Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды Урок №2

Слайд 2

Основные свойства Чем большим радиусом атома обладает химический элемент, тем он проявляет более сильные металлические свойства, и тем более сильными основными свойствами обладают его соединения. Основные свойства веществ проявляются во взаимодействии их с кислотами, кислотными оксидами, амфотерными оксидами и основаниями, а также некоторыми неметаллами (в определённых условиях).

Слайд 3

Li Li 2 O LiOH Na Na 2 O NaOH K K 2 O KOH Mg MgO Mg(OH) 2 Ca CaO Ca(OH) 2 Cr CrO Cr(OH) 2 Основные свойства проявляют оксиды ( М 2 О и МО) и гидроксиды металлов (МОН и М(ОН) 2 )в степени окисления +1 и + 2 ( за исключением Be и Zn )

Слайд 4

Кислотные свойства Чем меньше радиус атома химического элемента, тем он проявляет более сильные неметаллические свойства, и тем более сильными кислотными свойствами обладают его соединения. Кислотные свойства обратны основным

Слайд 5

P P 2 O 5 H 3 PO 4 S SO 3 H 2 SO 4 Cl 2 Cl 2 O 7 HClO 4 V V 2 O 5 HVO 3 Cr CrO 3 H 2 CrO 4 Кислотные свойства проявляют оксиды и гидроксиды неметаллов в степени окисления ≥+3 , а также оксиды и гидроксиды металлов в степени окисления ≥+5

Слайд 6

Амфотерные свойства Проявляют химические элементы, которые занимают промежуточное ( граничное ) положение между типичными металлами и типичными неметаллами, амфотерны и их соединения. Амфотерность заключается во взаимодействии данных веществ (оксидов, гидроксидов ) как с сильными основаниями (основными оксидами) так и кислотами (кислотными оксидами).

Слайд 7

Be BeO Be(OH) 2 Zn ZnO Zn(OH) 2 Al Al 2 O 3 Al(OH) 3 Fe Fe 2 O 3 Fe(OH) 3 Cr Cr 2 O 3 Cr(OH) 3 Mn MnO 2 Mn (OH) 4 Амфотерные свойства проявляют оксиды и гидроксиды металлов в степени окисления +3, +4, а также соединения Be и Zn .

Слайд 8

Основные свойства Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Кислотные свойства P 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO4 + 3H 2 O P 2 O 5 + 3Na 2 O = 2Na 3 PO 4 H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O Амфотерные свойства Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Be(OH) 4 ]

Слайд 9

У химических элементов, которые проявляют множество степеней окисления для нижних характерны основные свойства, для промежуточных – амфотерные , для высоких – кислотные. Например, Cr : Cr +2 O основный оксид Cr +2 (OH) 2 основание Cr +3 2 O 3 амфотерный оксид Cr +3 (OH) 3 амфотерное основание Cr +6 O 3 кислотный оксид H 2 Cr +6 O 4 кислота

Слайд 10

Амфотерность Zn(OH) 2 Используя, выданные реактивы, получите гидроксид цинка и докажите его амфотерность путём проведения соответствующих химических реакций. Запишите в тетрадь уравнения проведённых химических реакций в молекулярном виде, а дома допишите их в полном и сокращённом ионном виде.

Слайд 11

Домашнее задание §2 , ответить на вопросы 1- 4 письменно. Дописать уравнения проведённых реакций в полном и сокращённом ионном виде.