Обобщающий урок по теме"Углеводороды" 10 класс профиль
методическая разработка по химии (10 класс)

Слайд 1

Урок химии «Обобщение знаний по теме: «Углеводороды»» Учитель МБОУ СОШ №2 ст. Старощербиновская имени И.П. Арчакова Моисеенко Анна львовна

Слайд 2

Цель урока: повторить, обобщить и систематизировать знания учащихся об углеводородах на основе характеристики состава, строения и свойств основных классов.

Слайд 3

Химический диктант: Как называются по систематической номенклатуре ациклические углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны только простыми связями . Как называются по систематической номенклатуре ациклические углеводороды, в молекулах которых есть две двойных связи. Как называются по систематической номенклатуре карбоциклические углеводороды, в молекулах которых присутствует бензольное ядро: Напишите общую формулу алканов. Напишите общую формулу алкенов. Напишите общую формулу аренов. Вещества, имеющие одинаковый состав но разное строение называются ….. Вещества, имеющие одинаковое строение, отличающиеся друг от друга на группу атомов - СН 2 - называются ….

Слайд 4

Химический диктант: Изомерами разных гомологических рядов являются алкены и … Изомерами разных гомологических рядов являются алкадиены и … Назовите по систематической номенклатуре вещество следующего строения: CH 3 - CH=C(CH 3 )- CH 3 Назовите по систематической номенклатуре вещество следующего строения: CH 3 - C≡C- CH (CH 3 )- CH (CH 3 )- CH 3 Вид гибридизации в молекуле этина. Сколько π-связей в молекуле этена? Сколько σ -связей в молекуле этина? Какую форму имеет молекула метана ?

Слайд 5

Химический диктант: Валентный угол в молекуле метана. Длина связи С=С в молекуле алкена? Существует ли чередование двойных и одинарных связей в молекуле бензола? Наиболее характерными для предельных углеводородов являются реакции … Наиболее характерными для непредельных углеводородов являются реакции… Наиболее характерными для аренов являются реакции … Как называется реакция присоединения водорода ….. Как называется реакция отрыва водорода ….. Как называется реакция присоединения воды …..

Слайд 6

Проверьте себя Алканы Алкадиены. Арены C n H 2 n +2 C n H 2 n C n H 2 n -6 Изомерами Гомологами Циклоалканы Алкины 2- метилбутен -2 4 ,5-диметилгексин-2 Sp -гибридизация 1 3 Тетраэдр. 1 09 0 2 8 / 0,134нм Нет Замещения Присоединения Замещения Гидрирование Дегидрирование гидратация

Слайд 7

Углеводороды Непредельные Предельные Циклические Алкадиены CnH 2 n- 2 Алканы CnH 2 n+ 2 Циклоалканы CnH 2 n Алкены CnH 2 n Алкины CnH 2 n- 2 Арены CnH 2 n- 6 гидрирование дегидрирование циклизация гидрирование

Слайд 8

Задание 1: напишите уравнения реакций по цепочке превращений. Определите тип каждой реакции . Циклопропан → 1-бромпропан →гексан →бензол →циклогексан 1 уровень – (3 балла) СН 4 →НС≡СН → С 6 Н 6 →С 6 Н 5 NO 2 2 уровень – (4 балла) 2- метилбутан → 2-бром, 2-метилбутан → 2-метилбутен-2→ → 2-метилбутанол-2 3 уровень – (5 баллов) CH 3 - CH = CH 2 +HCl → A  KOH( спирт ) → B +H2O, → C Назовите вещества А , В и С

Слайд 9

1 уровень – (3 балла) СН 4 →НС≡СН → С 6 Н 6 →С 6 Н 5 NO 2 2СН 4 t →НС≡СН +3 H 2 реакция разложения 3НС≡СН Сакт, t →С 6 Н 6 –реакция тримеризации С 6 Н 6 + HO - NO 2 → конц. H 2 SO 4 →С 6 Н 5 NO 2 + H 2 O реакция замещения нитрогруппой 2 уровень – (4 балла) 2- метилбутан → 2-бром, 2-метилбутан → 2-метилбутен-2→ → 2-метилбутанол-2 CH 3 -CH(CH 3 )-CH 2 -CH 3 + Br 2 hγ → CH 3 -C(Br)(CH 3 )-CH 2 -CH 3 + HBr - замещение CH 3 -C(Br)(CH 3 )-CH 2 -CH 3 +KOH→ CH 3 -C (CH 3 )=CH-CH 3 +KBr+H 2 O –дегидрагалогенирование CH 3 -C (CH 3 )=CH-CH 3 +H 2 O конц .H3PO4 → CH 3 -C (CH 3 )(OH)-CH 2 -CH 3 гидратация 1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3 3 уровень – (5 баллов) CH 3 - CH = CH 2 +HCl → A  KOH( спирт ) → B +H2O, → C CH 3 - CH = CH 2 +HCl→ CH 3 – CH(Cl) – CH 3 2- хлорпропан – A , присоединение CH 3 -C( С l) - CH 3 +KOH→ CH 3 -CH=CH 2 +KBr+H 2 O пропен – B , дегидрагалогенирование CH 3 -CH=CH 2 +H 2 O конц .H3PO4 → CH 3 -CH(OH)-CH 3 пропанол -2 - С, гидратация 1 2 3 1 2 3

Слайд 10

Задание 2 Решение качественных задач. В двух емкостях находятся этан и этин. Определите вещества с помощью качественных реакций, подтвердив уравнениями реакций. (Ответ: Пропустить оба вещества через бромную воду. Где находился пропин - бромная вода обесцветится.) В одном цилиндре находятся метан и пропен. Как разделить данную смесь? Напишите соответствующие реакции. (Ответ. Через газовую смесь пропускают бромную воду: Чистый метан остается в виде газа. Образовавшийся 1,2-дибромпропан обрабатывают цинком: Чистый пропен выделяется в виде газа)

Слайд 11

Задание 3. Решение расчетных задач . 1 уровень: Установите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что в его составе 80% углерода, 20% водорода, а относительная плотность паров по воздуху 1,034. – 3 балла ( C 2 H 6 -этан) 2 уровень: При сжигании 4,4 г неизвестного углеводорода выделилось 6,72 л углекислого газа и 7,2 г воды. Выведите формулу этого углеводорода, если его относительная плотность по водороду равна 22. – 4 балла (С 3 H 8 – пропан) Выберите задание 1 из 3 по уровню сложности. 3 уровень: При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлоропроизводного или 12,3г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена? – 5 баллов (С 3 H 6 – пропен)

Слайд 12

Задание 4. Самостоятельная работа 1. Общая формула аренов: C n H 2 n +2 C n H 2 n C n H 2 n -2 C n H 2 n -6 2. Изомером вещества, формула которого CH 3 - CH = CH - CH 3 , является: 2-Метилбутен-1 Бутен-1 Бутан Бутин-1 3. Вещество, для которого не характерна реакция гидрирования: Метан Пропин Пропен Бензол

Слайд 13

4. Вещество, для которого характерна реакция замещения: пентан пентен-1 пентин-1 пентадиен-1,3 5. Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом: C 2 H 6 и HCl C 3 H 8 и H 2 C 6 H 6 и H 2 O C 2 H 4 и H 2 6. Формула вещества Х в цепочке превращений CH 4 t → X H 2, Ni → C 2 H 4 CO 2 C 2 H 6 C 2 H 2 C 3 H 8 Задание 4. Самостоятельная работа

Слайд 14

Задание 4. Самостоятельная работа 7.Следующим гомологом вещества бутин-1 является: Бутин-2 Пентин-1 Пентин-2 Пропен 8. Молекулярная формула углеводорода, содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода с относительной плотностью по водороду 14, является: C 2 H 4 CH 4 C 2 H 2 C 2 H 6

Слайд 15

Проверьте себя! Посчитайте баллы за тестирование. Ответы 1-4 2-1 3-1 4-1 5-4 6-3 7-2 8-1

Слайд 16

Подведение итогов Посчитайте общее количество баллов за урок: 42-43 балла – оценка «5» 38-41 балл – оценка «4» 32 -38 баллов – оценка «3» Меньше 32 баллов – вам надо еще раз повторить материал! Д/З Подготовка к контрольной работе: Повторить состав, строение, свойства, получение углеводородов по классам.

Слайд 17

Информационные ресурсы Картинки https://yandex.ru/images/search?p=4&text=%D1%81%D0%BC%D0%B0%D0%B9%D0%BB%D1%8B&redircnt=1430760147.1&img_url=http%3A%2F%2Fspravka.ua%2Fcompany%2Fphoto%2F4e471dca288bc.JPG&pos=137&rpt=simage&_=1430756649880&uinfo=sw-1366-sh-768-ww-1349-wh-653-pd-1-wp-16x9_1366x768 https://yandex.ru/images/search?img_url=http%3A%2F%2Fwww.chemistry.ssu.samara.ru%2Fchem2%2Fpic%2Fu712.gif&uinfo=sw-1366-sh-768-ww-1349-wh-653-pd-1-wp-16x9_1366x768&_=1430750044801&p=2&text=%D1%83%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D1%8B&redircnt=1430753641.1&noreask=1&pos=69&rpt=simage&lr=193 https://yandex.ru/images/search?img_url=http%3A%2F%2F5fan.ru%2Ffiles%2F11%2F5fan_ru_57745_80cdacdf5660ff1e1e6e6f388cf416fa.html_files%2F7.png&uinfo=sw-1366-sh-768-ww-1349-wh-653-pd-1-wp-16x9_1366x768&_=1430750044801&p=2&text=%D1%83%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D1%8B&redircnt=1430753641.1&noreask=1&pos=72&rpt=simage &lr=193&pin=1 https://yandex.ru/images/search?text=%D1%81%D0%BC%D0%B0%D0%B9%D0%BB%D1%8B&redircnt=1430760147.1 https://yandex.ru/images/search?p=6&text=%D1%81%D0%BC%D0%B0%D0%B9%D0%BB%D1%8B&redircnt=1430760147.1&img_url=http%3A%2F%2Fimg3.proshkolu.ru%2Fcontent%2Fmedia%2Fpic%2Fstd%2F2000000%2F1933000%2F1932342-3ee3a0e2e2d31cbd.png&pos=189&rpt=simage&_=1430756676454&uinfo=sw-1366-sh-768-ww-1349-wh-653-pd-1-wp-16x9_1366x768 Литература Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2013. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.