Тестовые самостоятельные работы по темам: «Оксиды. Основания. Кислоты. Соли»
тест по химии (8 класс)
Тестовые самостоятельные работы по темам "Оксиды. Основания. Кислоты. Соли" являются контрольно-измерительными материалами. Данные работы можно использовать и для подготовке к итоговой аттестации.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 rabota_testy_8_klass.doc | 294 КБ |
Предварительный просмотр:
Пояснительная записка к тестовым самостоятельным работам по темам: «Оксиды. Основания. Кислоты. Соли»
Тестовые проверочные работы по темам школьного курса химии 8 класса являются контрольно - тематическими работами (для контроля текущих знаний) и тренировочными (для подготовки к ИА).
Структура работ максимально приближена к КИМ ЕГЭ и рассчитана на время школьного урока.
Задания проверочной работы рассчитываются на 40 мин (урок).
Первая часть (А) с выбором ответа. К каждому заданию предлагается 4 варианта ответа, из них один верный. Часть первая включает 15 вопросов. Эти задания, как самые многочисленные в проверочной работе, проверяют усвоение знаний значительного количества содержания учебного материала.
Они направлены на проверку сформированности у учеников следующих умений:
- Устанавливать принадлежность к определенному классу, группе соединений; тип химической реакции по всем известным классификациям;
- Давать характеристику основных классов неорганических веществ;
- Объяснять основные химические свойства и способы получения основных классов неорганических соединений.
Каждое правильно решенное задание в блоке А оценивается в 1 балл.
Часть 2(В) включает 5 заданий повышенного уровня (по сравнению с базовым уровнем) с кратким ответом. Каждое правильно решенное задание в блоке В оценивается в 3 балла.
Часть 3(С) включает 2(3) наиболее сложных заданий, требующих записи развернутого ответа - объяснения сущности химических процессов. Каждое правильно решенное задание в блоке С оценивается в 10 баллов. При этом, ученик может выбрать из двух предложенных заданий только одно.
Критерии оценки.
Оценка ставится по пятибалльной шкале:
- оценка «3»- 27% (12-19 баллов из всех блоков) правильно выполненных заданий от всех
- оценка «4»- 60% (20- 26 баллов из всех блоков) правильно выполненных заданий от всех
- оценка «5»- 75% (27-30 заданий) правильно выполненных заданий от всех из части 1, 2 и 1 из части3
- оценка «2»- менее 12 баллов.
Задания части 1(А) предполагают только выбор ответа, части 2 (В) как выбор ответа, так и установление соответствия, запись терминов, набора букв или чисел, которые следует записать в специально отведенном месте.
За решение заданий блока С ученик получает отдельную оценку.
Работа № 1 по теме: «Оксиды» (8 класс)
Часть 1.
- Какой из оксидов проявляет основные свойства:
а) оксид калия
б) оксид серы(IV)
в) оксид углерода(II)
г) оксид железа (III)?
- Кислотный характер проявляет оксид:
а) ZnO б) P2O5 в) K2O г) CaO
- В какой из строк приведены формулы только высших оксидов?
а) SO2 Na2O Cl2O
б) Al2O3 NO ClO2
в) CaO Cl2O7 P2O5
г) SO3 FeO H2O
- Какой газ можно поглотить раствором щелочи?
а) CO2 б) H2 в) NH3 г) O2
- Оксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:
а) гидроксидом натрия и серной кислотой
б) оксидом серы(IV) и водой
в) соляной кислотой и оксидом калия
г) оксидом углерода(IV) и гидроксидом лития
- При взаимодействии какого вещества с водой не образуется щелочь
а) оксида калия
б) оксида меди(II)
в) оксида натрия
г) оксида кальция
- Какое из веществ не встречается в природе
а) оксид кремния (IV)
б) вода
в) углекислый газ
г) оксид натрия
- Формула ангидрида серной кислоты:
а) SO2 б) SO3 в) H2SO3 г) H2S
- Какие из приведенных утверждений верны?
1. Основным оксидам соответствуют основания.
2. Основные оксиды образуют только металлы.
а) верно только 1
б) верно только 2
в) верны оба утверждения
г) оба утверждения неверны
- Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:
а) водой и оксидом натрия
б) кислородом и оксидом серы(IV)
в) сульфатом калия и гидроксидом натрия
г) фосфорной кислотой и водородом
- Оксиды с общей формулой R2O3 и R2O5 образуют элементы
а) углерода б) азота в) серы г) фтора
- Между собой взаимодействуют
а) SiO2 и H2O
б) CO2 и H2SO4
в) CO2 и Ca(OH)2
г) Na2O и Ca(OH)2
- В схеме превращений
нагреть + H2O
CaCO3 X1 X2
веществом «Х2» является
а) CaO б) Ca(OH)2 в) CaH2 г) Ca(HCO3)2
14. Оксид серы(IV) не взаимодействует с
а) Na2O б) H2O в) CO2 г) NaOH
15. В схеме превращений
+ O2 + SO3
Cu X1 X2
веществом Х2 является
а) CuSO3 б) CuSO4 в) CuO г) CuS
Часть 2.
- Установите соответствие между названием вещества и его формулой.
Название вещества | Формула |
А. оксид серы(VI) Б. оксид углерода(II) В. оксид серы(IV) Г. углекислый газ | 1) СO2 2) SO3 3) SO2 4) CO |
А | Б | В | Г |
- Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
Реагирующие вещества | Продукты взаимодействия |
А) SO3 + NaOH Б) C2H2 + O2 В) CO2 + H2O Г) SO2 + Na2O | 1) CO2 + H2 2) Na2SO3 3) Na2SO3 + H2O 4) Na2SO4 + H2O 5) H2CO3 6) CO2 + H2O |
А | Б | В | Г |
- Оксид фосфора (V) может реагировать с
а) гидроксидом калия
б) оксидом лития
в) оксидом фосфора(V)
г) водой
д) соляной кислотой
е) гидроксидом меди(II)
Ответ:
- Основные оксиды могут взаимодействовать с
а) водой
б) кислородом
в) с кислотными оксидами
г) с основными оксидами
д) с основаниями
е) с кислотами
Ответ:
- Масса нитрата магния, получившаяся при взаимодействии 4г оксида магния с азотной кислотой, равна г. (Запишите число с точностью до целых).
Часть 3.
- Даны вещества: оксид калия, вода, ортофосфорная кислота, оксид серы(IV), гидроксид натрия. Напишите уравнения химических реакций возможных взаимодействий предложенных веществ.
- Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
ортофосфорная кислота
фосфор оксид фосфора(V)
литий оксид лития ортофосфат лития
Работа № 2 по теме: «Основания» (8 класс)
Часть 1.
- Щелочью является
а) Fe(OH)2 б) Cu(OH)2 в) Al(OH)3 г) NaOH
- Нерастворимое в воде основание
а) Ca(OH)2 б) Cu(OH)2 в) KOH г) Ba(OH)2
- Нерастворимое в воде основание можно получить взаимодействием
а) основного оксида с водой
б) металла с водой
в) щелочи с кислотой
г) щелочи с солью малоактивного металла
- При добавлении какого вещества в воду фенолфталеин окрасится в малиновый цвет
а) NaCl б) HCl в) Zn(OH)2 г) NaOH
- При взаимодействии какого вещества с водой не образуется щелочь
а) оксид натрия б) калий в) оксид кальция г) хлорид калия
- Гидроксид калия не взаимодействует
а) SO3 б) HNO3 в) Mg(OH)2 г) MgSO4
- Какое основание разлагается при нагревании на оксид и воду
а) KOH б) Ca(OH)2 в) Fe(OH)3 г) NaOH
- Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ
а) соляная кислота и гидроксид натрия
б) оксид углерода (IV) и серная кислота
в) вода и хлорид натрия
г) оксид магния и азотная кислота
- С каждым из перечисленных веществ: HCl, CO2, ZnCl2 взаимодействует
а) KOH б) Zn(OH)2 в) Cu(OH)2 г) Al(OH)3
- Реакция нейтрализации происходит между
а) цинком и соляной кислотой
б) серной кислотой и хлоридом бария
в) гидроксидом кальция и азотной кислотой
г) гидроксидом натрия и сульфатом меди (II)
- Между собой взаимодействуют
а) гидроксид кальция и оксид магния
б) гидроксид алюминия и азотная кислота
в) гидроксид меди (II) и оксид серы (IV)
г) гидроксид железа (II) и хлорид натрия
- Укажите коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
а) 2 : 3 : 1 : 6 б) 2 : 3 : 1 : 6 в) 1 : 3 : 1 : 3 г) 2 : 3 : 2 : 6
- В схеме превращений
t0 + H2SO4, t0
Cu(OH)2 X1 X2
веществом «Х2» является
а) CuO б) CuSO4 в) Cu(OH)2 г) CuSO3
- В схеме превращений
+ H2O +SO2
Na X1 X2
веществом «Х2» является
а) NaOH б) Na2SO4 в) Na2SO3 г) Na2S
- В схеме превращений
+ щелочь + HCl
FeCl2 X1 X2
веществом «Х2» является
а) FeCl3 б) FeCl2 в) Fe(OH)2 г) Fe(OH)3
Часть 2.
1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.
Название вещества | Формула |
А. гидроксид железа(III) Б. гидроксид железа(II) В. сульфат железа(III) Г. сульфит железа(II) | 1. FeSO3 2. Fe2(SO4)3 3. Fe(OH)3 4. Fe(OH)2 |
А | Б | В | Г |
2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
Реагирующие вещества | Продукты реакции |
А) K + H2O Б) KOH + H2SO4 В) K2O + SO3 Г) K2O + H2O | 1. KOH 2. K2SO4 + H2O 3. KOH + H2 4. K2SO3 5. K2SO4 6. K2O + H2 |
А | Б | В | Г |
3. Щелочи могут реагировать с
а) кислотами
б) солями
в) водой
г) основными оксидами
д) кислотными оксидами
е) кислородом
Ответ:
4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
Реагирующие вещества | Продукты реакции |
А) щелочь + соль Б) нераствор. основание + кислота В) щелочь + кислотный оксид Г) щелочь + кислота | 1. соль 2. кислота + новая соль 3. соль + вода 4. основание нераств. + новая соль 5. щелочь + водород 6. щелочь |
А | Б | В | Г |
5. Масса гидроксида магния, необходимая для нейтрализации 29, 4 г раствора серной кислоты, равна г. (Запишите число с точностью до целых).
Часть 3.
- Даны вещества: гидроксид натрия, хлорид цинка, соляная кислота, оксид серы(VI), гидроксид магния, оксид углерода(IV).
Приведите уравнения возможных реакций между этими веществами.
- Запишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
кальций оксид кальция гидроксид кальция
нитрат кальция сульфат кальция
Работа № 3 по теме: «Кислоты» (8 класс)
Часть 1.
1. Слабой нерастворимой кислотой является кислота
а) угольная
б) ортофосфорная
в) кремниевая
г) сернистая
2. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной соляной кислоты?
а) железо б) цинк в) хром г) медь
- Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:
а) серой и магнием
б) оксидом железа(II) и оксидом кремния(IV)
в) гидроксидом натрия и сульфатом калия
г) нитратом бария и гидроксидом меди(II)
- Реакция нейтрализации происходит между азотной кислотой и
а) оксидом магния
б) магнием
в) хлоридом магния
г) гидроксидом магния
- Между собой взаимодействуют
а) соляная кислота и оксид серы(IV)
б) соляная кислота и ртуть
в) углерод и кремниевая кислота
г) сернистая кислота и оксид калия
- С каждым из перечисленных веществ: Mg, CaO, Zn(OH)2 взаимодействует
а) оксид натрия
б) серная кислота
в) оксид серы(IV)
г) гидроксид калия
- Какое из указанных свойств является характерным для водных растворов кислот
а) растворы мылки на ощупь
б) окрашивают раствор лакмуса в красный цвет
в) окрашивают раствор фенолфталеина в малиновый цвет
г) окрашивают раствор лакмуса в синий цвет
8. Серная кислота получается в результате взаимодействия
а) серы и воды
б) оксида серы (IV) и воды
в) оксида серы (VI) и воды
г) сульфита натрия и серной кислоты
9. Ортофосфорная кислота не взаимодействует с
а) Na2O б) NaOH в) Na2CO3 г) Na2SO4
10. Химическая реакция возможна между
а) Cu и HCl б) Ag и H3PO4 в) Zn и H2SO4 г) Hg и H2SO3
11. Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ:
а) цинком и гидроксидом натрия
б) медью и оксидом меди(II)
в) ртутью и оксидом углерода(IV)
г) магнием и оксидом магния
12. Какое из приведенных уравнений соответствует реакции нейтрализации?
а) 3 NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3 H2O
б) CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2 NaCl
в) Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2 NaOH
г) Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O
13. В схеме превращений
+ H2SO4 + NaOH
Cu(OH)2 X1 X2
веществом «Х2» является
а) CuO б) CuSO4 в) Cu(OH)2 г) CuSO3
14. В схеме превращений
+ O2 + H2O + NaOH
S X1 X2 X3
веществом «Х3» является
а) H2SO3 б) Na2SO4 в) Na2SO3 г) Na2S
15. В схеме превращений
+ HCl + NaOH + HCl
Fe X1 X2 X3
веществом «Х3» является
а) FeCl3 б) FeCl2 в) Fe(OH)2 г) Fe(OH)3
Часть 2.
1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.
Название вещества | Формула |
А. сульфит натрия Б. сульфат натрия В. сульфид натрия Г. силикат натрия | 1. Na2SiO3 2. Na2S 3. Na2SO3 4. Na2SO4 |
А | Б | В | Г |
2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
Реагирующие вещества | Продукты реакции |
А) Fe(OH)2 + H2SO4 Б) Fe + H2SO4 В) Fe(OH)3 + H2SO4 Г) FeO + H2SO4 | 1. FeSO4 + H2 2. Fe2(SO4 )3 + H2 3. FeSO4 + H2O 4. Fe2(SO4)3 + H2O 5. FeSO4 6. Fe2(SO4)3 |
А | Б | В | Г |
3. Кислоты могут реагировать с
а) основными оксидами
б) солями
в) основаниями
г) фенолфталеином
д) металлами, стоящими до водорода в электрохимическом ряду
е) кислотными оксидами
4. С соляной кислотой могут реагировать:
а) CO2 б) MgO в) Na2S г) K2SO4 д) Cu е) CuO
5. В соответствии с рядом активности кислот каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую:
а) кремниевая б) соляная в) сероводородная
г) серная д) угольная е) сернистая
Часть 3.
- Даны вещества: оксид железа(III), серная кислота, гидроксид магния, карбонат лития, магний. Приведите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
- Рассчитайте какая масса ортофосфорной кислоты прореагирует с 8г раствора гидроксида натрия.
Работа № 4 по теме: «Соли» (8 класс)
Часть 1.
1. Сульфат натрия относят к классу:
а) оксидов б) оснований в) кислот г) солей
2. Карбонат калия не взаимодействует с
а) азотной кислотой
б) соляной кислотой
в) кремниевой кислотой
г) серной кислотой
- Раствор хлорида железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:
а) HCl и H2SiO3
б) H2O и Cu(OH)2
в) O2 и HNO3
г) NaOH и AgNO3
- С гидроксидом натрия, железом и хлоридом бария может реагировать
а) KNO3 б) CuSO4 в) Li2SO4 г) MgCl2
- Хлорид меди (II) нельзя получить взаимодействием соляной кислоты и
а) меди б) оксида меди(II) в) гидроксида меди(II) г) карбоната меди(II)
- Химическая реакция возможна между
а) Zn и KCl б) Fe и Na3PO4 в) Ag и Mg(NO3)2 г) Zn и FeCl2
- Химические соединения CaCO3, Ca(HCO3)2, Ca(OH)Cl относят к
а) кислотам б) основаниям в) солям г) оксидам
- Соль нельзя получить при взаимодействии
а) кислотного оксида и щелочи
б) соли и кислоты
в) металла и неметалла
г) кислотного оксида и воды
- Между собой взаимодействуют
а) угольная кислота и хлорид натрия
б) гидроксид натрия и сульфат железа(II)
в) ртуть и соляная кислота
г) сульфат алюминия и азотная кислота
- Молекулярная масса сульфата натрия равна
а) 142 б) 119 в) 126 г) 87
- Какая пара соединений не может взаимодействовать между собой
а) азотная кислота и хлорид лития
б) азотная кислота и оксид лития
в) азотная кислота и гидроксид лития
г) азотная кислота и карбонат лития
- Для проведения опыта необходимо взять некоторое количество питьевой соды. Склянку с какой этикеткой необходимо взять:
а) Na2CO3 б) K2CO3 в) KHCO3 г) NaHCO3
- При термическом разложении какого вещества из указанных образуются одновременно основной и кислотный оксиды
а) KMnO4 б) H2SiO3 в) CaCO3 г) Cu(OH)2
14. В схеме превращений
+ H2O + Cu(OH)2
SO3 X1 X2
веществом «Х2» является
а) CuSO3 б) CuSO4 в) CuS г) H2SO3
15. В схеме превращений
+ NaOH t0 + H2SO4
Fe2(SO4)3 X1 X2 X3
веществом «Х3» является
а) Fe2O3 б) FeSO4 в) FeSO3 г) Fe2(SO4)3
Часть 2.
1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений.
Формула соединения | Класс (группа) неорганических соединений |
А. HClO4 Б. KMnO4 В. Cl2O7 Г. Mn(OH)2 | 1) кислородсодержащая кислота 2) кислотный оксид 3) соль 4) щелочь 5) нерастворимое основание 6) бескислородная кислота |
А | Б | В | Г |
2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
Реагирующие вещества | Продукты взаимодействия |
А) CO2 + H2O Б) CO2 + CaO В) CO2 + Ca(OH)2 Г) CaCO3 + H2SO4 | 1. CaCO3 2. CaCO3 + H2O 3. CO + H2 4. CaSO4 + H2O + CO2 5. CaSO4 + CO2 6. H2CO3 |
А | Б | В | Г |
3. Соли можно получить в результате взаимодействия
а) основного оксида с кислотным оксидом
б) нерастворимого основания и соли
в) соли малоактивного металла и щелочи
г) кислоты и основного оксида
д) кислотного оксида и щелочи
е) кислотного оксида и воды
4. Хлорид алюминия взаимодействует с
а) гидроксидом цинка
б) гидроксидом бария
в) нитратом серебра
г) цинком
д) нитратом бария
е) ортофосфатом калия
5. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.
Название вещества | Формула |
А. KHSO4 Б. K2SO3 В. Ca(OH)Cl Г. K2NaPO4 | 1) сульфат калия 2) основной хлорид кальция 3) сульфит калия 4) ортофосфат дикалия – натрия 5) гидросульфат калия 6) ортофосфат калия - натрия |
Часть 3.
- Даны вещества: сульфат железа(II), хлорид бария, гидроксид калия, цинк, серная кислота.
Приведите уравнения пяти возможных реакций между этими веществами.
- Покажите с помощью уравнений химических реакций, как можно реализовать приведенную схему
простое вещество оксид гидроксид соль
используя в качестве исходных следующие простые вещества:
а) кальций б) сера
Бланк ответов. Работа по теме: «Оксиды».
Часть 1.
Номер вопроса | а | б | в | г |
1. | ||||
2. | ||||
3. | ||||
4. | ||||
5. | ||||
6. | ||||
7. | ||||
8. | ||||
9. | ||||
10. | ||||
11. | ||||
12 | ||||
13. | ||||
14. | ||||
15. |
Часть 2.
1.
А | Б | В | Г |
2.
А | Б | В | Г |
- Ответ:
- Ответ:
- Ответ:
Ответы
Работа по теме: «Оксиды».
Часть 1.
Номер вопроса | а | б | в | г |
1. | Х | |||
2. | Х | |||
3. | Х | |||
4. | Х | |||
5. | Х | |||
6. | Х | |||
7. | Х | |||
8. | Х | |||
9. | Х | |||
10. | Х | |||
11. | Х | |||
12 | Х | |||
13. | Х | |||
14. | Х | |||
15. | Х |
Часть 2.
1.
А | Б | В | Г |
2 | 4 | 3 | 1 |
2.
А | Б | В | Г |
4 | 6 | 5 | 2 |
3. Ответ: а, б, г
- Ответ: а, в, е
- Ответ: 14,8г
Часть 3.
1. K2O + H2O K2O + H3PO4 K2O + SO2
NaOH + SO2 SO2 + H2O
Работа по теме: «Основания».
Часть 1.
Номер вопроса | а | б | в | г |
1. | Х | |||
2. | Х | |||
3. | Х | |||
4. | Х | |||
5. | Х | |||
6. | Х | |||
7. | Х | |||
8. | Х | |||
9. | Х | |||
10. | Х | |||
11. | Х | |||
12 | Х | |||
13. | Х | |||
14. | Х | |||
15. | Х |
Часть 2.
1.
А | Б | В | Г |
3 | 4 | 2 | 1 |
2.
А | Б | В | Г |
3 | 2 | 5 | 1 |
3. Ответ: а, б, д
4.
А | Б | В | Г |
4 | 3 | 3 | 3 |
5. Ответ: 20,4г
Часть 3.
1. NaOH + ZnCl2 NaOH + HCl NaOH + SO3
NaOH + CO2 Mg(OH)2 + HCl
Работа по теме: «Кислоты».
Часть 1.
Номер вопроса | а | б | в | г |
1. | Х | |||
2. | Х | |||
3. | Х | |||
4. | Х | |||
5. | Х | |||
6. | Х | |||
7. | Х | |||
8. | Х | |||
9. | Х | |||
10. | Х | |||
11. | Х | |||
12 | Х | |||
13. | Х | |||
14. | Х | |||
15. | Х |
Часть 2.
1.
А | Б | В | Г |
3 | 4 | 2 | 1 |
2.
А | Б | В | Г |
3 | 1 | 4 | 3 |
3. Ответ: а, б, в
- Ответ: б, в, е
- Ответ: г – б – е – д – в - а
Часть 3.
1. Fe2O3 + H2SO4 Mg(OH)2 + H2SO4
Li2CO3 + H2SO4 Mg + H2SO4
2. Масса (H3PO4) = 6,5г
Работа по теме: «Соли».
Часть 1.
Номер вопроса | а | б | в | г |
1. | Х | |||
2. | Х | |||
3. | Х | |||
4. | Х | |||
5. | Х | |||
6. | Х | |||
7. | Х | |||
8. | Х | |||
9. | Х | |||
10. | Х | |||
11. | Х | |||
12 | Х | |||
13. | Х | |||
14. | Х | |||
15. | Х |
Часть 2.
1.
А | Б | В | Г |
1 | 3 | 2 | 5 |
2.
А | Б | В | Г |
6 | 1 | 2 | 4 |
3. Ответ: а, в, г, д
- Ответ: б, в, г, е
А | Б | В | Г |
5 | 3 | 2 | 4 |
Часть 3.
1. FeSO4 + BaCl2 . FeSO4 + KOH H2SO4 + Zn
. FeSO4 + Zn H2SO4 + KOH
2. Ca CAO Ca(OH)2 CaSO3
S SO2 H2SO3 CaSO3
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
" Оксиды. Основания. Кислоты"
Тема: «Оксиды. Основания. Кислоты». Цель: обобщение, закрепление и расширение знаний учащихся о классах неорганически...
Свойства оснований, кислот, солей в свете ТЭД
Данный урок разработанный для 8 класса– ещё одно подтверждение моей экспериментальной работы по внедрению социо- игровых методик в преподавание химии. На уроке наглядно иллюстрируется основной х...
Проверочная работа по темам "Оксиды. Основания. Кислоты".8 класс
Проверочная работа в 2 вариантах по учебнику О.С. Габриеляна. Тема "Соединения химических элеметов". Время выполения 25-30 мин....
Самостоятельная работа по теме "Оксиды"
Самостоятельная работа по теме "Оксиды" 8 класс 1, 2 вариант...
Тематический тест по теме "Оксиды, основания, кислоты и соли"
Тест предназначен для проверки уровня усвоения учебного материала на основании образовательного минимума содержания образования и требований к уровню подготовки выпускников школ. Для эффективности раб...
Проверочная работа по теме :"Оксиды, кислоты, основания." 8класс химия
Проверочная работа состоит из 4 заданий, разного уровня....
