Предмет, класс

Химия, 8 класс

Автор УМК

О. С. Габриелян

Тема урока

Электролитическая диссоциация

Ресурсы

Учебник О. С. Габриеляна «Химия» 8 класс; раздаточный материал, рабочая тетрадь, оценочные  листы

Основные понятия

Электролиты (сильные, слабые), неэлектролиты, электролитическая диссоциация, диполь, степень диссоциации,

Планируемые результаты

Предметные

Метапредметные

Личностные

В  результате урока учащиеся смогут

1. сформулировать определения понятий «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты».

Получат возможность научиться

1. составлять уравнения диссоциации оснований, кислот, солей

В результате урока учащиеся смогут:

Регулятивные - научится: составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы; формировать приемы работы с информацией: поиск и отбор источников необходимой информации, систематизация информации, формулирование проблемы; получит возможность научиться: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что еще не известно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами.

Познавательные - научится: устанавливать причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений; искать и отбирать источники необходимой информации, систематизировать информацию; получит возможность научиться: ориентироваться на возможное разнообразие способов решения учебной задачи, применять приемы работы с информацией.

Коммуникативные - научится: принимать участие в работе группами, использовать в общении правила вежливости; получит возможность научиться: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; принимать другое мнение и позицию, строить понятные для партнера высказывания, адекватно использовать средства устного общения для решения коммуникативных задач; получит возможность применить: умения и опыт межличностной коммуникации, корректное ведение диалога и участие в дискуссии 

Будут сформированы: интерес к изучению природы; познавательные интересы и мотивы, направленные на изучение программы; навыки обучения; коммуникативные компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями, посторонними людьми в процессе учебной, общественной и другой деятельности; понимание уникальности человека и ценности жизни каждого человека

Этапы урока

Деятельность учителя

(методы и приёмы, задания и упражнения…)

Деятельность учащихся

1 этап                  

Актуализация знаний

(5 мин)

Демонстрирует учащимся 2 раствора: сахара и поваренной соли.

• -Зная, что эти вещества изначально были в виде кристаллов, почему они исчезли? Что происходит с кристаллической решеткой?
• На какие группы делятся вещества по отношению к воде? (Растворимые, нерастворимые, малорастворимые.)
• Что такое растворимость? (Растворимость - это отношение массы растворенного вещества к 100 г воды.)

Слушают вопросы учителя. Отвечают на вопросы учителя.

Слушают мнения одноклассников.

Приводят свои примеры

2 этап

Мотивация

(3 мин)

Выдвигает проблему:

• Для вас представлены следующие вещества: хлорид натрия, сахарозы, дистиллированная вода, гидроксид натрия, спирт. Как вы думаете, какие из данных веществ будут проводить электрический ток?
• Давайте проверим ваши предположения.

Демонстрирует проводимость или непроводимость электрического тока растворов хлорида натрия, сахарозы, дистиллированной воды, гидроксида натрия, спирта (видеофрагмент) (Слайд 1).

Отвечают на вопросы учителя. Выдвигают предположения.

3 этап                        

Целеполагание и планирование

(2 мин)

Как вы думаете, почему растворы хлорида натрия и гидроксида натрия проводят электрический ток? Почему? Подумайте, как можно определить наличие электропроводности.

Достаточно ли у нас знаний, чтобы ответить на этот вопрос?

Давайте сформулируем цель нашего урока(Слайд 2)

Как (с помощью чего) мы будем достигать этих целей?

Предлагают варианты цели урока,  а также  варианты ответов на поставленные вопросы.  Выделяют проблему, предлагают тему урока и способы определения электропроводности.

4 этап        

Открытие нового знания

(20 мин)

Чтобы понять как вещества проводят электрический ток, мы должны познакомится с понятием «электролиты»

• Какие частицы будут проводниками электрического тока? (Ионы.)
• На какие частицы распадается хлорид натрия в водном растворе? (На ионы натрия и ионы хлора.)
• На какие группы можно разделить все вещества по отношению к электрическому току?

• Вещества, проводящие электрический ток, - электролиты; вещества, не проводящие электрический ток, - неэлектролиты. (Слайд 3)
• Благодаря чему возможен процесс диссоциации?

• Назовите тип химической связи в молекуле воды? (Ковалентная полярная.) 
• Демонстрирует диполь молекулы воды. (Слайд 4)
• Как происходит гидратация ионов? (При погружении кристалла соли в воду молекулы воды притягиваются к ионам, находящимся на поверхности кристалла: к положительным ионам своими отрицательными полюсами (атомы кислорода), а к отрицательным ионам - положительными полюсами (атомы водорода). Происходит реакция соединения ионов

с молекулами воды - гидратация ионов, которая является основной причиной диссоциации электролита. Слайд 5, 6) (рисунок 130 в учебнике, с. 219)).

Аналогично диссоциируют и электролиты, в молекулах которых ковалентная полярная связь. Сначала происходит ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита и гидратация их, в результате чего ковалентная полярная связь превращается в ионную, затем происходит диссоциация молекул электролита на гидратированные ионы. Слайд 7-9)

В растворе не все молекулы электролита распадаются на ионы, поэтому растворы характеризуются степенью диссоциации, которая обозначается греческой буквой а («альфа»). Слайд 10, 11)

Степень диссоциации - это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных частиц (Nр):

 a =

- На какие группы по степени электролитической диссоциации разделяют электролиты?. Одна группа работает со слабыми электролитами, другая – с сильными

Сильные электролиты - такие электролиты, которые при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы.

У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице.

-Какие вещества относят к сильным электролитам?:

1. все растворимые соли;
2. сильные кислоты (H2S04, НСl, HNO3);
3. все щелочи (NaOH, КОН).

Слабые электролиты - такие электролиты, которые при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю.

- Какие вещества относят к слабым электролитам?

1. слабые кислоты (H2S, H2C03, HN02);
2. водный раствор аммиака NH3 • Н20;

Слайд 12)

Смотрят определение «электролиты» на с. 218 в учебнике, записывают в раб. тетрадь (с. 167)

Заполняют схему 3 в рабочей тетради на с. 167

Слушают вопросы учителя. Отвечают на вопросы учителя.

Слушают мнения одноклассников

Учащиеся рассказывают заранее подготовленное сообщение о С.Аррениусе(Слайд 3)

• Шведский ученый Сванте Аррениус, изучая электропроводность растворов, пришел к выводу, что причиной электропроводности является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде.

Распад электролитов на ионы при растворении его в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией.

Работают в паре с текстом учебника

Делают записи в тетради

Работа в группе, затем записывают схему у доски.

Работа с учебником и рабочей тетрадью с.170 задание 3)

5 этап                  

Включение нового знания в систему знаний

(3 мин)

Самостоятельная работа

 Распределите вещества  из приведённого списка  на группы: электролиты, неэлектролиты.

Вещества: Fe, K2SO4, CaCO3, Cu(OH)2, Al, HCl, Fe2O3, NaOH

Записывают результат в тетрадях.

Проверяют материал по эталону.

Сверяются с ответами,    выставляют себе оценки, а потом осуществляют

 взаимооценивание (критерии оценивания на листочках у каждого).

6 этап  

Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону

(5 мин)

1.Базовый уровень

Из формул CuO, Fe2O3, NaCl,  SiO2, H2O, CuSO4  выпишите отдельно оксиды металлов и оксиды  неметаллов. Назовите их по международной номенклатуре.

2. (Повышенный уровень)

Составьте формулы названных в тексте оксидов:

«В земной коре – литосфере  – находятся оксид алюминия  (входит в состав глины), оксид кремния (IV) (песок), оксид железа (III) (содержится в красном железняке).  Водная оболочка Земли – гидросфера – это оксид водорода. В воздухе есть оксид углерода (IV) (углекислый газ). В результате хозяйственной деятельности  человека образуются вещества, загрязняющую  атмосферу: оксид углерода (II) (угарный газ), оксид серы (IV) (сернистый газ), оксид азота (II) и оксид азота (IV)»  Распределите вещества по группам.

Осуществите взаимопроверку  выставьте оценки за работу.

Решают самостоятельно.

Применяют знания на практике.

Выполняют задания в тетрадях.

Перечисляют критерии оценивания.

7 этап  

Рефлексия и оценивание

(3 мин)

Подведем итоги нашей работы.

Вспомните, какую цель мы поставили в начале урока?

Как вы считаете, достигли ли мы целей?

Что нового узнали на уроке?

Что было сложным при изучении

Оценивает работу обучающихся во время урока, комментирует оценки. Отмечает степень вовлеченности обучающихся в работу на уроке

Отвечают на вопросы, высказывают свои впечатления об уроке.

8 этап  

Домашнее  задание

(2 мин)

§ 36,  упр. 1, 5 (базовый уровень);

+  упр. 2,3 (повышенный уровень)

Поясняет выполнение заданий.

Открывают дневники, записывают домашнее задание, задают вопросы.