Конспект урока по химии в 8 классе Тема: «Реакции обмена».
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение средняя общеобразовательная школа №2 с. Инзер муниципального района

Белорецкий район Республики Башкортостан

Конспект  урока по химии в 8 классе

(автор учебника О.С.Габриелян, базовый уровень)

Тема: «Реакции обмена».

Учитель химии

 Ахтямова Лейсен Идрисовна

2016-2017 учебный год

Тема урока: Реакции обмена

Цель: Создать условия для формирования знаний об условиях протекания реакций обмена до конца.

Задачи:

Ход урока

1. Организационный момент: приветствие, проверка явки учащихся.
2. Проверка готовности учащихся к уроку: настрой учащихся на работу, доведение до них плана урока.

Сегодня на уроке, мы продолжим изучение типов химических реакций.

Но прежде чем начать работу, мы проверим домашнее задание.

Откройте тетради с домашним заданием.

        На дом вам задавали параграф 31,   упр 2.

3. Давайте проверим, правильно ли вы выполнили упражнение. На доске у нас слайд с правильным ответом. Учащиеся проверяют и отмечают правильность простыми карандашами.
4. Актуализация знаний, подготовка к восприятию нового материала.

А сейчас мы проведем  самостоятельную работу.

Запишите уравнения следующих реакций, расставьте коэффициенты

Слайд с правильными ответами

А теперь обменяйтесь тетрадями и ваш сосед по парте проверит правильность выполнения задания.

Если ошибок нет, то отметка 5

Если 1 ошибка, то отметка 4

Если 2 ошибки, то отметка 3

Тетради для самостоятельных работ положите на край стола, в конце урока сдадите мне.

5. Изучение нового материала:

Сегодня на уроке мы с вами продолжим изучение химических реакций  и подробно рассмотрим  реакции обмена.

Давайте посмотрим на доску.

К какому типу реакций они относятся?

 Fe+Cl2=FeCl2

2HgO→2Hg+O2

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3                                              Слайд

Реакции обмена - это такие реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

AB+CD = AC+BD                                                                                  

 А теперь проведем эксперимент. Но сначала мы вспомним правила техники безопасности.

Опыт 1

1. Возьмем  пробирку

2.  Нальем раствор хлорида меди (II) и добавим раствор гидроксида натрия.

Что наблюдаете?

Выпадает густой синий осадок нерастворимого в воде гидроксида меди (II).

Напишем уравнение реакции.

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl Слайд

В результате проведенной реакции два сложных вещества ионного строения – щелочь и соль – обменялись своими ионами, т.е. произошла реакция обмена. Выпал осадок – это признак химической реакции?

Опыт 2

А теперь давайте возьмем чистую  пробирку нальем  раствор хлорида натрия и добавим раствор гидроксида калия. Что наблюдаете? Никаких признаков реакции не будет – реакция не идет.

                    NaCl + KOH  =      NaOH+KCL

Опыт 3

Проведем следующий эксперимент раствор щелочи и добавим несколько капель фенолфталеина.

Что мы наблюдаем?

Содержимое пробирки окрасилось в малиновый цвет, что свидетельствует о щелочной среде раствора. Если же теперь к содержимому пробирки прилить немного раствора кислоты, окраска исчезнет, раствор обесцветится, что является признаком химической реакции.

Обратите внимание, взаимодействуют два сложных вещества: щелочь, состоящая из ионов металла и гидроксид - ионов и кислота – молекулярное соединение, которое в растворе образует ионы водорода и кислотного остатка. В итоге образуются два новых сложных вещества: ионное соединение – соль и молекулярное – вода.

В каждом из  двух взаимодействующих растворов была своя среда, соответственно щелочная и кислотная. В результате реакции среда стала нейтральной. Поэтому

Реакции нейтрализации – это реакции обмена между кислотами и щелочами.

KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O

Опыт 4

В пробирку нальем раствор карбоната натрия и прильем раствор кислоты. Что мы наблюдаем?

В результате реакции выделяется газ, напишем уравнение реакции.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3        слайд

А где же газ?

Угольная кислота – непрочное соединение, которое распадается на углекислый газ и воду:

H2CO3 = H2O + CO2↑

Поэтому уравнение реакции следует записать так:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑слайд

На основе сделанных опытов сформулируем правило, согласно которому протекают реакции обмена между растворами веществ.

Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в результате их образуется осадок, газ или вода. слайд

Стих – слайд

Если выделится газ - Это раз;
И получится вода - Это два;
А еще - нерастворимый 
Осаждается продукт…
"Есть осадок" - говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик правила обмена
Не забудет никогда:
В результате - непременно
Будет газ или вода,
Выпадет осадок - Вот тогда - порядок!

Какие из реакций обмена будут протекать до конца?

 BaCl2 + 2AgNO3→Ba(NO3)2+2AgCl↓

                     Cu(NO3)2 + NaCl→CuCl2+NaNO3

Pb(NO3)2 + K2S→PbS↓+2KNO3

А чтобы узнать какие реакции будут протекать до конца, мы воспользуемся таблицей растворимости гидроксидов и солей в воде.

Итоги урока: сегодня на уроке мы с вами изучили  – реакции обмена.

Провели лабораторную работу.Сформулировали правило, согласно которому протекают реакции обмена между растворами веществ.

Домашнее задание

• обязательное: прочитать §32, задание № 1 на стр. 167;
• дополнительное: задание № 2 на стр. 168.