Амфотерные соединения
презентация к уроку по химии (9 класс)

Презентация для учащихся 9 классов к уроку "Амфотерные соединения"

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл amfoternye_soedineniya.pptx73.2 КБ

Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

Амфотерные соединения.

Слайд 2

Основные свойства при взаимодействии с сильными кислотами: ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O Zn ( OH ) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2 H 2 O Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Слайд 3

Кислотные свойства при взаимодействии со щелочами: а) Реакции при сплавлении. Формулу гидроксида цинка записывают H 2 ZnO 2 (цинковая кислота). H 2 ZnO 2 + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2 H 2 O ( цинкат натрия) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Слайд 4

Кислотная форма гидроксида алюминия H 3 AlO 3 ( ортоалюминиевая кислота), но она неустойчива, и при нагревании отщепляется вода, получается HAlO 2 , метаалюминиевая кислота. При сплавлении соединений алюминия со щелочами получаются соли – метаалюминаты : Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Слайд 5

б) Реакции в растворе происходят с образованием комплексных солей: Zn ( OH ) 2 + 2 NaOH = Na 2  Zn ( OH ) 4  ZnO + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2  Zn(OH) 4  ( тетрагидроксоцинкат натрия) Al(OH) 3 + NaOH = Na  Al (OH) 4  Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na  Al(OH) 4  ( тетрагидроксоалюминат натрия)

Слайд 6

Соединения бериллия - ВеО и Ве (ОН) 2 - взаимодействуют со щелочами аналогично соединениям цинка, соединения хрома ( III ) и железа ( III ) - Cr 2 O 3 , Cr ( OH ) 3 , Fe 2 O 3 , Fe ( OH ) 3 - аналогично соединениям алюминия, но оксиды этих металлов взаимодействуют со щелочами только при сплавлении.

Слайд 7

Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaCrO 2 + H 2 O метахромит натрия, хромат ( III ) натрия. Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O феррит натрия, феррат ( III ) натрия.

Слайд 8

При взаимодействии гидроксидов этих металлов со щелочами в растворе получаются комплексные соли с координационным числом 6 . Гидроксид хрома ( III ) легко растворяется в щелочах. Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3  Cr(OH) 6  гексагидроксохромат ( III ) натрия.

Слайд 9

Гидроксид железа ( III ) имеет очень слабые амфотерные свойства, взаимодействует только с горячими концентрированными растворами щелочей: Fe ( OH ) 3 + 3 NaOH = Na 3  Fe ( OH ) 6  гексагидроксоферрат ( III ) натрия.

Слайд 10

Из рассматриваемых металлов с растворами щелочей взаимодействуют только Ве , Zn , Al : Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2  Be(OH) 4  + H 2  тетрагидроксобериллат натрия . Z n + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2  Zn(OH) 4  + H 2  2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na  Al(OH) 4  + 3H 2  Железо и хром с растворами щелочей не реагируют, эти реакции возможны только при сплавлении с твёрдыми щелочами.

Слайд 11

способ ы разрушения комплексных солей 1. При действии избытка сильной кислоты получаются две средних соли и вода: Na  Al ( OH ) 4  + 4 HCl изб. = NaCl + AlCl 3 + 4 H 2 O K 3  Cr(OH) 6  + 6HNO 3 изб . = 3KNO 3 + Cr(NO 3 ) 3 + 6H 2 O

Слайд 12

2. При действии недостатка сильной кислоты получаются средняя соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода : Na  Al (OH) 4  + HCl нед . = NaCl + Al(OH) 3  + H 2 O K 3  Cr(OH) 6  +3HNO 3 нед . =3KNO 3 + Cr(OH) 3  +3H 2 O

Слайд 13

3. При действии слабой кислоты получаются кислая соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода : Na  Al (OH) 4  + H 2 S = NaHS + Al(OH) 3  + H 2 O K 3  Cr(OH) 6  + 3 СО 2 = 3KHCO 3 + Cr(OH) 3 

Слайд 14

4. При действии углекислого или сернистого газа получаются кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид : Na  Al (OH) 4  + CO 2 = NaHCO 3 + Al(OH) 3  K 3  Cr(OH) 6  + 3SO 2 = 3KHSO 3 + Cr(OH) 3

Слайд 15

5. При действии солей, образованных сильными кислотами и катионами Fe 3+ , Al 3+ и Cr 3+ происходит взаимное усиление гидролиза, получаются два амфотерных гидроксида и соль активного металла: 3 Na  Al ( OH ) 4  + FeCl 3 = 3 Al ( OH ) 3  + Fe ( OH ) 3  + 3 NaCl K 3  Cr(OH) 6  + Al(NO 3 ) 3 = Al(OH) 3  + Cr(OH) 3  + 3KNO 3

Слайд 16

6. При нагревании выделяется вода : Na  Al (OH) 4  = NaAlO 2 + 2H 2 O K 3  Cr(OH) 6  = KCrO 2 + 2H 2 O + 2KOH

Слайд 17

Составить уравнения реакций между растворами гексагидроксохромата ( III ) калия и 1) хлорида алюминия, 2) сероводорода , 3) соляной кислоты (изб и нед )

Слайд 18

1 ) K 3  Cr(OH) 6 + AlCl 3 =Cr(OH) 3  +Al(OH) 3  + + 3KCl 2)K 3  Cr(OH) 6  + 3H 2 S = 3KHS + Cr(OH) 3  +3H 2 O 3) K 3  Cr(OH) 6  + 6HCl изб . = 3KCl + CrCl 3 + + 6H 2 O 4) K 3  Cr(OH) 6  + 3HCl нед . = 3KCl + Cr(OH) 3  + + 3H 2 O


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

урок«ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ПО КИСЛОТНО-ОСНОВНЫМ СВОЙСТВАМ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ. АМФОТЕРНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ» с презентацией.

Урок   «ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ПО КИСЛОТНО-ОСНОВНЫМ СВОЙСТВАМ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ. АМФОТЕРНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ» разработан для учащихся 9 класса. На этом уроке повторяются основные знания ...

Тема "Амфотерность. Амфотерные соединения. Цинк."

Данный материал может быть использован на уроках химии в 8 классе по теме " Амфотерность. Амфотерные соединения"...

презентация к уроку "Амфотерные неорганические соединения"

Данный материал я рекомендую использовать при изучении химии в 11 классе на профильном уровне...

Амфотерные неогранические и органические соединения (11 класс)

     Работа предлагается в форме теста  из 30 заданий с выбором ответа можно использовать как контрольну работу по теме "Амфотерные неогранические и органические соединения,...

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды....

Амфотерные соединения

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Цели: Сформировать понятие об амфотерности. Повторить и развить знания...