РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного предмета Химия для 8 класса.
рабочая программа по химии (7 класс) на тему

№ п/п

Наименовние раздела учебного предмета

количество часов

контрольные работы

практические работы

лабораторные работы

Введение в химию

30

1

Понятие о веществах и их превращениях

5

-

1

2

2

Химия и окружающий мир

3

-

-

3

3

Атомно-молекулярное учение

4

-

-

-

4

Количество вещества

6

1

-

-

5

Вывод химической формулы

3

-

-

-

6

Смеси и растворы

9

1

2

2

Простые вещества

13

7

Металлы и неметаллы

4

-

-

-

8

Кислород

4

-

-

-

9

Водород

5

1

-

-

Сложные вещества

9

10

Оксиды углерода

4

-

-

1

11

Соединения кальция

5

1

1

1

Основные классы неорганических веществ

17

12

Кислотные и кислоты

4

-

-

-

13

Основные оксиды и основания

3

-

-

1

14

Соли

3

-

-

1

15

Классификация неорганических веществ

7

1

-

1

Резерв

3

1

-

-

Итого:

72

6

4

12

№ п/п

№
урока

Наименование раздела, тема урока

Элементы
содержания

Требования к уровню подготовки учащихся

Эксперимент

Д.Демонстрационный

Л.Лабораторный

Дата

Введение в химию

Тема 1. Понятие о веществах и их превращениях (5 ч)

1

1

Вводный инструктаж по технике безопасности при работе в кабинете химии.

Вещества различаются по свойствам. П.1

Предмет физики: физические тела, их состав и свойства. Предмет химии: вещества, их состав и превращения. Три агрегатных состояния вещества: твердое, жидкое и газообразное. Физические свойства веществ. Чистые вещества и смеси. Природные и искусственные химические вещества.

Знать правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Характеризовать новый школьный предмет – химию. Преобразовывать текстовую информацию в схему и таблицу.

2

2

Превращения веществ сопровождаются физическими  и химическими  явлениями. п.2

Превращения веществ. Физические и химические явления

Знать понятия физических и химических явлений.

Уметь находить различия между физическими и химическими явлениями.

3

3

Химическая реакция связана с появлением новых веществ. П. 3

Понятие о химической реакции.

Знать и уметь формулировать признаки химической реакции. Уметь определять реагенты  и продукты в схемах реакций.

4

4

Методы исследования в химии. П. 4

Методы исследования в химии: наблюдение, эксперимент, измерение.

Уметь характеризовать методы, применяемые в химии, и знать их особенности.

5

5

Практическое  занятие №1 « Физические и химические явления».

Лабораторные работы                1. Измельчение поваренной соли, растворение ее в воде, выпаривание раствора соли.

2. Денатурация (свертывание) молочного белка.

Тема 2. Химия и окружающий мир                     (3 ч)

6

1

Химические реакции протекают в природе. П. 5

Химия и природные процессы

Знать и уметь характеризовать признаки превращения веществ в живой и неживой природе.

7

2

Химические вещества нужны в домашнем хозяйстве. П.6

Химия дома. Химические вещества и материалы, используемые в домашнем хозяйстве. Знание свойств веществ – залог их безопасного использования.

Знать и уметь различать вещества в домашнем хозяйстве. Уметь объяснять воздействие препаратов бытовой химии на человека и окружающую среду. Соотносить свойства веществ и правила их хранения.

Лабораторная работа.

№ 3.Очистка загрязненной воды: отделение воды от масла отстаиванием;              №4 фильтрование загрязненной воды через песок;                      №5 очистка воды от примесей адсорбцией активированным углем (по выбору учителя).

8

3

Химия и экологические проблемы. П.7

Химия и экологические проблемы.

Знать и понимать, что знание химии и ответственность в работе помогут избежать химических катастроф.

Состав вещества                                                    Тема 3. Атомно-молекулярное учение                    (4 ч)

9

1

Химические вещества состоят из молекул и атомов. П.8

Понятие о молекулах и атомах.

Знать и уметь различать понятия  «молекула» и «атом», «простое вещество», «сложное вещество»

10

2

Химические элементы состоят из одинаковых атомов. П.9

Химические элементы.

Знать и уметь различать понятия  «молекула» и «атом», «химический элемент»

11

3

Химические формулы и уравнения химических реакций. П.10

Химическая реакция как перегруппировка атомов в молекулах.

Уметь читать химические формулы и определять с их помощью качественный и количественный состав вещества. Изображать состав простейших веществ при помощи химических формул. Записывать уравнения реакций по заданным схемам.

12

4

Аллотропия. П. 11

Аллотропия. 

Характеризовать явления аллотропии на примере аллотропных модификаций кислорода и  углерода.

        Тема 4. Количество вещества (6  ч)

13

1

Атомы и молекулы имеют определенную массу. П.12, упр. 2-4

Масса атомов и молекул.

Уметь рассчитывать атомную и молекулярную массу по формулам веществ. Сравнивать свой способ действия с эталоном с целью обнаружения отклонений от эталона.

14

2

Молярная масса – масса одного моля.                        П. 13, упр. 2-4

Молярная масса.

Уметь определять количество вещества по его массе.. вычислять молярную массу по химическим формулам.

15

3

 Молярный объем – объем одного моля вещества. П.14, упр. 2-4

Молярный объем.

Знать и применять при решении задач закон Авогадро. Применять формулы веществ и решать задачи на вычисление объема газообразного вещества и молярной массы газа по относительной плотности другого газа.

16

4

Расчеты по уравнениям реакций. П.15, упр. 4

Расчеты по уравнениям реакций. 

Знать алгоритм расчетов по уравнениям химических реакций. Рассчитывать количество вещества, массу или объем продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества.

17

5

Решение задач  на расчеты по уравнениям химических реакций.

Решение задач: связь между количеством вещества, числом его частиц, объемом (для газообразных веществ) и массой.

Уметь проводить расчеты по уравнениям химических реакций. Рассчитывать количество вещества, массу или объем продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества.

18

6

Контрольная работа №1 по темам: «Понятие о веществах и их превращениях», «Химия и окружающий мир», «Атомно-молекулярное учение», «Количество вещества».

Темы 1-4

Уметь оценивать уровень знания.

Тема 5. Вывод химической формулы (3 ч)

19

1

Массовая доля элемента в сложном веществе связана с составом вещества.

Массовая доля элемента в сложном веществе.

Знать и уметь применять в задачах понятие массовой доли элемента.

20

2

Валентность помогает составить химическую формулу. .п. 17

Валентность химических элементов.

Характеризовать связь между химическими формулами сложных веществ и массовыми долями элементов в веществах. Уметь вычислять массовую долю химического элемента в веществе по формуле.

21

3

Решение задач по теме «Вывод химической формулы»

Решение задач: массовая доля элемента в сложном веществе, составление формулы бинарного соединения по валентности составляющих его элементов

Уметь вычислять массовую долю химического элемента в веществе по формуле.

Уметь составлять формулы веществ по валентности.

Тема 6. Смеси и растворы (9  ч)

22

1

Смеси веществ можно разделить. П. 19

Смеси веществ.

Уметь отличать чистые вещества от смесей, разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания.

23

2

Растворы – однородные смеси веществ. П. 21, упр. 3,4

Растворы.

Знать и понимать насыщенные, ненасыщенные  и пересыщенные растворы. 

24

3

Практическое занятие №2. Приготовление насыщенного и ненасыщенного растворов.

Приготовление насыщенного и ненасыщенного растворов.  

Уметь работать с лабораторным оборудованием. Уметь приготовить растворы заданной концентрации.

Лабораторная работа. №6 Приготовление насыщенного и ненасыщенного растворов.

25

4

Массовая доля вещества в смеси и в растворе связана с составом смеси и раствора. Глава 6.

Решение задач: массовая доля вещества в смеси, массовая доля вещества в растворе.

Уметь сравнивать растворимость веществ по значениям их массовых долей в насыщенных растворах. Различать разбавленные и концентрированные растворы.

26

5

Практическое занятие №3. Приготовление раствора соли заданного состава.

Приготовление раствора заданной концентрации

Уметь работать с лабораторным оборудованием. Уметь приготовить раствор заданной концентрации.

Лабораторная работа №7 Приготовление раствора заданной концентрации

27

6

Решение задач по темам: «Вывод химической формулы», «Смеси и растворы».

Решение задач.

Уметь решать задачи по заданным темам.

28

7

Применение и закрепление знаний.

Выполнение заданий и решение задач.

Уметь применять знания на практике.

29

8

Контрольная работа №2  по темам: «Вывод химической формулы», «Смеси и растворы».

Темы 5 и 6

Уметь оценивать уровень знаний.

30

9

Урок – конференция.

Краткие устные сообщения по темам: химический анализ; дисперсные системы; жизнь и деятельность знаменитых химиков (Д.И.Менделеева и др.), (презентации.)

уметь создавать сообщения и представлять их с помощью презентаций.

Простые вещества

Тема 7. Металлы и неметаллы (4 ч)

31

1

Металлы и неметаллы различаются по свойствам. П.23, упр. 3,4

Свойства металлов и неметаллов

Уметь характеризовать физические свойства металлов и неметаллов.

32

2

Металлы и неметаллы в природе. П. 24, упр. 3,4

Металлы и неметаллы в природе.

Знать в каком виде существуют в природе металлы и неметаллы.

33

3

Металлы и неметаллы служат человеку.  п.  25, упр. 2-4

Применение металлов и неметаллов.

Понимать значение металлов в жизни человека.

34

4

Решение задач на составление уравнений реакций с участием металлов и неметаллов

составление уравнений реакций с участием металлов и неметаллов

Уметь составлять уравнения реакций с участием металлов и неметаллов

Тема 8. Кислород (4 ч)

35

1

Кислород получают из воздуха и неорганических веществ. П.27, упр. 2-5

Получение кислорода.

Уметь различать простое вещество кислород и химический элемент кислород.

36

2

В кислороде все горит. П. 28.

Свойства кислорода.

Оксиды.

Уметь характеризовать аллотропные модификации кислорода  его химические свойства. Объяснять понятия «Химическая реакция», «Реакция горения».

37

3

Кислород нужен людям. П. 29, упр. 4 письменно.

Применение кислорода.

Знать применение кислорода в жизни человека.

38

4

Решение задач на составление уравнений реакций с участием кислорода.  Глава 8

составление уравнений реакций с участием кислорода.

Уметь составлять уравнения реакций с участием кислорода.

Д.1. Получение и свойства кислорода: получение кислорода термическим разложением перманганата калия (демонстрация);                 Д2. горение в кислороде и воздухе угля, железа и сахара (демонстрация) (по выбору учителя).

Тема 9. Водород (5 ч)

39

1

Водород выделяется  из кислот и воды. П.31, упр. 1,2,4

Получение водорода.

Уметь объяснять различные способы получения водорода и записывать уравнения реакций. Знать определения кислот и гидроксидов. Отличать реакцию замещения от химических реакций других типов.

Д3. Получение и свойства водорода: получение водорода взаимодействием цинка с соляной кислотой, сжигание водорода (демонстрация);

40

2

Водород – хороший восстановитель. П.32, упр.1 (составить таблицу)

Свойства водорода.

Уметь объяснять роль водорода в природной среде и жизни человека.

41

3

Применение и закрепление знаний по темам: «Металлы и неметаллы», «Кислород», «Водород»

Выполнение заданий и решение задач.

Уметь применять знания на практике.

42

4

Контрольная работа №3  по темам: «Металлы и неметаллы», «Кислород», «Водород»

Контроль знаний.

Уметь оценивать уровень знания вопросов тем 7 -9.

43

5

Урок -  конференция.

Краткие устные сообщения по темам: применение металлов и неметаллов; строение простых веществ; применение кислорода; водородные соединения; жизнь и деятельность знаменитых химиков.

уметь создавать сообщения и представлять их с помощью презентаций.

Сложные вещества                                           Тема 10. Оксиды углерода (4 ч)

44

1

Углекислый   газ получают из карбонатов. П.34

Диоксид углерода. Получение диоксида углерода. Применение.

Знать об истории открытия, получении и практическом применении углекислого газа.

Д  4. Состав атмосферного воздуха: сжигание фосфора в воздухе (демонстрация);

45

2

Углекислый газ  превращается в угольную кислоту и ее соли. П.35, упр.4

Свойства диоксида углерода.

уметь характеризовать состав углекислого газа, его физические и химические свойства, роль в природе и жизни человека.

Лабораторная работа №8 Обнаружение диоксида углерода в выдыхаемом воздухе

46

3

Оксид углерода (II).

Монооксид углерода. 

Уметь характеризовать роль оксида углерода (II) в промышленности и его влияние на окружающую среду и здоровье человека. Уметь описывать химические реакции, в которые вступает угарный газ.

47

4

Применение и закрепление знаний по теме: «Оксиды углерода»

Выполнение заданий и решение задач.

Уметь применять знания на практике.

Тема 11. Соединения кальция (5 ч)

48

1

Оксид кальция – негашеная известь. П. 37

Оксид кальция. Получение и применение оксида кальция с древности и до наших дней. Свойства оксида кальция. Негашеная известь.

уметь характеризовать реакцию обмена и уметь отличать ее от реакций других типов.

49

2

Практическое занятие № 4 Свойства оксида кальция.

Свойства известковой воды.

уметь характеризовать реакцию обмена и отличать ее от реакций других типов.

Демонстрация                             №5. Свойства оксида кальция: взаимодействие с водой с образованием известковой воды.

Лабораторная работа №9 Свойства известковой воды.

50

3

Гидроксид кальция – гашеная известь. П. 38.

Гашение извести. Гашеная известь. Взаимодействия оксида кальция с углекислым газом, оксидом кремния, кислотами. Реакция обмена. Получение гидроксида кальция. Свойства гидроксида кальция: растворимость в воде, взаимодействие с диоксидом углерода при его недостатке и избытке, реакции с кислотами, термическое разложение. Временная жесткость воды и ее устранение.

уметь объяснять применение гидроксида кальция на основе его свойств.

51

4

Применение и закрепление знаний по теме: «Соединения кальция»

Выполнение заданий и решение задач.

Уметь применять знания на практике.

52

5

Контрольная работа № 4 по темам: «Оксиды углерода», «Соединения кальция».

Контроль знаний.

Уметь оценивать уровень знания вопросов тем 10 - 11

Основные классы неорганических веществ                                                                      Тема 12. Кислотные оксиды и кислоты (4 ч)

53

1

Оксиды неметаллов могут быть кислотными. П. 40, упр. 4

Получение и свойства оксидов неметаллов.  Высшие оксиды неметаллов – кислотные оксиды.

уметь   узнавать, называть и определять объекты в соответствии с содержанием учебной темы «Кислотные оксиды».

Знать способы получения оксидов неметаллов (сжиганием неметаллов в кислороде и на воздухе). Классифицировать оксиды неметаллов. Соотносить формулы оксидов неметаллов с соответствующими кислотами.

54

2

Названия кислот отражают их состав. П. 41

Состав и названия кислот

уметь распознавать растворы кислот с помощью индикаторов. Определять класс кислот, их состав. Классифицировать кислоты по составу и называть их.

55

3

Кислоты замещают свои атомы водорода на атомы металла. П. 42

Свойства кислот.

уметь характеризовать физические свойства кислот., взаимодействие кислот с металлами и оксидами металлов.

56

4

Применение и закрепление знаний по теме: «Кислотные оксиды и кислоты» 

Составление уравнений реакций с участием кислотных оксидов и кислот. Решение задач.

Уметь применять знания на практике.

        Тема 13. Основные оксиды и основания (3 ч)

57

1

Основные оксиды соответствуют основаниям. П. 44

Получение и свойства оксидов металлов.

Уметь характеризовать основные оксиды. Записывать общие способы получения оксидов. Пользоваться вытеснительным рядом металлов Бекетова для записи уравнений реакций металлов с кислородом.

 Д.№6.  Свойства основных и кислотных оксидов: свойства оксида кальция (демонстрация); Д.№7получение и свойства диоксида углерода (демонстрация). Лабораторная работа                    №10  Свойства кислот и оснований: окраска индикаторов в присутствии кислот и оснований; взаимодействие кислот с металлами и оксидами металлов; взаимодействие оснований с солями; взаимодействие оснований с кислотами (реакция нейтрализации) (по выбору учителя)).

58

2

Основания замещают свои гидроксогруппы на кислотные остатки. П. 45

Состав, названия и свойства оснований.

знать определение оснований. Уметь составлять формулы оснований. Называть основания. Определять растворы оснований с помощью индикаторов.

59

3

Амфотерность. П. 46, упр. 4 письменно.

Амфотерные оксиды и гидроксиды.

уметь формулировать определение амфотерных веществ. Записывать уравнения химических реакций, подтверждающих амфотерный характер.

Тема 14. Соли (3 ч)

60

1

Соли содержат атомы металла и кислотные остатки.  П. 47, таблица на с. 173 наизусть.

Получение солей.

Составление уравнений реакций образования солей. Растворимость солей в воде.

Уметь составлять формулы солей и называть их. Записывать уравнения реакций получения солей. Определять место солей в общей классификации неорганических веществ.

61

2

Соли обмениваются атомами металла и кислотными остатками. П. 48

Свойства солей.

Уметь рассказывать о физических свойствах солей. Записывать уравнения реакций, иллюстрирующих химические свойства солей.

62

3

Применение и закрепление знаний по теме: «Соли»

Лабораторная работа. Составление уравнений реакций с участием солей. Решение задач.

Уметь применять знания на практике.

Лабораторная работа                  №11  Свойства солей: растворимость солей в воде; взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами и между собой (по выбору учителя).

Тема 15. Классификация неорганических веществ (7 ч)

63

1

Простые вещества делят на металлы и неметаллы. П. 50

Классификация простых веществ.

Уметь характеризовать физические свойства кислот с металлами и оксидами металлов. Записывать соответствующие уравнения реакций.

64

2

Оксиды делят на кислотные и основные.             П. 51

Классификация оксидов.

Уметь характеризовать химические свойства оксидов и записывать уравнения реакций.

65

3

Основания бывают растворимые и нерастворимые

Классификация оснований.

уметь характеризовать способы получения и химические свойства щелочей и нерастворимых оснований и записывать уравнения реакций.

66

4

Кислоты бывают бескислородными и кислородосодержащими.

Классификация кислот.

Уметь характеризовать химические свойства кислот  и записывать уравнения реакций.

67

5

Классификация солей.

Классификация солей

Уметь характеризовать химические свойства солей и записывать уравнения реакций.

68

6

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Уметь характеризовать генетические связи между разными классами неорганических соединений и записывать уравнения реакций.

Д.№8 Классы неорганических веществ: сжигание магния в воздухе (демонстрация),;

Д.№9 Свойства продукта горения; сжигание фосфора в воздухе (демонстрация).              Лабораторная работа.           №12 Свойства продукта горения; осаждение малорастворимого ортофосфата магния (по выбору учителя)

69

7

Контрольная работа №5 «Основные классы неорганических веществ»

контроль знаний

Уметь оценивать уровень знания вопросов тем 12 - 15

Резерв (3 ч)

70

1

Решение задач по темам курса

решение задач

уметь применять знания на практике.

71

2

Итоговая контрольная работа

контроль знаний.

уметь применять знания на практике.

72

3

Итоговая конференция.

Краткие устные сообщения по темам курса химии 8 класса;  жизнь и деятельность знаменитых химиков.

уметь создавать сообщения и представлять их с помощью презентаций, доклады и рефераты.