Конспект урока по химии "Реакции обмена"
план-конспект урока по химии (8 класс)

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ЛИЦЕЙ №387 им. Н.В. Белоусова

Конспект урока по химии

ТЕМА: Реакции обмена

8 класс

Учитель химии: Селякова Т.П.

Типы химических реакций

Тема урока: Реакции обмена

Цели урока:

• дать понятие о сущности реакций обмена
• продолжить формирование умений записывать уравнения
• предвидеть продукты реакций обмена
• дать первоначальное понятие об условиях течения реакций в растворах до конца (правило Бертолле)

Оборудование и реактивы: растворы H2SO4, NaOH, CuSO4, Na2CO3; фенолфталеин, 4 пробирки

Ход урока

1. Организационный момент (3 мин.)
2. Опрос по домашнему заданию (§31 упр.2) (5 минут)

• Сначала выяснить, с какой реакцией ученики не справились, где сомневались. Пояснить, если это необходимо
• Затем - опрос (достаточно 2-3 реакций на интерактивной доске)
• Анализ ответов, выставление оценок

3. Объяснение нового материала (12 минут)

• В виде беседы вспомнить пройденные типы реакций (реакции соединения, разложения, замещения)
• Учитель: составим уравнение реакции взаимодействия двух сложных веществ по схеме:

Хлорид бария + сульфат натрия           хлорид натрия + сульфат бария

Вопрос классу:

Хлориды – это соли какой кислоты? Сульфаты – это соли какой кислоты?

Вместе с учащимися на доске составляется уравнение реакции

NaCl2 + Ba2SO4           2NaCl + BaSO4

В ходе беседы учащиеся делают вывод о том, что вещества обменялись своими составными частями и формулируют тему урока «Реакции обмена»

Учитель: Запишите тему урока и определение.

Реакции обмена – это реакции, в результате которых два сложных вещества обменялись своими составными частями (меняем или обе первые, или обе вторые части)

Теперь попробуем составить уравнение реакции обмена, зная только исходные вещества, например, реакцию взаимодействия нитрата магния и карбоната натрия. Для составления формул веществ можно использовать таблицу растворимости.

Вместе с учащимися составляется уравнение реакции

Mg2+(NO3)-2 + Na+2CO2-3          2NaNO3 + MgCO3

Учитель: реакция протекает в растворе. Признаком реакции является образование осадка. По таблице растворимости определите, какое вещество выпадает в осадок

Со слов учащихся записывается ответ

Mg(NO3)2 + Na2CO3          2NaNO3 + MgCO3

р-р                 р-р                             образование осадка

Учитель: мы с вами не только составили уравнение реакции обмена, но еще предположили наблюдение. Сейчас проведем лабораторную работу, в которой вы свои предположения будете подтверждать опытным путем.

4. Лабораторная работа. (20 минут)

Лабораторная работа будет состоять из трех этапов:

1 этап. Составить уравнение реакции

2 этап. Сверить с решением соседа. Если решения совпадают, пара преступает к третьему этапу работы

3 этап. Опыт (практическое подтверждение теоретического решения)

Запишите названия реактивов

CuSO4 -

NaOH -

Na2CO3 -

H2SO4 –

Не забываем о технике безопасности. Вопросы классу:

• Какие из предложенных реактивов являются едкими веществами? (серная кислота и щелочь - гидроксид натрия)
• Какие из реактивов являются солями тяжелых металлов? (сульфат меди(2))
• Какой объем жидкости берем? (1 мл)
• Сколько приливаем реагента? (до появления признака реакции)

Опыт №1. CuSO4 + NaOH            

Ответ: CuSO4 + 2NaOH            Cu(OH)2    + Na2SO4

Наблюдение: образование осадка

Опыт №2. Na2CO3 +H2SO4  

Ответ: Na2CO3 + H2SO4             Na2SO4 + H2O + CO2

Наблюдение: образование газа («вскипание»)

Опыт №3. H2SO4 + NaOH

Ответ: H2SO4 + 2NaOH              Na2SO4 + 2H2O

                   раствор                             раствор

В ходе решения возникает вопрос: как подтвердить данную реакцию?

Учитель: реакция взаимодействия кислоты и щелочи называется реакцией нейтрализации. С помощью чего можно подтвердить реакцию нейтрализации? (учащиеся дают ответ – с помощью индикатора). Для подтверждения реакции нейтрализации сначала в щелочь добавляют фенолфталеин, который окрашивается в малиновый цвет. Затем в подкрашенную щелочь добавляют кислоту. В результате реакции нейтрализации раствор обесцветится.

Приступайте к выполнению опыта

Опираясь на результаты опытов, закончите предложение:

Реакции обмена, протекающие в растворах идут до конца, если образуется ___, ___, ___ .  (осадок  , газ,    или вода)

Данное правило называется правилом Бертолле. Подпишите

5. Подведение итогов, выставление оценок за работу на уроке

 (3 мин.)

6. Домашнее задание: §32, упр.4 (2 мин.)

Дополнительный материал (если останется время)

Проверочная работа на закрепление материала по теме «Реакции обмена»

(Можно осуществить проверку в парах и сразу выставить оценки. Работа рассчитана 5 на минуты)

Расставьте коэффициенты:

Al2O3 +   H2SO4 =   Al2(SO4)3 +   H2O

MgO +   H3PO4 =   Mg3(PO4)2 +   H2O

LiOH +   H3PO4 =   Li3PO4 +   H2O

FeCl3 +   NaF =   FeF3 +   NaCl

Fe(OH)3 +   H2SO4 =   Fe2(SO4)3 +   H2O

Ответы для самоконтроля:

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O

3LiOH +H3PO4 = Li3PO4 +3H2O

FeCl3 + 3NaF = FeF3 + 3NaCl

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O