Обобщающий урок по теме «Основные классы неорганических соединений
план-конспект по химии

Тема: « Обобщающий урок по теме «Основные классы неорганических соединений»

Цель:       Обобщить знания о неорганических веществах, их свойствах; оценить умения сравнивать состав и свойства известных веществ, анализировать результаты проведенных экспериментов, классифицировать вещества и реакции, объяснять причины разнообразия веществ, устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимостью между составом, свойствами и применением веществ.

Оборудование и материалы: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости, электрохимический ряд напряжений металлов; растворы хлорида алюминия, соляной кислоты, гидроксида  натрия; лакмус, хлорид натрия, гидроксид натрия, карбонат натрия.

Тип урока: Урок обобщения знаний.

                          Структура урока

 I. Организационный этап…………………………………..3-5 мин.

II.  Турнир…………………………………………………....35-40 мин.

1. Терминологический бой.
2. Кто больше?
3. Дальше, дальше, дальше.
4. Конкурсы «Кто быстрее?» и «Найдите правильный ответ».
5. Конкурс химиков-практиков.
6. Викторина для болельщиков «Вспомним химию».
7. Расшифруйте рассказы.
8. Подведение итогов турнира.

III. Домашнее задание…………………………………..1-2 мин.

IV.  Подведение итогов турнира……………………….1-3 мин.

                Рекомендации относительно проведения урока.

Урок  рекомендуется провести в игровой форме в виде турнира.

                                           ХОД УРОКА

1. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ ЭТАП

       Ученики делятся на две команды. Можно создать команды игроков и болельщиков.

2. ТУРНИР

1. ТЕРМИНОЛОГИЧЕСКИЙ БОЙ.

Команды дают определение терминов.

Первая команда: оксид, основание, реакция.

Вторая команда: кислота, соль, формула.

2. КТО БОЛЬШЕ?

Выкидывают четыре кубика, на гранях написаны химические символы. Команды составляют химические формулы из химических символов, что выпали. Кто больше? Кубики кидают 2-3 раза.

3. ДАЛЬШЕ, ДАЛЬШЕ, ДАЛЬШЕ…

Команды должны ответить на максимальное количество вопросов. Время на обдумывание ответов не даётся.

1. Кто открыл закон сохранения массы веществ?
2. Назовите формулу кухонной соли.
3. Что общего в формулах всех кислот?
4. Какая кислота содержится в желудочном соке?
5. Какая кислота содержится в кислотных дождях?
6. Назовите формулу основного компонента песка.
7. Как называется реакция между кислотой и основанием?
8. Как называют растворимые в воде основания?
9. Назовите формулу мела.
10.  В какой цвет окрашивается фенолфталеин в кислотах?
11.  Назовите аномальные свойства воды.
12.  В какой цвет окрашивается фенолфталеин в щелочах?
13.  Назовите формулу медного купороса, основного компонента известковой воды, озона.
14.  Какой кислотный оксид принимает участие в фотосинтезе?

4. КОНКУРСЫ «КТО БЫСТРЕЕ» И «НАЙДИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ».

Конкурсы  а) и б) проводятся одновременно.

а) Кто быстрее?

Возле доски работают по 2 представителя от каждой команды;

они записывают уравнение реакции, которые отвечают схемам:

Pb----PbO----PbCl2----Pb(OH)2----PbO;

P----P2O5----H3PO4----Ca3(PO4)2----CaSO4;

б) Найдите правильный ответ.

Каждой команде выдается задание, которое выполняется в письменной форме.

1. Подчерните формулу оксида марганца (VII):

а) MnO2;

б) Mn2O7;

в) Mn2O3;

г) MnO3 .

      2) Если железный гвоздь поместить в раствор хлорида меди (II), то он покроется красным налетом меди. Происходит реакция:

а) обмена;

б) замещения;

в) разложения;

г) соединения.

     3) В три пробирки с разведенной серной кислотой поместили по одному грамму: в №1- магния, №2- алюминия, №3- серебра.

В какой пробирке реакция не происходит:

а) №1;

б) №2;

в) №3?

    4) В трех пробирках находятся: в №1- вода, №2- гидроксид натрия, №3- соляная кислота.

В каждую из пробирок поместили лакмус. В какой пробирке раствор не поменяет своей окраски?

а) №1;

б) №2;

в) №3?

   5) К какому типу реакции относится взаимодействие CuO и H2SO4:

а) обмена;

б) замещения;

в) разложения;

г) соединения.

   6) Укажите реакцию нейтрализации:

а) KOH+HCl…

б) Mn+ HCl…

в) CaO+ HCl…

г) Na+H2O

  7) Силикаты- соли:

а) серной кислоты;

б) соляной кислоты;

в) кремниевой кислоты;

г) азотной кислоты.

   8) Какое основание не растворяется в воде:

а) KOH;

б) Ca(OH)2;

в)Fe(OH)3;

г) NaOH ?

  9) Какой из перечисленных веществ является солью?

а) HNO3;

б) H2SO4;

в) NH4NO3?

  10) Общим свойством для растворимых и нерастворимых в воде оснований является взаимодействие с :

а) водой;

б) кислотами;

в) солями;

г) основными оксидами.

5. КОНКУРС ХИМИКОВ-ПРАКТИКОВ.

Задания.

В пробирках без этикеток находятся вещества.

а) NaCl, HCl, NaOH, фенофталеин;

б) Na2CO3, HCl, NaCl.

Как, не используя других веществ, идентифицировать эти реактивы?

6. ВИКТОРИНА ДЛЯ БОЛЕЛЬЩИКОВ «ВСПОМНИМ ХИМИЮ».

1. В каких пищевых продуктах содержится много железа?
2. Назовите металл, который при погружении в воду, придает ей бактерицидные свойства?
3. Каким химическим элементом богата морская капуста- ламинария?
4. Какая кислота растворяет стекло?
5. Как очистить яйцо, не разбив скорлупы?

7. РАСШИФРУЙТЕ СКАЗКУ.

Запишите содержание сказки при помощи формул и уравнения химической реакции, назовите тип реакции.

«Дружили Соляная Кислота и Гидроксид Натрия. Однажды Соляная Кислота пригласила в гости друга. Гидроксид одел свою фенолфталеиновую одежду и стал весь малиновый. День был солнечный. Кислота решила показать другу свой красивый сад. Вошли они в сад, но что это? Все цветы, кусты и деревья засохли, хотят пить и просят помощи.

- Давай поможем им, - сказала Кислота и задумалась. – Но как?

- Я знаю, как им помочь!- выкрикнул Гидроксид. – Объединим мою Гидроксогруппу и твой Гидроген.

- С удовольствием, - согласилась Кислота.

Гидроксид обнял подругу. Исчезли Кислота и Гидроксид. Потекла вода по корням растений. Все ожило вокруг, зазеленело, зацвело.

8. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ ТУРНИРА.

Жюри подводит итоги турнира.

3. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Придумать химические сказки, ребусы, загадки.

4. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА.