Календарно - тематическое планирование уроков химии в 8 классе
календарно-тематическое планирование по химии (8 класс)

№ п/п

Тема урока

Количество часов

Дата проведения урока

(планиру

емая)

Дата фактического проведения урока

Причина корректировки календарно-тематического

планирования

Раздел 1.   Введение /5 часов/

1/1.

Предмет химии. Тела и вещества. Атом. Молекула. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Вводный инструктаж по правилам охраны труда при работе в кабинете химии.

1

ав 2.09

бг 4.09

2/2.

Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Практическая  работа № 1. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

1

а 3.09

бг 7.09

в 4.09

3/3.

Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

1

А 9.09

Бг 11.09

в 9.09

4-5/4-5.

Химические формулы. Индексы. Закон постоянства вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического  элемента в соединении. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

2

А10.09

16.09

Бг 14.09

18.09

В 10.09

    16.09

                                        Раздел  2. « Атомы химических элементов».  /9 часов/

1/6.

Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы.

1

А17.09

Бг 21.09

В 18.09

2-3/7-8.

Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И.Менделеева и строения атома.

2

А 23.09

    24.09

В 23.09

  25.09

бГ 25.09

    28.09

4/9.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Значение Периодического закона Д.И.Менделеева.

1

А 30.09

В 30.09

бГ 2.10

5/10.

Электроотрицательность атомов химических элементов. Ионная связь.

1

А1.10

В 2.10

бГ 5.10

6-7/11-12

Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная.

2

А 14.10

15.10

В 14.10

   16.10

бГ 12.10

    16.10

8/13.

Металлическая связь.

1

А21.10

В  21.10

Бг 19.10

9/14.

Контрольная работа  № 1 по темам «Введение»,

«Атомы химических элементов».

1

А 22.10

В 23.10

бГ 23.10

                                                    Раздел   3.  Простые вещества (5 часов)

1/15.

 Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Общие физические свойства металлов.

1

А 28.10

бГ 26.10

в 28.10

2/16.

 Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Общие  свойства неметаллов. Водород - химический элемент и простое вещество. Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон.

1

а 29.10

бГ 30.10

в 30.10

3/17.

Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

1

а 5.11

бг 2.11

в 6.11

4/18.

Молярный объем газов. Закон Авогадро.

1

а в 11.11

бг 6.11

5/19.

 Выполнение упражнений по теме «Простые вещества».

1

а 12.11

бГ 9.11

в 13.11

Раздел   4.    Соединения химических элементов     (13 часов )

1-2/20-21

Валентность. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях.

2

А 25.11

    26.11

В 27.11

    25.11

бГ 13.11

   23.11

3/22

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Применение оксидовю

1

А 2.12

В 26.12

бГ 27.11

4/23.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований.

1

А 3.12

В 4.12

Бг 30.11

5/24.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот.Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах.

1

Ав 9.12

бГ 4.12

6/25.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Применение солей.

1

а 10.12

В 11.12

Бг 7.12

7/26.

Выполнение упражнений по теме «ВКНС»

ЛР №1.Знакомство с образцами веществ разных классов.

1

А в 16.12

бГ 11.12

8/27.

Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллических решеток.

1

А 17.12

В 18.12

Бг 14.12

9/28.

Чистые вещества и смеси.Состав воздуха. Способы разделения смесей.   ЛР №2. Разделение смесей.

1

Ав 23.12

бГ 18.12

10/

29.

Практическая работа №2. Очистка загрязненной поваренной соли.

1

А 24.12

В 25.12

Бг 21.12

11/

30.

Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

1

А в30.12

бГ 25.12

12/

31.

Контрольная работа №2 по тексту администрации. Повторный инструктаж по правилам охраны труда при работе в кабинете химии.

1

А 31.12

В 13.01

бг 28.12

13/

32.

Практическая работа №3. Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества в нем.

1

А 13.01

В 15.01

Бг 11.01

                                   Раздел 5.     Изменения, происходящие с веществами(10 часов)

1/33.

Физические и химические явления. Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Л.р.№3. Признаки химических реакций.

1

А 14.01

В 20.01

Бг 15.01

2/34.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.Понятие о скорости химической реакции. Понятие о катализаторе.

1

а 20.01

бГ 18.01

в 22.01

3/35

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. ЛР №4. Окисление меди в пламени спиртовки.

1

А 21.01

бГ 22.01

в 27.01

4/36

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ. ЛР №5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. ЛР №6. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

1

А 27.01

бГ 25.01

в 29.01

5/37

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ. ЛР №7. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

1

а 28.01

бГ 29.01

в 3.02

6/38

Практическая работа №4. Признаки протекания химических реакций.

1

а 3.02

бГ 1.02

в 5.02

7-8/39-40.

Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему,  массе реагента или продукта реакции.

2

а 4.02

   10.02

бГ 5.02

    8.02

В 10.02

 12.02

9/41.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

1

а 11.02

бГ 12.02

в 17.02

10/

42.

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1

а 17.02

бГ 15.02

в 19.02

Раздел   6.   Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов(19 часов)

1/

43

Растворы. Растворимость веществ в воде.

1

А 18.02

бг 19.02

в 26.02

2/

44

Электролитическая диссоциация.  Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы.

1

А 25.02

В 3.03

бГ 26.02

3-4/

45-46.

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Реакция нейтрализации.

2

а 2.03

   3.03

  в 5.03

 10.03

бГ 1.03

   5.03

5-9/

47-51

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей. Получение оксидов, оснований, кислот.

ЛР №8.Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). ЛР №9  Реакции, характеризующие свойства щелочей (гидроксида натрия или калия). ЛР №10. Получение и свойства нерастворимого основания (гидроксида меди (II)).ЛР №11. Реакции, характерные для основных оксидов (на примере оксида кальция).

ЛР №12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (на примере углекислого газа). ЛР №13. Реакции, характерные для растворов солей.

5

А10.03

    11.03

    17.03

    18.03

    24.03

В 12.03

    17.03

  19.03

   24.03

   26.03

бГ 12.03

    15.03

    19.03

    22.03

    26.03

10/

52.

Практическая работа №5. Реакции ионного обмена.

1

А 25.03

В 7.04

бГ 29.03

11-12/

53-54.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

2

А 7.04

   8.04

В 9.04

   14.04

бГ 5.04

     9.04

13/

55.

Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

1

А 14.04

В 16.04

бГ 12.04

14/

56.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

1

А 15.04

В 21.04

бГ 16.04

15-18/

57-60

Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления атомов химических элементов.Окислитель и восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций (ОВР).

4

А 21.04

    22.04

    28.04

    29.04

 В 23.04

    28.04

    30.04

      5. 05

бГ 19.04

      23.04

      26.04

     30.04

19/

61

Контрольная работа №4 по теме  «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

А 5.05

В 7.05

бГ 14.05

Раздел 7.  Повторение (7 часов)

1-5/62-66.

Обобщение и систематизация знаний по курсу химии 8 класса.

5

А 6.05

   12.05

   13.05

   18.05

   19.05

В  12.05

    14.05

    19.05

    21.05

    26.05

Бг 17.05

     21.05

     24.05

     28.05

6/67.

Итоговая контрольная работа.

1

7/68.

Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность.

1

А 25.05

   26.05

В 28.05