Рабочая программа по химии 11 класс по уч. Рудзитиса Г.Е.
рабочая программа по химии (11 класс) по теме

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ  УЧРЕЖДЕНИЕ  СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 262

КРАСНОСЕЛЬСКОГО  РАЙОНА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету « Химия»

Класс      11         

2013-2014     учебный год

 Ф. И.О. учителя АбакумоваТ.С.

Категория    высшая

 САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

2013

Раздел № II

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе образовательного стандарта среднего  общего образования по химии ,примерной программы среднего  (полного ) общего образования по химии ( базовый уровень) Рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана  (приказ МО РФ от 09.03.04. года № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для  образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программу общего образования»). Пояснительная записка к учебной программе 11 класса

Рабочая учебная программа по химии составлена на основе следующих документов:

1.   Закона Российской Федерации об образовании.

2.  "Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования" (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312).

1.            Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 30 августа 2010 года № 889

«О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. N 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»

2.            Федерального компонент государственного стандарта по химии (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089) – М.,«Дрофа»,2008г.

3.            Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от "24" декабря 2010 г. N 2080

Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования

и имеющих государственную аккредитацию, на 2011/2012 учебный год

4.   Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые определены стандартом.

• Примерные программы по химии
•  Программа для общеобразовательных учреждений.  Химия 11 класс. Автор Г.Е.Рудзитис,Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение , 2009.159с.
• Образовательная программа ГБОУ СОШ № 262  Красносельского  района Санкт-Петербурга
• Учебный план ГБОУ СОШ № 262  Красносельского  района Санкт-Петербурга – 2013

5.            Программы для общеобразовательных учреждений.    Химия 8-9,10-11 классы .- М., «Просвещение», 2009г..

6.            Химия. 8-11 классы: рабочие программы к учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Базовый уровень. Волгоград: Учитель, 2010-173с.

Содержание курса реализуется при помощи учебников:

Химия 11 класс Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Москва «Просвещение» 2008 г.

Цели учебного предмета:

     Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

     Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

     Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

     Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

     Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быт, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи курса: Обучение учащихся знаниям и навыкам в рамках программы общеобразовательной школы по предмету «Химия»

Общая характеристика курса:

В курсе 11 класса в основном закрепляются и углубляются знания по общей и неорганической химии. В содержании курса представлены основополагающие химические теоретические знания. В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту.

Межпредметные связи с историей, литературой, математикой, физикой, биологией, географией, ОБЖ

Настоящая учебная программа учитывает направленность классов, в которых будет осуществляться учебный процесс:

11А – общеобразовательный.

Согласно действующему в школе учебному плану и с учетом направленности классов календарно – тематический план предусматривает следующие варианты организации процесса обучения:

;

Рабочая программа рассчитана на 34 часа в 11 классе (1 учебный час в неделю).Программой предусмотрено проведение :

-контрольных работ -3 часа

-практических работ -2 часа

-лабораторных работ опытов -9 часов.

В рабочей программе нашли отражения цели и задачи изучения химии на ступени среднего (полного ) общего образования ,изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии.

В ней также заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся  общенаучных умений и навыков ,универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительнго содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения,логикой внутрипредметных связей , а также возрастными особенностями учащихся

Рабочая программа ориентирована на использование учебника :

Химия Основы общей химии 11 класс :учеб.для общеобразовательных учреждений :базовый уровень /Г.Е.Рудзитис,.Ф.Г.Фельдман .-М.: Просвещение ,2009.-159с.,

А также методических пособий для учителя:

1.Химия 11 кл.:метод.пособие для учителей ,А.Ю.Гранкова –М.: АСТ,2006.-158с.

2.Настольная книга учителя .Химия 11 класс :в 2 ч./О.С.Габриелян ,Г.Г.Лысова ,А.Г.Введенская .-М.: Дрофа ,2003 .-320с.

Дополнительная литература для учителя

1 Горбунцова С В Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса химии :10-11 классы –М.: ВАКО,2006.-160с.-(Мастерская учителя)

2.Дидактический материал по химии для 10-11 классов :пособие для учителя ,А.М.Радецкий ,В.П. Горшкова ,Л.Н.Кругликова –М.: Просвещение ,1996.-79с.

3.Начала химии .Современный урок для порступающих в вузы : учебное пособие для вузов /НЕ Кузьменко ,ВВ. Еремие,В.А. Попков .-9 –е издание ,перераб. И допол.-М.- Экзамен ,2005 .-832с.-(Учебник для вузов)

4 .Радецкий А.М.Контрольные работы по химии в  10-11 классах : пособие для учителя .-М.: Просвещение ,2006 .-96 с.

5.Радецкий А.М.Проверочные работы по химии в 8-11 классах : пособие для учителя /А.М.Радецкий .-М.: Просвещение ,2002

6ХИМИЯ : ТЕСТЫ ,ЗАДАНИЯ ,ЛУЧШИЕ МЕТОДИКИ ,а.с.Егоров .-Ростов Н.Д.: Феникс ,2007.-247с. –( ЕГЭ –это очень просто)

Дополнительная литература для учащихся

1. ЕГЭ .Химия .Тематические тренировочные задания .Уровень А,В,С./Р.А.Лидин .-М.: Экзамен ,2009 .-141 с.
2. .Задачи и тесты для самоподготовки по химии : пособие для ученика и учителя /Г.Н.Фадеев ,Е.В .Быстрицкая ,М.Б.Степанов ,С.А. Матакова .-М.: БИНОМ .2008 .-310 с.
3. Тесты по химии 10-11 клаксс : учебно- метод.пособие /Р.П.Суровцева ,Л.С.Гузей ,Н.И.Останний .-М.: Дрофа ,2002 .-128с.
4. Хомченко И.Г..Сборник задач и упражнений по химии для средней школы : Издатель .Умеренков ._2003.-214с.

MULTIMEDIA- поддержка предмета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия « Уроки химии « 10-11 классы

С-25 Демонстрационное поурочное планирование « Химия элементов».- « Учитель»разработка ,издание ,2007

С-30 Демонстрационное поурочное планирование « Общая химия».-«Учитель» разработка ,издание ,2009

IC « Общая и неорганическая химия» 10-11 классы .Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ,2003

Раздел II. Учебно-тематический план.(11 класс)

Содержание   тем учебного курса по химии  в 11 классе

Календарно-тематическое планирование уроков по химии в 11 классе

(автор учебника Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)

Приоформление рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

КУ-комбинированный урок

УПЗУ-урок получения и закрепления  знаний ,умений и навыков

КР-контрольная работа

ПР-практическая работа

ЗУН-знания ,умения и навыки

Требования к уровню подготовки обучающихся на ступени среднего (полного) образования

Предметно-информационная составляющая образованности:

знать

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Ценностно-ориентационная составляющая образованности:

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Контрольная работа №3 по теме  «Металлы»

Задание 1

1-й уровень

Запишите уравнения реакций для Na, Ca, Al, Fe с хлором; для щелочного и щелочноземельного металлов — с водой; для алюминия и железа — с растворами кислот и солей.

Рассмотрите взаимодействие  алюминия с хлором — в свете ОВР, а железа с раствором соли — в свете ТЭД.

2-й уровень

Запишите уравнения реакций для Na, Ca, Al, Fe с хлором  кислородом и с серой; приведите уравнения реакции для алюминотермии. Рассмотрите взаимодействие  алюминия с хлором — в свете ОВР, а железа с раствором соли — в свете ТЭД.

3-й уровень

Запишите уравнения реакций для Na, Ca, Al, Fe с хлором  кислородом и с серой; приведите уравнения реакции для алюминотермии. Рассмотрите взаимодействие  металлов с  простыми веществами — в свете ОВР, а с растворами кислот и  солей — в свете ТЭД. Дайте характеристику продуктов горения металлов в кислороде .

Задание 2

Запишите уравнения реакций для переходов:

1-й уровень

Для каждого варианта одна цепочка превращений.

Рассмотрите по одной реакции в свете ОВР и одну из реакций в свете ТЭД

2-й уровень

Запишите уравнения реакций для переходов.

В цепочке переходов пропуски

Рассмотрите по две  реакции в свете ОВР и  две реакций в свете ТЭД

3-й уровень

В цепочке переходов  пропуски и дополнительные связи

Рассмотрите  все возможные реакции в свете ОВР и   все возможные реакций в свете ТЭД

Задание 3

Задача на выход продукта реакции

1-й уровень

Вариант 1

При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 10 л водорода (н. у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Вариант 2

Какой объем углекислого газа пропустили через «известковую воду», если при этом выпало 15 г осадка, что составляет 75% от теоретически возможного?

2-й уровень

Вариант 1

При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 10 л водорода (н. у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного? Какое количество щелочи образовалось при этом?

Вариант 2

Какой объем углекислого газа пропустили через «известковую воду», если при этом выпало 15 г осадка, что составляет 75% от теоретически возможного? Какое количество гидроксида кальция вступило при этом в реакцию?

3-й уровень

Вариант 1

При взаимодействии 23 г натрия, содержащего 10% примесей,с водой было получено 10 л водорода (н. у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного? Какое количество щелочи образовалось при этом?

Еще одно задание — на расчет массовой доли. При взаимодействии 23 г натрия,

Вариант 2

Какой объем углекислого газа пропустили через «известковую воду», если при этом выпало 15 г осадка, что составляет 75% от теоретически возможного? Какое количество гидроксида кальция вступило при этом в реакцию? Сколько граммов 2%-ного раствора гидроксида кальция потребовалось для реакции?

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1  по темам «Строение вещества. Химические реакции»

Вариант №1

1. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: C2H2, Br2, K3N. Напишите их электронные формулы.
2. Даны уравнения трех химических реакций:

А) 2HBr(г)  ↔  Br2(г) + H2(г) - 𝑄,    Б) Cr2O3 + 2Al  =  Al2O3 + 2Cr + 𝑄,    В) 2SO2 + O2  ↔   2SO3 + 𝑄 Рассмотрите их, сопоставьте друг с другом и ответьте на вопросы:

1. Какое из них соответствует следующей характеристике: обратимая реакция разложения, эндотермическая и т.д.? Дополните описание этой реакции.
2. Дайте полую характеристику реакции Б.
3. В какую сторону сместится химическое равновесие системы, записанной как уравнение В при: понижении давления; повышении температуры; уменьшении концентрации кислорода?

3. Даны соли: карбонат натрия, нитрат меди (II), сульфат калия. При гидролизе одной из них среда раствора становится кислой. Напишите молекулярное и краткое ионное уравнение первой стадии гидролиза этой соли. Какая из солей также подвергается гидролизу? Напишите молекулярное и краткое ионное уравнение первой стадии ее гидролиза.

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Si + HNO3 + HF  →  SiF4 + NO↑ + H2O

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1  по темам «Строение вещества. Химические реакции»

Вариант №2

1. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: BaCl2, CO2, C2H6. Напишите их электронные формулы.
2. Даны уравнения химических реакций:

                                  Сu, ZnО                                                                         Н+

а) СО (г) + 2Н2(г)  ↔  СН3ОН (г) + Q,        б) СН3СООН + С2Н5ОН ↔ СН3СООС2Н5 + Н2О + Q

в) 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q.

Рассмотрите их, сопоставьте друг с другом и ответьте на вопросы:

1.Какое из них соответствует следующей характеристике: реакция соединения, экзотермическая и т.д.? Дополните описание этой реакции.

2. Дайте полую характеристику реакции Б.

      3.В какую сторону сместится химическое равновесие системы, записанной как уравнение А при:  

      повышении давления; понижении температуры; увеличении концентрации водорода?

3. Даны соли: карбонат натрия, нитрат меди (II), сульфат калия. При гидролизе одной из них среда  

     раствора становится кислой. Напишите молекулярное и краткое ионное уравнение первой стадии

     гидролиза этой соли. Какая из солей также подвергается гидролизу? Напишите молекулярное и

     краткое ионное уравнение первой стадии ее гидролиза.

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S + HNO3 →  H2SO4 + NO2↑ + H2O

Контрольная работа по теме: «Неметаллы»

Вариант 1

1. Какие из приведённых электронных схем соответствую строению атомов неметаллов: а) 2, 8, 1; б) 2, 8, 5; в) 2, 7; г) 2, 8, 8, 2; д) 2, 8, 6? Выпишите эти схемы,  укажите неметаллы, которым они принадлежат.

2.  Перечислите физические свойства и области применения углекислого газа.

3.  Закончите уравнения реакций, укажите для одной из них окислитель и восстановитель:

      P + O2                                 CO + Fe2O3 

      HNO3 + Cu(OH)2                        CO2 + H2O

      K2CO3 + BaCl2

4. Определить массу раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 5%, необходимого для получения углекислого газа из кальций карбоната массой 200 г.

5. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме:

N2         (NH4)2SO4          NH3        NH4Cl          NH4NO3.

Для одной из реакций составьте уравнения в ионном виде, для другой покажите процессы окисления и восстановления.

Контрольная работа по теме: «Неметаллы»

Вариант 2

1. Какие из приведённых электронных схем соответствую строению атомов неметаллов: а) 1; б) 2, 1; в) 2, 5; г) 2, 8, 4; д) 2, 8, 3? Выпишите эти схемы,  укажите неметаллы, которым они принадлежат.

2. Используя формулу для определения массовой доли элемента в соединении, рассчитайте массовую долю азота (в %) в минеральном удобрении KNO3 .

3.  Закончите уравнения реакций, составьте для одной из них полное и сокращенное ионные уравнения:

N2 + O2                                 NH4Cl + AgNO3 

      C + O2                                            CO2 + KOH

      SiO2 + CaO

4. Рассчитайте массу аммоний сульфата, образующегося при взаимодействии аммиака с 490 г 10%-го раствора серной кислоты.

5. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме:

CaCO3    -       CO2        -   CO     -   Na 2CO3   -       Na2SO4.                         Контрольная работа по теме: «Неметаллы»

Вариант 3

6. Какие из приведённых электронных схем соответствую строению атомов неметаллов: а) 2, 8, 4; б) 2, 8, 2; в) 2, 6; г) 2, 8, 8, 1; д) 2, 8, 7? Выпишите эти схемы,  укажите неметаллы, которым они принадлежат.

7.  Перечислите физические свойства и области применения аммиака.

8. Закончите уравнения реакций, укажите для одной из них окислитель и восстановитель:

N2 + H2                                 NH3 + H2SO4 

      CO2 + Ca(OH)2                        Cu + HNO3 

      SiO2 + NaOH

9. Определить массу раствора азотной кислоты с массовой долей  5%,  необходимого для получения кальций нитрата из кальций оксида массой 11,2 г.

10. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме:

H2SiO3       K2SiO3          SiO2        CO2        CO.

Для одной из реакций составьте уравнения в ионном виде, для другой покажите процессы окисления и восстановления.

Контрольная работа по теме: «Неметаллы»

Вариант 4

6. Какие из приведённых электронных схем соответствую строению атомов неметаллов: а) 2, 4; б) 2, 8, 5; в) 2, 2; г) 2, 8, 8; д) 2, 1? Выпишите эти схемы,  укажите неметаллы, которым они принадлежат.

7. Используя формулу для определения массовой доли элемента в соединении, рассчитайте массовую долю азота (в %) в минеральном удобрении NH4Cl.

8.  Закончите уравнения реакций, составьте для одной из них окислитель и восстановитель:

NH3 + O2                                                Si + O2 

     (NH4)2SO4 +Ca(OH)2                                              H3PO4 + AgNO3 

      K2SiO3 + HCl

9. Рассчитайте химическое количество поташа (калий карбоната), образовавшегося при пропускании углекислого газа через раствор калий гидроксида массой 112 г

      с массовой долей калий гидроксида 20%.

10. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме:

Cu         Cu(NO3)2           CuO        CO2          CaCO3.

Для одной из реакций составьте уравнения в ионном виде, для другой покажите процессы окисления и восстановления.

Для одной из реакций составьте уравнения в ионном виде, для другой покажите процессы окисления и восстановления.

Контрольная работа №1 по теме «Химические реакции».

Вариант 1.

1. Реакция, уравнения которой         2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + Q         является: 

а) эндотермической, обмена;                      в) обмена, экзотермической;

б) гетерогенной, обмена.                             г) обмена, каталитической;

Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.

2.  Коэффициент перед окислителем в уравнении     H2S + O2 → S + H2O      равен:

 а) 2    б) 5    в) 1    г) 6.

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

3. Сокращённое ионное уравнение реакции   H+ + OН- →  H2O   соответствует взаимодействию:

а) азотной кислоты с карбонатом натрия;            в) соляной кислоты с гидроксидом натрия;

б) угольной кислоты с гидроксидом калия;         г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).

Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.

4. В водном растворе среда кислая  в случае:

а) сульфита натрия;                                        б) сульфата натрия;

в) сульфата меди (II);                                     г) карбоната аммония.

Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.

5. Какое из веществ подвергается щелочному гидролизу?

 а) глюкоза     б) твёрдое мыло (стеарат натрия)     в) серная кислота     г) поваренная соль.

 Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия этого процесса  в сторону продуктов гидролиза.

6. Какова будет скорость реакции при 40 0С, если при 20 0С  она равна 0,4 моль/л.ч, а при повышении температуры на каждые 10 0С она возрастает в 3 раза?

а) 0,8 моль/л.ч          б) 1,2 моль/л.ч                 в) 2,4 моль/л.ч                  г) 3,6 моль/л.ч

7. Термохимическое уравнение  полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж

При использовании 2,24 л. ацетилена выделится теплоты:

а) 1305 кДж;            б) 261 кДж;                      в) 130, 5 кДж;                  г) 65,25 кДж.

8*. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

CH3-CH=CH-CH3+KMnO4+H2O → CH3-CHOH-CHOH-CH3+MnO2+KOH

Контрольная работа №1 по теме «Химические реакции».

Вариант 2.

1. Реакция, уравнения которой         2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + Q         является: 

а) эндотермической, обмена;                      в) обмена, экзотермической;

б) гетерогенной, обмена.                             г) обмена, каталитической;

Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.

2.  Коэффициент перед окислителем в уравнении     H2S + SO2 → S + H2O      равен:

 а) 2    б) 5    в) 1    г) 6.

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

3. Сокращённое ионное уравнение реакции   2H+ + CO3 2- → CO2 + H2O   соответствует взаимодействию:

а) азотной кислоты с карбонатом натрия;            в) соляной кислоты с карбонатом кальция;

б) угольной кислоты с гидроксидом калия;         г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).

Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.

4. В водном растворе среда щелочная в случае:

а) сульфита натрия;                                        б) сульфата натрия;

в) сульфата меди (II);                                     г) карбоната аммония.

Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.

5. Какое из веществ подвергается гидролизу?

 а) глюкоза     б) твёрдое мыло (стеарат натрия)     в) серная кислота     г) поваренная соль.

 Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия этого процесса  в сторону продуктов гидролиза.

6. Какова будет скорость реакции при 40 0С, если при 20 0С  она равна 0,4 моль/л.ч, а при повышении температуры на каждые 10 0С она возрастает в 3 раза?

а) 0,8 моль/л.ч          б) 1,2 моль/л.ч                 в) 2,4 моль/л.ч                  г) 3,6 моль/л.ч

7. Термохимическое уравнение  полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж

При использовании 1,12л  ацетилена выделится теплоты:

а) 1305 кДж;            б) 261 кДж;                      в) 130, 5 кДж;                  г) 65,25 кДж.

8*. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

CH3-CH=CH-CH3+KMnO4+H2O → CH3-

Психолого-педагогическая характеристика классного коллектива .

Рабочая программа составлена с учётом индивидуальных особенностей обучающихся _11_ класса и специфики классного коллектива. В классе обучаются  детей, из которых мальчиков – , девочек - . Отличительной возрастной особенностью детей является усиление интереса друг к другу со стороны мальчиков и девочек, что тоже следует учитывать при организации работы в группах постоянного и сменного состава и при рассаживании детей в классе.

Между обучающимися достаточно ровные, в целом бесконфликтные отношения, но есть группа детей, которых по результатам проведённой социометрии следует отнести к группе «пренебрегаемых» (____________). Они замкнуты, необщительны, отличаются крайне медленным темпом деятельности, с трудом вовлекаются в коллективную (групповую или парную) работу, стесняются давать ответы в устной форме, грамотной монологической речью не отличаются.В работе с этими детьми будет применяться индивидуальный подход как при отборе учебного содержания, адаптируя его к интеллектуальным особенностям детей, так и при выборе форм и методов его освоения, которые должны соответствовать их личностных и индивидным особенностям: дефицит внимания, медленная переключаемость внимания, недостаточная сформированность основных мыслительных функций (анализ, сравнение, выделение главного), плохая память.

Основная масса обучающихся класса – это дети со средними низким уровнем способностей и невысокой мотивацией учения (большинство детей приходят в щколу для общения), которые в состоянии освоить программу по предмету только на базовом уровне. Они отличаются слабой организованностью, недисциплинированностью, часто безответственным отношением к выполнению учебных, особенно, домашних заданий. В классе можно выделить группу обучающихся (_________________________), которые достаточно часто не имеют всего необходимого к уроку, не выполняют домашние задания. Поскольку в этой группе – неформальные лидеры классного коллектива, их отношение к учебе не вызывает у большинства обучающихся негативного отношения и порицания, а поощряется и принимается за норму. Чтобы включить этих детей в работу на уроке, будут использованы нетрадиционные формы организации их деятельности, частые смены видов работы, потому что волевым усилием эти дети заставить себя работать не в состоянии, а поскольку многие в классе на них равняются, это дестабилизирует рабочую обстановку и не способствует повышению эффективности учебного занятия.

Небольшая группа учеников (____________) проявляет желание и возможность изучать химию  на продвинутом уровне. С учётом этого в содержание уроков включён материал повышенного уровня сложности, предлагаются дифференцированные задания как на этапе отработки зунов, так и на этапе контроля. В организации работы с этой группой обучающих учтен и тот факт, что они не отличаются высоким уровнем самостоятельности в учебной деятельности и более успешны в работе по образцу, нежели чем в выполнении заданий творческого характера. Эти ребята часто не уверены в себе, мнительны, боятся ошибиться и с трудом переживают собственные неуспехи. В целях коррекции и нивелирования этих их особенностей отдельные темы ребята будут изучать самостоятельно с использованием индивидуальных образовательных программ (ИОП).

В целом обучающиеся класса весьма разнородны с точки зрения своих индивидных особенностей: памяти, внимания, воображения, мышления, уровня работоспособности, темпа деятельности, темперамента.Это обусловило необходимость использования в работе с ними разных каналов восприятия учебного материала, разнообразных форм и метод работы.

Тесты по теме «Химические реакции»

11 класс

Вариант I

1. Неверным является утверждение, что при протекании химической реакции:

А. Сохраняется суммарная масса веществ;

Б. Сохраняются молекулы веществ;

В. Сохраняются атомы веществ;

Г. Сохраняется суммарная энергия.

2. Реакция, уравнение которой 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O, является

А. Эндотермической, обмена;               В. Обмена, экзотермической;

Б. Обмена, каталитической;             Г. Гетерогенной, обмена.

3. К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой:

А. C2H4 + H2 = C2H6;                                    В. CaO + H2O = Ca(OH)2;

Б. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3;        Г. CH3OH + HCl = CH3Cl + H2O.

4. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между растворами хлорида бария и сульфата натрия равна:

А. 6;                           Б. 5;                         В. 4;                           Г. 3.

5. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓ соответствует взаимодействию между:

А. SiO2 и H2O;           Б. Na2SiO3(р-р) и HCl;         В. H2SO4 и SiO2;          Г. CaSiO3 и H2SO4.

6. Гидролизу подвергается:

А. Глюкоза;                                      В. Поваренная соль;

Б. Мыло;                                    Г. Серная кислота.

7. С наименьшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция цинка:

А. С 3%-ным раствором HCl;                                 В. С 15%-ным раствором HCl;

Б. С 11%-ным раствором HCl;                               Г. С 20%-ным раствором HCl.

8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:

А. Zn и H2SO4;        Б.Na и C6H5OH;        В.Fe и O2;            Г.CuSO4(р-р) и KOH(р-р).

9. Химическое равновесие в системе CH4 + H2O(r) ↔ 3H2 + CO – Q смещается в сторону продуктов реакции при:

А. Повышении давления;              В. Повышении температуры;

Б. Понижении температуры;                                   Г. Использовании катализатора.

10. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

А. AlCl3;                    Б. KNO3;                В. K2CO3;                  Г. FeCl3.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

11. Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.

12.  Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент γ=2) надо повысить температуру:

А. На 30 ºС;                       Б. На 40 ºС;                В. На 50 ºС;              Г. На 60 ºС.

13. Формулы группы ионов, которые не могут одновременно существовать в растворе:

А. Al3+, Cl-, NO3 -,  Na+.                           Б. Na+, NO3 -, K+, SO42-.                    

 В. Na+, S2-, Fe2+, NO3-.                             Г. Ba2+, Cl-, H+, OH-.

Тесты по теме «Химические реакции»

11 класс

Вариант II

1. К химическим процессам не относится:

А. Крекинг углеводородов;        В. Ржавление железа;

Б. Плавление льда;                                Г. Образование накипи.

2. Реакция, уравнение которой CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl, является:

А. Замещения, гомогенной;                                 В. Замещения, гетерогенной;

Б. Замещения, экзотермической;                         Г. обмена, каталитической.

3. К окислительно-восстановительным реакциям не относится:

А. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O;                                  В. K2O + H2O = 2KOH;

Б. C2H2 + 2Br2 → C2H2Br2;        Г. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

4. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна:

А. 6;                             Б. 5;                                    В. 4;                             Г. 3.

5. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:

А. NH4Cl и H2O;        В. NH3 и H2O;

Б. NH4Cl(р-р) и KOH(р-р);        Г. NH4NO3 и Mg(OH)2.

6. Гидролизу не подвергается:

А. Ацетет натрия;                                       В. Этанол;

Б. Хлорид цинка;                                        Г. Жир.

7. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция магния:

А. С 1%-ным раствором HCl;                                 В. С 5%-ным раствором HCl;

Б. С 10%-ным раствором HCl;                               Г. С 15%-ным раствором HCl.

8. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

А. Fe и H2SO4(р-р);                                                        В. AgNO3(р-р) и NaCl(р-р);

Б. Cu и O2;                                           Г. C2H5OH и Na.

9. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:

А. H2 + Br2 ↔ 2HBr;        В. PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2;

Б. C + CO2 ↔ 2CO;        Г. CO + Cl2 ↔ COCl2(г).

10.  Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой:

А. KCl;                              Б. ZnSO4;                          В. Na2CO3;                     Г. NaNO3.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

11.  При повышении температуры на 30ºС (температурный коэффициент γ=2) скорость реакции увеличивается:

А. В 2 раза;                        Б. В 4 раза;                       В. В 6 раз;                       Г. В 8 раз.

12.  Составьте уравнение реакции взаимодействия растворов сульфата магния и хлорида бария. Дайте полную характеристику данной химической реакции по всем изученным классификационным признакам.

13. Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:

А. SO32-, K+, SO42-, H+;        В. K+, Fe2+, OH-, SO42-;

Б. Al3+, Na+, OH-, Cl-;        Г. K+, Ba2+, OH-, NO3-.