Рабочая программа по химии для обучающихся 11 классов
рабочая программа по химии (11 класс) на тему

Рассмотрена и одобрена

методическим объединением

Протокол №_____от «___»_____201 _г.

Согласована

с зам. директора

_____________/Т.А.Салий/

«___»_____201_ г.

Утверждена приказом

директора школы

от «__» августа 201_ года

№________________

№ п/п

Наименование разделов и тем

Количество часов (всего)

 Из них(количество часов)    

Контрольные работы

Лабораторные и практические работы

Проектные, тестовые, творческие, экскурсии и т.д.(учитывая специфику предмета)

   1

Тема 1. Важнейшие законы и понятия химии.    

2

2

Тема 2.  Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе строения атома.      

2

3

Тема 3. Строение вещества.

4

1

4

Тема 4. Химические реакции.

7

1

1

5.

Тема 5. Металлы.

8

1

6

Тема 6. Неметаллы.  

12

1

1

В нижней части таблицы часы суммируются

Итого:

35

2

4

№ занятий

Календ. сроки

Наименование разделов и тем

Кол-во часов

Базовые единицы

(ЗУН)

Компетентности

(УУД, ОУУН)

                                 Тема 1.   Важнейшие понятия и законы химии.   (2часа)

Основные задачи изучения темы:

повторить, углубить и обобщить знания о химическом элементе и простом веществе, об изотопах, об основных законах химии: законе сохранения массы веществ, законе постоянства состава. Показать, что закон сохранения и превращения энергии тесно связан с законом сохранения массы веществ и является всеобщим законом природы. Показать практическое значение изучаемых законов. Разграничить понятие о веществах молекулярного и немолекулярного строения и исходя из этого уточнить понятие «валентность» и «степень окисления», а также «структурная формула». Повторить классификацию неорганических веществ, исходя из их состава, строения, свойств.

1/1

5.09

Химический

элемент. Изотопы.

Закон сохранения массы веществ, закон

сохранения и

превращения

энергии.

Понятие о веществах постоянного и переменного  состава

1

Знать определение закона

сохранения массы веществ и

закона постоянства состава,

их практическое значение.

Иметь представление о веществах постоянного и переменного состава.

Знать о взаимосвязи закона

сохранения массы веществ и

закона сохранения и превращения энергии.

Уметь разграничивать понятие «химический элемент»

и «простое вещество».

Учебно-организационные: определение учебных задач; организация рабочего места;

выдвижение гипотезы на основе житейских представлений или изученных закономерностей;   описание наблюдений и опытов; составление плана, заполнение предложенных таблиц);  работа с основными компонентами учебника, наблюдение;

учебно-логические: установление причинно-следственных связей;

учебно-коммуникативные – корректное ведение учебного диалога;  выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения

рефлексивная деятельность- понимание ценности образования как средства развития культуры личности, объективное оценивание своих учебных достижений, поведения; учет мнения других при определении собственной позиции.

2/2

12.09

Классы неорганических соединений. Основные типы решения расчетных задач.

1

Знать классификацию неорганических   веществ,  генетическую связь между классами неорганических веществ, основные типы расчетных задач.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о  строении атомов. (2 часа)

Основные задачи изучения темы:

повторить, углубить и обобщить знания учащихся о периодическом законе, периодической системе Д. И. Менделеева,

строении атомов химических элементов. Углубить понятие «электронное облако», «орбиталь». Познакомить учащихся с порядком заполнения электронных уровней и подуровней в атомах химических элементов главных и побочных  подгрупп. Дать понятие об s-, p-, d-, f- элементах. Познакомить учащихся с положением в периодической системе лантаноидов, актиноидов, водорода, искусственно полученных элементов. Углубить понятие валентности, рассмотреть валентные возможности атомов химических элементов малых и больших периодов. Показать периодическое изменение валентности и радиусов атомов элементов. Обобщить и углубить знания учащихся об оксидах, гидроксидах, водородных соединениях, их составе, строении, свойствах. Показать периодическое изменение свойств данных соединений в периодах и группах. Углубить представления о материальном единстве и взаимосвязи химических элементов и их соединений, объективности и познаваемости законов природы. Развивать умения раскрывать взаимосвязь науки и практики на примере периодического закона, характеризовать значение периодического закона и периодической системы для раэвкшя науки и формирования представлений о научной картине природы.

3/1

19.09

Особенности размещения электронов в атомах малых и больших периодов.

Положение в

периодической

системе лантаноидов, актиноидов, водорода,

искусственно

полученных элементов.

1

Знать строение электрон-ных оболочек атомов хими-ческих элементов, располо-

жение электронов на уровнях и подуровнях. Различать

понятия «электронное облако», «орбиталь»,

«энергетические уровни» и

«подуровни».

Уметь характеризовать S-,

р-, d-, f- электроны и соответствующие подуровни

(фор-мы электронных облаков, число электронов на

каждом подуровне).

Уметь определять максимольное число электронов на уровне (слое) по формуле, характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов с №1 по №38, записывать их электронные формулы и графические схемы. Уметь давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома. Уметь доказывать двойственное положение водорода в периодической системе, определять местоположение лантаноидов и актиноидов. Знать значение периодического закона и периодической системы

Учебно-организационные: определение учебных задач; организация рабочего места;

выдвижение гипотезы на основе житейских представлений или изученных закономерностей; описание природных объектов и сравнение их по выделенным признакам;   описание опытов; выполнение правил безопасности при проведении практических работ; поиск необходимой информации в справочных изданиях (в том числе на электронных носителях, в сети Интернет), использование дополнительных источников информации при решении учебных задач; работа с текстами естественнонаучного характера (пересказ, выделение в тексте терминов, описание наблюдений и опытов; составление плана, заполнение предложенных таблиц);  работа с основными компонентами учебника, наблюдение;

учебно-логические: установление причинно-следственных связей;

учебно-коммуникативные – корректное ведение учебного диалога;  выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения

рефлексивная деятельность- понимание ценности образования как средства развития культуры личности, объективное оценивание своих учебных достижений, поведения; учет мнения других при определении собственной позиции.

4/2

26.09

Валентность и валентные возможности атомов.

Оксиды, гидроксиды, водородные соединения химических элементов, изменение их свойств в периодах и в группах.

1

Знать новое определение валентности. Знать валентные возможности атомов элементов 2 малого периода, уметь объяснять причину их высшей валентности (IV). Уметь определять валентность элементов при образовании химической связи по дошрно-акцепторному и обменному механизму. Уметь составлять графические схемы строения внешних электронных слоев атомов, показывающие валентные возможности некоторых атомов химических элементов (Р, N, S, О и др.) в возбужденном и невозбужденном состоянии. Уметь характеризовать изменение радиусов атомов химических элементов по группам и периодам, объяснять причины этих изменений, их влияние на валентность и окислительно-восстановительные свойства атомов.                  

Знать состав, строение, свойства оксидов, гидроксидов, водородных соединений, химических элементов малых периодов и главных подгрупп. Уметь доказывать химические свойства данных соединений, записывать уравнения реакций. Уметь характеризовать изменение состава и свойств оксидов, гидроксидов, водородных соединений в периодах и в грушах (главная подгруппа), знать причины этих изменений. Уметь раскрывать сущность понятий «кислотные свойства», «основные свойства», «амфотерность», экспериментально доказывать наличие таких свойств у предложенных веществ

Тема 3. Строение вещества.   (4 часа)

Основные задачи изучения темы:

повторить, обобщить и углубить знания учащихся о химической связи и строении вещества. Познакомить учащихся с характеристиками химической связи (дайной, энергаей, направленностью, насыщаемостью). Показать взаимозависимость вида химической связи, типа кристаллической решетки и физических свойств от строеши атомов и электроотрицателыгости. Рассмотреть, как направленность электронных облаков (валентных), направленность химической связи влияют на пространственное строение вещества, а вид гибридизации электронных облаков в атоме определяет направленность химической связи и форму молекул. Дать учащимся понятие о веществах постоянного состава (дальтонидах) и переменного состава (бертоллидах), показать значение закона постоянства состава, роль современных представлений для развития науки и техники.

5/1

3.10

Основные типы

химической связи, механизмы их

образования

Характеристики

химической

связи.

1

Знать определение химической связи, виды химической связи, механизмы их

Образования, основные характеристики химической связи (длину, энергию, направленность, насыщаемость).

Уметь определять вид химической связи в простых и

сложных веществах, составлять схемы образования

веществ с различными видами связи.

Уметь объяснять механизм

образования донорно-акцепторной, ковалентной

связи, особенности водородной связи

Учебно-организационные: определение учебных задач; организация рабочего места;

выдвижение гипотезы на основе житейских представлений или изученных закономерностей; описание природных объектов и сравнение их по выделенным признакам;   описание опытов; выполнение правил безопасности при проведении практических работ; поиск необходимой информации в справочных изданиях (в том числе на электронных носителях, в сети Интернет), использование дополнительных источников информации при решении учебных задач;    работа с основными компонентами учебника, наблюдение;

учебно-логические: установление причинно-следственных связей;

учебно-коммуникативные – корректное ведение учебного диалога;  выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения

рефлексивная деятельность- понимание ценности образования как средства развития культуры личности, объективное оценивание своих учебных достижений, поведения; учет мнения других при определении собственной позиции.

6/2

10.10

Пространственное строение

веществ.

Кристаллические решетки

1

Уметь доказывать зависимость этих характеристик от различных факторов (прочность - от перекрывания электронных облаков, гибридизации связи и др.;

насыщаемость - от валентных возможностей атомов.

Знать различные формы молекул, определение веществ постоянного и переменного состава, различные виды кристаллических решеток. Уметь определять форму молекул изученных веществ, тин кристаллической решетки и ,исходя из этого, физические свойства веществ

7/3

17.10

Дисперсные системы. Молярность растворов. Решение задач.

1

Иметь представление о дисперсных системах. Уметь приводить примеры различных дисперсных систем, характеризовать их свойства, сравнивать по структуре (величине частиц диспергированного вещества); объяснять причины большей или меньшей устойчивости. Знать явление коагуляции и описывать причины его. Уметь характеризовать роль дисперсных систем в природе и производствен ных процессах, значение знаний о них для охраны окружающей среды

8/4

24.10

Практическая работа   № 1

«Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией»

1

Обобщить , закрепить знания, умения и навыки по теме

Уметь проводить химические опыты, делать выводы, соблюдать правила по технике безопасности с  веществами.

Сравнение своего способа  действия с эталоном, способа  и результата своих

действий с заданным  эталоном, обнаруживают отклонения и отличия

от эталона. Осознание качества и уровня усвоения. Оценивание достигнутого результата.   Сопоставление  и обоснование способа  решения задачи. Учатся организовывать и

планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками.Определяют цели и функции участников, способы   взаимодействия. Планируют общие способы работы

Тема 4. Химические реакции ( 7 часов)

Основные задачи изучения темы:

повторить, обобщить и углубить знания учащихся о химических реакциях, их сущности, особенностях протекания. Дать понятие о химической форме движения материи. Охарактеризовать закон сохранения массы и энергии как всеобщий закон природы, на основе которого составляют уравнения, выполняют расчеты. Закрепить знания учащихся о признаках и условиях протекания химических реакций. Рассмотреть классификации химических реакций по разным признакам. Повторить и углубить знания учащихся о термохимических уравнениях, дать понятия «тепловой эффект химической реакции», «теплота образования», «теплота сгорания веществ», закрепить практические навыки в решении расчетных задач на тегоюБой эффект. Научить учащихся давать характеристику одной реакции с точки зрения различных классификаций. Расширить понятие о скорости химической реакции, факторах влияющих на скорость, дать понятие о скорости гомогенной и гетерогенной реакций, рассмотреть сущноегь катализа и механизм его действия. Охарактеризовать обратимые реакции, подтвердить, что химическое равновесие определяет динамическое состояние реагирующей смеси, рассказать об условиях, влияющих на смещение равновесия, объяснить принцип Ле-Шателье. Показать действие одних и тех же закономерностей в реакциях между неорганическими и органическими веществами, единство и взаимосвязь химических превращений.

9/1

31.10

Классификация

химических

реакций.

Окислительно-восстановительные реакции

1

Иметь представление о

химической форме движения материи.

Знать сущность химической

реакции, закон сохранения

массы и энергии, его значение.   Знать признаки классификации химических реакций. Уметь классифицировать предложенные химические реакции или самим приводить примеры на разные типы реакций. Уметь объяснять механизмы реакций на примере органических и неорганических веществ. Уметь решать задачи на тепловой эффект

Знать понятие ОВР, уметь расставлять коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций.

Учебно-организационные: определение учебных задач; организация рабочего места;

выдвижение гипотезы на основе житейских представлений или изученных закономерностей;  

учебно-логические: установление причинно-следственных связей;

учебно-коммуникативные – корректное ведение учебного диалога;  выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения

рефлексивная деятельность- понимание ценности образования как средства развития культуры личности, объективное оценивание своих учебных достижений, поведения; учет мнения других при определении собственной позиции.

10/2

14.11

Типы реакций по признаку обратимости, по тепловому эффекту.

1

Знать признаки классификации химических реакций. Уметь классифицировать предложенные химические реакции или самим приводить примеры на разные типы реакций. Уметь объяснять механизмы реакций на примере органических и неорганических веществ. Уметь решать задачи на тепловой эффект

11/3

21.11

Скорость   химических реакций. Катализ

Практическая работа  № 2

«Влияние различных факторов на скорость химической реакции»

1

Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакций. Знать факторы, влияющие на скорость реакции (природа реагирующих веществ, концентрация, площадь соприкосновения, температура, катализатор). Уметь объяснят), действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции на примерах. Знать сущность и механизм катализа, применение катализатора и ингибитора на практике

Сравнение своего способа  действия с эталоном, способа  и результата своих

действий с заданным  эталоном, обнаруживают отклонения и отличия

от эталона. Осознание качества и уровня усвоения. Оценивание достигнутого результата.   Сопоставление  и обоснование способа  решения задачи. Учатся организовывать и планировать учебное сотрудничество с

учителем и сверстниками. Определяют цели и функции участников, способы  

взаимодействия. Планируют общие способы работы

12/4

28.11

Химическое равновесие. Условия, влияющие на смещение химического равновесия (принцип Ле-Шателье)

Производство серной кислоты  контактным способом.

1

Знать определение состояния химического равновесия, факторы ,влияющие на смещение химического равновесия, определение принципа Ле-Шателье. Уметь разъяснять на конкретных примерах способы смещения химического равновесия, применяя принцип Ле-Шателье. Знать определение обратимых и необратимых реакций Иметь представление о константе химического равновесия. Уметь записывать константы равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций.

Учебно-организационные: определение учебных задач; организация рабочего места;

выдвижение гипотезы на основе житейских представлений или изученных закономерностей;  

учебно-логические: установление причинно-следственных связей;

учебно-коммуникативные – корректное ведение учебного диалога;  выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения

рефлексивная деятельность- понимание ценности образования как средства развития культуры личности, объективное оценивание своих учебных достижений, поведения; учет мнения других при определении собственной позиции.

13/5

5.12

Электролиты и неэлектролиты.  Электролитическая диссоциация.

Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Водородный показатель растворов.

1

Знать понятия эл-ты, неэлектролиты, электролиты, диссоциация. Уметь объяснить электропроводность водных растворов. , записывать свойства веществ в свете теории ЭД,

Знать понятия реакций ионного обмена и водородного показателя. Уметь записывать свойство веществ в свете ТЭД, решать задачи на рН раствора

14/6

12.12

 Гидролиз органических и неорганических соединений. Решение расчетных задач.

1

Знать: типы гидролиза солей и органических соединений.

Уметь: составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды.

15/7

19.12

 Контрольная работа за полугодие.

1

Знать понятия темы, уметь применить знания для выполнения  упражнений и решения  задач

Осознавание  качества и  уровня усвоения материала. Оценивание  достигнутого

результата. Выбор, сопоставление и

обоснование способов решения  задач

Тема 5. Металлы. ( 8 часов)

Основные задачи изучения темы:

повторить, углубить и систематизировать знания учащихся о металлах. Закрепить умение учащихся давать обитую характеристику металлов как химических элементов по положению в периодической системе и строении атома и как простых веществ (по типу связи и кристаллической решетки). Выявить общие и особенные черты строения атомов химических элементов - металлов, образующих главные и побочные подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева (П - IV периоды)'. сравнить строение атомов элементов - металлов и неметаллов. Показать зависимость свойств металлов от строения их кристаллических решеток. Охарактеризовать общие физические и химические свойства простых веществ металлов, конкретизировать их на примере металлов 1, П группы главной подгруппы и алюминия, а также металлов побочных подгрупп (меди, железа, хрома). Закрепить практические навыки в написании уравнений реакций, доказывающие химические свойства этих металлов в молекулярном и окислительно-восстановительном виде. Охарактеризовать состав и свойства соединений металлов (оксидов, гидроксидов, гидридов), сравнивая их с соответствующими соединениями неметаллов; указать главную причину их различий (строение атомов). Подтвердить экспериментально различие в свойствах соединений металлов и неметаллов; уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства соединений металлов (оксидов, гидроксидов) в молекулярном и ионном виде. Рассмотреть закономерности изменения свойств соединений металлов одного периода (И - IV) и главных подгрупп (I - II групп) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, указать главную причину изменения свойств (строение атома). Продолжить формирование мировоззренческих знаний учащихся: при рассмотрении сведений о меди и хроме - химических элементах, простых веществах, соединениях этих металлов характеризовать общее, особенное и единичное в строении атомов, свойствах простых и сложных веществ. Показать изменение состава кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов химических элементов побочных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева (на примере соединений хрома). Охарактеризовать применение металлов и сплавов в народаом хозяйстве, общие способы получения металлов, особенности производства некоторых из них в промышленности.

16/1

26.12

Металлы. Общие способы получения металлов. Электролиз. Коррозия  металлов.

1

Уметь давать характеристику химических элементов металлов (s -, р -, d - элементов) по положению в периодической системе и строению атомов

Уметь доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислиггельно-восстановительном виде

металлов  Уметь объяснять изменения физических и химических свойств металлов в периоде и в группе, подчеркнуть причинно-следственную зависимость состава, строения и свойств металлов.

Учебно-организационные: определение учебных задач; организация рабочего места;

выдвижение гипотезы на основе житейских представлений или изученных закономерностей;  

учебно-логические: установление причинно-следственных связей;

учебно-коммуникативные – корректное ведение учебного диалога;  выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения

рефлексивная деятельность- понимание ценности образования как средства развития культуры личности, объективное оценивание своих учебных достижений, поведения; учет мнения других при определении собственной позиции.

17/2

16.01

Общий обзор металлических элементов А – групп

1

Знать характеристику металлам главных подгрупп, исходя из положения в периодической системе и строения атомов,

Уметь доказывать химические свойства простых веществ металлов (1 — III группы главной подгруппы), свойства их соединений (оксидов, гидроксидов), записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде.

18/3

23.01

Семинар по теме «Общий обзор металлических элементов А – групп»

1

Знать свойства шелочных и щелочноземельных элементов и их соединений, уметь записывать уравнения реакций, характеризующих свойства.

19/4

30.01

Общий обзор металлических элементов Б – групп.  Медь, Цинк. Титан

1

Знать: физические и химические свойства веществ и их соединений

Уметь: составлять уравнения реакций, отражающих свойства меди, цинка, титана и их соединений с позиций ОВР и кислотно-основных взаимодействий.

20/5

6.02

Хром. Железо. Никель. Платина.

1

Знать: физические и химические свойства веществ и их соединений

Уметь: составлять уравнения реакций, отражающих свойства хрома, железа, никеля, платины  и их соединений с позиций ОВР и кислотно-основных взаимодействий.

21/6

13.02

Сплавы металлов. Оксиды и гидроксиды металлов.

1

Уметь записывать уравнения реакций, подтверждаюшие основные способы получения металлов.

Уметь раскрывать экологические проблемы, связанные с получением и применением металлов в народном хозяйстве, пути их решения.

22/7

20.02

Практическая работа № 3 « Решение экспериментальных задач по теме Металлы»

1

Знать способы получения некоторых  металлов, доказательство их химических свойств.

Уметь решать экспериментальные и расчетные задачи по данной теме.

Уметь распознавать данные вещества по качественным реакциям, правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике безопасности.

Сравнение своего способа  действия с эталоном, способа  и результата своих

действий с заданным  эталоном, обнаруживают отклонения и отличия

от эталона. Осознание качества и уровня усвоения.  

23/8

27.02

Решение задач по теме  «Металлы». Зачет по теме .

1

Знать понятия темы, уметь применить знания для выполнения  упражнений и решения  задач

Тема 6. Неметаллы ( 11 часов)

Основные задачи изучения темы:

повторить, углубить и закрепить знания учащихся о неметаллах как химических элементах и простых веществах. Продолжить формировать умение давать сравнительную характеристику неметаллов по положению в периодической системе и строению атомов, выявляя у них общие и особенные черты. Проследить взаимосвязь между строением кристаллической решетки простых веществ неметаллов и их свойствами. Обобщить знания учащихся о соединениях неметаллов: оксидах, кислородосодержащих кислотах, летучих водородных соединениях, уметь объяснять их свойства особенностями химических связей, строением кристаллических решеток. Обсудить роль данных веществ в природе, области применения их на основе свойств. Способствовать дальнейшему развитию мировоззренческих знаний: подчеркнуть идею материального единства и взаимосвязи веществ при рассмотрении неметаллов и металлов одного и того же периода (П и Ш), сравнивая их и их соединения , подчеркнуть причинно-следственную зависимость явлений, связь количественных и качественных изменений. На примере общих и особых свойств серной и азотной кислот, кислотно-основных свойств летучих водородных соединений неметаллов, подтвердить взаимосвязь единичного особенного и общего, раскрыть богатство свойств различных веществ. Закрепить практические навыки учащихся в написании уравнений реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде.

24/1

6.03

Обзор неметаллов

Оксиды  неметаллов  и кислородсодержащие кислоты.

1

Уметь определять вид связи, тип кристаллической решетки в простых веществах неметаллах, доказывать их химические свойства, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.

 Знать  классификацию оксидов, их строение, свойства, применение. Уметь составлять формулы оксидов неметаллов, определять в них тип связи, тип кристаллической решетки, предсказывать физические и химические свойства, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде.   Уметь объяснять изменение свойств оксидов неметаллов по периодам и группам  

Учебно-организационные: определение учебных задач; организация рабочего места;

выдвижение гипотезы на основе житейских представлений или изученных закономерностей;  

учебно-логические: установление причинно-следственных связей;

учебно-коммуникативные – корректное ведение учебного диалога;  выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения

рефлексивная деятельность- понимание ценности образования как средства развития культуры личности, объективное оценивание своих учебных достижений, поведения; учет мнения других при определении собственной позиции.

25/2

13.03

Решение задач по теме «Неметаллы»

1

Знать понятия темы, уметь применить знания для выполнения  упражнений и решения  задач

26/3

20.03

Семинар по теме «Общий обзор неметаллических элементов  А – групп»

1

Знать свойства шелочных и щелочноземельных элементов и их соединений, уметь записывать уравнения реакций, характеризующих свойства.

27/4

 3.04

Водородные соединения неметаллов.

1

Знать информацию о летучих водородных соединений неметаллов, их составе, строении, свойствах, применении.

летучих водородных соединений неметаллов. Определять тип связи, вид кристаллической решетки, описывать физические и химические свойства, записывать уравнения химических реакций. Уметь составлять формулы. Уметь объяснять изменение кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов по периодам и группам.

28/5

10.04

Генетическая связь органических и неорганических веществ

1

Знать понятие генетической связи, уметь осуществлять цепочки превращений.

29/6

17.04

Бытовая химическая грамотность

1

Умения безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

30/7

24.04

Обобщение знаний и умений по курсу химии.

1

Знать способы получения некоторых  металлов, доказательство их химических свойств.

31/8

01.05

Практическая работа

№ 4 «Решение экспериментальных задач по теме Неметаллы»

1

Уметь решать экспериментальные и расчетные задачи по данной теме.

Уметь распознавать данные вещества по качественным реакциям, правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике безопасности.

Сравнение своего способа  действия с эталоном, способа  и результата своих

действий с заданным  эталоном, обнаруживают отклонения и отличия

от эталона. Осознание качества и уровня усвоения.  

32/9

8.05

Решение расчетных задач по курсу химии

1

Уметь решать   расчетные задачи по данной теме.

33/10

15.05

Контрольная работа по курсу химии 11 класса.

1

Знать понятия темы, уметь применить знания для выполнения упражнений и решения задач

Осознавание  качества и  уровня усвоения материала. Оценивание  достигнутого

результата. Выбор, сопоставление и

обоснование способов решения  задач

34/11

22.05

Анализ КР. Решение расчетных задач.

1

Знать понятия темы, уметь применить знания для выполнения упражнений и решения задач

35/12

29.05

Резервное время. Подготовка к  итоговой аттестации

1

Знать понятия темы, уметь применить знания для выполнения упражнений и решения задач