Открытый урок: Химические свойства солей.
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

Тема урока: «Соли, их классификация и свойства».

Цель урока: обобщить знания о составе и номенклатуре солей;  научить объяснять химические свойства солей в свете ТЭД; составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Задачи: а) развивающая -  научить сравнивать, анализировать, делать выводы; б) обучающая -  формирование знаний о составе, химических  свойствах солей; в) воспитательная – формирование умений применять знания в повседневной жизни, развитие формирования естественнонаучной картины жизни.

Основные понятия: соли – средние, кислые, основные, двойные.

Тип урока: изучение нового материала.

Оборудование: таблица Менделеева Д.И., электрохимический ряд активности  металлов, таблица растворимости, учебник; реактивы: гидроксид натрия, гидроксид калия, сульфат меди, хлорид алюминия, соляная кислота, серная кислота, нитрат серебра, карбонат кальция, сульфат аммония, железо, цинк.

Планируемые результаты деятельности: знать состав, номенклатуру, свойства солей, уметь различать группы солей.

Ход урока:

1. Организационный момент.
2. Опрос (используется дифференцированный подход).

А) Разделить данные вещества по группам, назвать их: HCl, Fe(OH)3, NaCl, Al2O3,  Li2O,  H2SO4, AgNO3, Cu(OH)2 (задание оценивается на «3»);

Б) Установите соответствие (задание оценивается на «4»)

В) Получите данное вещество несколькими способами.  Составьте уравнения реакций  (задание оценивается на «5»):

3.  Изложение нового материала:  Вашему вниманию предлагаю несколько формул – AlBr3, CuSO4, Ba(NO3)2,  NaCl.  Назовите эти вещества, к какому классу неорганических соединений они относятся? (учащиеся дают обоснованные ответы).

Итак, соль мы рассматриваем как продукт взаимодействия кислоты и основания. В результате таких химических реакций возможно либо полное замещение атомов водорода в кислоте на атомы металла, либо частичное.  Давайте рассмотрим, какие по составу соли могут образоваться в зависимости от условий протекания реакции.

А) При избытке щелочи и недостатке кислоты в ходе реакции происходит полное замещение атомов водорода на атомы металла и образуются средние (нормальные) соли. Например, Na2CO3,  Ca3(PO4)2. (Учащиеся называют соли). Средние соли в растворах будут полностью диссоциировать на ионы, если они растворимы:

Na2CO3  = 2Na+ + CO32-  

Б) При недостатке щелочи и избытке кислоты происходит неполное замещение атомов водорода в кислоте на атомы металла и образуются кислые соли. Например, NaHCO3, CaHPO4 , KH2PO4. Название кислых солей мы складываем из названий кислотного остатка с добавлением приставки гидро- или дигидро- (в зависимости от количества атомов водорода в составе соли) и катиона металла. Итак, получаем гидрокарбонат натрия, гидроортофосфат кальция, дигидроортофосфат калия соответственно. Кислые соли подвергаются диссоциации, если они растворимы,  причем диссоциация идет по первой ступени:

NaHCO3 =  Na+  + HCO3-

В)  При избытке основания и недостатка кислоты происходит неполное замещение гидроксид-ионов в молекуле многокислотного основания  и образуются основные соли. Например, Al(OH) 2Cl, (CuOH)2CO3. Название основных солей мы складываем из названия кислотного остатка с добавлением приставки  гидроксо-  и катиона металла.  Таким образом получаем  дигидроксохлорид алюминия,  гидроксокарбонат меди соответственно. Основные соли подвергаются диссоциации, если они растворимы,  причем диссоциация идет по первой ступени:

Al(OH) 2Cl =  Al(OH) 2+  + Cl-

Г) Двойные соли — соли, содержащие два различных катиона. Например, KNaSO4, KAl(SO4)2. Складываем название из названия кислотного остатка и катионов. Получаем – сульфат калия-натрия, сульфат калия-алюминия.

На данном этапе изучения химии для нас наибольший интерес представляют средние соли, и со свойствами именно средних солей я и предлагаю вам ознакомиться.

Чтобы приступить к рассмотрению химических свойств солей я предлагаю вспомнить характерные свойства кислот и оснований.

Результатом деятельности здесь является схема, которая изображается на доске:

Кислота + соль =  новая соль + новая кислота

Основание + соль = новая соль + новое основание

Исходя из этих данных, делаем вывод, что соли реагируют с кислотами и  растворимыми основаниями.

Класс делится на группы и им предлагается провести опыт: 1. взаимодействие кислот с солями. Одна группа получает из нитрата серебра хлорид серебра, вторая группа – из хлорида бария – сульфат бария, третья  группа проводит реакцию между раствором соляной кислоты и кусочком мрамора. Далее учащиеся объясняют результаты реакций.  Итогом деятельности являются три реакции в молекулярном и ионном видах. Учащиеся записывают их на доске.

А) AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 – реакция обмена

Ag+  +  NO3- +  H+  +  Cl- =  AgCl↓ +  H+  + NO3- 

  Ag+  +   Cl- =  AgCl↓

Б) BaCl2 + H2SO4  = BaSO4↓ + 2 HCl – реакция обмена

Ba2+  + 2Cl-  +  2H+ +  SO42-  = BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-

Ba2+  +  SO42-  = BaSO4↓

В) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ -реакция обмена

CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O  + CO2↑

CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ +  H2O + CO2↑

2. Взаимодействие щелочей с растворами солей. Группы проводят реакции с раствором гидроксида натрия, гидроксида калия, медного купороса и хлорида железа (III). Результат деятельности отражается на доске.

А) 2NaOH + CuSO4  = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42-  =  2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓

Cu2+  + 2OH-   =  Cu(OH)2↓

Б) 3КOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl

3К+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3↓ + 3K+ + 3Cl-

Fe3++ 3OH-  = Fe(OH)3↓

В) (NH4)2 SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3↑ +2H2O

2NH4+ +  SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2NH3↑ + 2H2O

2NH4+ +  2OH- = 2NH3↑ + 2H2O

Осталось выяснить, возможно ли взаимодействие солей с оксидами и с солями? (Учащиеся работают с таблицей растворимости).

3. Взаимодействие солей с солями.

 Учащиеся приходят к выводу, что соли с оксидами не реагируют, но некоторые соли вступают во взаимодействие друг с другом. Приводят в качестве подтверждения примеры: сульфат меди и хлорид цинка не вступают во взаимодействие; карбонат натрия реагирует с хлоридом кальция, т.к. в результате реакции образуется осадок.

Na2CO3 + CaCl2 = Ca CO3 + 2NaCl

2Na+ + CO32-  + Ca2+ + 2Cl- = CaCO3↓ + 2Na+ + 2Cl-

Ca2+ + CO32-   = CaCO3↓

4. Взаимодействие растворов солей с металлами. Учащимся предлагается провести опыт с использованием железа (гвоздь), цинка (гранулы), растворов сульфата меди и хлорида алюминия.

В пробирку помещается железный гвоздь, к нему приливается сульфат меди. Описываются изменения, происходящие в пробирке. (Гвоздь покрывается выделившейся в ходе реакции медью).

Во вторую пробирку помещается гранула цинка и приливается раствор хлорида алюминия. Описывается реакция.  (Никаких изменений не наблюдается).

Для объяснения происходящих явлений необходимо обратиться к электрохимическому ряду активности металлов.

Учащиеся объясняют, что металл, стоящий в ряду активности левее, способен вытеснить металл, стоящий правее в ряду, из раствора его соли.

Итог деятельности – реакции на доске:

Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu↓

Zn + AlCl3 = реакция не идет

Подведение итогов урока: сегодня мы с вами выяснили, что соли являются продуктами взаимодействия кислот и оснований, соли по составу делятся на средние, кислые, основные, двойные; соли вступают во взаимодействие с кислотами и основаниями, реагируют друг с другом, с металлами, для них характерны реакции замещения и обмена.

Закрепление материала – вопросы упр.1.

Домашнее задание: п.42, упр.2-5