10»

Тематическое планирование отражает дифференцированный подход к обучению химии на двух уровнях. В колонке 5 приводится значок * для учащихся естественнонаучного профиля химико – биологического направления (ПК – профильные классы). На изучение органической химии в классах общеобразовательного типа отводится 68 ч (2 ч в неделю), в ПК – 102 ч (3 ч в неделю).

Шестая и седьмая колонки содержат перечень демонстраций и демонстрационного эксперимента, а также лабораторных опытов. В 9 колонке приведены ссылки на соответствующие параграфы и номера вопросов и заданий по учебнику «Химия. 10» авторов О.С. Габриеляна, Ф.Н. Маскаева, С.Ю. Пономарева, В.И. Теренина по ред. В.И. Теренина (М.: Дрофа, 2002).^[1]

При подготовке данного тематического планирования использовалась следующая литература:

ОСНОВНАЯ:

1) Учебник: «Химия. 10» авторов О.С. Габриеляна, Ф.Н. Маскаева, С.Ю. Пономарева, В.И. Теренина по ред. В.И. Теренина (М.: Дрофа, 2002).

2) Методическое пособие «Химия. 10 класс: О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов - 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2004».

3) Химия. 10 класс. Поурочные планы по учебнику Габриеляна. «Химия 10» / Сост. Бочарова – Волгоград: Учитель - АСТ, 2004.

4) Органическая химия: Учеб. для 10 кл. сред. шк. – 25-е изд., перераб. – М.: Просвещение, 1988.

5) Органическая химия. Электронный учебник: Соловов, Дерябина. Центр новых информационных технологий (ЦНИТ_СГАУ) при Самарском государственном аэрокосмическом университете cnit@cnit.ssau.ru, solovov@ssau.ru . Кафедра органической химии Самарского госуниверситета dgi@ssu.samara.ru

6) Химия. 10: контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна «Химия. 10» / Габриелян, Березкин, Ушакова и др. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005.

7) Полезная химия: задачи и истории / Л.Ю. Аликберова, Н.С. Рукк. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2006.

8) Книга для чтения по органической химии.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ:

9) Потапов В.М. Органическая химия. 10-11кл. - М.: 1995, 1997.

10) Чертков И.Н., Корощенко А.С. и др. Обучение химии в 10 классе. Часть I, - М.: Просвещение, 1992.

11) Энциклопедия для детей. Том 17. Химия. /Глав. ред. В.А. Володин. - М.: Аванта+, 2000.

12) Энциклопедический словарь юного химика. - М.: Педагогика, 1990

13) Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия. 2-е изд., часть 1. М.: Медицина, 1991.

14) Лосев В.Ю., Дерябина Г.И. Компьютерное моделирование атомных и молекулярных орбиталей. - "Самарский университет", 1996.

15) Дерябина Г.И., Названова Г.Ф., Соловов А.В. Введение в органическую химию. Часть I. Химическая связь и взаимное влияние атомов в органических соединениях. - "Самарский университет", 1997.

№ п./п.	Тема урока	Цели урока; основные понятия	Проф мат-л *	Эксперимент	Сроки изучения	Домашнее задание
				Демонстрационный	Лабораторный
1	2	3	4	5	6	7	8	9
		Введение.
1.	1.	Предмет органической химии.	Актуализировать знания учащихся о составе, общих свойствах, особенностях строения органических веществ. Органическая химия и причины выделения ее в самостоятельную дисциплину. Краткий исторический очерк развития органики. 1) Требования к уроку по органической химии 2) Понятие «органическая химия» 3) Органические соединения 4) Значение органической химии		1.Образцы органических и неорганических веществ. 2. Эффективные опыты.	3.Образцы органических и неорганических веществ.	2.09	§1
2.	2.	Основы теории строения.	Краткие сведения о развитии теоретических представлений в органической химии (о/х). Познакомить учащихся с предпосылками создания теории строения органических соединений. Сформировать у учащихся представление о строении органических веществ. 1) Теория А.М. Бутлерова а) формулы строения б) понятие о изомерии 2) Электронные представления а) свойства электрона б) атомная орбиталь в) заполнение АО электронами	* * * *	1.Т-ца «Атомы химических элементов» 2. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром.	3. Коллекция полимеров.	4.09	§2
3.	3.	Строение атома углерода.	Актуализировать знания учащихся об электронном строении атомов и молекул, о способах образования химических связей. Краткие сведения о химической связи. 1) Атом углерода 2) Атом (повторение) 3) Ковалентная связь (π и σ связи)		1. Т-ца «Строение атомов, образование химической связи» 2. Модели водорода, хлора и метана.		6.09	§3 упр.2
4- 5.	4- 5.	Гибридизация атомных орбиталей.	Формы атомных и молекулярных орбиталей. Сформировать у учащихся представление о гибридизации атомных орбиталей (-sp3, sp2, sp), о строении атома углерода в трехвалентных состояниях. 1) Гибридные состояния атомов а) –sp3 –гибридизация б) –sp2-гибридизация в) –sp-гибридизация 2) Углубление знаний о гибридизации.	*	1. Т-ца «Гибридизация АО».	2. Раздаточный материал с материалом по гибридизации.	9.09 – 11.09	§4 упр.2
6.	6.	Урок-упражнение.	Закрепить знания о гибридизации атомных орбиталей. Выполнять упражнения. Проверить знания учащихся по теме.		1. Т-ца «Гибридизация АО, модели метана, этилена, ацетилена»		13.09	Стр.24 упр.3-4
		Строение органических соединений.
7.	1.	Классификация органических соединений по углеродному скелету.	Обобщить и систематизировать знания учащихся о классификации органических соединений по строению углеродной цепочки. 1) Ациклические соединения 2) Циклические соединения 3) Выполнение упражнений на классификацию веществ	*	1. Т-ца «Классы органических веществ» 2. Образцы представителей различных классов орг. соединений.		16.09	§5 упр.1
8.	2.	Классификация органических соединений по функциональным группам.	Обобщить и систематизировать знания учащихся о классификации органических соединений по функциональным группам. 1) Гидроксильная, карбоксильная, карбонильная, аминогруппы. 2) Сложноэфирная группа 3) Выполнение упражнений на классификацию веществ	*	1. Т-ца «Классы органических веществ» 2. Образцы органических веществ.		18.09	§5 упр.1-2
9.	3.	Основы номенклатуры.	Обобщить и систематизировать знания учащихся о номенклатуре органических соединений. Продолжить работу по развитию умений называть органические вещества по ИЮПАК.		1. Т-ца «Название алканов и алкильных заместителей».		20.09	Стр.37 упр.1
10.	4.	Изомерия и ее виды. Структурная изомерия	Познакомить учащихся с видами изомерии; продолжить работу по развитию умений составлять формулы изомеров, давать названия веществам по ИЮПАК. 1) Изомерия углеродного скелета 2) Межклассовая изомерия		1. Т-ца «Изомерия» 2. Шаростержневые модели.		23.09	Стр.37-38 упр.3
11.	5.	Пространственная изомерия.	Обобщить и закрепить знания учащихся о видах изомерии и изомерах; подробно разобрать виды пространственной изомерии. 1) Геометрическая изомерия 2) Оптическая изомерия	* *	1. Т-ца «Изомерия» 2. Шаростержневые модели		25.09	Стр.39-42 упр.4
12-14.	6- 8.	Решение задач на вывод формул органических веществ.	Научить учащихся выводить формулы веществ по массовым долям химических элементов, с использованием плотности и относительной плотности газов. Решение задач по массе продуктов реакции. «Понятийный» диктант.				27.09 – 2.10	Задачи в тетради
		Реакции органических соединений.
15.	1.	Классификация органических реакций по конечному результату.	Сформировать представление учащихся о классификации органических реакций; продолжить работу по развитию умений определять по записи уравнения тип реакции. 1) Особенности протекания органических реакций 2) Понятие о механизме реакции 3) Реакции разложения, присоединения, замещения, изомеризации, ОВР. 4) По числу участвующих веществ.	*	Примеры некоторых реакций: 1) взрыв метана с хлором 2) обесцвечивание бромной воды этиленом 3) получение фенолформальдегидной смолы 4) получение этилена и этанола		4.10	§8 упр.1
16.	2.	Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений.	Рассмотреть способы разрыва ковалентных связей в соединении, типы реакционных частиц и взаимное влияние атомов в молекулах веществ. 1) Обменный механизм образования ковалентной связи 2) Гомолитический и гетеролитический разрыв связи 3) Индуктивный и мезомерный эффект	* * *	Т-ца «Сопряженные пи связи»		7.10	§9 упр.4
17.	3.	Классификация реакций по механизму разрыва связи.	Органические ионы и радикалы. Радикальные реакции. 1) Органические ионы, радикалы 2) Радикальные реакции 3) Ионные реакции: а) электрофильные б) нуклеофильные	* * * * *	1. Т-ца «Виды механизмов реакций» 2. Горение пропанобутановой смеси с кислородом.		9.10	Записи в тетради
18.	4.	Урок-упражнение.	Повторить и систематизировать знания учащихся по теме. Классификация органических реакций, синтез органических соединений, сравнение химических свойств ряда соединений.				11.10	Стр.42 упр.6
19.	5.	К/р №1 «Строение, классификация и химические реакции органических соединений».	Проверка знаний учащихся по теме.				14.10
		Углеводороды.
20.	1.	Предельные углеводороды –алканы (парафины).	Классификация углеводородов. Гомологический ряд и строение алканов, изомерия и номенклатура алканов. 1) Гомологический ряд алканов 2) Строение алканов 3) Изомерия алканов: а) структурная б) поворотная в) зеркальная 4) Номенклатура алканов: а) радикалы алканов б) правила ИЮПАК (повторение)	* *	1. Т-ца «Изомерия и номенклатура алканов» 2. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси 3. Плавление парафина и его отношение к воде.	4. Изготовление парафинированной бумаги и отношение ее к воде.	16.10	Стр.67-70
21.	2.	Получение алканов.	Узнать о методах получения алканов. Синтез Вюрца, реакция Дюма, электролиз по Кольбе. Применение алканов. 1) Крекинг нефти 2) Гидрирование непредельных углеводородов 3) Газификация твердого топлива 4) Получение из синтез-газа 5) Синтез Вюрца 6) Из солей карбоновых кислот 7) Карбидный метод 8) Применение алканов.	* * * *	1. Получение метана из ацетата натрия и карбида алюминия.		18.10	Стр.70-72, стр.78-80
22.	3.	Химические свойства алканов.	Актуализировать знания учащихся о применении и свойствах предельных углеводородов. Химические свойства: крекинг, изомеризация, дегидрирование, окисление, замещение алканов. Галогеналканы. 1) Крекинг алканов 2) Изомеризация алканов 3) Дегидрирование алканов 4) Окисление алканов 5) Реакция замещения: а) галогенирование (упрощенный вариант) б) нитрование (р. Коновалова)	* *	1. Бромирование декана при нагревании. 2. Изучение свойств метана (пропанобутановой смеси): а) его горение с избытком и недостатком воздуха б) взрыв смеси метана с воздухом в) отношение к бромной воде и марганцовке. 3. Восстановление CuO, PbO, PbO2 парафином.	4. Обнаружение воды, сажи и углекислого газа в продуктах горения свечи.	21.10	Стр.73-74 упр.5 (а)
23.	4.	Ароматизация алканов.	Подробно изучить методы ароматизации, нитрования алканов(повторение). Повторить материал о свободнорадикальных реакциях. 1) Процесс ароматизации 2) Цепные реакции (р. Семенова) 3) Галогеналканы	* * *			23.10	Стр.75-78 упр.10
24.	5.	Решение задач на алканы.	Повторить и углубить знания учащихся о различных видах задач на вывод формул и горение. Письменная проверка знаний по теме.				25.10	Стр.81 упр.7
25.	6.	Углеводороды с замкнутой цепью - циклоалканы (циклопарафины, нафтены, цикланы, полиметилены).	Познакомить учащихся с циклоалканами, их строением и свойствами. Сформировать у учащихся представление о сходстве и различии свойств алканов и циклоалканов. 1) Изомерия циклоалканов 2) Свойства нафтенов		1) Т-ца «Цикланы» 2) Отношение циклогексана к растворам KMnO4 и Br2.		28.10	Стр.116-119 стр.120-121 упр.1
26.	7.	Получение циклоалканов. Урок-упражнение.	Общие способы получения нафтенов: гидрирование бензола, дегалогенирование дигалогенпроизводных, пиролиз солей дикарбоновых кислот. Письменная проверка знаний. 1) Получение циклоалканов.				30.10	Стр.119-120 упр.4 Стр.283-285
27.	8.	П/р №1 «Качественный анализ органических соединений».	Проверка практических умений учащихся. Обнаружение углерода и водорода в парафине. Обнаружение галогенов в хлороформе.		1.Проба Бейльштейна.		1.11
28.	9.	Непредельные углеводороды – алкены (этиленовые, олефины).	Актуализировать знания учащихся о непредельных углеводородах на примере алкенов; продолжить формировать умения строить формулы и называть органические вещества. 1) Строение связи С=С 2) Номенклатура алкенов 3) Изомерия алкенов: а) структурная б) геометрическая	*	Т-ца «Этиленовые»		13.11	Стр.82-85 упр.1
29.	10.	Химические свойства этиленовых.	Пополнить знания о физических и химических свойствах алкенов и их применении. 1) Реакции присоединения: а) гидрирование б) галогенирование в) гидрогалогенирование -Правило Марковникова г) гидратация д) полимеризация 2) Реакции окисления и изомеризации.	*	1.Обесцвечивание этиленом растворов брома и перманганата калия. 2. Горение этена		15.11	Стр.87-89 стр.93-99 упр.3
30.	11.	Электрофильное присоединение к алкенам и их получение.	Повторить реакции электрофильного присоединения. Получение алкенов. Разобрать с точки зрения электронных эффектов правила Марковникова и Зайцева. Письменная проверка знаний. 1) Гидрогалогенирование -Правило Марковникова (повторение) -Обоснование правила -Присоединение против правила 2) Реакции элиминирования а) правило Зайцева 3) Реакции дегалогенирования и дегидрирования	* * * * * * *	1. Т-ца «Этиленовые» 2. Получение этилена из этилового спирта.	3. Обнаружение непредельных соединений в керосине.	18.11	Стр.85-87 стр89-92 упр.4,5 Стр.285-286
31.	12.	П/р №2 «Получение и свойства этилена».	Получение и свойства этена (этилена).				20.11
32.	13.	Алкадиены (диены, алифатические).	Подробно изучить изомерию, номенклатуру и получение диеновых. 1) Номенклатура диенов 2) Изомерия: а) структурная б) пространственная	*	1. Т-ца «Делокализованные и сопряженные связи в молекуле».		22.11	Стр.108-112
33.	14.	Химические свойства алкадиенов.	Разобраться в свойствах диеновых: реакции присоединения и полимеризации. 1) Реакции присоединения: а) гидрирование б) галогенирование в) диеновый синтез (р. Дильса - Альдера) 2) Полимеризация	*	1. Обесцвечивание раствора брома 2. Коагуляция млечного сока одуванчиков.		25.11	Стр.112-114 упр.5(а)
34.	15.	Каучук.	Каучук в природе. Свойства каучука. Состав и строение натурального каучука. Вулканизация каучука.	*	1) Т-ца «Каучуки». 2) Деполимеризация каучука.	3) Коллекция «Каучук и резина».	27.11	Стр.114-116 упр.5(б)
35.	16.	Урок-упражнение.	Повторить и обобщить знания о диеновых. Письменная проверка знаний учащихся. 1) Получение диенов различными методами				29.11	Стр.116 упр.6
36.	17.	Непредельные алифатические углеводороды – алкины (ацетиленовые).	Строение тройной связи; изомерия, номенклатура и гомология алкинов. Получение алкинов. 1) Строение тройной связи 2) Номенклатура алкинов 3) Структурная изомерия 4) Получение алкинов		1. Т-ца «Алкины» 2. Получение этина при гидролизе карбида кальция, ознакомление с его физическими свойствами.		2.12	Стр.99-102 упр.2
37.	18.	Химические свойства ацетиленовых углеводородов.	Разобраться с химическими свойствами алкинов: реакции присоединения, гидрогалогенирования, гидратации, тримеризации, окисления. 1) Реакция присоединения: а) гидрирование б) галогенирование в) гидрогалогенирование в) гидратация (р. Кучерова) г) полимеризация -димеризация -тримеризация (р. Зелинского) 2) Реакция окисления	*	1. Обесцвечивание ацетиленом брома и перманганата калия, его горение		4.12	Стр.102-104 упр.4(а,в)
38.	19.	Механизм реакций электрофильного присоединения к алкинам.	Повторить механизмы протекания органических реакций. Реакции гидратации, димеризации (повторение), получение солей ацетиленидов. Письменная проверка знаний учащихся.	*	1. Образование ацетиленида серебра или меди.		6.12	Стр.104-108 упр.5.
39.	20.	П/р №3 «Получение и свойства ацетилена».	Получение ацетилена и изучение его свойств.				9.12
40.	21.	Ароматические углеводороды – арены. Бензол.	Строение и гомологи бензола. Изомерия аренов. 1) Строение бензола 2) Электронное строение бензола	*	1. Т-ца «Электронное строение бензола» 2. Разделение смеси «бензол – вода» с помощью делительной воронки. 3. Растворение в бензоле серы. 4. Экстрагирование красителей бензолом из водных растворов.		11.12	Стр.121-124 упр.1
41.	22.	Получение и химические свойства аренов.	Бензол и его простейшие гомологи (физические свойства), способы получения, химические свойства (замещение, присоединение). Получение бензола из ацетилена по реакции Бертло – Реппе.	*	1. Получение бензола из бензоата натрия, его горение и отношение к раствору брома.	2. Ознакомление с физическими свойствами бензола.	13.12	Стр.124-127
42.	23.	Электрофильное замещение в бензольном кольце.	Механизм реакции электрофильного замещения: нитрование, алкилирование, ацилирование. 1) Реакции замещения в бензоле: а) галогенирование (в присутствии кислот Льюиса) б) нитрование в) алкилирование (р. Фриделя – Крафтса)	* * * *	1. Т-ца «Электрофильные реакции». 2. Получение нитробензола.		16.12	Стр.127-130 упр.5
43.	24.	Ориентирующее действие заместителей в молекуле бензола.	Рассмотреть моменты влияния заместителей при бензольном кольце: орто-, пара-, мета- положения. 1) Замещение в алкилбензолах 2) Правила ориентации	* *	Т-ца «Ориентанты»		18.12	Стр.130-133 упр.7
44.	25.	Гомологи бензола.	Строение гомологов бензола; химические свойства гомологов бензола; применение и получение их. Письменная проверка знаний. Получение толуола по реакции Фриделя - Крафтса.	*	1. Сравнение свойств бензола, толуола и стирола. 2. Горение аренов. 3. Т-ца «Гомологи бензола» 4. Получение толуола по реакции Фриделя - Крафтса.		20.12	Стр.133-137 записи в тетради упр.9
45.	26.	Генетические ряды углеводородов.	Урок-упражнение. Многообразие углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов.				23.12	Записи в тетради
46.	27.	Природный и попутный нефтяной газы.	Понятие природного газа и попутного нефтяного газа. Решение усложненных и комбинированных задач.				25.12	Стр.65-66 упр.9 Стр.108 упр.8
47.	28.	Нефть и нефтепродукты.	Узнать о физических свойствах и составе нефти. Нефтепродукты и их применение. Детонационная стойкость бензинов.		1.Образцы нефти и бензинов. 2.Перегонка нефти в лаборатории. 3. Разделение смеси «бензин – вода» с помощью делительной воронки. 4. Образование нефтяной пленки на поверхности воды и ее устранение.	5. Коллекция «Природные источники углеводородов».	27.12	Стр.58-60 упр.1
48.	29.	Переработка нефти.	Способы перегонки нефти. Ректификационная колонна. Крекинг-процесс. Крекинг нефтепродуктов. Вклад Д.И. Менделеева в развитие нефтехимии.		1. Т-ца «Установка каталитического крекинга в кипящем слое». 2. Крекинг парафина.		30.12	Стр.60-65 упр.4
49.	30.	Коксохимическое производство.	Коксы и коксование. Коксовый газ, каменноугольная смола, надсмольная вода.	*	Коксование каменного угля в лаборатории.		13.01	Стр.65-67 упр.10-11
50.	31.	Урок-упражнение.	Повторение, обобщение и систематизация знаний учащихся по теме. Подготовка к контрольной работе.				15.01	Стр. 116 упр.5
51.	32.	Повторение темы «Углеводороды».	Решение задач и упражнений усложненного и комплексного типов.				17.01	стр.136 упр.5 стр.137 упр.8
52.	33.	К/р №2 «Углеводороды».	Проверка знаний и умений учащихся по теме.				20.01
53-54	34- 35	Резервное время.					22.01 – 24.01
		Кислородсодержащие органические соединения.
55.	1.	Спирты.	Строение предельных одноатомных спиртов. Номенклатура и изомерия спиртов. Физические свойства спиртов. Понятие водородной связи. 1) Строение атома кислорода 2) Химические связи кислорода 3) Номенклатура спиртов. 4) Изомерия спиртов: а) структурная б) пространственная 5) Строение гидроксильной группы 6) Водородные связи и физические свойства	* * * *	1.Т-ца «Спирты» 2.Образцы спиртов. 3. Физические свойства этанола, пропанола и бутанола.		27.01	Стр.138-143
56.	2.	Химические свойства и применение предельных одноатомных спиртов.	Сформировать у детей представления о химических свойствах и применении спиртов. 1) Реакции по связи О-Н: а) кислотные свойства б) образование сложных эфиров в) окисление 2) Реакции по связи С-О: а) замещение б) дегидратация	*	1. Взаимодействие метанола с натрием и уксусной кислотой. 2. Окисление этанола хромовой смесью с серной кислотой. 3.Получение бромэтана из этилового спирта. 4. Сравнение протекания горения этилового и пропилового спиртов.		29.01	Стр.143-148 упр.14
57.	3.	Промышленный синтез спиртов. Получение спиртов.	Генетическая связь между спиртами и углеводородами. Получение спиртов. Промышленный синтез метанола. Получение этанола из этилена по реакции Бертло.	*	1. Т-ца «Схема промышленного получения метанола» 2. Ректификация смеси воды и этанола (в две стадии)		31.01	Стр.148-153 записи в тетради
58.	4.	Многоатомные и непредельные спирты.	Строение и физические свойства многоатомных спиртов. Особые химические свойства многоатомных и непредельных спиртов.	*	1. Представители многоатомных спиртов. 2. Качественная реакция на многоатомные спирты. 3. Растворение глицерина в воде.		3.02	Стр.153-155 упр.13 записи в тетради Стр.286-287
59.	5.	П/р №4 «Спирты».	Растворимость спиртов в воде. Получение глицерата меди.				5.02
60.	6.	Фенолы.	Строение гидроксильной группы. Строение молекулы фенола. Номенклатура фенолов.				7.02	Стр.155-159
61.	7.	Химические свойства фенолов.	Кислотные свойства. Качественная реакция на фенол. Реакции бензольного кольца. 1) Химические свойства фенолов 2) Получение фенолов 3) Метод Рашига в получении фенолов.	*	1. Растворимость фенола в воде при разных температурах. 2. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. 3. Качественная реакция на фенол. 4. Получение фенола из хлорбензола (гидролизом)	5. Взаимодействие фенола с раствором щелочи. 6. Распознавание растворов фенолята натрия и карбоната натрия. 7. Распознавание водных растворов фенола и глицерина.	10.02	Стр.159-164 упр.4
62.	8.	Простые эфиры.	Урок – упражнение. Решение задач и упражнений. Письменная проверка знаний учащихся.				12.02	Записи в тетради
63.	9.	Альдегиды.	Номенклатура и изомерия альдегидов. Строение карбонильной группы. Получение альдегидов. 1) Номенклатура 2) Изомерия 3) Строение карбонильной группы 4) Получение альдегидов: а) окисление спиртов б) гидратация алкинов (р. Кучерова) в) окисление алкенов г) кумольный способ д) Метод Сабатье (его суть). е) Реакция Адкинса (её суть).	* * *	Представители альдегидов. Получение этаналя окислением этанола.		14.02	Стр.164-168 стр.172-173 упр.2
64.	10.	Реакции альдегидов.	Присоединение по карбонильной группе; полимеризация и конденсация; окисление и восстановление альдегидов. 1) Присоединение по С=О группе: а) присоединение синильной кислоты б) присоединение спиртов с образованием полуацеталей в) присоединение реактива Гриньяра г) взаимодействие с аммиаком и его производными 2) Полимеризация 3) Конденсация а) с фенолами б) с мочевиной в) альдольно кротоновая конденсация 4) Восстановление 5) Окисление	* * * * * * * * * *	1. Реакция на альдегиды: с аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди (II). 2. Окисление бензальдегида на воздухе.	3. Получение феноло-формальдегидного полимера.	17.02	Стр.168-172 упр.4, 7
65.	11.	Кетоны.	Изомерия и номенклатура кетонов. Характерные химические свойства кетонов. Получение кетонов.	*	Получение ацетона из ацетата натрия и изучение его свойств.		19.02	Записи в тетради стр.174 упр.5, 9 стр.186-288
66.	12.	П/р №5 «Альдегиды и кетоны».	Реакция «серебряного зеркала». Окисление бензальдегида кислородом воздуха. Получение ацетона из ацетата натрия.				21.02
67.	13.	Карбоновые кислоты.	Классификация, номенклатура и изомерия карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. 1) Классификация 2) Номенклатура, изомерия: а) структурная б) пространственная 3) Строение карбоксильной группы	*	1. Представители карбоновых кислот. 2. Отношение различных кислот к воде. 3. Возгонка бензойной кислоты.		24.02	Стр.175-179
68.	14.	Химические свойства карбоновых кислот.	Диссоциация, взаимодействие с металлами, основными оксидами, щелочами.		1. Характерные химические свойства кислот. 2. Отношение к бромной воде. 3. Сравнение pH водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности.		26.02	Стр.180-181
69.	15.	Представители одноосновных карбоновых кислот.	Муравьиная, уксусная, пальмитиновая, стеариновая, олеиновая кислоты.		Типичные представители кислот.		28.02	Стр.186-188 упр.2
70.	16.	Общие химические свойства карбоновых кислот.	Усложнение материала о карбоновых кислотах. Урок-практикум. Как избавиться от пятен на одежде? Как удалить белый налет из чайника? Почему ржавеют металлические изделия, как этого избежать? Почему место муравьиного укуса чешется и болит?	*	1. Выведение ржавого пятна с ткани, действуя на него лимонной кислотой. 2. Удаление накипи с помощью уксусной кислоты. 3. Удаление ржавчины с металлического изделия с помощью серной кислоты, в присутствии ингибитора - уротропина. 4. Нейтрализация муравьиной кислоты. 5. Получение салициловой кислоты из аспирина. 6. Анализ лосьонов.		3.03	Стр.182-184 упр.6,8,15
71.	17.	Получение карбоновых кислот.	Различные способы получения карбоновых кислот. Письменная проверка знаний учащихся по теме.		Т-ца «Получение карбоновых кислот»		5.03	Стр.185-186 упр.18 стр.288-290
72.	18.	П/р №6 «Карбоновые кислоты».	Растворимость карбоновых кислот в воде, взаимодействие уксусной кислоты с металлами.				7.03
73.	19.	Сложные эфиры.	Актуализировать знания учащихся о строении, свойствах, получении и применении сложных эфиров.		1. Получение сложных эфиров.	2. Ознакомление с образцами сложных эфиров. 3. Отношение сложных эфиров к воде и красителям.	10.03	Стр.190-192
74.	20.	Жиры.	Пополнить знания о составе, строении, свойствах, применении жиров и их производных.		3. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масел к водным растворам брома и перманганата калия. 4. Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде. 5. Распознавание сливочного масла и маргарина с помощью подкисленного теплого раствора марганцовки. 6. Сорта мыла.	1. Образцы продуктов переработки жиров. 2. «Выведение» жирного пятна с хлопчатобумажной ткани с помощью бензина и сложного эфира.	12.03	Стр.192-196 упр.6
75.	21.	Урок-упражнение.	Повторить и систематизировать знания учащихся о кислородных соединениях.				14.03	Стр.164 упр.5
76.	22.	Углеводы. Моносахариды. Глюкоза.	Определение углеводов. Физические свойства глюкозы, ее строение, отличие от фруктозы и рибозы.			Порошок глюкозы.	17.03	Стр.197-198 стр.200-201
77.	23.	Циклические формы глюкозы.	α- и β- формы глюкозы. Зависимость химических свойств от строения молекулы.	*	Т-ца «Глюкоза».		19.03	Стр.201-203
78.	24.	Свойства моносахаридов.	Химические свойства глюкозы: реакции ее как многоатомного спирта и альдегида, восстановление альдегидной группы, реакция брожения.		Реакция глюкозы с гидроксидом меди (II) и аммиачным раствором оксида серебра.		21.03	Стр.203-206 упр.9, 11
79.	25.	Рибоза и дезоксирибоза.	Изучить пентозы. Физические свойства, состав, строение. Химические свойства.		Т-ца «Пентозы».		24.03	Записи в тетради
80.	26.	Дисахариды. Сахароза.	Определение дисахаридов. Разновидности дисахаридов. Типичный представитель дисахаридов – сахароза.		1. Отношение растворов сахарозы и мальтозы к гидроксиду меди (II).	2. Образец сахарозы. 3. Кислотный гидролиз сахарозы.	2.04	Стр.198 записи в тетради
81.	27.	Полисахариды. Крахмал.	Углублять знания учащихся об углеводах. Полисахариды. Развивать навыки сравнения и анализа. Получение полисахаридов по реакции Бутлерова.	*	1. Получение крахмала из формалина, действуя на него гидроксидом кальция.	2. Химические свойства крахмала. 3. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. 4. Обнаружение крахмала.	4.04	Стр.198-200 стр.206-209 упр.1,2
82.	28.	Целлюлоза.	Нахождение в природе и физические свойства. Строение целлюлозы. Химические свойства, применение. Получение ацетатного волокна.	*	1. Получение нитрата целлюлозы.		7.04	Стр.210 стр.290-291записи в тетради упр.5 (а,в)
83.	29.	П/р №7 «Углеводы».	Действие аммиачного раствора оксида серебра и гидроксида меди (II) на глюкозу и сахарозу. Действие иода на крахмал.				9.04
84.	30.	Повторение темы: «Гидроксисоединения».	Повторение, обобщение и систематизация знаний учащихся по теме. Решение усложненных заданий. Подготовка к контрольной работе.				11.04	стр.190 упр.18 стр.175 упр.13, 14
85.	31.	К/р №3 «Кислородсодержащие органические соединения».	Проверка знаний учащихся в виде письменной контрольной работы.				14.04
86.	32.	Резервное время.					16.04
		Азотсодержащие органические соединения.
87.	1.	Амины.	Номенклатура, изомерия и физические свойства аминов. 1) Азот 2) Связи азота 3) Номенклатура аминов 4) Изомерия аминов: а) структурная б) пространственная 5) Определение азота в аминах по реакции Дюма.	* *	1.Представители аминов. 2.Физические свойства метиламина. 3. Сожжение амина в присутствии оксида меди (II) и металлической меди.		18.04	Стр.212-214
88.	2.	Химические свойства аминов.	Основность аминов, реакции с галогенуглеводородами, взаимосвязь с азотистой кислотой, окисление аминов. 1) Основность аминов 2) Реакции с галогенуглеводородами 3) Взаимодействие с азотистой кислотой 4) Окисление аминов.	*	Доказательство основности аминов. Окисление амина.		21.04	Стр.216-218 упр.4
89.	3.	Анилин. Получение аминов.	Получение анилина, реакция Зинина, общие способы получения аминов.		Бромирование анилина.		23.04	Стр.214-215 стр.219-220 упр.10
90.	4.	Аминокислоты.	Развивать знания учащихся об аминокислотах, продолжить работу по развитию умений и навыков составлять уравнения химических реакций, составлять формулы изомеров и давать им названия.		1. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. 2. Нейтрализация щелочи аминокислотой. 3. Нейтрализация кислоты аминокислотой.	4. Изготовление моделей.	25.04	§26 упр.5
91.	5.	Белки.	Актуализировать знания учащихся о белках; изучить более подробно классификацию, химические свойства белков. Как протекает процесс окраски волос? Почему у одних людей волосы прямые, а у других - кудрявые?		1. Т-ца «Белки» 2. Растворение и осаждение белков. 3. Денатурация белков.	4. Цветные реакции белков. 5. Обнаружение белка в курином яйце и молоке.	28.04	§27 упр.9
92-93.	6- 7.	Пиримидиновые и пуриновые основания.	Азотсодержащие гетероциклические соединения. Пиридин и пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Суть реакции Фишера.	*	Т-ца «Пиридин и пиримидин».		30.04 – 2.05	Стр.235-238 упр.2
94.	8.	Нуклеиновые кислоты.	Обобщать и развивать знания учащихся о нуклеиновых кислотах (ДНК и РНК), рассмотреть первичную, вторичную и третичную структуры нуклеиновых кислот		Т-ца «НК»		5.05	§28 упр.3
95.	9.	П/р №8 «Идентификация органических соединений».	Закрепить теоретические знания учащихся о химических свойствах органических веществ; продолжить работу по развитию умений проводить качественные реакции, определять органические вещества.				7.05
96.	10.	Повторение темы «Азотсодержащие органические соединения».	Повторение и систематизация знаний по теме. Подготовка к контрольной работе.				12.05
97.	11.	К/р №4 «Азотсодержащие органические соединения».	Письменный контроль знаний по теме.				14.05
		Биологически активные соединения.
98.	1.	Витамины.	Дать общее понятие о витаминах, познакомить учащихся с их классификацией, представителями и значением. На основе межпредметных связей с биологией раскрыть важнейшую роль витаминов для здоровья человека.	*	1. Определение витамина С в апельсиновом соке.	2. Обнаружение витамина А в растительном масле и витамина D в желтке куриного яйца.	16.05	§29
99.	2.	Ферменты.	Обобщить знания учащихся о ферментах (энзимах) как о биокатализаторах. Сравнить ферменты и неорганические катализаторы. Показать роль ферментов в функционировании живых организмов, а также в промышленности, медицине и повседневной жизни человека.	*	1. Действие гидрогеназы на метиленовый синий. 2. Сравнение скорости разложения пероксида водорода под действием фермента каталазы и KI, FeCl3, MnO2, KMnO4.	3. Действие амилазы слюны на крахмал. 2. Действие каталазы на пероксид водорода.	19.05	§30
100.	3.	Гормоны.	На основе межпредметных связей с курсом биологии дать общее понятие о гормонах как секретах желез внутренней секреции. Познакомить с химической природой гормонов и их значением в регуляции жизнедеятельности организма.	*	Обнаружение фенольного фрагмента в молекуле адреналина.		21.05	§31
101.	4.	Лекарства.	Познакомить учащихся с химиотерапией, используя межпредметные связи с биологией. Рассмотреть химическую природу, механизм действия и безопасные способы применения некоторых лекарственных препаратов.	*	1. Анализ лекарственных препаратов. 2. Состав гидроперита. 3. Образец бриллиантового зеленого.		23.05	§32
102.	5.	Повторение пройденного материала.	Повторение, обобщение и систематизация знаний за курс органической химии за 10 класс.				26.05

[1] Нумерация тем в программе и в приведенном планировании не совпадает.

Предварительный просмотр:

Календарно – тематическое планирование. Химия – 10 класс. (О.С.Габриелян).

№ урока	№ урока темы	Тема урока	Практические работы, лабораторные опыты	РНК	Коррекция
					план.	факт.
1 ЧЕТВЕРТЬ
Введение. (1ч.)
1		Предмет органической химии.			7.09
Тема №1. «Теория строения органических соединений» (6ч)
2	1.1	Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.			7.09
3	1.2	Валентные состояния атомов углерода.			14.09
4	1.3	Классификация органических соединений.			14.09
5	1.4	Основы номенклатуры органических соединений. Изомерия и ее виды.			21.09
6	1.5	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Теории строения органических соединений».			21.09
7	1.6	Контрольная работа №1 по теме «Строение и классификация органических соединений»			28.09
Тема №2. «Углеводороды и их природные источники». (16 ч.)
8 9	2.1 2.2	Природные источники углеводородов. Алканы.	Л./о №1. Изготовление моделей молекул углеводородов. Л./о.№2. Определение элементарного состава органических соединений.		28.09 5.10
10	2.3	Химические свойства алканов.			5.10
11	2.4	Алкены: строение, изомерия, номенклатура, физические свойства, получение.	Л./о.№3.Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктов.		12.10
12	2.5	Химические свойства алкенов.		Применение алкенов – производство полимеров на предприятиях Челябинской области.(0,5ч)	12.10
13	2.6	Обобщение и систематизация знаний по темам «Алканы», «Алкены».			19.10
14	2.7	Алкины. : строение, изомерия, номенклатура, физические свойства, получение.	Л./о.№4. Получение и свойства ацетилена.		19.10
15	2.8	Химические свойства алкинов.			26.10
16	2.9	Алкадиены: строение, изомерия, номенклатура.			26.10
2 ЧЕТВЕРТЬ
17	2.10	Химические свойства алкадиенов. Каучуки. Резина.			9.11
18	2.11	Циклоалканы.: строение, изомерия, номенклатура, свойства.			9.11
19	2.12	Нефть.	Л./о. №5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».	Крекинг алканов. Фракционная перегонка нефти на предприятиях Урала. (семинар -1ч.)	16.11
20	2.13	Ароматические углеводороды.			16.11
21	2.14	Генетическая связь между классами углеводородов.			23.11
22	2.15	Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводороды».			23.11
23	2.16	Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды».	.		30.11
Тема №3. «Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе» (19ч.)
24	3.1	Спирты. Состав, классификация и изомерия спиртов.			30.11
25	3.2	Химические свойства одноатомных и многоатомных спиртов.	Л./о. №8 Свойства этилового спирта. Л./о. №9. Свойства глицерина.		7.12
26	3.3	Фенолы.		Применение фенола и его производных на предприятиях Челябинской области.(0,5ч)	7.12
27	3.4	Альдегиды: классификация , изомерия, номенклатура.			14.12
28	3.5	Химические свойства альдегидов.	Л./о.№10.Свойства формальдегида.		14.12
29	3.6	Обобщение и систематизация знаний о спиртах, фенолах и карбонильных соединениях			21.12
30	3.7	Контрольная работа №3 по теме: «Спирты, фенолы, карбонилсодержащие соединения»			21.12
31	3.8	Карбоновые кислоты: строение, классификация, номенклатура.			28.12
32	3.9	Химические свойства карбоновых кислот.	Л./о.№11.Свойства уксусной кислоты.		28.12
3 ЧЕТВЕРТЬ
33	3.10	Сложные эфиры: получение, строение, номенклатура, физические и химические свойства			18.01
34 35	3.11 3.12	Жиры. Состав и строение молекул.	Л./о.№12.Свойства жиров. Л./о. №13. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.	Производство жиров на предприятиях Челябинской области. (0,5ч)	18.01 25.01
36 37	3.13 3.14	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.»		Получение мыла и СМС на предприятиях Челябинской области. (0,5ч)	25.01 1.02
38	3.15	Контрольная работа №4 по теме: «Карбоновые кислоты и их производные».			1.02
39	3.16	Углеводы, их состав и классификация.			8.02
40	3.17	Моносахариды, Гексозы. Глюкозы и фруктозы.	Л./о.№7.Свойства глюкозы.		8.02
41	3.18	Полисахариды. Крахмал. Целлюлоза.	Л./о.№6.Свойства крахмала.		15.02
42	3.19	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Углеводы».			15.02
Тема №4. «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе. (9ч)
43	4.1	Амины: строение, классификация, номенклатура, получение.			22.02
44	4.2	Химические свойства аминов.			22.02
45	4.3	Аминокислоты: состав и строение молекул. Свойства и получение аминокислот.			29.02
46	4.4	Белки как биополимеры.	Л/о.№14.Свойства белков.	Проблема белкого голодания у жителей Урала и пути ее решения. (0,5ч)	29.02
47	4.5	Нуклеиновые кислоты.			7.03
48 49	4.6 4.7	Обобщение и систематизация знаний об углеводах и азотсодержащих соединениях		Трансгенные формы животных и растений на Урале. (0,5ч.)	7.03 14.03
50	4.8	Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.	П/р.№1.Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.		14.03
51	4.9	Контрольная работа №5 по теме: «Углеводы и азотсодержащие соединения»			21.03
Тема №5. «Биологически активные органические соединения . (8ч)
4 ЧЕТВЕРТЬ (4.04.2012г)
52 53	5.1 5.2	Витамины.		Нормы потребления витаминов жителями Урала. (0,5ч)	21.03 4.04
54 55	5.3 5.4	Ферменты.			4.04 11.04
56 57	5.5 5.6	Гормоны.			11.04 18.04
58 59	5.7 5.8	Лекарства		Антибиотики, их классификация по строению и спектру действия. (Экскурсия в аптеку п.Сулея – 1,5 ч)	18.04 25.04
Тема №6. «Искусственные и синтетические органические соединения». (7ч)
60 61	6.1 6.2	Получение искусственных полимеров, их свойства и применение.			25.04 2.05
62	6.3	Получение синтетических полимеров Представители синтетических пластмасс.	Л./о. №15. Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков.		2.05
63	6.4	Семинар. Производство искусственных и синтетических полимеров, полученных на Урале.		Производство искусственных и синтетических полимеров, полученных на Урале. (семинар- 1ч)	9.05
64	6.5	Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.	П/р №2. Распознавание пластмасс и волокон.		9.05
65 66	6.6 6.7	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Искусственные и синтетические органические соединения».			16.05 16.05
ИТОГОВОЕ ПОВТОРЕНИЕ
67		Контрольная работа по курсу органической химии			23.05
68		Анализ контрольной работы			23.05
69		Итоговое повторение. Углеводороды.			30.05
70		Итоговое повторение. Кислородсодержащие органические соединения.			30.05

Региональный и национальный компонент: 7ч.

Тема 2, урок 5. Применение алкенов – производство полимеров на предприятиях Челябинской области.(0,5ч)
Тема 2, урок 12. Крекинг алканов. Фракционная перегонка нефти на предприятиях Урала. (семинар -1ч.)
Тема 3, урок 3. Применение фенола и его производных на предприятиях Челябинской области. (0,5ч)
Тема 3, урок 11. Производство жиров на предприятиях Челябинской области. (0,5ч)
Тема 3, урок 14. Получение мыла и СМС на предприятиях Челябинской области. (0,5ч)
Тема 4, урок 4. Проблема белкого голодания у жителей Урала и пути ее решения. (0,5ч)
Тема 4, урок 6. Трансгенные формы животных и растений на Урале. (0,5ч)
Тема 5, урок 2. Нормы потребления витаминов жителями Урала. (0,5ч)
Тема 5, урок 8.Антибиотики, их классификация по строению и спектру действия. (Экскурсия в аптеку п.Сулея – 1,5 ч)
Тема 6, урок 4. Производство искусственных и синтетических полимеров на Урале. (семинар- 1ч)

Предварительный просмотр:

«Утверждаю» ____________ директор МКОУ Бутурлиновская СОШ №1

Зубков А.А.

Календарно-тематическое планирование

по химии

для обучающихся 11 «б» класса (базовый уровень)

в количестве 34 часов.

Учитель: Искра О.Ю.

2012-2013 уч. год

Календарно-тематическое планирование.

Курс «Химия» 11 класс (базовый уровень)

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

КТП составлен на основе рабочей программы и Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень, а также Программа курса химии для 10 -11 кл. общеобразовательных учреждений (базовый уровень)/ из сборника Программа курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений, автор: О.С.Габриелян. - М.: Дрофа, 2010, и рассчитана на 34 учебных часоа. В ней предусмотрено проведение 2 контрольных и 1 практическая работа,6 лабораторных работ.

КТП и рабочая программа ориентированы на использование учебника:

Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян, - М.: Дрофа, 2010

Изучение в 11-ом классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строение вещества и химическом процессе. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Методическая литература:

1. Книга для учителя. Химия.11 класс. Базовый уровень: методическое пособие/. О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А.Сладков- М.: «Дрофа», 2009.

2.Химия.11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна, «Химия.11класс. Базовый уровень»/ О.С.Габриелян и др.- М.: Дрофа, 2010.

3. Химия.11 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.11 класс. Базовый уровень»/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. - М.: «Дрофа», 2011.

4.Мультимедийное учебное издание.Хими.11 класс. Комплект электронных пособий.ООО «Дрофа»,2008

5.Единый государственный экзамен 2010.Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ. – М. : Интеллект –Центр,2010

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

Знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и минералы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием;

приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Календарно-тематическое планирование

11б класс (базовый уровень)

№	Кол-во часов	Дата	Тема урока
СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (5 часов)
1	1		Строение атома. Состояние электронов в атоме.
2	1		Электронные конфигурации атомов химических элементов.
3	1		Валентные возможности атомов химические элементов.
4	1		Периодический закон Д.И. Менделеева.
5	1		Контрольная работа №1.
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (13 часов)
6	1		Виды химических связей.
7	1		Единая природа химической связи.
8	1		Полимеры - высокомолекулярные соединения.
9	1		Волокна и их классификация.
10	1		Газообразные вещества.
11	1		Жидкие вещества.
12	1		Твердые вещества.
13	1		Дисперсные системы. Коллоиды.
14	1		Состав веществ. Смеси.
15	1		Решение упражнений и задач.
16	1		Практическая работа: Получение, собирание и распознавание газов.
17	1		Обобщение знаний по теме: «Строение вещества».
18	1		Контрольная работа № 2.
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (8 часов)
19	1		Классификация химических реакций.
20	1		Тепловой эффект химической реакции.
21	1		Скорость химической реакции.
22	1		Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.
23	1		Теория электролитической диссоциации.
24	1		Водородный показатель. Гидролиз.
25	1		Окислительно - восстановительные реакции.
26	1		Электролиз расплавов и растворов электролитов.
27	1		Контрольная работа №3.
ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (7 часов)
28	1		Классификация веществ. Металлы. Коррозия.
29	1		Неметаллы. Химические свойства неметаллов.
30	1		Оксиды. Кислоты.
31	1		Основания. Соли.
32	1		Генетическая связь между классами соединений.
33	1		Итоговая контрольная работа.
34	1		Повторительно-обобщающий урок.
ИТОГО	34

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Календарно-тематическое поурочное планирование к УМК «New Millennium English» 7 класс

Календарно-тематическое поурочное планирование подготовлено к УМК «New Millennium English» для 7 класса, авторы: Н.Н.Деревянко, С.В.Жаворонкова, Л.В.Козятинская, Т.Р.Колоскова, Н.И.Куз...

Календарно-тематическое поурочное планирование УМК “English-10-11” (серия УМК 5-11)

Календарно-тематическое поурочное планирование УМК “English-10-11” (серия УМК 5-11) Авторы: В.П. Кузовлев, Н.М. Лапа, Э.Ш. Перегудова, И.П. Костина, О.В. Дуванова, Е.В. Кузнецова, Ю.Н. БалабардинаМ.: ...

Календарно-тематическое поурочное планирование УМК “English-10-11” (серия УМК 5-11)

Календарно-тематическое поурочное планирование УМК “English-2” (серия УМК 2-11) Авторы: В.П. Кузовлев, Э.Ш. Перегудова, С.А. Пастухова, О.В. Стрельникова М.: Просвещение, 2006

Календарно-тематическое поурочное планирование УМК “English-2” (серия УМК 2-11)Авторы: В.П. Кузовлев, Э.Ш. Перегудова, С.А. Пастухова, О.В. СтрельниковаМ.: Просвещение, 2006(рассчитан на 3 часа ...

Мне нравится

Навигация

Библиотека

Календарно-тематическое планирование по химии
календарно-тематическое планирование по химии (8 класс) на тему

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Календарно-тематическое поурочное планирование к УМК «New Millennium English» 7 класс

Календарно-тематическое поурочное планирование УМК “English-10-11” (серия УМК 5-11)

Календарно-тематическое поурочное планирование УМК “English-10-11” (серия УМК 5-11)

Календарно-тематическое поурочное планирование УМК “English-2” (серия УМК 2-11) Авторы: В.П. Кузовлев, Э.Ш. Перегудова, С.А. Пастухова, О.В. Стрельникова М.: Просвещение, 2006

Календарно-тематическое поурочное планирование к УМК “English-9” (серия УМК 5-11; Кузовлев В.П.)

Рабочая программа и календарно-тематический план по органической химии на 2013-2014 уч.г.

Календарно-тематический план по аналитической химии

Навигация

Библиотека

Календарно-тематическое планирование по химиикалендарно-тематическое планирование по химии (8 класс) на тему

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Календарно-тематическое поурочное планирование к УМК «New Millennium English» 7 класс

Календарно-тематическое поурочное планирование УМК “English-10-11” (серия УМК 5-11)

Календарно-тематическое поурочное планирование УМК “English-10-11” (серия УМК 5-11)

Календарно-тематическое поурочное планирование УМК “English-2” (серия УМК 2-11) Авторы: В.П. Кузовлев, Э.Ш. Перегудова, С.А. Пастухова, О.В. Стрельникова М.: Просвещение, 2006

Календарно-тематическое поурочное планирование к УМК “English-9” (серия УМК 5-11; Кузовлев В.П.)

Рабочая программа и календарно-тематический план по органической химии на 2013-2014 уч.г.

Календарно-тематический план по аналитической химии

Календарно-тематическое планирование по химии
календарно-тематическое планирование по химии (8 класс) на тему