Самостоятельная работа по теме: «Азот. Аммиак»
учебно-методический материал по химии (9 класс)

Самостоятельная работа по теме: «Азот. Аммиак»        (9 класс)

Вариант №1.

1. Азот при обычных условиях – это

1)  бесцветная маслянистая жидкость

2)  желто-зеленый газ

3)  бесцветный газ с характерным запахом

4)  бесцветный газ, без запаха

2.  Азот в природе встречается

1)  только в виде соединений

2)  и в свободном состоянии, и в виде соединений

3)  только в соединениях

4)  только в свободном состоянии

3. Молекулярный азот – это вещество

1)  самое химически активное среди всех простых веществ, образованных элементами 5 группы

2)  с кислородом взаимодействует только при очень высоких температурах

3)  хорошо растворимое в воде

4)  легко реагирующее с кислородом с образованием оксида азота (II)

4. Аммиак взаимодействует с каждым из предложенных веществ, кроме

1)  H2SO4

2)  HNO3

3)  O2

4)  H2

5.        Водород от примеси аммиака можно освободить, пропуская газ через

1)  нагретый катализатор

2)  раствор, содержащий щелочь

3)  раствор, содержащий кислоту

4)  оксид кальция

6. Правая часть схемы реакции: NH3 + O2              это

1)  NO + H2O

2)  NO + H2

3)  N2 + O2 + H2

4)  N2 + H2O

7.        Распознать соль аммония можно по реакции

1)  с лакмусом

2)  со щелочью

3)  с хлоридом бария

4)  с нитратом серебра

8.        Карбонат аммония не вступает в реакцию

1)  с соляной кислотой

2)  с гидроксидом кальция

3)  с сульфатом натрия

4)  разложения

9.        Верны ли суждения: А. Для получения аммиака в лаборатории используют реакцию солей аммония со щелочами при  нагревании.     Б. Соли аммония – сильные электролиты.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  оба верны

4)  оба неверны

10.  Сульфат аммония вступает с каждым из предложенных веществ

1)  соляной кислотой и щелочью

2)  хлоридом бария и гидроксидом натрия

3)  оксидом натрия и нитратом серебра

4) гидроксидом алюминия и серной кислотой

Самостоятельная работа по теме: «Азот. Аммиак»        (9 класс)

Вариант №2.

1. Число заполняемых энергетических уровней и число электронов во внешнем энергетическом уровне у атома сурьмы соответственно равны

1)  5. 5

2)  2, 6

3)  3, 5

4)  5, 4

2. При взаимодействии лития с азотом образуется

1)  нитрид лития

2)  азид лития

3)  нитрат лития

4)  нитрит лития

3. Азот, как и фосфор, входит в состав

1)  всех минеральных солей

2)  живых организмов

3)  воздуха

4)  царской водки

4. Аммиак при обычных условиях - это

1)  твердое вещество

2)  жидкость

3)  бесцветный газ

4)  окрашенный газ

5. Электронная плотность в молекуле аммиака

1)  смещена в сторону азота

2)  смещена в сторону водорода

3)  поочередно смещается к атомам азота и водорода

4)  посередине между центрами атомов азота и водорода

6. Сырьем для получения аммиака в промышленности является

1)  азот, полученный из воздуха

2)  азот, полученный разложением нитрита аммония

3)  азотная кислота

4)  аммиачная селитра

7. Раствор фенолфталеина становится малиновым при взаимодействии с

1)  SO2

2)  NH3

3)  H2O

4)  HCI

8. Хлорид аммония не вступает в реакцию

1)  с AgNO3

2)  с NaOH

3)  с NaNO3

4)  разложения

9. Верны ли суждения: А. Соли аммония – слабые электролиты.  Б. Соли аммония хорошо растворимы в воде.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  оба верны

4)  оба неверны

10. Отличить сульфат аммония от сульфата натрия можно по образованию        

1)  белого творожистого осадка при реакции с раствором нитрата серебра

2)  газа при реакции с кислотой

3)  белого осадка при реакции с раствором хлорида бария

4)  аммиака при кипячении с раствором щелочи

Самостоятельная работа по теме: «Азот. Аммиак»        (9 класс)

Вариант №3.

1.        Молекулярный азот в ОВР

1)  всегда только окислитель

2)  всегда только восстановитель

3)  не участвует

4)  может быть и окислитель, и восстановитель

2.         Число заполняемых энергетических уровней и число электронов во внешнем энергетическом уровне у атома мышьяка соответственно равны

1)  4,6

2)  2,6

3)  3,5

4)  4,5

3.  При взаимодействии кальция с азотом образуется        

1)   азид кальция

2)  нитрит кальция

3)  нитрат кальция

4)  нитрид кальция

4.        Связи в молекуле аммиака между атомами -

1)  ковалентные полярные

2)  ковалентные неполярные

3)  водородные

4)  ионные

5.        Аммиак взаимодействует с

1)  NaOH

2)  Na2O

3)  HNO3

4)  AI(OH)3

6.        Лакмус красный в растворе

1)  KCI

2)  NH4CI

3)  Na2SO4

4)  CaCO3

7.        Распознать соль аммония можно по реакции

1)  со щелочью

2)  с лакмусом

3)  с хлоридом бария

4)  с нитратом серебра

8.        При взаимодействии 2 моль аммиака и 1 моль ортофосфорной кислоты образуется

1)  NH4H2PO4

2)  (NH4)2HPO4

3)  (NH4)3PO4

4)  P3N5

9. Отличить карбонат аммония от карбоната натрия можно по образованию        

1)  аммиака при кипячении с раствором щелочи

2)  газа при реакции с кислотой

3)  белого осадка при реакции с раствором хлорида бария

4)  белого творожистого осадка при реакции с раствором нитрата серебра

        10. Верны ли суждения: А. Для получения аммиака в лаборатории используют реакцию солей аммония со щелочами при  нагревании.     Б. Соли аммония – слабые электролиты.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  оба верны

4)  оба неверны

Самостоятельная работа по теме: «Азот. Аммиак»        (9 класс)

Вариант №4.

1.        Простое вещество азот входит в состав

1)  пресной воды

2)  морской воды

3)  земной коры

4)  воздуха

2.        Молекулярный азот в ОВР

1)  окислитель в реакциях с МЕ, восстановитель – с кислородом

2)  окислитель в реакциях с кислородом, восстановитель – с металлами

3)  с кислородом и МЕ восстановитель

4)  не проявляет окислительно-восстановительных свойств

3.        Число заполняемых энергетических уровней и число электронов во внешнем энергетическом уровне у атома фосфора соответственно равны

1)  4, 6

2)  2,6

3)  3,5

4)  4,5

4.        Аммиак при обычных условиях - это

1)  бесцветная маслянистая жидкость

2)  желто-зеленый газ

3)  бесцветный газ с характерным запахом

4)  бесцветный газ, без запаха

5.        Аммиак в промышленности получают

1)  нагреванием смеси нашатыря (хлорида аммония) и щелочи

2)  синтезом из азота и водорода

3)  разложением нашатыря (хлорида аммония)

4)  разложением нашатырного спирта

6.        Аммиак взаимодействует с

1)  NaCI

2)  HCI

3)  H2

4)  N2

7.        Азот от примеси аммиака можно освободить, пропуская газ через

1)  раствор, содержащий кислоту

2)  раствор, содержащий гидроксид натрия

3)  нагретый катализатор

4)  раствор, содержащий гидроксид калия

8.        Правая часть схемы реакции: NH3 + O2  катализатор      это

1)  NO + H2O

2)  NO + H2

3)  N2 + O2 + H2

4)  N2 + H2O

9.        Сульфат аммония не вступает в реакцию

1)  с BaCI2

2)  с KOH

3)  с NaCI

4)  разложения

10.        Распознать сульфат  аммония можно по реакциям

1)  с лакмусом и щелочью

2)  со щелочью и хлоридом бария

3)  с хлоридом бария и азотной кислотой

4)  с нитратом серебра и щелочью