Рабочая программа по химии для обучающихся 10 кл.
рабочая программа по химии (10 класс) на тему

Опубликовано 27.04.2013 - 18:51 - Видершпан Ирина Петровна

Рабочая программа составлена на основе Программы для общеобразовательных учреждений к комплекту учебников, созданных под руководством Гузея Л.С., Сорокина В.В. Химия. 10-11 классы. Базовый уровень (68 часа в год, 2 час в неделю)

Скачать:

Вложение	Размер
rabochaya_programma_po_himii_10_kl._68.docxguzey.docx	70.31 КБ

Предварительный просмотр:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Ключевская средняя общеобразовательная школа №1»
Ключевского района Алтайского края

«ПРИНЯТО»

Руководитель МО

_______________Г.В.Старкова

Протокол № ___ от «___» августа 2012 г.

«УТВЕРЖДАЮ» Директор МБОУ «Ключевская СОШ №1» ________________Н.Г. Жихарева

Приказ №_____от «___» сентября 2012 г.

Рабочая программа по

ХИМИИ

(для обучающихся 10 кл.)

Базовый уровень (68 часа в год, 2 час в неделю)

2012-2013 учебный год

Рабочая программа составлена на основе Программы для общеобразовательных учреждений к комплекту учебников, созданных под руководством Гузея Л.С., Сорокина В.В. Химия. 10-11 классы/ сост.Гузей Л.С., Суровцева Р.П. Химия, 10 класс.-2-е изд.- -М.: Дрофа, 2001.-240 с.

Составитель: Видершпан И. П., учитель химии

высшей квалификационной категории

с.Ключи 2012

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе:

– Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089

– Примерной программы основного общего образования по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263)

- авторской программы Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Л.С.Гузей, Суровцева Р.П., Программа курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2003).

Программа рассчитана в 10 классе на 68 часов, 2 час в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 12 часов.

Курс предполагает знание о веществе и реакции. Цель программы – дать учащимся правильные представления о реальном веществе и реальных условиях протекания химических реакций, сопровождающих человеческую деятельность.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоения знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладения умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развития познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитания убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применения полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Формы и методы, технологии обучения

В методике обучения химии используются такие методы: общедидактические (лекция, рассказ, беседа, работа с книгой, экранные пособия) и специфические для естественнонаучных дисциплин (эксперимент, наблюдение, демонстрации, лабораторные опыты, практическая работа). При использовании каждого метода познавательная деятельность учащихся может носить как репродуктивный, так и творческий характер. В методике химии такие методы, как лекция, рассказ, беседа используются в репродуктивном, поисковом или проблемном планах.

Лекции проводятся при изучении наиболее сложного, малоизвестного учащимся материала. В лекции, как правило, излагается значительный по объему учебный материал, содержащий теоретические положения и следствия из них, факты, широкие обобщения.

Рассказ – это более живое, описательное повествование, раскрывающее историю научного поиска, дающее сведения об ученом, современное состояние проблем охраны окружающей среды. Хороший рассказ учителя служит для учащихся моделью идеального ответа.

Беседа – учебная деятельность делится на фрагменты, к которым ставятся вопросы, небольшие проблемы, демонстрации химического взаимодействия веществ, ориентирующие школьников на творческую познавательную деятельность.

Работа с книгой должна быть направлена на решение конкретной задачи: найти ответ на вопрос, ознакомиться с описанием явления и объяснить его, рассмотреть рисунок и найти в нем проявление закономерности, прочитать небольшой текст и составить схему.

При обучении химии велико значение наблюдений и экспериментов, практических работ, позволяющих успешно сочетать теоретические познания с эмпирическими, практические действия с интеллектуальными.

Усвоение учащимися химической системы знаний, выработка умений, воспитание и развитие осуществляются в различных формах обучения. Урок – основная форма организации обучения. Исходя из дидактических целей, можно выделить следующие типы уроков: вводный, изучение нового материала, обобщающий, учетно-проверочный. Виды урока с учетом характера деятельности учителя и учащихся: урок-лекция, урок объяснительный, проблемный с использованием химического эксперимента, использования технических средств (мультимедиапроектора, персональных компьютеров).

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ и лабораторных опытов, экспериментов и описанию их результатов, соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Используемые формы, способы и средства проверки и оценки результатов обучения

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой формах.

В зависимости от этапа образовательного процесса на уроках химии используются разнообразные формы и методы проверки и оценивания результатов обучения. При проведении текущего контроля используются методы: устный опрос, работа у доски, диктант, самостоятельная работа, лабораторная работа; во время тематического контроля – тестирование, самостоятельная работа, зачёт; итоговый контроль проводится с использованием письменного тестирования, выполнения контрольной и практической работ

Реализация программы обеспечивается учебно-методическим комплектом:

Для учителя:

Суровцева Р.Р., Гузей Л.С., Лысова Т.Г. Методическое пособие. «Химия 10-11 классы». - М.: Дрофа, 2000.
Габриелян О.С., Лысова Т.Г. Химия (методическое пособие 11 класс) - М.: Дрофа, 2004
Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 10-11 класс - М.: Просвещение, 2000
Гарра Н.Н., Зуева М.В. Контрольные и проверочные работы по химии 10-11 класс. - М.: Дрофа, 2001
Цветкова Л.А., Иванова Р.Г.Общая методика обучения химии, - М.: Просвещение, 1981
Иванова Р.Г., Осокина Г.П. Изучение химии в 9-10 класс. - М.: Просвещение, 1983
Верховский В.Н., Смирнов В.Н. Техника химического эксперимента. 1,2 тома. - М.: Просвещение, 1975
Васильева З.Г., Грановская А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. - Ленинград: Химия, 1986
Назарова Т.С., Грабецкий А.А. Химический эксперимент в школе - М.: Просвещение, 1987
Хомченко Г.П., Платонов Ф.П. Демонстрационный эксперимент по химии - М.: Просвещение, 1978
Богданов Н.Н. Лабораторные работы 9-11 класс.- М.: Астрель АСТ, 2001

Для учащихся:

1. Учебник Л.С. Гузей, В.В. Сорокин. Химия. 10 кл. – М.: Дрофа, 2001 год.

Дополнительная литература:

Хомченко И.Г. Решение задач по химии 8-11 класс. - М.: Новая Волна, 2002
Хомченко И.Г. Хомченко Г.П. Сборник задач по химии для поступающих. - М.: Новая Волна,1999
Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф. Г. Решение задач. - М.: Дрофа» 1999
Насонова А.Е. Химия в таблицах 8-11 класс - М.: Дрофа, 2000
Еремин В.В. Химия в формулах 8-11 класс - М.: Дрофа, 2001
Гаршин А.П. Неорганическая химия (в схемах, рисунках, таблицах, в химических реакциях) Сант-Петербург * Москва*Краснодар* Лань, 2003
Шипуло Е.В. Справочник школьника - М.:Слово,1999
Бусев А.И., Ефимов П.П. Определения, понятия, термины по химии.- М.: Просвещение, 1985

Цифровые образовательные ресурсы:

Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
Общая и неорганическая химия, Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2001
Химия для всех – XXI (решение задач), Образовательная коллекция SPLINT, 2004
Химия 8-11 класс, ООО «Кирилл и Мефодий», 2003
Виртуальная лаборатория 8-11 класс, Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004
Химикус

Тематический план

учебного предмета «Химия»

(вариант: 2 ч в неделю; 34 учебных недели)

№пп	Наименование разделов и тем	Всего часов	Из них
			Лабораторные работы	Практические работы	Контрольные работы	Другое	Приме чание
	Повторение	3				Тестирование №1
1	VIIА группа периодической системы	8	Опыт № 1. Удаление пятен иода с тканей. Опыт № 2.Качесвенные реакции на хлорид-, бромид-, иодид-ионы. Опыт № 3.Окисление бромид- и хлорид-ионов хлором в присутствии органического растворителя.	Пр.раб. № 1 Титрование раствора щелочи кислотой.		Тестирование №2
2	VI А группа периодической системы	18	Опыт № 4. Гидролиз сульфидов. Опыт № 5. Получение кислорода из пероксида водорода. Опыт № 6. Изучение свойств соединений серы (IV). Опыт №7-а. Изучение свойств серной кислоты. Опыт 7-б. Изучение свойств серной кислоты.	Пр. раб. № 2. Количественное определение кислорода в воздухе. Пр. раб. № 3 Установление формулы кристал- логидрата по данным анализа	Контрольная работа № 1 темам № 1,2	Тестирование № 3
3	VА группа периодической системы	9	Опыт № 9. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Опыт №10. Возгонка хлорида аммония. Опыт № 11. Растворимость фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата кальция в воде. Опыт №12. Гидролиз солей фосфорной кислоты.	Пр. раб. № 4. Распознавание минеральных удобрений. Практ.раб. № 1. Решение экспе-риментальных задач по темам 2 и 3.	Контрольная работа № 2 по теме № 3	Тестирование № 4
4	IV А группа периодической системы	7	Опыт № 14. Изучение свойств гидрокарбоната натрия Опыт № 15. Качественная реакция на карбонат –ион. Опыт № 18. Вытеснение оксидом углерода (IV) кремневой кислоты из ее солей. Опыт № 16. Гидролиз карбонатов и силикатов. Опыт № 17. Изучение свойств соединений углерода	Пр. раб. № 6. Определение относительной молекулярной массы углекислого газа Пр. раб. № 7. Определение содержание карбоната в известняке	Контрольная работа № 3 по теме №4	Тестирование № 5
5	III А - I А группы периодической системы	12	Опыт № 21. Изучение свойств соединений алюминия. Опыт № 23. Адсорбционные свойства гидроксида алюминия. Опыт № 22 Гидролиз солей алюминия. Опыт № 24. Распознавание по окраске пламени солей натрия Опыт № 25.Окрашивание пламени солями щелочноземельных металлов. Опыт № 27. Изучение растворимости карбоната гидрокарбоната в воде. Опыт № 29. Получение гидроксида магния и изучение его свойств.	Пр. раб № 8. Определение жесткости воды Пр. раб № 9. Решение эксперимен- тальных задач по теме № 5.	Контрольная работа № 4 по теме № 5	Тестирование № 6
6	d-элементы периодической системы	11	Опыт № 30. Изучение гидроксида меди (II) и его свойств. Опыт № 31.Окрашивание пламени солями меди. Опыт № 32.Гидролиз солей меди (II). Опыт № 33.Разложение малахита. Опыт № 34. Получение сульфата тетраамминмеди (II). Опыт № 35.Изучение химических свойств соединений цинка Опыт № 36. Получение гидрооксида хрома (II), изучение его свойств. Опыт № 38. Перевод хроматов в дихроматы, дихроматов в хроматы. Опыт № 39. Взаимодействие хромата калия с хлоридом бария. Опыт № 40. Окисление ионов Mn+2 до ионов Mn+4. Опыт № 41.Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойств. Опыт № 42.Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойст Опыт № 43.Качественные реакции на ионы Fe +2 и Fe+3 Опыт № 45.Получение гидроксида никеля (II) и изучение его свойств.	Пр. раб № 10. Получение солей различными способами. Пр. раб № 11. Опыты по окислительно- восстановитель ным реакциям. Пр. раб № 12. Решение экспе- риментальных задач по курсу неорганической химии	Контрольная работа № 5 по теме № 6	Тестирование №7
	Итого	68	42	12	5	7

Тематический поурочный план

учебного предмета «Химия»

(вариант: 2 ч в неделю; 34 учебных недели)

№ урока	Темы раздела, урока, лабораторной работы, др.	Планируемые образовательные результаты изучения темы	Кол-во часов	Ведущие формы, методы, средства обучения на уроке
	Повторение фундаментальных понятий курса основной школы		3
1	Периодическая система химиче-ских элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атома	Повторить периодический закон и физический смысл периодической системы химических элементов, электронное строение атомов.		Урок формирования знаний, инструктаж
2	Химическая связь и строение вещества.	Повторить механизм образования химической связи, характеристику ковалентной связи, электронное строение молекул		Комбинированный урок
3	Типы кристаллических решеток	Повторить типы кристаллических решеток		Комбинированный урок
	VII А периодической системы		8
1	Введение. Атомы галогенов.	Рассмотреть понятие "размер атома", "энергия иониза- ции», "энергия сродства к электрону». Повторить поло- жение галогенов в период-ой системе химических элементов, строение атомов галогенов, радиус атома.		Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
2	Молекулы галогенов.	Сформировать знания о длине химической связи, силах Ван-дер-Ваальса, опираясь знания о видах химической связи, электронное строение молекул галогенов, физичес кие свойства галогенов		Комбинированный урок
3	Химические свойства галогенов.	Рассмотреть окислительно-восстановительные свойства галогенов, взаимодействие галогенов с металлами, водо родом, растворами солей галогеноводородных кислот. Писать уравнения реакций окислительно-восстанов-ных.		Комбинированный урок
4-5	Электронно-ионные уравнения	Рассмотреть электронно-ионные уравнения, учится писать уравнения полуреакций, сокращенные ионные уравнения реакций		Урок формирования умений и навыков
6	Оксокислоты хлора и их соли.	Сформ-ть знания о взаимодействии галогенов с водой, образованием хлорной воды, кислот хлора. Повторить окислительные свойства галогенов, применение хлора. Писать уравнения ОВР.		Комбинированный урок
7	Галогеноводороды	Знать реакцию взаимодействия хлора с водородом, хлороводород, соляная кислота		Комбинированный урок
8	Титрование раствора щелочи кислотой.	Провести реакцию нейтрализации методом титрования, рассмотреть действие индикаторов. Писать уравнения реакций, соблюдая П.Т.Б.		Урок практикум Практическая работа
	VI А группа периодической системы		18
1	Введение. Элементы VI А группы.	Повторить положение х. э.VI А группы в периодической системе химич-х элементов Д.И. Менделеева, строении атомов, свойства кислорода, прим-е кислорода и воздуха		Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
2	Химические свойства кислорода	Повторить знания о кислороде – химический элемент, простое вещество химические свойства кислорода. Писать уравнения реакций		Комбинированный урок
3	Количественное определение кислорода в воздухе.	Изучить состав воздуха, определить кол-во кислорода в воздухе, используя реакции; вести расчет, соблюдая ПТБ		Урок практикум Практическая работа
4	Оксиды.	Проклассифицировать оксиды по кислотно-основным свойствам. Рассмотреть способы получения оксидов, взаимодействие оксидов с водой		Комбинированный урок
5	Вода.	Рассм-ть строение молекулы воды, уникальность физиче- ских и химических свойств воды, образование криталло- гидратов, водородных связей		Комбинированный урок
6	РН среды	Познакомиться с понятием ионное произведение воды, водородный показатель, научиться его определять.		Комбинированный урок
7	Пероксиды.	Изучить пероксиды элементов IА и IIА групп периоди- ческой системы х. э. Д.И. Менделеева, химические свойства пероксидов.		Комбинированный урок
8	Термохимия.	Познакомиться с понятиями "энтальпия вещества", "энта- льпия реакции", "энтальпия образования вещества". Вести расчет по термохимическим уравнениям.		Урок формирования умений и навыков
9	Тепловой эффект химической.	Вести расчет по термохимическим уравнениям реакции		Урок формирования умений и навыков
10-11	Скорость химической реакции.	Познакомиться с понятиями энергия активации, правилом Вант-Гоффа, законом действующих масс, константой скорости реакции.		Урок формирования умений и навыков
12	Химическое равновесие.	Закрепить понятия "обратимая реакция", "химическое равновесие". Знать принцип Ле Шателье уметь опреде- лять смещение химического равновесия в зависимости от внешних условий.		Комбинированный урок ь
13	Оксид серы (II).	Познаком-ся с сероводородом, сероводородной водой, кислотными и восстановительными свойс-и сероводо- родной кислоты, сульфидами.Знать сера –химичечкий элемент, простое вещество		Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
14	Соединения серы (IV)	Познаком-ся с оксидом серы (IV), сернистой кислотой и их свойствами, сульфитами и гидросульфитами. Повто- рить реакции взаимодействия серы с кислородом.		Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
15	Соединения серы (VI).	Познакомиться с реакцией получения оксида серы (VI), серной кислотой, сульфатами, вести расчет на вычисле- ние объема или массы продуктов реакции, полученных их веществ, содержащих примеси		Комбинированный урок
16	Концентрированная серная кислота.	Изучить взаимодействие конц.серной кислоты с метал- лами, неметаллами, сложными веществами. Писать ОВР.		Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
17	Установление формулы кристалл-логидрата по данным анализа.	Исследовать состав кристалллогидрата, соблюдать П.Т.Б, вести расчет.		Урок практикум Практическая работа
18	Контрольная работа № 1.			Урок проверки знаний
	V А группа периодической системы		9
1	Введение. Сравнительные характеристика химических элементов VА группы периодической системы.	Повторить знания о азоте и фосфоре как простых веществ, электронное строение атомов азота и фосфора, молекулы аммиака.		Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
2	Степень окисления.	Повторить понятие "степень окисления", закрепить навыки написания электронно-ионных уравнений.		Комбинированный урок
3	Комплексные соединения.	Сформировать знания о группе химических веществ, комплексообразователе, координационном числе.		Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
4	Азотная кислота (конц.). Нитраты.	Изучить взаимодействие азотной кислоты (конц.) с металлами, разложение нитратов
5	Азотистая кислота. Нитриты.	Знать состав, химические свойства азотистой кислоты, и нитритов.		Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
6	Соединения фосфора.	Рассмотреть состав орто-, мета-, дифосфорной к-ты; знать соли ортофосфорной кислоты, их способность растворяться воде, подвергаться гидролизу.		Комбинированный урок
7	Распознавание минеральных удобрений.	Закрепить навыки распознавания минеральных удобре- ний, написанию уравнений реакций ионного обмена.		Урок практикум Практическая работа
8	Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений учащихся по теме 3. Контрольная работа № 3.	Повторить знания о химических свойствах азотной, орто- фосфорной кислот, нитратов. Решение задач на нахожде- ние массы, кол-ва вещества реагента или продукта реакциии		Урок повторения и систематизации знаний
9	Решение экспериментальных задач по темам 2 и 3.	Распознать предложенные вещества, осуществить ряд превращений, писать уравнения проведенных реакций, признаки и условия их протекания; соблюдать ПТБ		Урок практикум Практическая работа
	IV А группа периодической системы		7
1	Введение. Сравнительные характеристики химических элементов IV А группы периодической системы.	Знать строение атомов х.э.IVА группы пер-ой системы, свойства активированного угля, познакомиться с сили- кагелем. Повторить характеристику х.э.по положению в периодической системе и строению атома, аллотропию углерода, углерод – простое вещество, состав и свойства углекислого газа, угольной кислоты.		Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
2	Карбонаты. Силикаты.	Знать применение карбонатов и гидрокарбонатов. Силикаты. Повторить химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.		Комбинированный урок
3	Определение относительной молекулярной массы углекислого газа	Рассчитать относительную молекулярную массу углеки- слого газа по его плотности и уравнению Менделеева- Клайпейрона. Знать состав и свойства углекислого газа, соблюдать П.Т.Б.		Урок практикум Практическая работа
4	Определение содержание карбоната в известняке.	Провести реакцию разложения карбонатов, входящих в состав известняка, азотной кислотой и определить их содержание в образце горной породы; соблюдать П.Т.Б.		Урок практикум Практическая работа
5	Карбиды и силициды	Изучить состав, свойства, способы получения карбидов и силицидов.
6	Обобщение систематизация и коррекция знаний учащихся по разделу "Неметаллы".	Повторить химические свойства оксидов серы (IV), (VI), оксида углерода (IV), сернистой, серной, ортофосфорной кислот, сульфатов, силикатов. Решение задач на нахождение мас- сы, количества вещества реагента или продукта реакции.		Урок повторения и систематизации знаний
7	Контрольная работа № 4.			Урок проверки знаний
	III А-IА групп периодической системы		12
1	Общая характеристика х.э. III А группы. Алюминий.	На основании положения х. э.III А группы в период-ой системе знать строение атомов. Рассмотреть алюминий как простое вещество, его соединения.		Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
2	Амфотерность. Оксиды и гидроксиды алюминия	Знать амфотерные свойства оксида и гидроксида алюми- ния, процесс гидратации ионов аквакомплексы, химичес- кие свойства оксида и гидроксида алюминия.		Комбинированный урок
3	Гидролиз солей.	Исследовать среду растворов солей алюминия, знать процесс гидролиза солей.		Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
4	Сравнительная характеристика щелочных и шелочноземельных металлов.	На основании положения х.э. IА и II А групп знать электронное строение атомов.		Комбинированный урок
5	Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов.	Изучить оксиды, гидроксиды, соли щелочных и шелочно – земельных металлов, уметь распознавать соли щелочных и щелочноземельных металлов. Вести расчет по химическим уравнениям реакций, протекающих при условии, когда одно из веществ в избытке.		Комбинированный урок
6	Определение жесткости воды.	Научиться определять вид жесткости воды и возможным и способами устранять ее, повторить химические свойс- тва карбонатов, гидрокарбонатов, сульфатов, понятия " временная", "постоянная, "общая жесткость воды", соблюдать П.Т.Б.		Урок практикум Практическая работа
7	Ряд активности металлов.	Повторить строение ряда активности металлов. Познакомиться с понятием электродный потенциал.		Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
8-9	Электролиз.	Изучить процесс разложения растворов солей электричес- ким током - электролиз, рассмотреть электролиз различ- ных растворов солей. Получение гидроксида натрия. Электролиз концентрированных растворов оксикис- лот и солей		Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
10	Решение экспериментальных задач по теме № 5.	Используя знания о химических свойствах щелочных и щелочноземельных металлов и их соединений: распознать образцы веществ; осуществить химические превращения; получить по реакции обмена вещество; писать уравнения выполненных реакций, указав признаки и условия их протекания, соблюдать П.Т.Б.		Урок практикум Практическая работа
11	Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений, навыков учащихся по теме № 5.	Закрепить знания о строении атомов х.э. Химические свойства амфотерных оксидов, гидроксидов, оснований, солей; процесс электролиз. Вести расчет по химическим уравнениям, если одно из веществ в избытке.		Урок повторения и систематизации знаний
12	Контрольная работа № 4. (срез знаний по теме № 5).			Урок проверки знаний
	d-элементы периодической системы		11
1	Общие свойства d-элементов.	Знать строение атомов d-элементов, их способность иметь переменную валентность.		Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
2	I В группа периодической системы химических элементов.	Уметь давать характеристику химическому элементу IВ группы периодической системы. Повторить знания о ря- де металлов, свойства конц-ых азотной и серной кислот.		Комбинированный урок
3	II В группа периодической системы химических элементов.			Комбинированный урок
4	Хром.	Изучить свойства оксидов, гидроксидов (II, III, VI) хромовой и дихромовой кислот и их солей. Повторить кислотно-основные свойства оксидов, гидроксидов.		Комбинированный урок
5	Марганец.	Изучить свойства оксидов, гидроксидов марганца (II, IV,VII).		Комбинированный урок
6	Железо. Химический элемент. Простое вещество. Оксиды и гидроксиды железа	Повторить строение атома железа, способность иметь переменную валентность. Изучить способы получения гидроксидов железа (II) и гидроксидов железа (III) и изучить их свойства, провести качественные реакции на ионы Fe+2 и Fe+3. .		Комбинированный урок
7	Получение солей различными способами.	Используя знания о химических свойствах оксидов, солей, кислот и оснований, получить средние и кислые соли различными способами, соблюдать П.Т.Б.		Урок практикум Практическая работа
8	Опыты по окислительно- восстановительным реакциям	Используя знания о химических свойствах основных классов неорганических веществ и их окислительно-вос- становительных способностях, провести опыты, объяснить происходящие процессы, писать уравнения электронного баланса, соблюдать ПТБ.		Урок практикум Практическая работа
9	Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений учащихся по разделу «Металлы».	Повторить строение d-элементов, химические свойства цинка, железа, их оксидов, гидроксидов. Провести расчет по химиическим уравнениям, если одно вещество в избытке, соблюдать П.Т.Б.		Урок повторения и систематизации знаний
10	Решение экспериментальных задач по курсу неорганической химии.	Используя знания о хим-их веществах изученных классов задач по курсу неорганической химии и отдельных представителей: осуществить превращение веществ; распознать образцы неорганических веществ.		Урок практикум Практическая работа
11	Обобщение курса неорганической химии.	Повторить строение атомов металлов и неметаллов, химические свойства основных классов неорганиче- ких соединений. Решение типовых задач.		Урок повторения и систематизации знаний
Всего уроков	68
Из них: -уроков-контрольных работ; - уроков-практических работ;	5 12

В результате изучения химии на этом уровне ученик должен:

уметь

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.