Презентация к уроку 8 класс "Основные виды химической связи. Ковалентная химическая связь"
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

ОСНОВНЫЕ ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ПОЛЯРНАЯ И НЕПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ

Слайд 2

Важно: При образовании химических соединений атомы химических элементов стремятся приобрести устойчивую конфигурацию внешнего электронного слоя (из двух или восьми электронов), как в атомах благородных газов.

Слайд 3

связь между ионами Ионная Химическая связь связь между атомами за счёт образования общих электронных пар Ковалентная связь между атомами элементов металлов Металлическая Химическая связь — это связь между атомами в соединениях с помощью электронов , входящих в состав атомов .

Слайд 4

осуществляется между атомами неметаллов разных химических элементов Полярная Ковалентная связь осуществляется между атомами неметаллов одного химического элемента Неполярная Ковалентная связь — химическая связь, возникающая между атомами неметаллов в результате образования общих электронных пар .

Слайд 5

Ядро Электрон + H 1S 1 + 1 1 Рассмотрим образование молекулы водорода – Н 2 Ковалентная неполярная связь образуется между одинаковыми атомами элементов-неметаллов

Слайд 6

ОБРАЗОВАНИЕ КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ СВЯЗИ

Слайд 8

N + N → N N 1S 2 2S 2 2p 3 в молекуле азота N 2 Ковалентная связь Н∙ + ∙Н → Н : Н в молекуле водорода H 2 Н - Н Структурная формула Одинарная O O O O → в молекуле кислорода O 2 1S 2 2S 2 2p 4 + Тройная Двойная Общая электронная пара О = О N ≡ N

Слайд 9

Электроотрицательность — это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. Ковалентная полярная связь - это связь, которая образуется между атомами разных элементов-неметаллов

Слайд 10

Ряд электроотрицательности (ЭО) С увеличением электроотрицательности (ЭО) увеличивается способность атома смещать общую электронную пару ближе к своему ядру. H → P → Si → C → S → I → Br → Cl → N → O → F ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ

Слайд 11

Относительная электроотрицательность (ЭО) некоторых химических элементов ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ

Слайд 12

Молекула фтороводорода H 1S 1 F 1S 2 2S 2 2p 5 H F Неспаренный электрон Неспаренный электрон Н F

Слайд 13

H . + F : . : : H : F : : : Общая электронная пара Частичный заряд, приобретаемый атомами, обозначается латинской буквой «дельта» — δ. δ+ δ -

Слайд 15

ПРОВЕРЬ СЕБЯ Из ряда соединений: F 2 , NH 3 , H 2 O, Br 2 , NaCl , CO 2 , Cu выпишите формулы веществ с Ковалентной неполярной связью Ковалентной полярной связью