Конспект урока. Виды химической связи
план-конспект урока по химии (10 класс) на тему

№

Этап урока

    Действия учителя

Действия учащихся    

    № слайда

1

Организационный момент

Сообщает тему и задачи урока. Мотивация: в конце урока будет тестовая работа, подобные задания на контрольной работе, и на экзамене.

 Слушают учителя                  

№1тема урока

№2 Задачи урока

2

Актуализация знаний

-Что называется химической связью?

-Все ли химические элементы образуют химические связи?

- Какие элементы не образуют химические связи? Почему?

Устно отвечают на вопросы.

На слайде ,по электронно-графической формуле, объясняют невозможность образования химич.связи атомами благородных газов

№3 Строение атомов благородных газов.

3

Обобщение и систематизация знаний

-Ионная связь

- Какие виды химических связей вам известны?

-Какая связь называется ионной?

-Как заряжены катионы и анионы , из каких элементов и как они образовались?

Записывают виды  химической связи в листах индивидуальной работы; проверяют по слайду;

-1 ученик у доски пишет схему образования NaCl,

остальные устно отвечают на вопросы. После проверки

учащиеся записывают схему образования NaCl в таблицу.

-Устно выполняют задание1 ;2-е задание «крестики-нолики»-отмечают вещества с ионной связью в листе индивидуальной работы; правильность выполнения проверяют по слайду.

№4 Виды химической связи

№5Ионная связь

№6 задание 1 и 2

№7 ответы

«крестики-нолики»-ионная связь

- Ковалентная неполярная связь

-Ковалентная полярная связь

-Какая связь называется

 ковалентной?

-Какие два вида ковалентной связи вам  известны?

-Дайте определение ковалентной неполяр-

ной связи. Примеры веществ.

Какая связь называется

ковалентной полярной? Примеры веществ.

У доски 1 ученик пишет схему образования F2 ,

-остальные устно отвечают на вопросы;

После проверки

схему записывают в таблицу.

-Задание 3- устно

-Задание 4 – в листах индивидуальной работы; правильность выполнения проверяют по слайду №10

У доски 1 ученик пишет схему образования HCl;остальные устно отвечают на вопросы;

После проверки

схему записывают в таблицу.

-Задание 5- устно

-Задание 6 – в листах индивидуальной работы; ответы проверяют по слайду №13

№8 Ковалентная неполярная связь

№9 Задание3и 4

№10 Ответы

«крестики-нолики» ковалентная неполярная

связь

№ 11 Ковалентная полярная связь

№12 Задание 5и 6

№13 Оветы

«крестики-нолики» ковалентная полярная связь

-Металлическая связь

-Какая связь называется металлической?

- Какие металлы вам известны?

-Приведите примеры сплавов.

1 ученик у доски пишет схему металлической связи у Al и Zn;

-остальные отвечают устно

-после проверки схему  записывают в таблицу        

№14 Металлическая связь

-Водородная связь

-Какая связь называется водородной?

-Каких видов она бывает? Примеры веществ.

-Объясните по рисункам(слайд 16)образование водородных связей в молекулах ДНК и во вторичной структуре белка.

 1 ученик у доски записывает схему водородной связи между молекулами воды;

-остальные отвечают устно;

После проверки схему записывают в таблицу.

-Учащиеся отвечают устно.

 №15Водородная связь.

межмолекулярная

№16Водродная связь

Внутримолекулярная

-Типы кристаллических решеток

-Ионная

-Металлическая

Для веществ с разными видами химических связей характерны разные типы кристаллических решеток.

- Что называется кристаллической решеткой?

- Каких типов она бывает?

-Какие частицы находятся в узлах ионной кристаллической решетки?Примеры веществ.Физические свойства.

-Какие частицы находятся в узлах металлической кристаллической решетки?Примеры веществ.Физические свойства.                                      

Учащиеся устно отвечают на вопросы.

Учащиеся устно отвечают на вопросы, опираясь на рисунки слайда №18                                          

№17 Типы кристаллических решеток

№18 Типы кристаллических решеток.

Ионная и металлическая кристаллические решетки.

-Молекулярная

-Атомная

-Какие частицы находятся в узлах молекулярной кристаллической  решетки? Примеры веществ.Физические свойства.

-Какие частицы в узлах атомной кристаллической решетки?Примеры веществ.Физические свойства.

Отличие алмаза и графита.

Учащиеся устно  отвечают на вопросы,  опираясь на рисунки слайда №19

№19 Типы кристаллических решеток.

Молекулярная и атомная.

4

Загадки

-Отгадайте, о каких кристаллических решетках идет речь?

Учащиеся устно отгадывают загадки.

№20 Загадки

Типы кристаллических решеток.

5

Сравнение видов химических связей.

-В чем проявляется сходство различных видов химической связи?Какова физическая природа всех видов химических связей?

Крайним случаем какой связи является ионная связь? Какие виды связей совмещает в себе металлическая связь?

 -Чем различаются разных видов химических связей?

Устно отвечают на вопросы.После обсуждения 1 ученик еще раз зачитывает черты сходства разных видов химической связи по слайду №21

№21 Сравнение различных видов химических связей.

6

Выводы

-Сформулируйте выводы по видам химической связи и типам кристаллических решеток.

Учащиеся устно формулируют выводы. Затем 1 ученик еще раз зачитывает выводы по слайду №22

№22 Выводы.

7

Тест   по вариантам

Выполните тестовую работу .Выбираем по одному правильному ответу в каждом вопросе.

Выполняют тестовую работу письменно.

8

Домашнее задание

Составить кроссворд из 10 слов по теме «Виды химической связи и типы кристаллических решеток».

Записывают домашнее задание в тетрадях.

№23 Домашнее задание

9

Итог урока

Подводятся итоги урока. Выставляются оценки за устные ответы и работу около доски. Оценки за тест будут выставлены после проверки.

№24Спосибо,за внимание!

Физич.

природа связи

Природа

химич.

элементов

Вид свя-

зываемых частиц

Механизм об-

разования связи(схема)

Тип кристал-

лич. решетки

Физические свойства

Примеры веществ

Ионная

Элек-

тронно-

Металл и

неметалл

Ионы

(катионы и

анионы)

Ионная,в уз-

лах кристал-

лической ре-

шетки катио-

ны и анионы

Твердые,но хруп-

кие;тугоплавкие;

нелетучие;многие

растворимы в во-

де(пров.элек.ток)

BaO

LiOH

Ca(NO3)2

(NH4)2SO4

Ковалент     -ная

а)непо-

лярная

ядерное

Одинаковые

неметаллы

Атомы

Молекуляр-

ная(в узлах-

К.р.молеклы)

Тепло-и электро-

проводность,tпл и

tкип;легкоплавкие,

Летучи,хрупки в кр

N2,P4,S,

J2,

Ковалент-ная

б)поляр-

ная

взаимо-

Разные

неметаллы

Атомы

Атомная(в

узлах к.р. –атомы)

Тугоплавкие,твердые,нелетучие,не

растворимы в во-

де

SiO2    

SiC

Метал-

лическая

дей-

Металлы и

сплавы

Ион-атомы

Металличес-

кая( в узлах-

ион-атомы)

Тепло-и элетро-

ровод.,пластичны

мет.блеск,тверды

Mg,Au,Ag,

бронза,

Сталь

Водород-

ная

ствие

Водород и

атомы не-

металлов

(О,N,  F)

атом Н

Молекуляр-

ная(в узлах

К.р.молеку-

лы)

Смотри выше

Молек.к.р.

Между мо-

лекулами

воды,спирта,в белке

         NH3

        CaS

      MgCl2

         H2O

        KCl

         O2

        Na2O    

         SO2

       BaF2

         Ca

          H2

       H2O

       CaO

          O2

       HBr

      CaCl2

          N2

       NH3

        NaF

         Br2

      CaBr2

         Cl2

        K2O

         N2

       C2H2

        H2O

        HCl