Календарно - тематическое планирование уроков химии в 9 классе
календарно-тематическое планирование по химии (9 класс)

№

п/п

                               Тема урока

Коли-

чество ча

сов

Дата

проведе

ния (планиру

емая)

Дата

проведе

ния

(фактичес-

кая)

Причина корректи

ровки календарно-тематичес

кого планирова

ния

                               Раздел 1.  Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. 9 часов.

1.

Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений  на основе положения в периодической системе Д.И.Менделеева и строения атома.  Повторный инструктаж по правилам ОТ при работе в кабинете химии. Правила работы в школьной лаборатории.

1

2-3.

Основные классы неорганических соединений. Свойства оксидов, оснований, кислот, солей.  

2

4-5.

Амфотерные соединения. (Лаб. опыт №1. Получение и изучение свойств гидроксида цинка).

2

6-7.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии.

2

8-9.

Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.  Вычисления по химическим  уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе  реагентов или продуктов реакции.

2

Раздел  2. Элементарные основы неорганической химии. 42 часа.

1-2/10-11

Общие химические свойства металлов: реакция с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. (Лаб. опыт №3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

2

3/12.

Металлы в природе и общие способы  их получения. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

1

4/13.

Щелочные металлы и их соединения. ( Д. Образцы щелочных металлов. Взаимод. лития и натрия  с водой, натрия с кислородом

1

5/14

  Щелочные металлы и их соединения . (Лаб. опыт №4.Ознакомление с образцами природных соединений натрия).

1

6/15

 Щелочноземельные металлы и их соединения.  ( Д. Образцы щелочноземельных Ме. Взаимодействие кальция с водой, магния с кислородом).

1

7/16.

Щелочноземельные металлы и их соединения.   (Лаб. опыт №4.  Ознакомление с образцами природных соединений кальция).

1

8/17.

Алюминий. ( Д. Ознакомление с природными образцами алюминия.

1

9

/18.

 Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. ( Лаб. опыт №4.  Ознакомление с образцами природных соединений алюминия. Лаб. опыт №5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей).

1

10/19.

Железо.  (Лаб. опыт №4.  Ознакомление с образцами природных соединений железа). Ознакомление с заданиями КИМов ОГЭ-2018 9,19.

1

11/20.

Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и  III). Качественные реакции на ионы в растворе. (Лаб опыт №6.  Качественные реакции на ионы железа (II) и (III).) Ознакомление с заданиями КИМов ОГЭ-2018 10-12,19.

1

12/21.

 Практическая работа №1.  Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

1

13-14/22-23

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

2

15/24.

Контрольная работа №1 по теме «Металлы».

1

16/

25.

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Общие свойства неметаллов.

1

17/

26.

Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Качественная реакция на водород. Объемные отношения газов при химических реакциях

1

18/

27.

Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды.

1

19/

28.

Галогены: физические и химические свойства. ( Д. Образцы галогенов – ПВ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей).

1

20/

29.

Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. (Лаб. опыт №7. Качественная реакция на хлорид-ион).

1

21/

30.

Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Озон. Качественная реакция на кислород.

 ( Д. Получение кислорода и его взаимодействие с простыми веществами).

1

22/

31.

Сера: физические  и химические свойства.  Оксиды серы (Д. Взаимодействие серы с Ме, кислородом. Получение SO 2 горением серы и взаимодействием меди с концентрированной серной кислотой, его взаимодействие с водой и со щелочью). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

1

23/3

2.

Соединения серы: сероводород, сульфиды.  Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

1

24-25/33-34.

Серная  кислоты и ее соли. Качественные реакции на ионы в растворе.  (Лаб. опыт №8.  Качественная реакция на сульфат - анион). Повторный инструктаж по правилам ОТ при работе в кабинете химии.

2

26/35.

Практическая работа №2.  Получение кислорода и изучение его свойств. Получение водорода и изучение его свойств.

1

27/

36.

Азот: физические и химические свойства. Оксиды азота. ( Д. Корни культур бобовых растений).

1

28/

37.

Аммиак. Соли аммония. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные вещества. Бытовая химическая грамотность. ( Д. Получение, распознавание, растворение в воде аммиака, его взаимодействие с хлороводородом.) Лаб. опыт № 9.Распознавание солей аммония).

1

29-30/

38-39

Азотная кислота и ее соли. (Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью).

2

31-32/ 40-41

Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора(V), ортофосфорная кислота и ее соли. ( Д.Качественная реакция на фосфат- анион.).

2

33/42

Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Получение газообразных веществ. ( Д. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Модели КР алмаза и графита. Горение угля в кислороде. Лаб. опыт № 10. Получение углекислого газа и его распознавание.).

1

34-35/

43-44.

Соединения углерода: оксиды углерода (II) и  (IV), угольная кислота и ее соли.. (Д. Образцы природных соединений углерода. Лаб. опыт  №11. Качественная реакция на карбонат-ион.).

2

36-37/

45-46.

Кремний и его соединения. (Д. Знакомство с коллекцией природных соединений кремния.). Лаб. опыт №12. Ознакомление с природными силикатами. Лаб. опыт №13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности

2

38/

47.

Практическая работа №3. Получение аммиака и изучение его свойств. Получение углекислого газа и  изучение его свойств

1

39/

48.

Выполнение упражнений, решение расчетных задач по теме «Неметаллы».

1

40/

49.

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений».

1

41/

50.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

1

42/

51

Контрольная работа №2  по теме «Неметаллы».

1

                                                          Раздел 3. Первоначальные представления об органических веществах. 10 часов.

1/52.

Первоначальные сведения о строении органических веществ. ( Д. Определение в ОВ водорода и углерода. Образцы природных и синтетических органических веществ).

1

2/53.

Углеводороды: метан, этан. Природные источники углеводородов: природный газ, нефть уголь. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. ( Д. Модели молекул алканов. Лаб. опыт №14.Изготовление моделей молекул  углеводородов).

1

3/54.

Углеводороды:этилен. (Д. Получение этилена и его взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия.  Лаб. опыт №14.Изготовление моделей молекул  углеводородов).

1

4/55.

Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин) Токсичные вещества. (Д. Образцы этанола, этиленгликоля, глицерина.  Лаб. опыт  №15. Свойства глицерина).

1

5/56.

Кислородсодержащие соединения: карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты).  ( Д. Получение уксусно- этилового эфира).

1

6/57.

Биологически важные вещества: жиры.  

1

7/58.

  Биологически важные вещества: белки.    

1

8/59.

Биологически важные вещества: глюкоза.  Лаб. опыт №16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при нагревании и без нагревания.  Лаб. опыт №17.Взаимодействие крахмала с иодом).

1

9/60.

Обобщение знаний по теме «Органические соединения».

1

10/

61.

Контрольная работа №3 по теме «Органические соединения».

1

                                 Раздел 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. 7 часов.

1/62.

Периодический закон и  ПСХЭ. Строение атома.

1

2/63.

Химическая связь. Классификация химических реакций по различным признакам.

1

3/64.

Реакции ионного обмена.  Свойства кислот, снований, солей, оксидов.

1

4/65

Окислительно – восстановительные реакции.

1

5/66.

 Проведение расчетов на основе формул и уравнений.

1

6/67.

Итоговое контрольное мероприятие.

1

7/68.

Анализ итоговой контрольной работы.

1