Рабочая программа по предмету Химия
рабочая программа по химии (10 класс) на тему

Опубликовано 30.11.2018 - 12:36 - Самылова Надежда Владимировна

Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» отражает обязательный минимум содержания образовательной программы среднего общего образования с учетом требований Федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии.

Программа дисциплины «Химия» реализуется в пределах основной профессиональной образовательной программы и осваивается с учетом технического профиля получаемого профессионального образования при подготовке квалифицированных рабочих, служащих по профессиям среднего профессионального образования (технический профиль):

35.01.13Тракторист- машинист сельскохозяйственного производства

Программа может быть использована при изучении химии в профессиональных образовательных организациях и организациях дополнительного образования.

Скачать:

Вложение	Размер
rabochaya_programma_himiya.doc	632 КБ

Предварительный просмотр:

Бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Вологодской области

«Тотемский политехнический колледж»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ЦИКЛА

ОУД.11 Химия

профессия СПО:

35.01.13 Тракторист-машинист сельскохозяйственного производства

С.Верховажье

2018 г

Рабочая программа по учебной дисциплине «Химия» разработана c учетом: требований Федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования (далее ФГОС СОО) (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 мая 2012 г. № 413); Приказа Минобразования России от 29 декабря 2014 № 1645 «Внесение изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 мая 2012 г. № 413 «Об утверждении Федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования»; требований Фундаментального ядра содержания общего образования; примерной программы учебной дисциплины «Химия» автор: Габриелян О.С., предназначенной для изучения химии в учреждениях начального и среднего профессионального образования, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования, одобренной ФГУ «Федеральный институт развития образования» 10.04.2008 г. и утвержденной Департаментом государственной политики и нормативно-правового регулирования в сфере образования Минобрнауки России 16.04.2008 г.; «Рекомендаций по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования (письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО от 17.03.2015 № 06-259) и с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов среднего профессионального образования (далее ФГОС СПО) по профессиям среднего профессионального образования (технический профиль)

Примерной программы общеобразовательной учебной дисциплины «ХИМИЯ» для профессиональных образовательных организаций. Рекомендована Федеральным государственным автономным учреждением «Федеральный институт развития образования» (ФГАУ «ФИРО») в качестве примерной программы для реализации основной профессиональной образовательной программы СПО на базе основного общего образования с получением среднего общего образования. Протокол № 3 от 21 июля 2015 года, с учетом Примерной основной образовательной программы среднего общего образования, одобренной решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 28 июня 2016 г. № 2/16-з), с последующими изменениями и дополнениями от 25 мая 2017г.

Разработчик: Самылова Надежда Владимировна, преподаватель

Правообладатель программы: бюджетное профессиональное образовательное учреждение Вологодской области «Тотемский политехнический колледж»

161300, Вологодская область, г. Тотьма, ул. Белоусовская, д. 15

Телефоны: (81739) 2-24-31, 2-16-25 – приёмная

E-mail: pl_47d@vologda.ru, totpolytech@yandex.ru

Адрес сайта: http://p22501.edu35.ru/

Рассмотрена на заседании предметной (цикловой) комиссии.

Протокол № 1 от «29» августа 2018 г.

Программа учебной дисциплины является частью основной профессиональной образовательной программы СПО, утвержденной приказом директора БПОУ ВО «Тотемский политехнический колледж» от 31 августа 2018года №1216-а-ОД

ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Химия

Область применения рабочей программы

35.01.13Тракторист- машинист сельскохозяйственного производства

1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы

Учебная дисциплина «Химия» относится к базовым дисциплинам общеобразовательного учебного цикла ФГОС СПО.

В профессиональных образовательных организациях, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, учебная дисциплина «Химия» изучается в общеобразовательном цикле учебного ОПОП СПО на базе основного общего образования с получением среднего общего образования (ППКРС, ППССЗ).

1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины

Изучение учебной дисциплины «Химия» на базовом уровне среднего общего образования направлено на достижение следующих целей:

в направлении личностного развития

развитие логического и критического мышления; пространственного воображения; алгоритмической культуры; критичности мышления на уровне, необходимом для будущей профессиональной деятельности, для продолжения образования и самообразования;
воспитание качеств личности, обеспечивающих социальную мобильность, способность принимать самостоятельные решения;
формирование качеств мышления, необходимых для адаптации в современном информационном обществе;
развитие интереса к учебной дисциплине;
способность принимать самостоятельные решения,
формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

в метапредметном направлении

формирование универсальных учебных действий (УУД):

Регулятивные УУД:

самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
в диалоге с преподавателем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления; выявлять причины и следствия простых явлений;
осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;
создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта;
составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.);
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.);
уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

соблюдать нормы публичной речи и регламент в монологе и дискуссии;
пользоваться адекватными речевыми клише в монологе (публичном выступлении), диалоге, дискуссии;
формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать их;
координировать свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего;
устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;
спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;
осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;
организовывать и планировать учебное сотрудничество с преподавателем и сверстниками; определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;
уметь работать в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации; интегрировать в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми;
учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию.

в предметном направлении

осознание роли веществ: определять роль различных веществ в природе и технике; объяснять роль веществ в их круговороте;

рассмотрение химических процессов: приводить примеры химических процессов в природе; находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях;
использование химических знаний в быту: объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека;

объяснять мир с точки зрения химии: перечислять отличительные свойства химических веществ; различать основные химические процессы; определять основные классы веществ; понимать смысл химических терминов;
овладение основами методов познания, характерных для естественных наук: характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы; проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты;
умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе: использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов; различать опасные и безопасные вещества;
овладение химическими знаниями и умениями, необходимыми для продолжения обучения, изучения смежных дисциплин, применения в повседневной жизни; создание фундамента для формирования механизмов мышления.

Задачами курса являются:

формирование знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка;
развитие умений сравнивать, вычленять в изучаемом существенное, устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале; делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал;
знакомство с применением химических знаний на практике;
формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни;
формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории;
раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;
раскрытие у обучающихся гуманистических черт и воспитание у них элементов экологической и информационной культуры;
раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира;
усвоение знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить простейший химический эксперимент, производить расчѐты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, с/х, на производстве, решения практических задач в повседневной жизни.

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения дидактической единицы – химического элемента - и в дальнейшем усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики и биологии, где дается знакомство со строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Химия является базовой общеобразовательной дисциплиной со сложившимся устойчивым содержанием и общими требованиями к подготовке обучающихся. Реализация общих целей изучения химии традиционно формируется в четырех направлениях – методическое (общее представление о химии), интеллектуальное развитие, утилитарно-прагматическое направление (овладение необходимыми конкретными знаниями и умениями) и воспитательное воздействие.

Профилизация целей химического образования отражается на выборе приоритетов в организации учебной деятельности обучающихся. Для технического и естественнонаучного профиля выбор целей смещается в прагматическом направлении, предусматривающем усиление и расширение прикладного характера изучения химии; преимущественной ориентации на познавательную деятельность.

Требования к результатам освоения учебной дисциплины «Химия»

Основные умения, приобретаемые при изучении дисциплины, заключаются в адекватной оценке результатов профессиональной деятельности и практическом использовании знаний в области химических технологий для создания конкурентоспособной продукции. Знания об основных химических законах и процессах носят фундаментальной характер, расширяют мировоззрение и позволяют успешно осваивать достижения современной науки и техники.

Требования к результатам освоения учебной дисциплины личностным, включающим готовность и способность обучающихся к саморазвитию и личностному самоопределению, сформированность их мотивации к обучению и целенаправленной познавательной деятельности, системы значимых социальных и межличностных отношений, ценностно-смысловых установок, отражающих личностные и гражданские позиции в деятельности, правосознание, экологическую культуру, способность ставить цели и строить жизненные планы, способность к осознанию российской гражданской идентичности в поликультурном социуме;

Личностные результаты освоения учебной дисциплины должны отражать:

1) умение ясно, логично и точно излагать свои мысли в устной и письменной речи, понимать смысл познавательной задачи, выстраивать аргументацию, приводить примеры и контрпримеры;

2) представление о химии как части мировой культуры и о месте химии в современной цивилизации;

3) креативность мышления, инициатива, находчивость, активность при решении химических задач;

4) умение контролировать процесс и результат учебной деятельности;

5) способность к эмоциональному восприятию химических объектов, задач, решений, рассуждений;

6) нравственное сознание и поведение на основе усвоения общечеловеческих ценностей;

7) готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности.

Требования к результатам освоения учебной дисциплины метапредметным, включающим освоенные обучающимися межпредметные понятия и универсальные учебные действия (регулятивные, познавательные, коммуникативные), способность их использования в познавательной и социальной практике, самостоятельность в планировании и осуществлении учебной деятельности и организации учебного сотрудничества с педагогами и сверстниками, способность к построению индивидуальной образовательной траектории, владение навыками учебно-исследовательской, проектной и социальной деятельности;

Метапредметные результаты освоения учебной дисциплины должны отражать:

1) умение самостоятельно определять цели деятельности и составлять планы деятельности; самостоятельно осуществлять, контролировать и корректировать деятельность; использовать все возможные ресурсы для достижения поставленных целей и реализации планов деятельности; выбирать успешные стратегии в различных ситуациях;

2) умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно разрешать конфликты;

3) владение навыками познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешения проблем; способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания;

4) готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников;

5) умение использовать средства информационных и коммуникационных технологий (далее – ИКТ) в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности;

6) умение самостоятельно оценивать и принимать решения, определяющие стратегию поведения, с учётом гражданских и нравственных ценностей;

7) владение языковыми средствами – умение ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые средства;

8) владение навыками познавательной рефлексии как осознания совершаемых действий и мыслительных процессов, их результатов и оснований, границ своего знания и незнания, новых познавательных задач и средств их достижения.

Требования к результатам освоения учебной дисциплины предметным, включающим освоенные обучающимися в ходе изучения учебного предмета умения, специфические для данной предметной области, виды деятельности по получению нового знания в рамках учебного предмета, его преобразованию и применению в учебных, учебно-проектных и социально-проектных ситуациях, формирование научного типа мышления, владение научной терминологией, ключевыми понятиями, методами и приёмами.

Предметные результаты освоения базового курса учебной дисциплины должны отражать:

1) сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

2) владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

3) владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

4) сформированность умения давать количественные оценки и проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

5) владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

6) сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

Данная рабочая программа способствует формированию общих компетенций:

	ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
	ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.
	ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
	ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.
	ОК 6. Работать в коллективе и в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
	ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения заданий ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации. ОК 9. Ориентироваться в условиях частной смены технологий в профессиональной деятельности.

Индивидуальный проект обучающегося по учебной дисциплине «Химия»

Индивидуальная проектная деятельность является обязательной частью образовательной деятельности обучающегося, осваивающего основную профессиональную образовательную программу среднего профессионального образования, предусматривающей получение среднего общего образования и специальности.

Индивидуальный проект представляет собой особую форму организации образовательной деятельности студента (учебное исследование или учебный проект) в рамках освоения основной профессиональной образовательной программы среднего профессионального образования.

Цели организации работы над индивидуальным проектом:

создание условий для формирования учебно-профессиональной самостоятельности обучающегося – будущего специалиста;
развитие творческого потенциала обучающегося, активизация его личностной позиции в образовательном процессе на основе приобретения субъективно новых знаний (т.е. самостоятельно получаемых знаний, являющихся новыми и личностно значимыми для конкретного обучающегося);
развитие регулятивных, познавательных, коммуникативных универсальных учебных действий обучающегося;
предоставление возможности обучающемуся продемонстрировать свои достижения в самостоятельном освоении избранной области.

Задачами выполнения индивидуального проекта являются:

формирование умения осуществлять поэтапное планирование деятельности (обучающийся должен уметь чётко определить цель, описать шаги по её достижению, концентрироваться на достижении цели на протяжении всей работы);
сформировать навыки сбора и обработки информации, материалов (умений выбрать подходящую информацию, правильно её использовать);
развить умения обобщать, анализировать, систематизировать, оформлять, презентовать информацию;
сформировать позитивное отношение у обучающегося к деятельности (проявлять инициативу, выполнять работу в срок в соответствии в установленным планом).

Результаты выполнения индивидуального проекта должны отражать:

сформированность навыков коммуникативной, учебно-исследовательской деятельности, критического мышления;
способность к инновационной, аналитической, творческой, интеллектуальной деятельности;
сформированность навыков проектной деятельности, а также самостоятельного применения приобретённых знаний и способов действий при решении различных заданий, используя знания одного или нескольких учебных предметов или предметных областей;
способность постановки цели и формулирования гипотезы исследования, планирования работы, отбора и интерпретации необходимой информации, структурирования аргументации результатов исследования на основе собранных данных, презентации результатов.

Требования к подготовке индивидуального проекта:

- индивидуальный проект по учебной дисциплине «Химия» выполняется обучающимся самостоятельно под руководством преподавателя по выбранной теме в любой избранной области деятельности (познавательной, практической, учебно-исследовательской, социальной, художественно-творческой, иной);

- индивидуальный проект выполняется обучающимся в течение всего курса изучения учебной дисциплины в рамках внеаудиторной самостоятельной работы, и должен быть представлен в виде завершённого продукта-результата: информационного, творческого, социального, прикладного, инновационного, конструкторского, инженерного.

1.4. Количество часов на освоение рабочей программы учебной дисциплины

Для профессий среднего профессионального образования технического профиля максимальная учебная нагрузка обучающегося составляет 171 часа, в том числе:

обязательная аудиторная учебная нагрузка обучающегося – 114 часов;

самостоятельная работа обучающегося – 57 часов.

Содержание учебной дисциплины

Введение

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов. Значение химии при освоении профессий СПО и специальностей СПО технического профиля профессионального образования.

1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

1.1. Основные понятия и законы химии

Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.

Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Модели молекул простых и сложных веществ (шаростержневые и Стюарта–Бриглеба). Коллекция простых и сложных веществ. Некоторые вещества количеством 1 моль. Модель молярного объема газов. Аллотропия фосфора, кислорода, олова.

Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово). Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии.

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Динамические таблицы для моделирования Периодической системы. Электризация тел и их взаимодействие.

Лабораторные опыты. Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.

Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине. Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве.

1.3. Строение вещества

Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии растительного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Полярность связи и полярность молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация. Аномалии физических свойств воды. Жидкие кристаллы. Минералы и горные породы как природные смеси. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис.

1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.

Массовая доля растворенного вещества.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты. Сильные и слабые электролиты

Демонстрации. Растворимость веществ в воде. Собирание газов методом вытеснения воды. Растворение в воде серной кислоты и солей аммония. Образцы кристаллогидратов. Изготовление гипсовой повязки. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Приготовление жесткой воды и устранение ее жесткости. Иониты. Образцы минеральных вод различного назначения.

Практическая работа. Приготовление раствора заданной концентрации.

Профильные и профессионально-значимые элементы содержания. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Кристаллогидраты. Решение задач на массовую долю растворенного вещества. Применение воды в технических целях. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды.

1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.

Гидролиз солей.

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

Демонстрации. Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с металлами. Горение фосфора и растворение продукта горения в воде. Получение и свойства амфотерного гидроксида. Необратимый гидролиз карбида кальция. Обратимый гидролиз солей различного типа.

Лабораторные опыты. Испытание растворов кислот индикаторами.

Взаимодействие металлов с кислотами.

Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Взаимодействие кислот с основаниями.

Взаимодействие кислот с солями.

Испытание растворов щелочей индикаторами.

Взаимодействие щелочей с солями.

Разложение нерастворимых оснований.

Взаимодействие солей с металлами.

Взаимодействие солей друг с другом.

Гидролиз солей различного типа.

Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Правила разбавления серной кислоты. Использование серной кислоты в промышленности. Едкие щелочи, их использование в промышленности. Гашеная и негашеная известь, ее применение в строительстве. Гипс и алебастр, гипсование.

Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов.

1.6. Химические реакции

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Зависимость скорости химической реакции от присутствия катализатора на примере разложения пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы. Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия. Модель колонны синтеза аммиака.

Лабораторные опыты

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.

Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы.

Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации.

Зависимость скорости взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой от температуры.

Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Понятие об электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое получение алюминия. Практическое применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов.

Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы.

Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.

1.7. Металлы и неметаллы

Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

Демонстрации. Коллекция металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами (железа, цинка и алюминия с серой, алюминия с йодом, сурьмы с хлором, горение железа в хлоре). Горение металлов. Алюминотермия.

Коллекция неметаллов. Горение неметаллов (серы, фосфора, угля). Вытеснение менее активных галогенов из растворов их солей более активными галогенами.

Модель промышленной установки для производства серной кислоты. Модель печи для обжига известняка. Коллекции продукций силикатной промышленности (стекла, фарфора, фаянса, цемента различных марок и др.)

Лабораторные опыты

Закалка и отпуск стали.

Ознакомление со структурами серого и белого чугуна.

Распознавание руд железа.

Практические работы.

Получение, собирание и распознавание газов.

Решение экспериментальных задач.

Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии.

Производство чугуна и стали.

Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом растворов или расплавов электролитов.

Силикатная промышленность. Производство серной кислоты.

2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.

Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений. Качественное обнаружение углерода, водорода и хлора в молекулах органических соединений.

Лабораторный опыт

Изготовление моделей молекул органических веществ.

Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Понятие о субстрате и реагенте. Реакции окисления и восстановления органических веществ. Сравнение классификации соединений и классификации реакций в неорганической и органической химии.

2.2. Углеводороды и их природные источники

Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива.

Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена – гидролизом карбида кальция. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов. Коллекция «Каменный уголь и продукция коксохимического производства».

Лабораторные опыты

Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки.

Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.

Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Правило В.В. Марковникова. Классификация и назначение каучуков. Классификация и назначение резин. Вулканизация каучука.

Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Тримеризация ацетилена в бензол.

Понятие об экстракции. Восстановление нитробензола в анилин. Гомологический ряд аренов. Толуол. Нитрование толуола. Тротил.

Основные направления промышленной переработки природного газа.

Попутный нефтяной газ, его переработка.

Процессы промышленной переработки нефти: крекинг, риформинг. Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива.

Коксохимическое производство и его продукция.

2.3. Кислородсодержащие органические соединения

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия для организма человека и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.

Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ⎯→ полисахарид.

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции на многоатомные спирты. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция серебряного зеркала альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди(II). Качественная реакция на крахмал. Коллекция эфирных масел.

Лабораторные опыты

Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди (II).

Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот.

Доказательство непредельного характера жидкого жира.

Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II).

Качественная реакция на крахмал.

Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Метиловый спирт и его использование в качестве химического сырья. Токсичность метанола и правила техники безопасности при работе с ним. Этиленгликоль и его применение. Токсичность этиленгликоля и правила техники безопасности при работе с ним.

Получение фенола из продуктов коксохимического производства и из бензола.

Поликонденсация формальдегида с фенолом в фенолоформальдегидную смолу. Ацетальдегид. Понятие о кетонах на примере ацетона. Применение ацетона в технике и промышленности.

Многообразие карбоновых кислот (щавелевая кислота как двухосновная, акриловая кислота как непредельная, бензойная кислота как ароматическая).

Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Синтетические моющие средства.

Молочнокислое брожение глюкозы. Кисломолочные продукты. Силосование кормов. Нитрование целлюлозы. Пироксилин.

2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.

Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити.

Лабораторные опыты

Растворение белков в воде.

Обнаружение белков в молоке и мясном бульоне.

Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом, растворами солей тяжелых металлов и при нагревании.

Практические работы. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон.

Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Аминокапроновая кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон. Использование гидролиза белков в промышленности. Поливинилхлорид, политетрафторэтилен (тефлон). Фенолоформальдегидные пластмассы. Целлулоид. Промышленное производство химических волокон

Примерные темы рефератов (докладов), индивидуальных проектов

Биотехнология и генная инженерия — технологии XXI века.

Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства

в Российской Федерации.

Современные методы обеззараживания воды.

Аллотропия металлов.

Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

«Периодическому закону будущее не грозит разрушением…»

Синтез 114-го элемента — триумф российских физиков-ядерщиков.

Изотопы водорода.

Использование радиоактивных изотопов в технических целях.

Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.

Плазма — четвертое состояние вещества.

Аморфные вещества в природе, технике, быту.

Охрана окружающей среды от химического загрязнения. Количественные ха-рактеристики загрязнения окружающей среды.

Применение твердого и газообразного оксида углерода (IV).

Защита озонового экрана от химического загрязнения.

Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессио-нальной деятельности.

Косметические гели.

Применение суспензий и эмульсий в строительстве.

Минералы и горные породы как основа литосферы.

Растворы вокруг нас. Типы растворов.

Вода как реагент и среда для химического процесса.

Жизнь и деятельность С.Аррениуса.

Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциа ции.

Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.

Серная кислота — «хлеб химической промышленности».

Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.

Оксиды и соли как строительные материалы.

История гипса.

Поваренная соль как химическое сырье.

Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.

Реакции горения на производстве и в быту.

Виртуальное моделирование химических процессов.

Электролиз растворов электролитов.

Электролиз расплавов электролитов.

Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика,

гальваностегия.

История получения и производства алюминия.

Электролитическое получение и рафинирование меди.

Жизнь и деятельность Г.Дэви.

Роль металлов в истории человеческой цивилизации. История отечественной

черной металлургии. Современное металлургическое производство.

История отечественной цветной металлургии. Роль металлов и сплавов в научно-

техническом прогрессе.

Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.

Инертные или благородные газы.

Рождающие соли — галогены.

История шведской спички.

История возникновения и развития органической химии.

Жизнь и деятельность А.М.Бутлерова.

Витализм и его крах.

Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической

химии.

Современные представления о теории химического строения.

Экологические аспекты использования углеводородного сырья.

Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию

углеводородного сырья.

История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Россий-

ской Федерации.

Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия.

Углеводородное топливо, его виды и назначение.

Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы.

Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом прогрессе.

Сварочное производство и роль химии углеводородов в нем.

Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества.

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Количество часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)	171
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)	114
в том числе:
лабораторные работы	14
практические занятия	8
контрольные работы	2
Самостоятельная работа обучающегося (всего)	57
в том числе:
выполнение индивидуального проекта	24
создание мультимедийных презентации	10
подготовка рефератов	11
домашняя работа	12
Промежуточная аттестация	в форме дифференцированного зачета

2.2. Сводный тематический объем учебной дисциплины

Наименование разделов	Кол-во часов
	Всего	ВСР	Обязательное аудиторное кол-во часов
	Всего	ВСР	Теория	ЛПЗ	КР
1	2	3	4	5	6
Раздел 1. Общая и неорганическая химия	70	25	59	13	1
Раздел 2. «Органическая химия»	40	8	29	11	1
Выполнение индивидуальных проектов по учебной дисциплине		24
Итого	171	57	88	24	2

Тематический план учебной дисциплины

«Химия»

Наименование разделов и тем
Наименование разделов и тем	Количество часов	лабораторные работы раб	практические работы		Контрольные работы
Введение	2
Раздел 1.Общая и неорганическая химия 70 часов
1.1.Основные понятия и законы.	6
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома.	8	1
1.3. Строение вещества.	10	2
1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация	8		1
1.5.Классификация неорганических соединений и их свойства.	12	1 3
1.6. Химические реакции.	14	1	1
1.7. Металлы и неметаллы.	12		2		1
Раздел 2.Органическая химия 40 часов.
2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.	8	1	1
2.2. Углеводороды и их природные источники.	12	2	1
2.3 Кислородсодержащие органические соединения.	10	3			1
2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.	10	1		2
Дифференцированный зачёт	2
Итого	114	14		8	2

2.3. Характеристика основных видов деятельности обучающихся на уровне учебных действий

(по разделам содержания учебной дисциплины «Химия»)

Наименование разделов

Характеристика основных видов учебной деятельности

Предметные

Метапредметные

Личностные

Раздел 1.

Общая и неорганическая химия

формулировать основные понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы; растворы, электролит и не электролит, электролитическая диссоциация; окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие; признаки и условия осуществления изученных химических реакций; факторы, влияющие на скорость химической реакции; типы химических реакций; примеры обратимых и необратимых реакций; условия смещения химического равновесия;

адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач;

владеть устной и письменной речью;

строить монологическое контекстное высказывание;

формировать ответственное отношение к учению;

иметь целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки;

понимать необходимость учения;

ставить вопросы; обращаться за помощью; формулировать свои затруднения;

владеть основными законами химии: сохранение массы вещества; постоянства состава; закон Авогадро; Периодический закон химических элементов; основными теориями химии: химической связи; виды химической связи: ковалентная, ионная, типы кристаллических решеток, девять видов дисперсных систем и их значения; электролитическая диссоциация; механизм диссоциации;

иметь представление о возникновении, развитии и применении неорганической химии;

объяснять изученные положения на самостоятельно подобранных конкретных примерах;

определять внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу;

понимать необходимость учения;

ставить вопросы; обращаться за помощью; формулировать свои затруднения;

предлагать помощь и сотрудничество;

проявлять активность во взаимодействии для решения коммуникативных задач;

Раздел 1.

Общая и неорганическая химия (продолжение)

понимать структуру периодической системы, зависимость свойств химических элементов от зарядов ядер атомов и от строения атомных электронных уровней, значение Периодического закона для науки и практики; классификацию неорганических веществ, их основные свойства; важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; положение металлов в Периодической системе, особенности строения их атомов; химические реакции, лежащие в основе получения металлов; способы защиты от коррозии; положение неметаллов в Периодической системе, особенности строения их атомов, практическое применение изученных неметаллов.

составлять план и последовательность действий;

осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

предвидеть уровень усвоения знаний, его временных характеристик;

строить последовательное рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

определять внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу;

понимать необходимость учения;

формировать интерес к конкретному химическому веществу, поиску дополнительной информации о нем;

иметь целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки;

формировать умения использовать знания в быту;

называть изученные вещества по международной или «тривиальной» номенклатуре;

владеть устной и письменной речью

формировать интерес к конкретному химическому веществу, поиску дополнительной информации о нем;

формировать готовность и способность к обучению, саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению;

определять степень окисления химических элементов, валентность;

применять установленные правила в планировании способа решения;

выбирать действия в соответствии с поставленной задачей и условиями её реализации;

способствовать развитию осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку, его мнению, способности вести диалог с другими людьми;

формировать проявление устойчивого учебно – познавательного интереса к новым способам знаний;

проявлять ответственность за результаты;

Раздел 1.

Общая и неорганическая химия (продолжение)

характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе; элементы по положению в периодической системе и строению их атомов, указывать распределение электронов по энергетическим уровням в атомах этих химических элементов; общие химические свойства основных классов неорганических соединений; общие химические свойства металлов и неметаллов;

последовательно определять промежуточные цели и соответствующие им действия с учетом конечного результата;

строить последовательное рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

проявлять устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам знаний;

определять свою личную позицию;

объяснять зависимость свойств веществ от их состава; физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров групп и периода; сходство и различия в строении атомов химических элементов; зависимость свойств веществ от типа химической связи, кристаллической решетки;

уметь формулировать и удерживать учебную задачу;

строить последовательное рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

формировать коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности;

выражать адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности;

проявлять устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач;

проявлять ответственность за результаты;

выполнять химический эксперимент;

выбирать действия в соответствии с поставленной задачей и условиями её реализации;

проводить прикидку и оценку результатов экспериментов, анализировать причины допущенных ошибок;

составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

применять установленные правила при выполнении химического эксперимента;

выражать адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности;

проявлять ответственность за результаты;

ориентировать в системе знаний; выполнять анализ, производить синтез;

использовать приобретенные знания и умения на занятиях профессионального цикла и повседневной жизни;

Раздел 1.

Общая и неорганическая химия (продолжение)

решать расчетные задачи;

использовать поиск необходимой информации для выполнения заданий с использованием учебной литературы;

анализировать и осмысливать текст задачи, на основе комбинирования ранее изученных алгоритмов и способов действия решать нетиповые задачи;

моделировать условие и строить логическую цепочку;

предвидеть возможности получения конкретного результата при решении задачи;

аргументировать свою позицию и координировать ее с позиции партнеров в сотрудничестве;

проявлять устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам знаний;

проявлять ответственность за результаты;

выражать адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности.

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; уравнения гидролиза солей

составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

выбирать действия в соответствии с поставленной задачей;

выражать адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности;

проявлять ответственность за результаты;

проявлять устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам знаний;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

осуществлять поиск информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы;

уметь анализировать информацию.

проявлять устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниям;

ставить вопросы; обращаться за помощью; формулировать свои затруднения.

Раздел 2

Органическая химия

формулировать основные понятия: углеродный скелет; функциональная группа; изомерия; гомология; высокомолекулярные соединения: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации; линейная, разветвленная и пространственная структуры;

адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач; владеть устной и письменной речью;строить монологическое контекстное высказывание; осуществлять поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы;

формировать ответственное отношение к учению;

иметь целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки;

Раздел 2

Органическая химия (продолжение)

владеть основными теориями химии: строение органических соединений; классификация органических соединений по строению углеродного скелета и по функциональным группам;

иметь представление о возникновении, развитии и применении органической химии;

объяснять изученные положения на самостоятельно подобранных конкретных примерах;

определять внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу;

понимать необходимость учения;

ставить вопросы; обращаться за помощью; формулировать свои затруднения;

предлагать помощь и сотрудничество;

формировать интерес к конкретному химическому веществу, поиску дополнительной информации о нем;

называть изученные вещества по международной или «тривиальной» номенклатуре;

владеть устной и письменной речью

определять внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу;

понимать необходимость учения;

формировать интерес к конкретному химическому веществу, поиску дополнительной информации о нем;

иметь целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки;

формировать умения использовать знания в быту;

проявлять устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам знаний;

определять свою личную позицию;

определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; по характерным реакциям непредельные соединения

составлять план и последовательность действий;

осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

предвидеть уровень усвоения знаний, его временных характеристик;

понимать необходимость учения;

ставить вопросы; обращаться за помощью; формулировать свои затруднения;

предлагать помощь и сотрудничество;

характеризовать: строение и свойства изученных органических соединений;

строить последовательное рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

уметь формулировать и удерживать учебную задачу;

составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

понимать необходимость учения;

формировать интерес к конкретному химическому веществу, поиску дополнительной информации о нем;

иметь целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки;

проявлять активность во взаимодействии для решения коммуникативных задач;

Раздел 2

Органическая химия (продолжение)

объяснять зависимость свойств веществ от их состава;

осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

предвидеть уровень усвоения знаний;

составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы; последовательность действий;

использовать приобретенные знания и умения на занятиях профессионального цикла и повседневной жизни;

проявлять активность во взаимодействии для решения коммуникативных задач;

понимать необходимость учения;

ставить вопросы; обращаться за помощью; формулировать свои затруднения;

предлагать помощь и сотрудничество;

формировать готовность и способность к обучению, саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию;

проявлять устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам знаний;

разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ; материальное единство органических веществ; причинно-следственную зависимость между составом, строением и свойствами вещества;

выдвигать гипотезы, их обоснование, доказательство;

предвидеть уровень усвоения знаний;

выражать адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности;

составлять уравнения реакций, характеризующие свойства изученных классов;

определять последовательность промежуточных целей и соответствующих им действий с учетом конечного результата;составлять план и последовательность действий;

применять установленные правила в планировании способа решения;

выбирать действия в соответствии с поставленной задачей и условиями её реализации;

овладеть навыками для проведения практической работы;

выражать адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности;

ориентироваться в системе знаний;

Раздел 2

Органическая химия (продолжение)

иметь представление - о важнейших веществах и материалах: метан, этилен, ацетилен, бензол; уксусная кислота, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аммиак, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

- о строении, свойствах и практическом значении предельных углеводородов, непредельных, ароматических углеводородов, аминосоединений; влияние на свойства веществ;

применять установленные правила в планировании способа решения;

выбирать действия в соответствии с поставленной задачей и условиями её реализации;

проявлять устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниям;

выражать адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности;

ставить вопросы; обращаться за помощью; формулировать свои затруднения;

понимать химические явления, происходящие в быту, природе и на производстве; возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; безопасное обращение с токсичными и горючими веществами; экологически грамотное поведение в окружающей среде;

определять последовательность промежуточных целей и соответствующих им действий с учетом конечного результата;

составлять план и последовательность действий;

предвидеть уровень усвоения знаний;

составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы; последовательность действий;

проявлять устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниям;

ставить вопросы; обращаться за помощью; формулировать свои затруднения;

оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

выбирать действия в соответствии с поставленной задачей и условиями её реализации;

осуществлять поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы;

проявлять устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниям;

ставить вопросы; обращаться за помощью; формулировать свои затруднения;

ориентироваться в системе знаний;

использовать приобретенные знания и умения в повседневной жизни;

Раздел 2

Органическая химия (продолжение)

соблюдать: правила техники безопасности при работе с веществами; правила личного поведения; правила оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами;

применять установленные правила в планировании способа решения;

выбирать действия в соответствии с поставленной задачей и условиями её реализации;

овладеть навыками соблюдения правил техники безопасности при работе с веществами; правил личного поведения; правил оказания помощи пострадавшим;

использовать приобретенные знания и умения в повседневной жизни;

выполнять химический эксперимент по обнаружению углерода, водорода и хлора в молекулах органических соединений; по распознаванию важнейших органических веществ;

выбирать действия в соответствии с поставленной задачей и условиями её реализации;

проводить прикидку и оценку результатов экспериментов, анализировать причины допущенных ошибок;

составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

применять установленные правила при выполнении химического эксперимента;

ориентироваться в системе знаний; выполнять анализ, производить синтез;

использовать приобретенные знания и умения на занятиях профессионального цикла и повседневной жизни.

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

осуществлять поиск информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы.

проявлять устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниям;

ставить вопросы; обращаться за помощью; формулировать свои затруднения.

3.УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Оснащение учебного кабинета химии определено в соответствии с нормативными материалами и обеспечивается библиотечным фондом, печатными пособиями, информационными средствами, а также техническими средствами обучения, учебно-практическим и учебно-лабораторным оборудованием.

Учебное оборудование и технические средства для кабинета химии

№ п/п	Наименование учебного оборудования	Виды учебного оборудования
1.	Технические средства	- учебная доска;
		- учебная мебель (ученические стулья и столы, рабочее место преподавателя);
		- компьютер;
		- проектор;
		- экран.
2.	Объекты натуральные	- алюминий;
		- волокна;
		- Каменный уголь;
		- каучук;
		- металлы;
		-основные виды промышленного сырья;
		- набор химических элементов;
		- нефть и важнейшие продукты её переработки;
		- пластмассы;
		- топливо;
		- чугун и сталь
		- металлы и сплавы.
3.	Реактивы	- набор «Гидроксиды»;
		- набор «Оксиды металлов»;
		- набор «Металлы»;
		- набор «Сульфаты. Сульфиды. Сульфиты»;
		- набор «Карбонаты»;
		- набор «Ацетаты»;
		-набор соли для демонстрационных опытов;
		- набор «Нитраты»;
		- набор «Индикаторы»;
		- набор «Кислородсодержащие органические вещества»;
		- набор «Кислоты органические»;
		- набор «Углеводы. Амины»;
4.	Модели	- демонстрационные: набор для составления объемных моделей молекул; периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева; растворимость кислот, оснований, солей;
4.	Модели	- раздаточные: наборы для моделирования.
5.	Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента	- общего назначения: доска для сушки посуды; нагреватели (спиртовки);
		- демонстрационные: наборы химической посуды; набор принадлежностей; набор узлов и деталей; столик подъемный; штатив для пробирок.
		- наборы посуды для реактивов;
		- набор пробирок;
		- спиртовки;
		- штатив лабораторный химический.
7.	Пособия на печатной основе	- портреты ученых химиков;
		- серия таблиц по неорганической химии, органической химии, металлургии, химическим производствам;
		- периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
		- серия справочно-инструктивных таблиц (справочные, инструктивные, таблицы по технике безопасности).
8.	Раздаточный материал	- методические рекомендации для практических работ по неорганической и органической химии;
		- дидактические материалы (методические пособия) для различного вида самостоятельных работ обучающихся;
		- карты-инструкции для лабораторных занятий по неорганической и органической химии;
		- разнообразные дидактические материалы: тесты; задачи; карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.
		- мультимедийные обучающие программы;
		- презентации по разделам курса химии.

Список литературы

Для студентов

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Ерохин Ю.М., Ковалева И.Б. Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2012.

Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2012.

Электронные ресурсы

Химия. (для СПО) Ерохин Ю.М.,2014.

Настольная книга учителя химии,10 кл., Габриелян О.С., Остроумов И.Г.,- М., 2012

Дополнительная

Органическая химия. Захарова Т.Н, Головлева Н.А,2012

Общая химия. XXI век, Ганкин В.Ю.,2011

Химия, Олиференко Г.Л, Иванкин А.Н., МГУЛ, 2010

Для преподавателя

Об образовании в Российской Федерации: федер. закон от

29.12. 2012 № 273-ФЗ (в ред. Федеральных законов от 07.05.2013 № 99-ФЗ, от

07.06.2013 № 120-ФЗ, от 02.07.2013 № 170-ФЗ, от 23.07.2013 № 203-ФЗ, от

25.11.2013 № 317-ФЗ, от 03.02.2014 № 11-ФЗ, от 03.02.2014 № 15-ФЗ, от

05.05.2014 № 84-ФЗ, от 27.05.2014 № 135-ФЗ, от 04.06.2014 № 148-ФЗ, с изм., внесенными Федеральным законом от 04.06.2014 № 145-ФЗ, в ред. от 03.07.2016, с изм. от 19.12.2016.)

Приказ Министерства образования и науки РФ от 31 декабря 2015 г. N 1578 "О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 мая 2012 г. N413"

Примерная основная образовательная программа среднего общего образования, одобренная решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 28 июня 2016 г. № 2/16-з).

Сладков и др. Химия для профессий и специальностей технического профиля (электронное приложение). – М.,2017

Федеральный закон от 29.11.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования».

Приказ Министерства образования и науки РФ от 29.12.2014 № 1645 «О внесении изменений в Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 “Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего

образования”».

Письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259 «Рекомендации по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований

федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования».

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия: книга для преподавателя: учеб.-метод. пособие. — М., 2012.

Габриелян О.С. и др. Химия для профессий и специальностей технического профиля (электронное приложение).

интернет-ресурсы

www.pvg.mk. ru (олимпиада «Покори Воробьевы горы»).

www.hemi.wallst. ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»).

www.alhimikov.net (Образовательный сайт для школьников).

www.chem.msu. su (Электронная библиотека по химии).

www.enauki.ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»).

www.1september. ru (методическая газета «Первое сентября»).

www.hvsh. ru (журнал «Химия в школе»).

www.hij.ru (журнал «Химия и жизнь»).

www.chemistry-chemists.com (электронный журнал «Химики и химия»).

Литература доступная в ЭБС «IPRbooks»

Химия [Электронный ресурс]: учебное пособие/ — Электрон. текстовые данные.— Воронеж: Воронежский государственный архитектурно-строительный университет, ЭБС АСВ, 2015.— 92 c.— Режим доступа: http://www.iprbookshop.ru/59133.html.— ЭБС «IPRbooks»

Гаршин А.П. Органическая химия в рисунках, таблицах, схемах [Электронный ресурс]: учебное пособие/ Гаршин А.П.— Электрон. текстовые данные.— СПб.: ХИМИЗДАТ, 2014.— 184 c.— Режим доступа: http://www.iprbookshop.ru/22541.html.— ЭБС «IPRbooks»

Фисенко О.В. Основные понятия и законы химии. Классификация сложных неорганических веществ [Электронный ресурс]: учебное пособие/ Фисенко О.В., Жабинская Н.Ю.— Электрон. текстовые данные.— Ростов-на-Дону: Институт водного транспорта имени Г.Я. Седова – филиал «Государственный морской университет имени адмирала Ф.Ф. Ушакова», 2015.— 50 c.— Режим доступа: http://www.iprbookshop.ru/57352.html.— ЭБС «IPRbooks»

Макарова О.В. Неорганическая химия [Электронный ресурс]: учебное пособие/ Макарова О.В.— Электрон. текстовые данные.— Саратов: Ай Пи Эр Медиа, 2010.— 99 c.— Режим доступа: http://www.iprbookshop.ru/730.html.— ЭБС «IPRbooks»

Изменения и дополнения, внесённые в рабочую программу

Учебный год

Изменения и дополнения

Рассмотрены и одобрены на заседании ПЦК (№ протокола, дата, подпись председателя)

Утверждение

2016-2017

Внесены изменения список литературы в связи с подключением ЭБС IPRBooks, ЭБС Лань, Школа цифрового века

Директор БПОУ ВО «Тотемский политехнический колледж» _______

/Н.К. Рычков/

4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ

ДИСЦИПЛИНЫ

Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения теоретических, лабораторных и практических занятий, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов.

Для текущего контроля и промежуточной аттестации создан фонд оценочных средств (ФОС). ФОС включает в себя контрольно-измерительные материалы, предназначенные для определения соответствия (или несоответствия) индивидуальных образовательных достижений основным показателям оценки результатов подготовки.

В контроле за знаниями, умениями и навыками обучающихся применяются следующие виды контроля:

самостоятельные работы на 10 - 15 минут по каждой теме предмета для осуществления текущего контроля знаний, умений и навыков обучающихся, в качестве дополнительных упражнений, а также с целью самоподготовки;
тематические тесты для проверки усвоения теоретических знаний по теме, путем применения тестовых заданий в различных формах: задания с готовыми ответами, задания со свободным кратким ответом, задания на дополнение высказывания.
тематический контроль осуществляется по завершении крупного блока (темы) в форме контрольной работы или тестирования;
итоговый контроль осуществляется по завершении учебного материала в форме дифференцированного зачета.

Основные показатели оценки результата

Показатели оценки результатов	Результаты формирования
Личностные	формирование чувства гордости за российскую химическую науку; формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира; формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учѐтом устойчивых познавательных интересов; формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности; формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей; формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий; формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех ее проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде; развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).
Метапредметные	Регулятивные универсальные учебные действия овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств ее осуществления; умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств достижения этих целей, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач; понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения; Познавательные универсальные учебные действия формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий; умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), умение свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики; умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.; умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия; умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные; Коммуникативные универсальные учебные действия формирование умения самостоятельно и аргументировано оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определенной сложности; умение работать в группе — эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, формулировать и аргументировать свое мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позицией партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликт на основе учета интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.
Предметные	осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, компонента общей культуры и практической деятельности человека, в условиях возрастающей «химизации» многих сфер жизни современного общества; осознание химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира; овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды; формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии на уровне, доступном подросткам; формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире атомов и молекул, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также обусловленность применения веществ особенностями их свойств; приобретение опыта применения химических методов изучения веществ и их превращений: наблюдение за свойствами веществ, условиями протекания химических реакций; проведение опытов и несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов; умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием; овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.); создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности.

Перспективно – тематическое планирование

35.01.13 Тракторист- машинист сельскохозяйственного производства

№ занятия	Наименование разделов профессионального модуля (ПМ), междисциплинарных курсов (МДК) и тем	Количество часов	Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия	Вид занятия	Наглядные пособия, ЭОР, ТСО	Задания самостоятельной работы студентов		Примечание
№ занятия		Количество часов		Вид занятия	Наглядные пособия, ЭОР, ТСО	Кол-во часов	Задание	Примечание
1.	Введение.	2	Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.	Лекция
1.	Общая и неорганическая химия.	70
1.1	Основные понятия и законы химии	6
3.1	Вещество.Атом.Молекула.	1	Вещество.Атом.Молекула.	Беседа
4.2	Химические элементы..Аллотропия. Простые и сложные вещества	1	Химические элементы..Аллотропия. Простые и сложные вещества	Беседа	Модели атомов хим. элементов; модели молекул простых и сложных веществ, аллотропия фосфора, кислорода	2	Решение задач на основные законы химии
5.3	Химические знаки и формулы. Количество вещества.	1	Химические знаки и формулы. Количество вещества.	Беседа
6.4.	Стехиометрия.Основные законы химии.	1	Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.	Лекция
7.5-8.6	Решение расчетных задач на нахождение относительной молекулярной массы,определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.	2	Решение расчетных задач на нахождение относительной молекулярной массы,определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.ч

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева и строение атома. (8часов)

9-10	Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева	2	Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева	Лекция
11.3	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	1	Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.	Лекция	Различные формы периодической системы.
12.4	Периодическая таблица химических элементов графическое отображение периодического закона	1	Периодическая таблица химических элементов графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).	Лекция		1 1 1	Составление электронных и графических формул атомов химических элементов Составление опорного конспекта «Периодический закон химических элементов» Оформление рефератов: «Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева». «Периодическому закону будущее не грозит разрушением
13.5	Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов	1	Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы.	Лекция	Периодическая таблица Д.И.Менделеева
14.6	Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов.	1	Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов. Понятие об орбиталях. s-, р- и d- орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов	Лекция	Периодическая таблица Д.И.Менделеева
15.7	Лабораторная работа № 1 «Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов».	1		Лабораторная работа	Инструкция, оборудование
16.8	Значение периодического закона и периодической системы Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.	1	Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.	Лекция

1.3.Строение вещества (10 часов)

17.1	Ионная химическая связь	1	Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки	Лекция	Модели кристаллических решеток. Модели молекул с химическими связями разного вида.	1 1 1	Составление опорного конспекта «Виды химической связи». Составление схем образования химической связи.
18.2	Ковалентная химическая связь	1	Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.	Лекция, беседа	Модели кристаллических решеток. Модели молекул с химическими связями разного вида.
19.3	Металлическая связь	1	Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.	Лекция	3. Модели кристал-лических реше-ток. 4. Модели молекул с химическими связями разного вида.
20.4	Агрегатные состояния веществ и водородная связь	1	Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь	Лекция	Модели кристал-лических реше-ток. Модели молекул с химическими связями разного вида.
21.5	Чистые вещества и смеси. Состав смесей.	1	Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.	Лекция
22.6	Дисперсные системы	1	Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах, истинные растворы.	Лекция	Образцы различных дисперсных систем: эмульсии, суспензии, гели, аэрозоли и золи
23.7	Дисперсные системы	1
24.8	Дисперсные системы	1
25.9	Лабораторная работа № 2 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде	1		Лабораторная работа	Инструкция, оборудование
26.10	Лабораторная работа № 3 Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем	1		Лабораторная работа	Инструкция, оборудование

1.4.Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация. (8 часов)

27-28	Вода как растворитель. Растворимость веществ. Явления происходящие при растворении веществ.	2	Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Явления, происходящие при растворении веществ - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация	Лекция, беседа	1. Растворение веществ в воде. 2. Растворимость в воде Н2SO4	1 1	1.Решение задач на вычисление концентрации растворов. Рефераты: «Растворы вокруг нас». «Вода как реагент и как среда для химического процесса». «Жизнь и деятельность С. Аррениуса». «Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях».
29.3	Массовая доля растворенного вещества.	1	Массовая доля растворенного вещества.	Лекция
30.4	Электролитическая диссоциация.	1	Электролиты и не электролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	Лекция
31.5	Основные положения электролитической диссациации.	1	Основные положения электролитической диссациации.	Лекция
32.6-33.7	Кислоты, основания и соли как электролиты.	2	Кислоты, основания и соли как электролиты.	Лекция
34.8	Практическая работа № 1 Приготовление раствора заданной концентрации.	1		Практическая работа	Инструкция, оборудование

1.5.Классификация неорганических соединений и их свойства. (12 часов)

35-36	Кислоты и их свойства	2	Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.	Лекция	Образцы кислот. Взаимодействие конц.H2SO4 с Ме.	1 1 1	1.Составление обобщающей таблицы, кроссворда по теме «Классификация неорганических соединений и их свойства» Составление материалов презентации «Кислоты», «Основания», «Соли». Оформление рефератов: «Серная кислота – «хлеб» химической промышленности». «Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля». «Оксиды и соли как строительные материалы».
37.3	Лабораторная работа № 4 Свойства кислот	1		Лабораторная работа	Инструкция , оборудование
38.4-39.5	Основания и их свойства.	2	Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.	Лекция	Свойства и получение амфотерных оснований Al(OH)3.
40.6	Лабораторная работа № 5«Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями.»	1		Лабораторная работа	Инструкция, оборудование
41.7	Соли и их свойства	1	Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.	Лекция
42.8	Гидролиз солей.	1	Гидролиз солей.	Лекция	Изменение цвета индикатора в солях: Na2CO3 , AICI3, Na2SO4. Необратимый гидролиз карбида кальция.
43.9-44.10	Оксиды и их свойства	2	Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов. Генетическая связь между классами неорганических соединений.	Лекция		6	Индивидуальный проект «Охрана окружающей среды от химических загрязнения»
45.11	Лабораторная работа № 6: Гидролиз солей различного типа.	1		Лабораторная работа	Инструкция, оборудование
46.12	Обобщение знаний по теме « Классификация неорганических соединений и их свойства»	1		Самостоятельная работа

1.6. Химические реакции (14 часов)

47-49	Классификация химических реакций	3	Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции.	Лекция	Взаимодействие Mg и СН3СООН. Получение этилена.	1 2 1	Составление схемы классификации химических реакций. Создание материалов к презентации «Скорость химической реакции». Написание рефератов: «Реакция горения на производстве и в быту»
50.4-51.5	Окислительно – восстановительные реакции	2	Окислительно – восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление.	Комбинированный
52.6	Скорость химических реакций	1	Скорость химических реакций, понятие. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.	Комбинированный
53.7	Зависимость скорости химических реакций от различных факторов.	1	Зависимость скорости химических реакций от различных факторов.	Комбинированный
54.8	Обратимость химических реакций	1	Обратимость химических реакций . Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.	Комбинированный
55.9	Химическое равновесие, способы его смещения.	1	Обратимость химических реакций . Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.	Комбинированный
56.10-57.11	Лабораторная работа№ 7-8: «Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Замещение меди железом в растворе сульфата меди»	2		Лабораторная работа	Инструкция, оборудование
58.12-59.13	Практическая работа № 2-3: Решение расчетных задач на тепловой эффект реакции.	2		Практическая работа	Инструкция
60.14	Обобщение знаний по теме «Химические реакции».	1		Самостоятельная работа

1.7.Металлы и неметаллы (12 часов)

61.1	Особенности строения атомов и кристаллов	1	Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов.	Лекция		1 2 2	Составление опорного конспекта «Металлы» и «Неметаллы». Создание презентации «Коррозия металлов». Написание рефератов: «История получения и производства алюминия». «Роль металлов в истории человеческой цивилизации». «История отечественной черной металлургии». «История отечественной цветной металлургии». «Современное металлургическое производство». «Специальности, связанные с обработкой металлов». «Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе». «Коррозия металлов и способы защиты от коррозии».
62.2	Физические свойства металлов	1	Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов.	Лекция
63.3	Химические свойства металлов	1	Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия	Лекция	Демонстрации: 1. Образцы металлов и неметаллов. 2. Взаимод. Mg c H2O; Mg , Zn c HCI; Zn, Al c S.
64.4	Коррозия металлов	1	Коррозия металлов	Лекция	Образцы изделий, подвергшихся коррозии; образцы окрашенных изделий
65.5	Способы защиты металлов от коррозии	1	Способы защиты металлов от коррозии	Лекция
66.6	Общие способы получения металлов	1	Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.	Лекция
67.7	Сплавы черные и цветные	1	Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.	Лекция	Взаим. Zn, Al c S. 4. горение Ме. «Руды металлов».
68.8	Неметаллы-простые вещества	1	Особенности строения атомов неметаллов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.	Лекция
69.9	Неметаллы. Окислительно – восстановительные свойства	1	Неметаллы. Окислительно – восстановительные свойства	Лекция
70.10	Практическая работа № 4 «Получение собирание и распознавание газов»	1		Практическая работа	Инструкция, оборудование
71.11	Практическая работа № 5» Решение экспериментальных задач»	1		Практическая работа	Инструкция, оборудование
72.12	Контрольная работа по теме « Химические реакции. Металлы и неметаллы»	1		Контрольная работа

2.Органическая химия. 40 часов

2.1.Основные понятия органической химии и теории строения органических

соединений (8 часов)

73.1	Предмет органической химии	1	Природные, искусственные и синтетические органические вещества.	Лекция	Коллекция органических веществ и материалов; обнаружение С, Н, Сl в молекулах.	1	Составление обобщающих таблиц по теме «Классификация органических веществ», «Классификация реакций»
74.2	Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности	1	Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.	Лекция, беседа
75.3-76.4	Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова	2	Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC	Лекция	Модели молекул СН4 и СН3ОН. Коллекция «Полимеров, каучуков». Модели молекул гомологов.
77.5	Классификация органических веществ	1	Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.	Лекция
78.6	Классификация реакций в органической химии	1	Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.
79.7	Лабораторная работа№ 9 «Изготовление моделей молекул органических веществ»	1		Лабораторная работа	Инструкция, оборудование
80.8	Практическая работа № 6 «Качественный анализ органических соединений (определение углерода, водорода, хлора в продуктах горения свечи)	1		Практическая работа	Инструкция, оборудование

2.2 Углеводороды и их природные источники (12 часов)

81.1	Алканы, свойства, применение	1	Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.	Лекция		2 1	Создание материалов презентации «Алканы», «Алкены», «Алкины», «Арены». Написание и оформление рефератов: «Экологические аспекты использования углеводородного сырья». «Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья». «История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской Федерации». «Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия». «Углеводородное топливо, его виды и назначение». «Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы». «Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом прогрессе». «Сварочное производство и роль химии углеводородов в ней». «Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества». «Ароматические углеводороды как сырье для производства пестицидов».
82.2	Алкены. Этилен, свойства, применение этилена на основе свойств	1	Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.	Лекция	Определение кач. состава этилена сжиганием; получение С2Н4 и отношение к KMnO4 и HBr.
83.3	Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями.	1	Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.	Лекция	Модели с различным расположением сопряженных связей. Изучение физ. свойств каучука, разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность.
84.4	Натуральный и синтетический каучуки. Резина.	1	Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.	Лекция	Модели с различным расположением сопряженных связей. Изучение физ. свойств каучука, разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность.	6	Индивидуальный проект Жевательная резинка: состав, «плюсы и минусы»
85.5	Лабораторная работа № 10«Ознакомление с коллекцией каучука и образцами изделий из резины»	1		Лабораторная работа	Инструкция, оборудование
86.6	Алкины. Ацетилен, свойства, применение.	1	Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлор водорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.	Лекция
87.7	Арены. Бензол. Свойства, применение.	1	Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.	Лекция	Горение бензола, отношение С6Н6 к раствору КМnО4, обесцвечивание толуола раствором КМnО4.
88.8	Природные источники углеводородов. Природный газ.	1	Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива.	Лекция	Коллекция «Природные источники углеводородов»; «Образцы нефти и нефтепродуктов»; «Каменный уголь и продукты коксохимического производства».
89.9	Нефть, состав и переработка.Нефтепродукты.	1	Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.	Лекция	Коллекция «Природные источники углеводородов»; «Образцы нефти и нефтепродуктов»; «Каменный уголь и продукты коксохимического производства».
90.10	Лабораторная работа № 11 «Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки	1		Лабораторная работа	Инструкция, оборудование
91.11-92.12	Практическая работа № 7-8 «Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов»	2		Практическая работа	Инструкция, оборудование

2.3. Кислородсодержащие органические соединения ( 10 часов)

93.1	Спирты. Свойства этанола, применение на основе свойств.	1	Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.	Лекция	Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции на многоатомные спирты.	2 2 3	Создание материалов презентации по теме «Спирты», «Альдегиды», «Карбоновые кислоты». Написание рефератов: «Метанол: хемофилия и хемофобия». «Этанол: величайшее благо и страшное зло». «Многоатомные спирты и моя будущая профессиональная деятельность». «Формальдегид как основа получения веществ и материалов для моей профессиональной деятельности». «Муравьиная кислота в природе, науке и производстве». «История уксуса». «Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве». «Жиры как продукт питания и химическое сырье». «Замена жиров в технике непищевым сырьем». «Нехватка продовольствия как глобальная проблема человечества и пути ее решения». «Мыло: прошлое, настоящее, будущее». «Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических соединений». «Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки». «Углеводы и их роль в живой природе». «Строение глюкозы: история развития представлений и современные воззрения». «Развитие сахарной промышленности в России». «Роль углеводов в моей будущей профессиональной деятельности».
94.2	Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Применение	1	Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.	Лекция	Качественные реакции на многоатомные спирты.
95.3	Лабораторная работа № 12 «Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди»	1		Лабораторная работа	Инструкция. Оборудование
96.4	Фенол. Свойства, применение.	1	Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.	Лекция	Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол.
97.5	Альдегиды. Свойства, применение.	1	Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств	Беседа	Реакция серебряного зеркала альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди(II).
98.6	Карбоновые кислоты. Свойства, применение.	1	Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.	Лекция, беседа
99.7	Лабораторная работа № 13«Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот.»	1		Лабораторная работа	Инструкция, оборудование
100.8	Сложные эфиры и жиры. Свойства жиров, применение. Мыла.	1	Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Калорийность жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.	Лекция, беседа	Коллекция эфирных масел.	6	Индивидуальный проект «Сложные эфиры и их значение в природе, быту, производстве»
101.9	Углеводы, классификация. Глюкоза, свойства, применение.	1	Углеводы. Их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Калорийность углеводов. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза в полисахарид.	Лекция, беседа	Качественная реакция на крахмал.	6	«Индивидуальный проект» Углеводы и их роль в живой природе.
102.10	Лабораторная работа № 14 «Качественная реакция на крахмал. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди».	1		Лабораторная работа	Инструкция, оборудование

2.4 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры ( 10 часов)

103.1	Амины. Классификация и номенклатура. Применение анилина на основе свойств.	1	Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.	Лекция, беседа	Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой.	2 2	Составление опорного конспекта по темам «Волокна», «Пластмассы» Оформление рефератов: «Аммиак и амины – бескислородные основания». «Анилиновые красители: история, производство, перспектива». «Аминокислоты – амфотерные органические соединения». «Аминокислоты – «кирпичики» белковых молекул». «Синтетические волокна на аминокислотной основе». «Жизнь это способ существования белковых тел». «Структуры белка и его деструктурирование».
104.2	Аминокислоты. Свойства, применение на основе свойств.	1	Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.	Лекция, беседа	Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
105.3	Белки. Структура белков. Химические свойства. Биологические функции белков	1	Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков. Калорийность.	Лекция	Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити.
106.4	Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.	1	Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.	Лекция
107,5	Пластмассы. Получение полимеров.	1	Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы.	Лекция
108.6	Пластмассы. Представители пластмасс.	1	Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы.	Лекция
109.7	Волокна. Классификация волокон.	1	Волокна. Классификация волокон.	Лекция	Горение птичьего пера и шерстяной нити
110.8	Контрольная работа по курсу органической химии.	1		Контрольная работа
111.9	Практическая работа № 9 «Распознавание пластмасс и волокон.	1		Практическая работа	Инструкция, оборудование
112.10	Практическая работа № 10 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.	1		Практическая работа	Инструкция, оборудование
113-114	Дифференцированный зачет	2		Дифференцированный зачет

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая программа учебного предмета химия для 8-9 классов (II ступень)

Рабочая программа по химии составлена на основе:- федерального компонента государственного стандарта основного общего образования 2012 года;- авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей...

Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 8 – 9 классов базовый уровень, Сысоева Татьяна Ивановна - учитель химии высшей категории

Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 8 – 9 классов базовый уровень, Сысоева Татьяна Ивановна - учитель химии высшей категории...

Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 10-11 классов (базовый уровень), Сысоева Татьяна Ивановна - учитель химии высшей категории

Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 10-11 классов (базовый уровень), Сысоева Татьяна Ивановна - учитель химии высшей категории...

Мне нравится

Навигация

Библиотека

Рабочая программа по предмету Химия
рабочая программа по химии (10 класс) на тему

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая программа учебного предмета химия для 8-9 классов (II ступень)

Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 8 – 9 классов базовый уровень, Сысоева Татьяна Ивановна - учитель химии высшей категории

Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 10-11 классов (базовый уровень), Сысоева Татьяна Ивановна - учитель химии высшей категории

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного предмета Химия для 8 класса.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» НА 2015-2016 УЧЕБНЫЙ ГОД ДЛЯ 8 КЛАССА.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного предмета «Химия» (Профильный уровень)

Рабочая программа по предмету «Химия» 8-9 класс.

Навигация

Библиотека

Рабочая программа по предмету Химиярабочая программа по химии (10 класс) на тему

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая программа учебного предмета химия для 8-9 классов (II ступень)

Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 8 – 9 классов базовый уровень, Сысоева Татьяна Ивановна - учитель химии высшей категории

Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 10-11 классов (базовый уровень), Сысоева Татьяна Ивановна - учитель химии высшей категории

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного предмета Химия для 8 класса.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» НА 2015-2016 УЧЕБНЫЙ ГОД ДЛЯ 8 КЛАССА.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного предмета «Химия» (Профильный уровень)

Рабочая программа по предмету «Химия» 8-9 класс.

Рабочая программа по предмету Химия
рабочая программа по химии (10 класс) на тему