Урок химии по теме "Типы реакций"
план-конспект урока по химии (8 класс)

Конспект урока

Подготовила

 учитель химии

 МКОУ «Скороднянская СОШ»

Яковлева Н.И.

Предмет:           Химия

Класс:               8

Автор УМК:     Габриелян.О.С.

Тема урока: "Типы химических реакций. Реакции обмена."

Тип урока:     комбинированный

 Цели урока:

Образовательная- актуализация знаний обучающихся о типах химических реакций, классификации веществ, номенклатуре основных классов неорганических соединений, введение понятия о реакциях обмена, их значимости в повседневной жизни человека.

Развивающая – развитие научного мышления обучающихся через установление причинно-следственных связей, умений анализировать результаты наблюдаемых опытов.

Воспитательные -формирование исследовательской компетенции обучающихся при изучении типов химических реакций.

Задачи:

1) обобщить и систематизировать знания о типах химических реакций, закрепить умения составлять уравнения химических реакций и расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций.

2) сформировать комплекс общеучебных познавательных умений - логически мыслить, анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы, аргументировать и отстаивать свою точку зрения.

3)совершенствовать коммуникативные и организационные умения (правильное использование химической терминологии и символики, потребности вести диалог, выслушивать оппонента, способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения).

Место урока в школьном курсе: урок изучается в разделе «Изменения, происходящие с веществами», является последним из типов химических реакций, изучаемых в этом разделе.

Планируемые результаты:

 урок должен помочь обучающимся 8 класса сформировать следующие универсальные учебные действия:

      1)Личностные УУД: определиться в выборе индивидуальных образовательных потребностей; научиться общаться со сверстниками, отстаивать свою точку зрения в процессе беседы, показывать свою убежденность в вопросах значения химических знаний в повседневной жизни; оценивать жизненные ситуации и поступки с точки зрения общечеловеческих норм.

       2)Регулятивные УУД:  организовывать свое рабочее место под руководством учителя; определять цель и составлять план выполнения задания; развивать практические навыки  и умения при решении повседневных проблем связанных с химией.

       3)Познавательные УУД: научиться выполнять творческие задания для самостоятельного получения и применения знаний; устанавливать причинно-следственные связи; выдвигать гипотезы и обосновывать их; формулировать проблемы.

      4)Коммуникативные УУД: участвовать в диалоге на уроке и в жизненных ситуациях; сотрудничать с одноклассниками в поиске и сборе информации; принимать решения и реализовывать их; точно выражать свои мысли.

Форма учебного процесса: классный урок.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: мультимедийный проектор, электронная презентация, экран, карточки с заданиями, демонстрационное оборудование (штатив с порбирками, пробиркодержатель, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, сульфат меди, карбонат кальция, индикатор)

Хронометраж  урока:

• Организационный момент ……………………………… 1 мин.
• Актуализация опорных знаний …………………………10 мин.
• Мотивация учебной деятельности     …………………….5 мин.
• Изучение нового материала …………………………….. 15 мин. (физкультминутка)
• Первичное закрепление знаний ………………………… 10 мин.
• Рефлексия ………………………………………………….2 мин.
• Подведение итогов урока.

      Информация о домашнем задании ……………………..  2 мин.

Ход урока.

I. Организационный момент.(1 мин)

Приветствие.

Мы – умные, мы – дружные,

Мы – внимательные, мы – старательные,

Мы отлично учимся, всё у нас получится!

II.Актуализация опорных знаний (10 мин)

1.Вставьте пропущенное слово:

Реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько других, более простых  веществ называются реакциями ….

Реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями ….

Реакции, в которых из нескольких простых  или сложных  веществ образуется одно более сложное  вещество, называются реакциями….

2.Соотнесите типы химических реакций и схемы реакций:

Напишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты.

3.Запишите уравнения следующих реакций

Хлорид меди(II) + алюминий→хлорид алюминия +медь

Кальций + кислород→ оксид кальция

Гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода

Расставьте коэффициенты

III. Мотивация учебной деятельности

1) 2HgO = 2Hg + O2

2) CaCO3 = CaO + CO2

3) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

4) CuO + H2 = Cu + H2O

5) 2H2 + O2 = 2H2O

6) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

7) BaO + SO2 = BaSO3

Определите тип химических реакций, уравнения которых здесь  записаны. Все ли вы реакции смогли отнести к какому –либо типу.

Какое уравнение осталось?

Обратили вы внимание на состав веществ?

Что происходит во втором случае? (обмен составными частями)

Совершенно верно происходит обмен.

Сформулируйте тему урока?

Записать тему урока в тетради.

IV. Изучение  нового материала.

Попробуйте сформулировать определение реакций обмена? Если вы испытываете затруднения, обратитесь к тексту параграфа 32 на с. 165.

(записать в тетрадь)

Проведём с вами небольшой  эксперимент.

А теперь уберем учебники и тетради на край стола, пододвинем лотки с реактивами и выполним аналогичный опыт на местах.

Но сначала мы вспомним правила техники безопасности.

Не спеши хватать пробирку,

А инструкцию читай.

Убедись, что ты все понял,

Вот тогда и начинай.

             Это, друг, химкабинет,

Для еды условий нет.

Пусть в пробирке пахнет воблой,

В колбе — будто мармелад.

Вещества на вкус не пробуй!

Сладко пахнет даже яд.

             Всякое в опыте может случиться,

Внимательным будь и не оплошай.

Тебе всегда поможет учитель,

Паники только не допускай!

Демонстрационный опыт №1 «Взаимодействие соляной кислоты с карбонатом  кальция».

К какому классу соединений относится кабонат кальция?

Назвать признак химической реакции? (выделение пузырьков газа). Какой это газ?

Записать уравнение химической реакции  (1 обучающийся у доски, остальные в тетради).

Как мы обозначим выделение газа?

Демонстрационный опыт №2 «Взаимодействие раствора гидроксида натрия с сульфатом меди».

Каким был раствор сульфата меди? Что произошло после того, как  добавили  раствор гидроксида натрия

 Расставьте коэффициенты в уравнении  химической реакции, назовите образовавшиеся соединения:

CuSO4 + NaOH  → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 

По какому признаку вы определили, что протекает химическая реакция?(образовался осадок голубого цвета)

Записать уравнение химической реакции на доске.

Демонстрационный опыт №3

Взаимодействие соляной кислоты с раствором гидроксида натрия в присутствии индикатора – фенолфталеина.

ИНДИКАТОРЫ (от лат. indicator – указатель) – вещества, позволяющие следить за составом среды или за протеканием химической реакции.

Какие изменения мы видим? Как изменилась среда раствора?

HCl+NaOH→NaCl + H2O

Подведем  итог: в каких случаях химические реакции идут до конца?

Физкультминутка

Если выделится газ-

 Это раз;

 И получится вода -

 Это два;

 А еще - нерастворимый

 Осаждается продукт…

 "Есть осадок", - говорим мы.

 Это третий важный пункт.

 Химик "правила обмена"

 Не забудет никогда:

 В результате - непременно

 Будет газ или вода,

 Выпадет осадок –

 Вот тогда порядок! 

Давайте подумаем!!! Где в быту мы встречаемся с реакциями обмена?

(Взаимодействие уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия)

• Разрыхлители теста.
• Определение качества воды.
• Устранение жесткости воды.
• Определение качества продуктов питания.
• Определение массовой доли уксусной кислоты в ее растворе.

И это далеко не полный перечень областей применения реакций обмена. Т.Е сделайте вывод: жизнь современного человека немыслима без реакций обмена!!!

Показать:

Если к раствору хлорида натрия прилить раствор гидроксида калия, то никаких признаков реакции не будет – реакция не идет, так как в результате ее не образуется ни осадка, ни газа, ни воды:

NaCl + KOH  =      NaOH+KCL

Для того чтобы знать какие реакции идут до конца, а какие нет, нужно обратиться к таблице  растворимости , которая находится на форзаце учебника ( по вертикали располагаются анионы, а  в горизонтальной строке располагаются катионы) – реакция идет лишь в том случае, если образуется осадок или газ. И NaOH и КСl  растворимы, следовательно реакция не протекает до конца).

Какие из реакций обмена будут протекать до конца?

BaCl2 + 2AgNO3→Ba(NO3)2+2AgCl

Cu(NO3)2 + NaCl→CuCl2+NaNO3

Pb(NO3)2 + K2S→PbS↓+2KNO3

FeCl3 + 3NaOH →3NaCl + Fe(OH)3                                                          

А чтобы узнать какие реакции будут протекать до конца, мы воспользуемся таблицей растворимости гидроксидов и солей в воде. Эта таблица находится на форзаце учебника.

V. Закрепление изученного материала.

Игра «Что лишнее?»
1. 2Н2  +  О2 =  2Н2О                            3. NaOH + HCl = NaCl + H2O
СаО + СО2 = СаСО3                             Zn(OH)2 = ZnO +H2O
СuО + Н2 = Cu + Н2О                           2H2O = 2H2 + O2

2. MgCO3 = MgO + CO2                      4.  CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2                      CuSO4 +Zn = ZnSO4 + Cu
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2                  NaOH + HCl = NaCl + H2O

Задание на «3» «Синяя снежинка». Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций.

Задание на «4» «Голубая снежинка». Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.

Задание на «5» «Белая снежинка». Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций 

Учитель. Кто желает у доски выполнить задания?

Желающие работают у доски, остальные на своих местах пишут уравнения в схеме-конспекте.

Задание  «Крестики-нолики». За 30 с необходимо найти выигрышный путь, состоящий из уравнений реакций замещения

 «Письмо»

Учитель. Ребята, пока мы преодолевали этапы, нам по химической почте пришло видеописьмо. Давайте узнаем, что в нем.

Это письмо от одного из персонажей пьесы Н.В. Гоголя «Ревизор», от Аммоса Федоровича Ляпкина-Тяпкина. Все знают этого судью, но не все знают, что он очень увлекается химией. Вот что он сообщает.

Видеофрагмент:

Задача

В результате реакции обмена получили гидроксид меди(II) массой 48 г. Какому количеству вещества соответствует такая масса гидроксида меди?

Проверочная работа. (Работа в парах с последующей взаимопроверкой. )

1 вариант

1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакции в следующих уравнениях реакций:
   А) Cu + O2 =
   Б) NaOH + HNO3 =
   В) H2 + CuO =
   Г) Ag2O =
   Д) MgO + HF =
2. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите их тип:
   а) нитрат серебра + хлорид железа (III) → хлорид серебра + нитрат железа (III);
   б) гидроксид свинца (II) → оксид свинца (II) + вода.
3. Выберите на ваш взгляд, правильный ответ.
   В реакциях обмена могут образоваться:
   а) несколько простых веществ;
   б) два сложных вещества;
   в) одно сложное вещество;
   г) одно простое вещество.

Итоги урока: сегодня на уроке мы с вами изучили новый тип реакции – реакции обмена.

Провели лабораторную работу.

Сформулировали правило, согласно которому протекают реакции обмена между растворами веществ.

VI.Рефлексия

Дети, подведите итоги сегодняшней  работы, начните словами: «Я сегодня на уроке узнал…» или  «Я сегодня научился…»

Домашнее задание

• обязательное: прочитать §32, задание № 1 на стр. 167;
• дополнительное: задание № 2 на стр. 168;
• творческое: подготовить сообщение или презентацию на тему «Реакции обмена в быту».

Сейчас прозвенит долгожданный звонок.

Увы, но к концу подошел наш урок.

Прошу, уберите рабочее место.

Давайте без слов, и пожалуй, без жестов.

А я благодарность вам всем объявляю,

Проверив работы, в журнал выставляю

Отметки все ваши, надеюсь привычно

Что будут они «хорошо» и «отлично»

Большое спасибо я вам говорю

Мы цели достигли. Благодарю!

Литература:

• Габриелян О.С. химия 8 класс. – М.: Дрофа, 2012.
• Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику Габриелян О.С., химия 8 класс. – М.: Дрофа, 2009 .
• Габриелян О.С., Воскобойников Н.П., Яшукова А.В. химия 8 класс. Настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2007 .