План-конспект урока химии "Реакции ионного обмена" для учеников 9 класса
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

  ПЛАН-КОНСПЕКТ открытого урока по химии,

 составленного на основе системно-деятельностного подхода с применением технологии В.Ф. Шаталова для учеников 9 класса с целью профориентационной работы  

Тема: Реакции ионного обмена

Цель: Ознакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания

Задачи:

Обучающие:

1. Формирование знаний об обратимых и необратимых реакциях.
2. Формирование представления о реакциях ионного обмена между растворами электролитов.
3. Формирование знаний об условиях протекания реакций ионного обмена
4. Формирование умений составления полных и сокращенных ионных уравнений
5. Закрепление навыков составления полных и сокращенных ионных уравнений  

Развивающие:

1. Развитие интеллектуальных умений (для составления опорных конспектов путем анализа и синтеза приобретенных знаний)
2. Повышение уровня владения устной речью
3. Развитие коммуникативных умений (для участия в дискуссии)
4. Закрепление приемов обращения с лабораторным оборудованием и соблюдение техники безопасности в кабинете химии

Воспитывающие:

1. Обучение взаимоконтролю
2. Повышение интереса к изучаемому предмету и выбранной профессии
3. Создание эмоционального настроя, активирование творческой деятельности учащихся

Оборудование: набор реактивов для демонстрации реакций, программа деятельности «Составление ионных уравнений реакций», опорные конспекты «Классификация неорганических веществ», «Классы неорганических веществ», таблица Д.И. Менделеева, таблица растворимости

Технологии – 1) Интенсификация обучения на основе схемных и знаковых моделей учебного материала; 2) Системно-деятельностный метод; 3) Педагогика сотрудничества.

Эпиграф к уроку –

Электролитическая диссоциация

оказалась применимой и полезной

во всех областях современной науки

Сванте Аррениус

Ход урока

1. Организационный момент

Здравствуйте ребята. Работать будем следующим образом: Систематизация знаний, контроль домашнего задания, изучение новой темы с последующим закреплением. Отсутствующих отметим в конце урока.

2. Актуализация и систематизация знаний

(Составление опорного конспекта)

Любые накопленные знания требуют их систематизации. Учебный материал, факты, большой объем информации можно зашифровать в опорный конспект.

Преподаватель: Что является объектом изучения химии?

Учащиеся: Вещества

Преподаватель: Только ли вещества изучает химия?

Учащиеся: Свойства, состав и строение

Преподаватель: Как классифицируются вещества?

Учащиеся: Простые и сложные (Вписывают в опорный конспект)

Преподаватель: Как классифицируются простые вещества?

Учащиеся: Металлы и неметаллы (Вписывают в опорный конспект)

Преподаватель: Как классифицируются сложные вещества?

Учащиеся: Оксиды, кислоты, основания, соли (Вписывают в опорный конспект)

 Преподаватель: По какому принципу происходит деление на металлы и неметаллы?

Учащиеся: Потому что одни из них имеют металлический блеск, ковки, тепло- и электропроводны, а другие не обладают этими физическими свойствами. Металлы являются проводниками первого рода (носитель заряда – электрон).

Преподаватель: Электрической проводимостью обладают не только металлы, но и растворы, и расплавы многих сложных веществ. Как называются такие вещества?

Учащиеся: Электролиты (Вписывают в опорный конспект)

 Преподаватель: «Литос»- растворенный. Это проводники второго рода (носитель заряда – ион). Какие вещества являются электролитами?

Учащиеся: Кислоты, основания и соли

Преподаватель: Какие вещества называются неэлектролитами и что к ним относится?

Учащиеся: Это вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. (Вписывают в опорный конспект) Простые вещества и оксиды.

Преподаватель: Как называется процесс распада электролита на ионы?

Учащиеся: Электролитическая диссоциация

Преподаватель: Дайте определения терминам кислота, основание и соль с точки зрения ТЭД (если на это останется время)

Учащиеся: отвечают по желанию с места  

Преподаватель: В домашнем задании (Упр. 2 на стр. 68) необходимо было написать уравнения диссоциации веществ

3. Контроль домашнего задания

(взаимоконтроль)

Учащиеся обмениваются тетрадями. 3 человека воспроизводят уравнения на доске по 1 веществу – кислота, основание и соль. Остальные проверяют друг у друга только эти 3 вещества и выставляют оценки по критерию:

Решено верно 1 уравнение – «3»

Решено верно 2 уравнения – «4»

Решено верно 3 уравнения – «5»

Оценки учитель выставит после собственной проверки, оценивая при этом объективность уже поставленной оценки. Тетради собрать в конце урока.

4. Изучение нового материала

Мы систематизировали наши знания о веществах. Вещества характеризуются не только физическими свойствами, но и химическими.

Преподаватель: Что называют химическими свойствами?

Учащиеся: Способность реагировать между собой, вступать в химические реакции

Преподаватель: Реакция (лат.) «ре» - против; «акцио» - действие. Это действие в ответ на какое-либо воздействие. Какие вы знаете признаки химической реакции?

Учащиеся: появление газа, осадка, запаха, изменение цвета, образование теплоты

Преподаватель: Какие вы знаете типы химических реакций?

Учащиеся: Соединения, разложения, обмена, замещения

Преподаватель: Сегодня мы продолжим изучение типов реакции и углубим свои знания. Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Тема урока – реакции ионного обмена (Учитель записывает на доске)

Реакции ионного обмена – это реакции, протекающие между ионами в растворах электролитов (Запись определения в тетрадь)

Преподаватель на доске, учащиеся в тетради записывают мини-схему:

Объяснение учителя сопровождается очень быстрой демонстрацией реакции без записей уравнения.

Преподаватель: Реакции ионного обмена имеют большое значение в любой отрасли. И не случайно эпиграфом к уроку взяты слова основоположника теории электролитической диссоциации С. Аррениуса. (Учитель обращает внимание на эпиграф).

1. В сельском хозяйстве (процессы, происходящие в почве – это ионнообменные взаимодействия веществ)
2. В пищевой отрасли (Для выпекания тортов и бисквитов используют соду, гашеную уксусом)
3. В полиграфическом производстве тоже используются реакции ионного обмена. Они записаны на листах. (Учитель обращает внимание листы).

Химические реакции, используемые в полиграфическом производстве

Необратимые реакции записывают в ионном виде. Для этого нам нужна программа деятельности, памятка, таблица растворимости и опорный конспект, выданный ранее. (Учитель показывает материалы к уроку. Они лежат на столах).

Работа по программе деятельности

Учитель на примере реакций, используемых в полиграфическом производстве, объясняет составление реакций ионного обмена. Объяснение сопровождает демонстрацией реакций.

ПРОГРАММА ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

 «Составление ионных уравнений реакций»

Таблица растворимости – специальная таблица, по которой судят о растворимости веществ в воде. Составлена химиками на основании опытов. (Объясняет, как пользоваться таблицей растворимости)

5. Закрепление

Один учащийся у доски осуществляет практически реакцию и записывает уравнение в ионном виде. Остальные записывают в тетради. Учитель направляет, проверяет:

6. Заключительный этап урока

Подведение итогов. Сбор тетрадей с домашним заданием

Домашнее задание

§ 17. Упр. 2 стр. 74.

Приложение 1

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

ПРОГРАММА ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

 «Составление ионных уравнений реакций»

Химические реакции, используемые в полиграфическом производстве

Приложение 2