Самостоятельная работа по теме: Аммиак и соли аммония
тест по химии (9 класс)

Самостоятельная работа по теме: «Аммиак. Соли аммония»

I вариант

1. (2 балла) Азот входит в главную подгруппу:

a)      IV группы;  б) V группы   в) VI группы;    г) VII группы.

2. (2 балла) Раствор аммиака в воде окрашивает лакмус в:

a)      Красный цвет;       б) Синий цвет;  в) Фиолетовый цвет;   г) Не окрашивает совсем.

3. (2 балла) Аммиак горит в кислороде без катализатора с образованием:

a)  Азота;     б) Оксида азота (II);  в) Оксида азота (III)     г) Азотной кислоты.

4. (2 балла) Степень окисления азота в аммиаке может быть равна:        а) +1;   б) 0;    в) +4;       г) -3;     

5. (2 балла) Нашатырный спирт – это:

а) Р-р аммиака в воде;    б) Р-р аммиака в спирте;  в) Хлорид аммония; г) Медицинский спирт.

6. (2 балла) При взаимодействии аммиака с кислотами образуются:

а) соли азотной кислоты б) соли аммония в) соли азотистой кислоты

г) аммиачная вода

7. (2 балла) Назовите формулу – NH4Cl:

а) сульфат аммония б) хлорид аммония в) нитрат аммония г) нитрит аммония

8. (2 балла) Все соли аммония вступают в реакции:

а) разложения и горения б) разложения и обмена с щелочами

в) горения и обмена с щелочами г) разложения и замещения металлами

9. (15 баллов) Запишите уравнения реакций, взаимодействия:

А) аммиака и соляной кислоты

Б) аммиака и кислорода (без катализатора)

В) хлорида аммония и гидроксида натрия

Г) разложения нитрата аммония

Д) карбоната аммония и соляной кислоты

10. (4 балла) Назовите области применения солей аммония.

Критерии оценивания:

0-10 баллов – «2»              21-31 балл – «4»

32-35 баллов – «5»            11-20 баллов – «3»

Самостоятельная работа по теме: «Аммиак. Соли аммония»

II вариант

1. (2 балла) Азот при обычных условиях - …

a)      Тяжелый металл;   б) Бесцветная маслянистая жидкость;

в) Одноатомный инертный газ;  г) Газ без цвета и запаха, состоящий из двухатомных молекул.

2. (2 балла) Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идет потому что:

a)    Выпадает осадок;  б)Выделяется газ – аммиак;  в)Образуется соль;  г)Реакция не идет.

3. (2 балла) Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора с образованием:

a)      Азота;  б) Оксида азота (II);  в) Оксида азота (III);  г) Азотной кислоты

4. (2 балла) Степень окисления азота в молекуле аммиака:     а)  0;     б) +3;   

в) -3;   г) +5;

5. (2 балла) Нашатырь – это:

а) Раствор аммиака в воде;  б) Раствор аммиака в спирте;  в) Хлорид аммония; г) Поваренная соль.

6. (2 балла) хлорид аммония взаимодействует с:

а)  хлоридом натрия б) гидроксидом бария в) нитратом калия г) соляной кислотой

7. (2 балла) Назовите формулу – NH4NO3:

а) сульфат аммония б) хлорид аммония в) нитрат аммония г) нитрит аммония

8. (2 балла) Газ, образующийся при взаимодействии щелочей с солями аммония, имеющий резкий запах: а) сероводород б) аммиак в) хлороводород г) фосфин

9. (15 баллов) Запишите уравнения реакций, взаимодействия:

А) аммиака и азотной кислоты

Б) аммиака и кислорода (в присутствиии катализатора)

В) нитрата аммония и гидроксида калия

Г) разложения хлорида аммония

Д) карбоната аммония и азотной кислоты

10. (4 балла) Назовите области применения аммиака.

Критерии оценивания: 0-10 баллов – «2»   11-20 баллов – «3»  21-31 балл – «4»  32-35 баллов –5