ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА УЧЕБНОГО ЗАНЯТИЯ тема занятия: «Строение электронных оболочек атомов химических элементов с 1 по 20»
план-конспект по химии

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение
Департамента здравоохранения города Москвы
«Медицинский коллеж №1»

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА УЧЕБНОГО ЗАНЯТИЯ
тема занятия: «Строение электронных оболочек атомов
химических элементов с 1 по 20»

преподаватель

Диденко Изабелла Владимировна

Москва
2020

Технологическая карта учебного занятия.

Преподавателя химии Медицинского колледжа № 1 г. Москва Диденко И.В.

Тема занятия «Строение электронных оболочек атомов химических элементов». Цель: сформировать у студентов представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях;

рассмотреть электронное строение атомов элементов первых трех периодов.

Планируемые результаты:

• предметные: научиться составлять электронные формулы атомов элементов первых трех периодов ПСХЭ; объяснять зависимость и закономерные изменения свойств химических элементов от электронного строения их атомов; анализировать, обобщать полученные знания, делать выводы,; самостоятельно использовать материалы учебника и справочные таблицы, применять ранее полученные знания;
• метапредметные:

-регулятивные: следовать определенному алгоритму при составлении электронных формул; проводить рефлексию своих действий по выполнению заданий самостоятельно и при помощи одногруппников, вносить необходимые изменения в свои действия на основе принятых правил;

-познавательные: выделять информацию из текста учебника; высказывать суждения, обосновывать и доказывать свой выбор, приводя факты, взятые из материалов учебника; использовать знаки, символы, схемы для выполнения заданий; находить закономерности, устанавливать причинно- следственные связи между реальными объектами и явлениями; осуществлять поиск информации в соответствии с поставленной задачей, используя различные ресурсы информационной среды;

-коммуникативные: уметь слушать собеседника, понимать и /или принимать его точку зрения; оценивать высказывания и действия партнера, сравнивать их со своими высказываниями; формулировать высказывания, задавать вопросы, адекватные ситуации и учебной задаче; проявлять инициативу в ситуации общения;

• личностные: проявлять интерес к предлагаемой деятельности и с учетом собственных интересов; оценивать свою деятельность, определяя по заданным критериям ее успешность или неуспешность и способы ее корректировки, уважительно относиться к людям и результатам их деятельности; руководствоваться этическими нормами (сотрудничество, взаимопомощь, ответственность) при выполнении групповой работы.

Ресурсы и оборудование:

• источники информации: учебник О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, Учебник 11 класса, М., Дрофа, 2013; рабочая программа, технологическая карта занятия, презентация к занятию;
• оборудование: компьютер, проектор.
• дидактическое сопровождение: ПСХЭ.

• материалы для познавательной деятельности обучающихся: карточки для самостоятельной работы, задания для выполнения на занятии, задания для самопроверки.

Ход занятия:

1. Организационный момент: здравствуйте, дорогие студенты!

2. Актуализация знаний. Проверка домашнего задания.

Давайте вспомним, что мы изучали на прошлом занятии? Основные понятия.

1. Фронтальный опрос.

• Чему равно общее количество электронов в атоме? (Порядковому номеру элемента)
• Что такое энергетический уровень? (Слой, на котором располагаются электроны с определенным запасом энергии)
• Как определить число энергетических уровней? (По номеру периода)
• Как определить число электронов на внешнем уровне? (На внешнем уровне число электронов равно номеру группы, в которой расположен элемент)

2. Индивидуальные задания.

Вашу готовность к занятию мы проверим с помощью теста (преподаватель раздает карточки с заданиями).

Ответы занесите в таблицу

Проверьте себя и поставьте оценку, равную количеству правильных ответов в оценочный лист.

3. Самоопределение к деятельности:

 Известно, что в химии, как и в любой другой науке существует свой язык, с помощью которого мы можем описать состав веществ, их свойства.

Например, качественный и количественный состав веществ можно записать в виде ... (химических формул). Каково ваше мнение, можно ли записать особенности расположения электронов в атоме, используя специальные обозначения? Как бы вы назвали такую запись? (Электронная формула).

Вот о них и пойдет речь на занятии. Давайте сформулируем тему нашего занятия (постановка темы занятия). 

Определимся с целю, которую мы должны достичь на занятии (Научиться составлять электронные формулы атомов химических элементов). 

        На занятии вы научитесь описывать особенности расположения электронов в атоме с помощью электронных формул.

4. Работа по теме занятия:

Объяснение.  Электрон вращается вокруг ядра атома с невообразимой скоростью. Электрон образует объемное облако, форма и размер которого зависят от энергии электрона. 

Их называют электронные облака или орбитали.

Орбитали могут иметь разную форму. Каждый новый энергетический уровень начинается с одной s-орбитали, которая имеет сферическую форму. На втором и последующих уровнях после одной s-орбитали появляются три р-орбитали гантелеобразной формы. Рассмотрите их схематические изображения на рис.3 стр 8 учебника. S орбиталь занимают не более двух электронов, следовательно, а на трех р-орбиталях — не более шести электронов. Познакомьтесь с записью электронных формул атомов элементов 1 и 2 периодов на стр 16-23 учебника и составьте алгоритм (порядок действий), которым будете руководствоваться при записи электронных формул. Проверьте себя. 

(1. Записываем знак химического элемента и заряд ядра его атома — он равен порядковому номеру элемента.

2. Определяем количество энергетических уровней — оно равно номеру периода.

3. Определяем количество электронов на каждом уровне.

3. Составляем электронную формулу, учитывая порядок заполнения электронами каждого энергетического уровня — сначала s-электроны, затем р-электроны. Записываем номер уровня, затем вид орбитали и количество электронов на ней, учитывая их общее количество на энергетическом уровне.)

(Вводится дополнительная информация о графических формулах) 

Работа в парах. Теперь поработаем самостоятельно. Составьте электронные формулы для элементов 3 периода. Сравните результаты друг с другом. Если у вас есть расхождения, поправьте друг друга. Если вы в чем -то не уверены, попросите помощи. Сравните результаты записей с контрольными. (Взаимо- и самопроверка).

Какие затруднения вы испытывали при составлении электронных формул?  

6.Закрепление изученного материала

Выигрышный путь составляют формулы электронных слоев атомов элементов:

а) одного и того же периода,

б) одной и той же главной подгруппы,

в) расположенных рядом в таблице периодической системы

Проверьте правильность выполнения задания. Поставьте себе оценку.

7. Рефлексия. Какую цель мы поставили перед собой в начале занятия. Сделайте вывод, достигли ли мы ее?

8. Подведение итогов занятия

• Какие трудности вы испытывали при выполнении заданий?
• Попробуйте составить электронные формулы атомов элементов 3 периода Al и S?

• Какие данные об особенностях строения атома отражает электронная формула?
• В чем заключается причина сходства элементов, расположенных в одной группе.

9.Домашнее задание:

Учебник стр.12-23 задание 1,2 письменно

Инд задания. Заполните графы в таблице в соответствии с приведенными данными. Сумма цифр третьего, четвертого и пятого столбцов равна относительной молекулярной массе азотной кислоты.

Вычислите относительную массу азотной кислоты (HNO3) и проверьте себя.

Благодарю за внимание.