КТП химия 8-9, 11 Г.Е.Рудзитис
рабочая программа по химии на тему

5. Календарно-тематическое планирование

(2 ч в неделю, всего 66 ч, из них 4 ч — резервное время)

1.Пояснительная записка

1.1 Нормативно правовая база

Рабочая программа создана на основе…

• Федерального закона № 273-ФЗ 29.12.2012 года «Об образовании в РФ»
• Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.12.2015 № 1577 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897» (Зарегистрирован в Минюсте России 02.02.2016 № 40937).
• Образовательной программы ООО МОУ Новоуренской СШ (Утверждена приказом директора школы №___  от________________)
• Учебного плана МОУ Новоуренской СШ

1.2 Место предмета в учебном плане.  

В  соответствии с учебным планом школы на 2017-2018 учебный год на изучение химии  в 8 классе отводится 2 часа в неделю,  70 часов в год

1.3. УМК  

 При составлении рабочей программы использовался учебно- методический комплект:

1. Рудзитис Г.Е. Химия: 9 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.
2. Химия: 9 кл.: электронное приложение к учебнику.
3. Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
4. Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
5. Радецкий А.М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение.
6. Гара Н.Н. Химия. Уроки: 9 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение

1.3.1 для учителя:

1. Рудзитис Г.Е. Химия: 9 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.
2. Химия: 9 кл.: электронное приложение к учебнику.
3. Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
4. Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
5. Радецкий А.М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение.
6. Гара Н.Н. Химия. Уроки: 9 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.

1.3.2.   для обучающихся:

Учебники:

1. Рудзитис Г.Е. Химия: 9 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.
2. Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.

Рабочие тетради:

1. Габрусева Н.И. Химия: рабочая тетрадь: 9 кл. / Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение.

1.3.3. электронные ресурсы

1. http://ege.yandex.ru/chemistry/
2. http://chem.reshuege.ru/
3. http://himege.ru/
4. http://pouchu.ru/
5. http://enprophil.ucoz.ru/index/egeh_alkeny_alkadieny/0-358
6. http://ximozal.ucoz.ru/_ld/12/1241___4_.pdf
7. http://mirhim.ucoz.ru/index/khimija_8_3/0-41

2. Формируемые УУД

2.1. Предметные

Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

– осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

– рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

– использование химических знаний в быту:

– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

–  объяснять мир с точки зрения химии:

– перечислять отличительные свойства химических веществ;

– различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

–  овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

– умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

– различать опасные и безопасные вещества.

2.2. Метапредметные

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

2.2.1  Познавательные

• Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:

- давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного материала;

- осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений;

- обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом.

• Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
• Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.
• Представлять  информацию в виде  конспектов, таблиц, схем, графиков.
• Преобразовывать информацию  из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации. Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.  
• Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты;  гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания.
• Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.
• Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.
• Средством формирования познавательных УУД служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 1–4-й линии развития:

-  осознание роли веществ (1-я линия развития);

- рассмотрение химических процессов (2-я линия развития);

- использование химических знаний в быту (3-я линия развития);

- объяснение мира с точки зрения химии (4-я линия развития);

- овладение основами методов естествознания (6-я линия развития).

2.2.2  Регулятивные

• Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.
• Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели.
• Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).
• Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.
• Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и  дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).
• Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.
• Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).
• Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.
• В ходе представления проекта давать оценку его результатам.
• Самостоятельно осознавать  причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.
• Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.
• Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).
• Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

2.2.3  Коммуникативные

• Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.
• В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).
• Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его.
• Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты;  гипотезы, аксиомы, теории.
• Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.
• Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.

2.2.4 Личностные

• Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

– осознавать современное многообразие типов мировоззрения, общественных, религиозных, атеистических, культурных традиций, которые определяют разные объяснения происходящего в мире;

– с учётом этого многообразия постепенно вырабатывать свои собственные ответы на основные жизненные вопросы, которые ставит личный жизненный опыт;

– учиться признавать противоречивость и незавершённость своих взглядов на мир, возможность их изменения.

• Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.
• Осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из максимума), имеющий отношение к своим интересам.
• Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории, потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования.
• Приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям.
• Учиться самостоятельно выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие безопасный образ жизни и сохранение здоровья – своего, а также близких людей и окружающих.
• Учиться самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки, которые угрожают безопасности и здоровью.
• Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию рационального природопользования.
• Учиться убеждать других людей в необходимости овладения стратегией рационального природопользования.
• Использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве одной из ценностных установок.
• Средством развития личностных результатов служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 6-ю линию развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе.

3. Содержание учебного предмета

(2 ч в неделю, всего 66 ч, из них 4 ч — резервное время)

Раздел 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса (4 ч)

• Тема 1: Повторение основных вопросов курса 8 класса

Первоначальные химические понятия. Основные законы химии. Основные классы неорганических соединений, их классификация и свойства. Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.  Типы химической связи  неорганических веществ

Раздел 2. Многообразие химических реакций (14 ч)

• Тема 2: Классификация химических реакций (6 ч)

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Окислительно-восстановительные реакции.Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.Обратимые и необратимые реакции.Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.Понятие о химическом равновесии.Решение задач.

Демонстрации. Примеры экзо- и эндотермических реакций. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. Взаимодействие гранулированного цинка и цинковой пыли с соляной кислотой. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой разной концентрации при разных температурах. Горение угля в концентрированной азотной кислоте. Горение серы в расплавленной селитре.

Лабораторные опыты. Примеры экзо- и эндотермических реакций. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.

Расчётные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям реакций

• Тема 3: Химические реакции в водных растворах (8 ч)

 Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Уравнения электролитической диссоциации.Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Реакции ионного обмена и условия их протекания

Гидролиз солей. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Практическая работа 1. Свойства кислот, оснований и солей как электролитов.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты.  Реакции обмена между растворами электролитов

Контрольная работа № 1: «Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах»

Раздел 3. Многообразие веществ (35 ч)

• Тема 4: Неметаллы (1 ч)

Общая характеристика неметаллов по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения в периодах и группах физических и химических свойств простых веществ, высших оксидов и кислородсодержащих кислот, образованных неметаллами I—III периодов.Водородные соединения неметаллов. Изменение кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов в периодах и группах

• Тема 5: Галогены (4 ч)

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Применение галогенов. Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и её соли.

Практическая работа 2. Получение хлороводорода и изучение его свойств.

Демонстрации. Физические свойства галогенов. Получение хлороводорода и растворение его в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода

• Тема 6: Кислород и сера (6 ч)

 Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов.Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение серы. Сероводород. Сульфиды.Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли.Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли.Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Решение задач.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Образцы природных сульфидов и сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Расчётные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей

• Тема 7: Азот и фосфор (6 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, его свойства и применение.Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение.Соли аммония.Оксид азота(II) и оксид азота (IV) .Азотная кислота и её соли.Окислительные свойства азотной кислоты.Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.

Практическая работа 4. Получение аммиака и изучение его свойств.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Образцы природных нитратов и фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами

• Тема 8: Углерод   и кремний (6 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.Химические свойства углерода. Адсорбция.

Угарный газ, свойства и физиологическое действие.Углекислый газ. Угольная кислота и её солиЖивой мир — мир углерода.Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.Обобщение по теме «Неметаллы».

Практическая работа 5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Демонстрации. Кристаллические решётки алмаза и графита. Образцы природных карбонатов и силикатов.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат - и силикат-ионы

Контрольная работа № 2: «Неметаллы»

• Тема 9: Металлы (12 ч)

 Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов.Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.Химические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений) металлов.Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения.Жёсткость воды и способы её устранения.Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.Железо. Нахождение в природе. Свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа (III).Применение металлов и их соединений. Подготовка к контрольной работе.

Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Демонстрации. Образцы важнейших соединений натрия и калия, природных соединений магния, кальция и алюминия, железных руд. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с растворами кислот и солей.

Расчётные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей

Контрольная работа № 3: «Металлы»

Раздел 4  Краткий обзор важнейших органических веществ ( 9 ч).

• Тема 10: Органические вещества (9 ч)

Органическая химия.  Углеводороды. Производные углеводородов. Спирты. Альдегиды

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Углеводы. Аминокислоты. Белки.

Полимеры.

Демонстрации. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Растворение этанола и глицерина в воде. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.  Качественные реакции на белки Изучение образцов полимеров

Раздел 5. Резерв (4 ч)

4. Учебно-тематический план предмета

4.1 Обоснование изменений, внесенных в авторскую программу

 С целью обобщения и систематизации знаний обучающихся и более успешной подготовки к ОГЭ в количестве  4 часов изучение предмета 9 класса по химии начинается с повторения основных вопросов предмета химии за 8 класс. Данное количество часов используется  за    счет  сокращения часов раздела: «Многообразие химических веществ». Также сокращено общее количество часов, в связи с отсутствием 34 недель  в текущем учебном году.  Название тем, количество и  название практической части материала    (лабораторных практических работ демонстраций) соответствует программе предмета химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н. Гара.

6.Планируемые результаты освоения учебного предмета.

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Новоуренская средняя школа

Рабочая программа

по предмету  «ХИМИЯ»

9 класс

Составитель: учитель химии

Каравашкина Наталья Александровна

2017-2018 учебный год