Рабочая программа по химии 9 класс по уч. Рудзитиса Г.Е.
рабочая программа по химии (9 класс) на тему

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ  УЧРЕЖДЕНИЕ  СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 262

КРАСНОСЕЛЬСКОГО  РАЙОНА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету «Химия»

Класс      9         

2013-2014      учебный год

 Ф. И.О. учителя Абакумова Т.С.

Категория   высшая

 САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

2013

Раздел №II

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с  федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263)

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор  Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).       Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые определены стандартом.

• Примерные программы по химии
•  Программа для общеобразовательных учреждений. Химия, 9 класс. Автор Г.Е.Рудзитис,Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение,2009  (год)
• Образовательная программа ГБОУ СОШ № 262  Красносельского  района Санкт-Петербурга
• Учебный план ГБОУ СОШ № 262  Красносельского  района Санкт-Петербурга – 2013

Рабочая программа может быть реализована в 9 классе (2 ступень, основное общее образование, общеобразовательный уровень).  Учебники линии  Г.Е.Рудзитиса.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы структуирован  по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах  направлено на достижение целей химического образования.

В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно – восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии (закон Авогадро), отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач. Фактологическая часть программы включает первоначальные сведения об органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в органическом мире.

При составлении рабочей программы использовался учебно – методический комплект:

для учителя:

1. Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты /Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006
2. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
3. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.
4. Химия.Пособие –репититор для поступающих в вузы /под ред.Е.С.Егорова-Ростов н/д Феникс ,2003 .-768с.
5. Хомченко И.Г. Решение задач по химии .8-11 /И.Г.Хомченко .-М.ООО «Издательство Новая волна»,2007.- 256с.
6. ГараН.Н.Химия:Задачник с «помощником»,8-9 классы :пособие для учащихся общеобразовательных учреждений /Н.Н.Гара,Н.И.Габрусева –М.: Просвещение, 2009.-96с.

для учащихся:

1. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2008.-191с.
2. Габрусева Н.И. Химия .Рабочая тетрадь.9 класс :пособие для учащихся общеобразовательных учреждений ,Н.И.Габрусева .-М.: Просвещение,2009.-79с.
3. ГараН.Н.Химия:Задачник с «помощником»,8-9 классы :пособие для учащихся общеобразовательных учреждений /Н.Н.Гара,Н.И.Габрусева –М.: Просвещение, 2009.-96с.
4. Хомченко И.Г. Решение задач по химии .8-11 /И.Г.Хомченко .-М.ООО «Издательство Новая волна»,2007.- 256с.
5. Химия.Пособие –репититор для поступающих в вузы /под ред.Е.С.Егорова-Ростов н/д Феникс ,2003 .-768с.

             MULTIMEDIA – поддержка предмета:

1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
2. Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: издательство «Учитель», 2007

Рабочая программа  рассчитана на  68 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 7 часов.

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.

Промежуточная аттестация и итоговая контрольная работа проводится согласно  локальному акту образовательного учреждения в форме текстовых письменных  работ, а стартовая и контрольная работа №5 – в форме теста.

При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.

Распределение часов по темам составлено по авторской программе.

Резервное время используется следующим образом: так как согласно авторской программе на изучение курса химии в 9 классе предусмотрено 70 часов, а согласно базисному плану и фактически их 68, то 2 часа резервного времени и используется в этом случае.

Формулировка названий разделов и  тем – соответствует  авторской программе.

Включены элементы содержания (авторская программа):

1. Гидролиз солей.
2. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.
3. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
4. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)
5. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
6. Минеральные удобрения
7. Сероводородная и  сернистая кислоты  и их соли.
8. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах

 Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков:

• «Сущность процесса электролитической диссоциации» - в учебнике, «Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы» - в авторской программе.
• «Диссоциация кислот, щелочей и солей» - в учебнике, «Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей» - в авторской программе.
• «Соединения железа» - в учебнике, «Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)» - в  авторской программе.
• «Органическая химия» - в учебнике, «Первоначальные сведения о строении органических веществ» - в авторской программе.
• «Жиры» - в учебнике, «Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот»
• «Аминокислоты. Белки» - в учебнике, «Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах»
• «Лекарства» - в учебнике, «Химия и здоровье. Лекарства»

Все демонстрации,  лабораторные опыты и  практические занятия взяты из Примерной программы.

Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой): лабораторные опыты и демонстрации  № 1,2,3,7,8,11,12,18,19 соответствуют авторской программе.

На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения:

включены (взяты из авторской программы):

1. Гидролиз солей.
2. Минеральные удобрения
3. Стекло. Цемент.
4. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах
5. Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

Расширена практическая часть за счет увеличения лабораторных опытов: 

2.Реакции обмена между растворами электролитов

7. Взаимодействие солей аммония со щелочами (распознавание солей аммония).

8. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

18. Этилен, его получение, свойства

Демонстраций:

1. Испытание веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

4. Аллотропия кислорода – озон.

11. Ознакомление с образцами природных силикатов.

12. Ознакомление с видами стекла.

И практических работ:

1. Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений» отсутствует в Примерной программе, но является очень важной с практической точки зрения, особенно для сельских школьников.
2. В Примерной программе определены практические занятия «Изготовление моделей углеводородов», в авторской они заменены на демонстрации моделей молекул органических веществ.
3. Практические занятия «Знакомство с образцами лекарственных препаратов» и

«Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены» в авторской программе отсутствуют, в рабочей программе  - демонстрация.

Все изменения, внесенные при составлении рабочей программы,  выделены курсивом с подчеркиванием.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ     ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии в 8 - 9 классах  ученик должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Тема 1. Электролитическая диссоциация

Учащиеся должны знать:

1. определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации;
2. определения «основание», «кислота», «соль» - в свете теории электролитической диссоциации;
3. определение «степень ЭЛД»;
4. определение реакций ионного обмена, условий осуществления данных реакций;
5. определение  окислительно – восстановительных реакций, окислителя, восстановителя;
6. определение гидролиза солей.

Уметь:

1. объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью;
2. записывать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей;
3. сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы;
4. составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций;
5. выполнять опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы;
6. определять с помощью расчетов вещество, данное  в избытке, и проводить вычисления массы, объема или количества вещества продукта реакции по данному исходному веществу;
7. определять окислительно – восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса;
8. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 2. Кислород и сера

Учащиеся должны знать:

1. определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии;
2. физические свойства серы и области ее применения;
3. строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения;
4. качественную реакцию на сульфат – ион;
5. определение скорости химических реакций;
6. зависимости скорости реакции от различных условий.

Уметь:

1. давать характеристику главной подгруппы по плану;
2. сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы 6 группы;
3. указывать причины их сходства и отличия;
4. доказывать химические свойства серы и ее важнейших соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно – восстановительном видах;
5. объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции;
6. решать задачи;
7. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 3. Азот и фосфор

Учащиеся должны знать:

1. физические и химические свойства азота;
2. строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство;
3. строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства, химизм производства;
4. состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов;
5. характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора, применение минеральных удобрений.

Уметь:

1. давать характеристику подгруппы азота, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно – восстановительных реакций;
2. доказывать химические свойства аммиака;
3. определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать задачи).
4. доказывать общие и особенные свойства солей на примере солей аммония и нитратов

Тема 4. Углерод и кремний

Учащиеся должны знать:

1. общую характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния;
2. состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния;
3. состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислоты, их солей.

Уметь:

1. сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства углерода в молекулярном и окислительно – восстановительном виде;
2. сравнивать строение и свойства оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия;
3. доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;
4. решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продукта реакции по указанной массе (объему) исходного вещества, одно из которых содержит примеси.

Тема 5. Общие свойства металлов

Учащиеся должны знать:

1. понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства и способы получения металлов;
2. состав, строение, свойства простых веществ, а также оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-3 групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;
3. определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятия руды и пустой породы, основные стадии получения металлов.

Уметь:

1. записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно – восстановительных процессах;
2. характеризовать металл по его положению в ПС и строению атома, химические свойства простого вещества и важнейших его соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;
3. доказывать химические свойства оксидов, оснований и солей металлов главных подгрупп и железа, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах

Учащиеся должны знать:

1. определение органической химии, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ;
2. основные положения теории А.М.Бутлерова (кратко).

Уметь:

1. записывать структурные формулы органических веществ;
2.  определять изомеры, давать им названия.

Тема 7. Углеводороды

Учащиеся должны знать:

1. определение углеводородов, их классификацию;
2. некоторые свойства углеводородов;
3. иметь представление о природных источниках углеводородов.

Уметь:

1. записывать структурные формулы органических веществ;
2.  определять изомеры, давать им названия;
3. записывать некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных).

Тема 8. Спирты

Учащиеся должны знать:

1. определение одноатомных и многоатомных спиртов;
2. свойства и применение спиртов.

Уметь:

1. записывать структурные формулы спиртов;
2. называть некоторые спирты по систематической номенклатуре.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры

Учащиеся должны знать:

1. определение карбоновых кислот и жиров;
2. свойства и применение карбоновых кислот и жиров.

Уметь:

1. записывать структурные формулы  карбоновых кислот и жиров;
2. называть некоторые карбоновые кислоты по систематической номенклатуре.

Тема 10. Углеводы

Учащиеся должны знать:

1. иметь общие понятия о глюкозе и сахарозе как важнейших представителях углеводов;
2. иметь общие понятия о свойствах и применении углеводов.

Уметь:

1. выполнять тренировочные упражнения по теме.

Тема 11. Белки Полимеры

Учащиеся должны знать:

1. иметь общие понятия о белках;
2. иметь общие понятия о полимерах на примере полиэтилена;
3. иметь общие понятия о свойствах и применении белков и полимеров;
4. общее представление о лекарствах и лекарственных препаратах.

Уметь:

1. выполнять тренировочные упражнения по теме.

Примечание к календарно – тематическому планированию:

1. Сокращенные обозначения типов уроков:
2. УИНЗ – урок изучения новых знаний;
3. УЗЗ – урок закрепления знаний;
4. КУ – комбинированный урок;
5. УКЗ – урок контроля знаний.

6. В разделе «Подготовка к ГИА»: цифрами (например, 3.4.2)  указаны коды контролируемых элементов в соответствии с «Кодификатором элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников IX классов общеобразовательных учреждений для проведения государственной итоговой аттестации 2011 года (в новой форме) по ХИМИИ».

Раздел II. Учебно-тематический план.(9 класс)

                                              Содержание курса химии за 9 класс 68 ч/год (2 ч/нед.;)

                                                                       НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

  Повторение основных вопросов курса 8 класса (3 ч)

Тема 1. Электролитическая диссоциация (9 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.       Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (7 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе                                       .

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (11 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы

• Получение аммиака и изучение его свойств.
• Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (9 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (13ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов   Д. И. Менделеева.  Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы

• Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».
• Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

                                              ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (10  ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.                                                                                                                                                                             Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.                                                                                                                  Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы

Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.                                                                                                                                            Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.                                       Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.                                                                                                                                                               Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Тема12. Химия и жизнь (6часов)       Химия в быту Химия и здоровье. Лекарства. Загрязнение природы  промышленными отходами

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен

 знать / понимать:

--химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,  

периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

     номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической  

     системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах  

     малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид- ионы.
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовление растворов заданной концентрации.

Формирование  общеучебных умений и навыков учащихся

Учебно - организационные:

• уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;
• владеть техникой консультирования;
• уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнять
• заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.); анализировать и оценивать собственную учебно-познавательную деятельность.

Учебно - интеллектуальные:

• уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;
• уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать
• взаимосвязь и взаимозависимость между ними;
• уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка;
• уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.

Учебно - информационные:

• уметь применять справочный аппарат книги
• самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;
• уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.

Учебно - коммуникативные:

• связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;
• излагать материал из различных источников;
• владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции.

ЛИТЕРАТУРА

      Литература для учащихся:

1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
2. Габрусева Н.И. Химия: 9 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.

1. Хомченко И.Г.    Решение задач по химии. - М.:  ООО «Изд-во Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002.
2. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четв. издание - Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.

Литература для учителя:

1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
2. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8  кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.
3. Титова И. М. Уроки химии V111 класс. : Пособие для учителя. СПб.: КАРО, 2002.
4. Рыбникова З.Д., Рыбников А.В. Неорганическая химия. 8-9 классы: Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и проверочные работы. - М.: Айрис-пресс, 2004.
5. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение, 2008.
6. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для  8-9 классов: пособие для учителя.  – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.
7. Егоров А.С. Все виды расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. - Ростов н/Д: Феникс,2003.
8. Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. М.: Аквариум, 1997.
9. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская. М: ООО «Издательство Оникс»: «Издательство «Мир И Образование», 2006.
10. Лидин Р.А. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний: 8-9 кл.: Кн. Для учителя / Р.А.

MULTIMEDIA - поддержка предмета:                

1. Открытая химия 2.0 ООО Физикон, 2001. Автор курса - проф. МФТИ, академик РАЕН В.В.Зеленцов.
2. Единый государственный экзамен Химия. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0 «Интерактивная линия», 2005.Просвещение - МЕДИА.
3. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 11-11 классы. - М.: ООО «Кирилл
   и Мефодий », 2004.
4. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. - М.: ЗАО Просвещение-Медиа,2005.

Раздел №V

Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9 классе на 2013-2014 год.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

И-итоговый контроль;

ТК-текущий контроль;

УО-устный опрос;

ФО-фронтальный опрос;

КР- контрольная работа;

                                          СР- самостоятельная работа;Т-тестовая работа;

ПР- практическая работа;

         ДМ-дидактический материал;

                             ДСР-домашняя самостоятельная работа.

;

Раздел № VI

Требования к уровню подготовки обучающихся на ступени среднего (полного) образования

Предметно-информационная составляющая образованности:

знать

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Ценностно-ориентационная составляющая образованности:

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Контрольная работа

по химии 8класс

по теме ”Электролитическая диссоциация”.

Вариант 1.

А1. Практически не диссоциирует:

а) азотная кислота                     б) фосфат натрия

                                       в) гидроксид железа (II)          г) хлорид калия

А2. Анион - это:

а) ион кальция       б) ион хлора      в) атом меди           г) ион алюминия

А3. Формула слабого электролита:

а) Cu(OH)2      б) HCl       в) H2CO3      г) FeCl3

А4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-иона:

а) KCl       б) KOH    в) Fe(OH)3     г) Cu(OH)2

 А5. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением:

а) H+ + OH- = H2O          б) 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓      

                                    в) Ag+ + Cl- = AgCl↓       г) 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓

А6.  Цвет лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серебра (IV) с водой:

а) синяя     б) красная    в) фиолетовая

А7. С раствором серной кислоты взаимодействует вещество с формулой:

а) MgO        б) P2O5       в) CO2       г) H2

А8. Cоляная кислота взаимодействует с:

                           а) железом.    б) медью    в) серебром     4) ртутью. 

А9. Оксид, вступающий в химическую реакцию с водой, имеет формулу:

                          а)BaO      б) FeO      в) SiO2      г) CuO

А10. Веществом Х в уравнении реакции X + 2HCl = CuCl2 + 2H2O является:

                      а) Cu     б) CuO    в) CuCl2          г) Cu(OH)2

А11. Электролиты – это. . .

      а) вещества, растворы и расплавы которых проводят ток                  

      б) любые вещества      

      в) нерастворимые вещества      

      г) вещества, проводящие ток

Контрольная работа

по химии 8класс

по теме ”Электролитическая диссоциация”.

Вариант 2.

А1 Диссоциируют в водном растворе:

а) хлорид калия                          б) карбонат кальция    

                             в) гидроксид меди (II)               г) оксид натрия

А2. Катион - это:

а) фосфат-ион   б) ион натрия   в) атом цинка   г) ион хлора

А3. Формула сильного электролита:

                         а)Fe(OH)2      б) HNO3  в) H2SO3   г) Na2O

А4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водорода:

                         а) H2SO4    б) NaOH    в) MgCl2    г) PH3

А5. Взаимодействие гидроксида калия с водным раствором отображается ионным уравнением:

                              а) 2H+ + SO32- = H2O + SO2↑                      б) CO32-  + 2H+ = CO2↑ + H2O

                              в) MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑  + H2O      г) H+ + OH- = H2O            

А6. Соляная кислота не взаимодействует с металлом:

     а) алюминием     б) медью      в) цинком      г) кальцием 

А7.  Цвет фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида калия с водой:

а) бесцветный        б) малиновый      в) фиолетовый       г) красный

А8.  С раствором гидроксида натрия взаимодействует вещество, формула которого:                       

а) SO3        б) K2O       в) CuO      г) MgO

А9. Формула оксида, взаимодействующего с водой:

                         а) CuO    б) P2O5   в) Fe2O3   г) SiO2

А10. Веществом Х в уравнении реакции X + H2SO4(разб) = CuSO4+ H2O является:

                      а) Fe     б) FeO    в) Fe2O3          г) Fe(OH)2

А11. К электролитам относятся:

  а)  все растворимые в воде вещества              б) оксиды и кислоты

   в) все кислоты, соли, основания                     г) кислоты и щелочи

А12. 3 молекулы хлора:

            а)3Cl2       б)3Cl       в)Cl2        г)6Cl

В1. Соотнесите:

          Формула оксида:

а) SO3    б) CaO    в) CO2    г) SO2

Формула гидроксида:

а) H2SO3    б) Ca(OH)2    в) H2CO3    г) H2SO4

В2. Cоставьте генетический ряд лития, используя схему

          металл→основный оксид→основание→соль

В3. Закончите уравнение реакции обмена:

        BaCl2 + AgNO3 →…

С1. Напишите молекулярное и там, где это имеет место, - ионное уравнение реакций  

        согласно схеме:

SO3 → H2SO4→ Na2SO4

↓

  H2

А12.  4 атома брома:

             а) 2Br2     б) 2Br     в) 4Br     г) Br4

В1. Соотнесите:

          Формула оксида:

а) N2O5    б) FeO    в) Fe2O3    г) N2O3

Формула гидроксида:

а) HNO2      б) HNO3       в) Fe(OH)2    г) Fe(OH)3

В2. . Cоставьте генетический ряд лития, используя схему

          неметалл→кислотный оксид→кислота→соль

В3. Закончите уравнение реакции обмена:

        KOH+ H3PO4 →…

С1. Напишите молекулярное и там, где это имеет место, - ионное уравнение реакций  согласно схеме:

Na2O → NaOH→ NaCl

      ↓

         Na2SO4

Контрольная работа №3 по теме «Металлы»

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 14 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4»                 13 – 14 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ - 2

Часть 1.

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Электронная формула атома лития:

        1) 1s2 2s2                                        3) 1s2 2s1 

        2) 1s2 2s2 2p1                                        4) 1s2 2s2 2p6 3 s1 

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

        1) n s1                2) n s2                3) n s2 n p1                4) n s2 n p2

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

        1) алюминий                                        3) галлий

        2) бор                                                 4) индий

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

        1) барий                                        3) магний

        2) кальций                                         4) стронций

А 5. С соляной кислотой не взаимодействует:

         1) железо                                        3) платина

         2) никель                                        4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия

Б. Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой

1) верно только А

        2) верно только Б

3) верны оба суждения

        4) оба суждения не верны.

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и формулой соответствующего ему оксида:

ФОРМУЛА                                ФОРМУЛА

ГИДРОКСИДА                        ОКСИДА

А) ЭОН                                1) Al2O3 

        Б) Э(ОН)3                                2) Na2O

        В) Н3ЭО3                                3) MgO

        Г) Э(ОН)2                                4) NO

5) CO

                                                6) SO3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с железом:

1) HCl                                 4) CO

2) Cl2                                        5) O2

3) SiO2                                6) CuCl2

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР. Назовите все вещества.

Zn  ZnO  ZnCl2  Zn(OH)2  ZnO

Контрольная работа №2 по теме «Металлы» (9 класс)

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 14 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4»                 13 – 14 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ - 3

Часть 1.

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы ПС:

        1) ns1                        2) ns2                        3) ns2 np1                        4) ns2 np2

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

        1) алюминий                                        3) магний

        2) кремний                                        4) натрий

А 3. Атом магния отличается от иона магния:

        1) зарядом ядра                                3) числом протонов

        2) числом нейтронов                        4) числом электронов

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

        1) калий                                         3) литий

        2) натрий                                        4) рубидий

А 5. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует:

         1) железо                                        3) медь

         2) никель                                        4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра не изменяется.

Б. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра увеличивается.

1) верно только А

        2) верно только Б

3) верны оба суждения

        4) оба суждения не верны.

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между элементом и соответствующей ему электронной формулой.

        ЭЛЕМЕНТ                        ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) Na                                1) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3р1

        Б) Ca                                2) 1s2 2s2 2p6 3 s1

        В) K                                3) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s1

Г) Al                                4) 1s2 2s2 2p7

5) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s2

6) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3р3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с кальцием:

1) СО2                                4) H2O

2) Н2                                5) O2

3) HCl                                6) NaOH

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Назовите все вещества.

Fe(OH)3  Fe2O3  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3

Контрольная работа №3 по теме «Металлы»

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 14 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4»                 13 – 14 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ - 2

Часть 1.

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Электронная формула атома лития:

        1) 1s2 2s2                                        3) 1s2 2s1 

        2) 1s2 2s2 2p1                                        4) 1s2 2s2 2p6 3 s1 

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

        1) n s1                2) n s2                3) n s2 n p1                4) n s2 n p2

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

        1) алюминий                                        3) галлий

        2) бор                                                 4) индий

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

        1) барий                                        3) магний

        2) кальций                                         4) стронций

А 5. С соляной кислотой не взаимодействует:

         1) железо                                        3) платина

         2) никель                                        4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия

Б. Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой

1) верно только А

        2) верно только Б

3) верны оба суждения

        4) оба суждения не верны.

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и формулой соответствующего ему оксида:

ФОРМУЛА                                ФОРМУЛА

ГИДРОКСИДА                        ОКСИДА

А) ЭОН                                1) Al2O3 

        Б) Э(ОН)3                                2) Na2O

        В) Н3ЭО3                                3) MgO

        Г) Э(ОН)2                                4) NO

5) CO

                                                6) SO3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с железом:

1) HCl                                 4) CO

2) Cl2                                        5) O2

3) SiO2                                6) CuCl2

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР. Назовите все вещества.

Zn  ZnO  ZnCl2  Zn(OH)2  ZnO

Контрольная работа №2 по теме «Металлы» (9 класс)

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 14 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4»                 13 – 14 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ - 3

Часть 1.

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы ПС:

        1) ns1                        2) ns2                        3) ns2 np1                        4) ns2 np2

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

        1) алюминий                                        3) магний

        2) кремний                                        4) натрий

А 3. Атом магния отличается от иона магния:

        1) зарядом ядра                                3) числом протонов

        2) числом нейтронов                        4) числом электронов

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

        1) калий                                         3) литий

        2) натрий                                        4) рубидий

А 5. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует:

         1) железо                                        3) медь

         2) никель                                        4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра не изменяется.

Б. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра увеличивается.

1) верно только А

        2) верно только Б

3) верны оба суждения

        4) оба суждения не верны.

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между элементом и соответствующей ему электронной формулой.

        ЭЛЕМЕНТ                        ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) Na                                1) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3р1

        Б) Ca                                2) 1s2 2s2 2p6 3 s1

        В) K                                3) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s1

Г) Al                                4) 1s2 2s2 2p7

5) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s2

6) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3р3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с кальцием:

1) СО2                                4) H2O

2) Н2                                5) O2

3) HCl                                6) NaOH

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Назовите все вещества.

Fe(OH)3  Fe2O3  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3

Контрольная работа №4. Итоговая работа.

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4»                 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -2

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО

1) 2е,8е,4е                                        3) 2е,8е,2е

2) 2е,8е,3е                                        4) 2е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, Al                                         3) Li, Be, B

2) Na, Mg, Be                                        4) Be, Mg, Ca

А 3. Оксид кальция является

1) амфотерным                                3) несолеобразующим

2) кислотным                                        4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaCl и MgSO4                                3) NaOH и KI 

2) HCl и Na2SO4                                4) KOH  и CuCl2

А 5. Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:

1) S+4 → S+6                                        3) S-2 → S+4

2) S+4 → S0                                          4) S0 → N+6

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Неметаллы проявляют только восстановительные свойства

Б. Неметаллы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А                                3) верно только Б

2) верны оба суждения                         4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:                 ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) SO3 и H2O                                1) H2SO3

Б) HCl и Na2S                        2) Na2SO4 и H2O

В) Na2Oи H2SO4                        3) H2S

Г) H2S и O2                                4) H2SO4

5) 2NaCl  и H2S

6) H2O и SO2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) CuSO4                                4) HNO3

2) CuO                                5) Zn(OH)2

3) KOH                                6) CO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида азота (IV) образуется при взаимодействии азотной кислоты со 140г меди, содержащей 15% примесей?

Контрольная работа №4. Итоговая работа.

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4»                 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -3

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам НЭ и Э2О7

1) 2е,8е,6е                                3) 2е,8е,8е

2) 2е,8е,7е                                4) 2е,8е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, C                                3) Si, C, N

2) F, Cl, Br                                4) Na, Mg, Ca

А 3. Оксид алюминия является

1) амфотерным                         3) несолеобразующим

2) кислотным                         4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaNO3 и H2SO4                        3) CaCl2 и Na2CO3        

2) KCl и NaOH                        4) CuSO4  и HCl

А 5. Уравнению реакции 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O соответствует схема превращения:

1) N-3 → N0                                 3) N+3 → N+2

2) N+2 → N-3                                4) N-3 → N+2

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В соединении H2SO3 степень окисления серы максимальная

Б. В соединении H2SO3 степень окисления серы минимальная

1) верно только А                                3) верно только Б

2) верны оба суждения                        4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие  между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:                 ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) Fe и HCl                                 1) FeCl2

Б) Fe(OH)3 и HCl                        2) FeCl2 и H2O

В) FeCl3 и NaOH                        3) FeCl3

Г) Fe и Cl2                                4) FeCl2 и H2

5) FeCl3 и 3H2O

6) Fe(OH)3 и 3NaCl

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С соляной кислотой реагируют:

1) Zn                                 4) Na2CO3

2) Mg(OH)2                        5) BaCl2

3) Na2O                        6) SO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем углекислого газа образуется при разложении гидрокарбоната кальция массой 240кг, содержащего 20% примесей?

Итоговая контрольная работа

        Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1 (3 балла).     Знаки  химических элементов, имеющих сходное строение                 внешнего энергетического уровня:

         А.    В и Si      Б.  Se и  S    В.  K и Ca    Г.  Mn и Вr

2 (3 балла).      Номер периода в периодической системе показывает:

         А.   Число электронных слоев в атоме

         Б.    Заряд ядра атома

         В.    Число электронов на внешнем энергетическом уровне

         Г.     Число электронов в атоме

3 (3 балла).       Формула вещества с ионной связью и ионной кристаллической решеткой:

         А.   СО2     Б. N2     В. KCl     Г. С (алмаз)

4 (3 балла).      К окислительно-восстановительным не относятся реакции:

        А. Соединения   Б. Разложения   В. Замещения   Г. Обмена

5 (3 балла).    Формула соли, водный раствор которой имеет щелочную среду:

        А. К2СО3   Б. Аl(NO3)3   В. CuSO4   Г. NaCl

6 (3балла).      Аморфным веществом является:

        А. Алмаз   Б. Стекло   В. Кремнезем   Г. Сода

7 (3 балла).     Условие, необходимое для смещения химического равновесия   в реакции N2 + O2 ↔ 2NO – Q в сторону продуктов:

        А. Увеличить давление                   Б. Повысить температуру

        В. Применить катализатор            Г. Понизить температуру

8 (3 балла).    Окислителем в химической реакции  СuO + H2 = Cu + H2O является:

        А. Н20    Б. О-2    В. Cu+2    Г. Cu0

 9 (3 балла).    Формула вещества Х в цепочке превращений  Na → Х → Na2O:

        А. Na2O2    Б. NaOH     В. NaH   Г. NaCl

10 (3 балла).    Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:

        А. О2 → О3   Б. О2 → Н2О   В. NH3 → НNO3   Г. О2 → СuO

   Часть Б.          Задания со свободным ответом.

11 (8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно   осуществить следующие превращения  

               Li 1→ Li2O 2→ LiOH 3→ Li2CO3 4→ CO2

12 (8 баллов). Дайте характеристику реакции № 1 из задания 11 с точки   зрения различных признаков классификации. Выберите реакцию ОВР, определите окислитель и восстановитель. Реакцию №4 рассмотрите в свете ТЭД.

13 (4 балла). Рассчитайте объем оксида серы (IV), который образуется при растворении в соляной кислоте 504 граммов сульфита натрия, содержащего 25% примесей.

        Вариант 2

         Часть А.         Тестовые задания с выбором ответа.

 1 (3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение    внешнего энергетического уровня:

              А. S и Cl   Б. Be и B   В. Kr и Хе   Г. F и O

2 (3 балла). Общее число электронов в атоме элемента определяется в периодической системе по номеру:

              А. Группы   Б. Периода   В. Ряда   Г. Порядковому

3 (3балла). Вещество с металлической связью:

              А. Вода   Б. Хлорид натрия   В. Йод   Г. Кобальт

4 (3 балла). Вещество, способное переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое:

              А.  Бензол   Б. Сера   В. Вода    Г. Йод

5 (3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить

превращение        СН3-СН2-СН2-СН3  СН3-СН-(СН3)2                                                                                                               

              А. Изомеризации   Б. Замещения   В. Разложения   Г. Обмена

6 (3 балла). Вещества, при гидролизе которых получаются карбоновые кислоты:

              А. Белки   Б. Жиры   В. Нуклеиновые кислоты   Г. Углеводы

7 (3 балла). Как изменится скорость химической реакции  Н2(г) + J2(г) ↔ 2НJ(г) при увеличении давления в 4 раза:

               А. Увеличится в 2 раза        Б. Увеличится в 8 раз

               В. Увеличится в 16 раз            Г. Увеличится  в 32 раза

8 (3 балла). Ряд формул веществ, в которых степень окисления серы возрастает:

                   А. H2SO4, H2SO3, S, MgS        Б. SO3, Na2S, FeS, SO2

                   В. CaS, S, H2SO3, K2SO4        Г. S, H2S, SO3, H2SO4

9 (3 балла). Кальций  взаимодействует с каждым веществом ряда:

А. Гидроксид натрия, водород, кислород В. Оксид цинка, этанол, фенол (расплав)

Б. Вода, уксусная кислота, хлор              Г. Cерная кислота, вода, гидроксид калия

10 (3 балла). Вещества, взаимодействию которых  соответствует ионное уравнение   СО32- + 2Н+ = Н2О + СО2↑:

                   А. Карбонат натрия и соляная кислота

                    Б. Карбонат кальция и уксусная кислота

                    В. Гидрокарбонат калия и азотная кислота

                    Г. Карбонат бария и вода

    Часть Б.             Задания со свободным ответом.

11(10 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения  

               NaH ←1 Na 2→ Na2O2 3→ Na2O 4→ NaOH 5→ Na2SO4.

12 (6 баллов). Дайте характеристику реакции № 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите реакцию ОВР, определите окислитель и восстановитель. Реакцию № 5 рассмотрите в свете ТЭД.

13 (4 балла). Определите объем углекислого газа, который образуется при растворении в азотной кислоте 250 граммов известняка, содержащего 20% примесей.

        Вариант 3

   Часть А.          Тестовые задания с выбором ответа.

1 (3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

            А. Мn и Br    Б. N и P   В. Si и P   Г. Cr и Si

2 (3 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в периодической системе химических элементов определяет:

            А. Число протонов в ядре атома

             Б. Число электронов в наружном электронном слое

             В. Число электронов в атоме

             Г. Заряд ядра атома

3 (3 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью и молекулярной кристаллической решеткой:

             А. Вr2   Б. С (графит)   В. NaCl   Г. СО2

4 (3 балла). Газ тяжелее воздуха:

             А. Азот   Б. Хлор   В. Водород   Г. Аммиак

5 (3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить превращение                      КNO3 → KNO2:

            А. Замещения   Б. Обмена   В. Разложения   Г. Соединения

6 (3 балла). Формула соли, раствор которой имеет кислотную среду:

            А. Na2CO3   Б. Ba(NO3)2   В. AlCl3   Г. К2SO4

7 (3 балла). Условие, необходимое для смещения химического равновесия вправо в реакции, уравнение которой  2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +Q:

        А. Увеличить давление                                      Б. Повысить температуру

        В. Уменьшить концентрацию кислорода          Г. Применить катализатор

8 (3балла). Окислитель в реакции, уравнение которой  

                  2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe +Q:

             А. Al0    Б. Fe0    В. Al+3   Г. Fe+3

9 (3 балла). Ряд веществ, каждое из которых взаимодействует с натрием:

      А. Бензол, вода, уксусная кислота        В. Вода, кислород, этанол

      Б. Водород, метан, фенол (расплав)      Г. Вода, оксид углерода (IV), метан

10 (3 балла). Превращение, которое можно осуществить в одну стадию:

   А. N2 → HNO3    Б. H2SiO3 → SiO2    В. Cu → Cu(OH)2    Г. Na → Na2O

   Часть Б.       Задания со свободным ответом.

11 (8 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

              S 1→ SO2 2→ SO3 3→ H2SO4 4→ BaSO4

12 (8 баллов). Дайте характеристику реакции № 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификции. Выберите реакцию ОВР, определите окислитель и восстановитель. Реакцию № 4 рассмотрите в свете ТЭД.

13 (4 балла). Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании

300 граммов 14,2% раствора сульфата натрия с раствором нитрата бария, взятым в избытке.

        Вариант 4

1 (3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего электронного слоя:

          А. S и Cr   Б. Al и Si   В. Р и As   Г. Al и Sc

2 (3 балла). Порядковый номер элемента в ПСХЭ определяет:

          А. Заряд ядра атома

          Б. Число электронов на внешнем энергетическом уровне

          В. Число электронных слоев

          Г. Число нейтронов в ядре атома

3 (3 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью и атомной кристаллической решеткой:

          А. С (алмаз)   Б. Сu   В. KCl   Г. SO2

4 (3балла). Качественным реагентом на углекислый газ является:

А. Хлорид бария  Б. Нитрат серебра В. Соляная кислота   Г. Известковая вода 5 (3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить следующее превращение     С2Н6 → С2Н4 + Н2:

А. Гидрирования   Б. Дегидратации   В. Дегидрирования   Г. Изомеризации

6 (3 балла). Условие, необходимое для смещения химического равновесия в реакции  3Н2 + N2 ↔ 2NH3 +Q в сторону продуктов реакции:

          А. Увеличение температуры             Б. Увеличение давления

          В. Применение катализатора           Г. Уменьшить концентрацию азота

7 (3 балла). Восстановитель в реакции, уравнение которой

                       2СО +О2  → 2СО2 + Q:

            А. С+2   Б. С+4   В. О0   Г. О-2     

8 (3 балла). Формула вещества Х в уравнении реакции                                                                       Сu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + Х + 2Н2О:    

            А. Н2   Б. SO2   В. Н2S   Г. SO3

9 (3 балла). Формула вещества, при гидролизе которого образуется ацетилен:

            А. CaC2    Б. Al4C3   В. Al2S3    Г. Zn3Р2         

10 (3балла). Вещества, взаимодействию которых соответствует ионное уравнение Н+ + ОН− = Н2О:

            А. Хлорид натрия и нитрат серебра

            Б. Гидроксид калия и азотная кислота

            В. Гидроксид калия и хлорид меди(II)

            Г. Гидроксид кальция и оксид углерода(IV)

   Часть Б.         Задания со свободным ответом.

11 (8 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

                 С 1→ СО 2→ СО2 3→ Н2СО3 4→ СаСО3.

12 (8 баллов). Дайте характеристику реакции № 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите реакцию ОВР, определите окислитель и восстановитель. Реакцию № 4 рассмотрите в свете ТЭД.

13 (4 балла). Рассчитайте количество вещества соли, образующейся при пропускании 67,2 литров хлороводорода через раствор гидроксида калия.

        Вариант 5*

       Часть А.           Тестовые задания с выбором ответа.

1 (3 балла). Знаки химических элементов, имеющих наибольшую разницу значений атомных радиусов:

                    А. Na и Cl   Б. As и Se   В. Cl и Ar   Г. Be и Mg  

2 (3 балла). В главной подгруппе пятой группы ПСХЭ с увеличением порядкового номера элемента:

       А. Уменьшается радиус атома и уменьшается электроотрицательность

        Б. Увеличивается радиус атома и уменьшается электроотрицательность

        В. Уменьшается радиус атома и увеличивается электроотрицательность

        Г. Увеличивается радиус атома и постоянная электроотрицательность

3 (3 балла). Кристаллическая решетка химического соединения,образованно-

го элементами с электронными конфигурациями   ...5s2   и   ...4s24р5:

        А. Атомная   Б. Молекулярная   В. Ионная   Г. Металлическая

4 (3 балла). Утверждение, справедливое для жидкостей:

        А. Небольшие расстояния между молекулами        В. Текучи

        Б. Малосжимаемы                                                       Г. Все ответы верны

5 (3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить следующее   превращение   СН3СООН → СН3СООСН3:

   А. Гидратации    Б. Этерификации  В. Дегидрирования   Г. Изомеризации

6 (3 балла). Пара формул солей, в водных растворах которых фенолфталеин имеет одинаковую окраску:

                  А. Ba(NO3)2 и K2S            Б. CH3ONa и МgCl2   

                  В. CH3COONa и К3РО4    Г. Zn(NO3)2 и  AlCl3 

7 (3балла). При повышении температуры на 200С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции увеличится:

                  А. В 3 раза   Б. В 9 раз   В. В 27 раз   Г. В 81 раз

8 (3 балла). Среди частиц   N+5,  Мn+7,  S+ 6,  Cr+6, только окислительные свойства могут проявлять:             А. Одна   Б. Две  В. Три    Г. Четыре

9 (3 балла). Ряд формул веществ, с каждым из которых взаимодействует оксид бария:

                 А. HCl, H2,  HNO3                  Б. Р2О5, Н2SO4, Мg    

                 В. SO3, КОН, Fe(OH)2           Г. SiO2, H2O,  CH3COOH

10 (3 балла). Формула вещества, название которого дано неверно:

                 А. Са3N2  ― нитрид кальция        Б. NF3 ― нитрид фтора  

                 В. Na3N ― нитрид натрия           Г. NI3 ― нитрид йода    

     Часть Б.            Задания со свободным ответом.

11 (8 баллов). Определите вещества Х1, Х2, Х3 в схеме превращений

уксусная кислота → Х1 → Х2 → Х3. Как называется вещество Х3 в медицине?

12 (6 баллов). Среди веществ, формулы которых ZnS, KNO3,  FeSO4, KМnO4, Na3{Cr(OH)6}, выберите вещества, вступающие в реакции ионного  обмена с соляной кислотой. Одно из уравнений запишите в молекулярном и ионном виде.

13 (6 баллов). Натрий, полученный электролизом расплава 46,8 граммов хлорида натрия, обработали избытком воды. Рассчитайте массу 10% раствора серной кислоты, необходимой для нейтрализации полученного раствора.

Контрольная работа №1 по теме Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса»

Дорогой девятиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4»                 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -2

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 8 )2)6, в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа VII группа                        

2) 2-й период, главная подгруппа VI группа                                

3) 3-й период, главная подгруппа VI группа        

4) 2-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) калий                                3) натрий

2) литий                                4) рубидий

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 11 соответствует общей формуле:  

1) Э2О                                        3) ЭО2

2) ЭО                                        4) ЭО3

А 4. Схема превращений C0 → C+4 соответствует химическому уравнению:

1) CO2 + СаО = CаСО3                3) C + 2CuO = 2Cu + CO2 

2) CO2 + Н2О = Н2СО3                4) 2C + O2 = 2CO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О5 → Н3ЭО4 является:

1) азот                                        3) углерод

2) сера                                        4) фосфор

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные  свойства  

гидроксидов усиливаются.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства  

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А                        3) верно только Б

2) верны оба суждения                4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица:                                 Распределение электронов:

А) Mg                                        1) … 3s23p5

Б) K                                        2) … 3s2

В) Cl                                        3) … 4s1

Г)  S                                        4) … 4s2 4p2

5) … 2s22p6