Реакции, протекающие в растворах электролитов.
план-конспект урока по химии (8 класс)

Методический материал

1. Феоктистова Надежда Евгеньевна
2. Учитель химии
3. Высшая квалификационная категория
4. МБОУ Вешкаймский лицей имени Б.П.Зиновьева при УлГТУ
5. Урок по химии. 8 класс
6. Реакции ионного обмена

Тема урока: Реакции ионного обмена.

Тип урока: Урок изучения нового материала, комбинированный

Вид урока: Проблемно – исследовательский.

 Познавательные УУД: Анализируют объект, выделяя существенные и не существенные признаки.

Регулятивные УУД: Ставят учебную задачу на основе соответствия того. Что уже известно и усвоено, и того, что еще неизвестно.

Коммуникативные УУД: Интересуются чужим мнением и высказывают своё. Умеют слушать и слышать друг друга.

Личностные результаты: Приобретение мотивации к процессу образования, признание ценности здоровья, своего и других людей; готовность и способность к равноправному сотрудничеству, участие в школьном самоуправлении в пределах возрастных компетенций.

Этап 1. Актуализация знаний по теме: «Реакции обмена».

Задание 1. На доске перед вами «лабиринт букв», используя его, определите тему нашего урока («реакции ионного обмена»)

 Фронтально:

• Какие известные вам понятия включает тема урока («реакции обмена», «ионы»)
• Что такое ионы? Как образуются ионы? Что такое электролитическая диссоциация? Как при растворении в воде диссоциируют кислоты, соли, основания? (работа с интерактивной доской1)
• Что такое реакции обмена?  Дать определение и пояснить сущность реакций обмена (ученик у доски выполняет задание, используя цветные карточки)

2-ое задание

 (выполняется индивидуально на доске с помощью карточек и магнитов)

 Раскрыть сущность реакций обмена, используя карточки с буквами. Карточки выполнены на листах А-4.

 Дано:

Ответ:

 Особое внимание следует уделить тому, что частица, стоявшая до реакции на первом месте, остаётся и после реакции на первом месте. Частица, стоявшая до реакции на втором месте, в ходе реакции переходит в другое вещество, но всё равно остаётся на втором месте. На выбор обучающихся одна из схем записывается в тетрадь

 Дано: (на местах слабые ученики)

дано

ответ

  Изучение нового материала.

 Продуктом урока должны стать записи 1.  Проблема 2.  Тема исследования 3.  Цель исследования 4.  Гипотеза 5.  Подтверждение гипотезы 6.  Вывод 7. Информация по решению проблемы, практическое применение и перспектива дальнейшей разработки

I Этап. Мотивационно-ориентировочный этап.  Определить проблему и план её решения.  Учитель: Изучая основные положения теории электролитической диссоциации, мы говорили о диссоциации в воде одного электролита. А если в растворе будут присутствовать два электролита? Что произойдет?

Демонстрация. Сливаем попарно растворы: NaCl и AgNO3; СuSO4 и NaCl. Обсуждаем наблюдения.

 Проблема: при сливании одних растворов электролитов реакции протекают, а в других случаях – нет. Почему? По каким признакам можно судить о протекании реакций?

 Ученик: Признаки протекания реакций обмена до конца.

Если выделится газ-

 Это раз;

 И получится вода -

 Это два;

 А еще - нерастворимый

 Осаждается продукт…

 "Есть осадок", - говорим мы.

 Это третий важный пункт.

 Химик "правила обмена"

 Не забудет никогда:

 В результате - непременно

 Будет газ или вода,

 Выпадет осадок –

 Вот тогда порядок!

Тема исследования: Взаимодействие растворов электролитов.

Гипотеза: Для реакции мы взяли растворы сильных электролитов. Произошла диссоциация этих веществ в водных растворах. Предположим. Что в проведенных реакциях отсутствуют молекулы веществ, а имеются ионы водорода, гидроксид-ионы, ионы металлов и кислотных остатков

Вывод: Реакции между растворами этих веществ сводятся к взаимодействию ионов.

У: формулирует определение ионных реакций:

 Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.

II этап Исследование. Поисковая деятельность учащихся.  Этап решения проблемы.

Состоит из выполнения лабораторных опытов, сбора информации, обобщения и систематизации материала, формулирования выводов. Самостоятельная работа: работа с текстом учебника.

Класс разделить на группы (3группы). 

Ответить на вопросы:

 - Как такие реакции происходят в действительности. (Три случая реакций ионного обмена).

 Лабораторная работа № 1 «Реакции, идущие с образованием нерастворимых (малорастворимых) веществ»

 Посмотрите видеоопыт «Реакции, идущие с образованием нерастворимых (малорастворимых) веществ»

Учащиеся 1 группы: а)   При взаимодействии растворов КCl  и AgNO3, происходит образование осадка AgCl, в растворе остаётся К NO3 AgNO3  + КCl  = К NO3  + AgCl ? –молекулярное уравнение

   Растворы солей, вступивших в реакцию – сильные электролиты, следовательно, они полностью диссоциировали в воде на ионы:

Продуктами реакции являются две соли, одна из которых(KNO3)-сильный электролит и полностью распадается на ионы, а вот AgCl – нерастворимое соединение, не диссоциирующее в воде, поэтому его переписываем в молекулярном виде

 Учитель на примере реакций для первой группы, объясняет составление реакций ионного обмена.

 Работа с интерактивной доской. Алгоритм составления ионных уравнений реакций.

 Итак, уравнение реакции между КCl и AgNO3 можно записать так: Ag+ + NO3- + К + + Cl- = К + + NO3- + AgCl ?

Полное ионное уравнение.  Суть  реакции заключается во взаимодействии ионов Ag+ и Cl- , соединяясь, они образовали творожистый осадок белого цвета AgCl. При взаимодействии ионов К + и NO3 образуется сильный электролит, который вновь распадется на ионы, в реакции не участвовали, они остались такими, какими были и до сливания растворов, исключаем их обозначение из левой и правой частей полного ионного уравнения. Что осталось? Ag+ + Cl- = AgCl? Это сокращённое ионное уравнение.  Это уравнение показывает, что суть данной реакции сводится к взаимодействию Ag+ и Cl-  в результате которого образуется осадок AgCl. При этом совершенно не важно, в состав каких электролитов входили эти ионы до реакции: аналогичное взаимодействие можно наблюдать и между CaCl2 и AgNO3, AgNO3 и AlCl3 и так далее – суть всех этих реакций будет сводиться к взаимодействию Ag+ и Cl- c образованием AgCl?

Учащиеся 2 группы. Записывают полное и сокращенное ионное уравнение реакции пользуясь таблицей растворимости. Реакции, при взаимодействии которых образуется осадок Ba2+ + SO42- = BaSO4?

Учащиеся 3 группы составляют молекулярные уравнения предложенных реакций, полное и сокращённое ионное уравнение, отражающее их суть.

Вывод. Образование при реакции нерастворимого или малорастворимого соединения используют для обнаружения в растворе того или иного иона: так растворимые соли серебра используют для обнаружения Cl-, Br-, I-… - ионов, так как с этими анионами Ag+ образует нерастворимые осадки, и, наоборот, растворимые соли, содержащие Cl-, Br-, I-… - ионы, используют для распознавания Ag+ в растворе. Такие реакции принято называть качественными, т.е. реакциями, с помощью которых можно обнаружить тот или иной ион. (таблица «Качественные реакции на ионы», см. приложение 6)

 Лабораторный опыт № 2 «Реакции с образованием газообразных веществ»

Посмотрите видеоопыт «Реакции с образованием газообразных веществ»,

 4) Лабораторный опыт № 3 «Реакции, идущие с образованием слабого электролита»

 Посмотрите видеоопыт «Реакция нейтрализации»,

 III. Рефлексивно-оценочный этап. 

После проведения эксперимента, учащиеся, пользуясь данными эксперимента и таблицей растворимости, записывают свое уравнение в молекулярном и ионном видах в тетрадях. После этого делают вывод о протекании своей реакции до конца.

Отчет по проверке гипотез идет у доски. Руководитель группы делает необходимые записи на доске под записью выдвинутой гипотезы, после чего, прочитывает уравнение и делает вывод.

 IV. Закрепление. Работа с интерактивной доской V. Рефлексия

Рефлексия (каждый по фразе).

Продолжим фразу:

• сегодня я узнал…
• было интересно…
• было трудно…
• я выполнял задания…
• я понял, что…
• теперь я могу…
• я почувствовал, что…
• я приобрел…
• я научился…
• у меня получилось …
• я смог…
• я попробую…
• меня удивило…
• урок дал мне для жизни…
• мне захотелось…

И все вместе:

VI.Домашнее задание. §37.Дифференцированное задание на листе.

Задание: уровень А Рабочая тетрадь, раздел «Ионные уравнения», Часть1

Задание: уровень Б

В кабинете химии учитель заранее написал на доске уравнения реакций. Ночью злостные хулиганы пробрались в кабинет и специально, чтобы сорвать урок стерли часть записей. Вот что осталось.

Ca (OH)2 + … → CaCO3 + 2NaOH

… + … → Fe(0H)2 ↓+ K2SO4

H2SO4 + … → … + Н2О + СО2

Восстановите стертые части уравнений, напишите ионные уравнения реакций.

Задание: уровень С

«Накормите рыбку». Какие вещества будут «съедобны для рыбки». Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

KOH MgSO4 CuCl2 

 FeO CO2

 FeO CO2