Урок на тему: "Реакции ионного обмена"
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 16

г. Невинномысска Ставропольского края

Разработка урока на тему:

«Реакции ионного обмена»

       Урок химии в 8 классе

       Учитель Александрова Т.Г.

Тема: "Реакции ионного обмена"

Цели урока:

 1. Образовательные:

 - формировать представление о реакциях обмена с точки зрения электролитической диссоциации;

- развивать представления об обратимости и необратимости ионных реакций;

- спрогнозировать возможные случаи протекания реакций ионного обмена до конца;

- научить обучающихся составлять полные и сокращённые ионные уравнения.

 2. Воспитательные:

 - воспитывать умения учащихся работать в группах, общаться друг с другом, находить сообща правильное решение, оказывать помощь друг другу, соблюдать правила по технике безопасности.

3. Развивающие:

 - продолжить развивать умение логически правильно высказывать мысли, исследовательские навыки;

 - развивать мышление через анализ, синтез и сравнение.

Тип урока: открытие новых знаний

Формы работы: исследовательская, групповая

Методы работы: фронтальный опрос, практическая работа, эвристическая беседа.

Оборудование и реактивы: таблица растворимости, таблица Д. И. Менделеева, сульфат меди, гидроксид натрия, карбонат калия, соляная кислота,  гидроксид калия, фенолфталеин, серная кислота, карбонат калия, хлорид натрия.

Эпиграф к уроку –

Электролитическая диссоциация

оказалась применимой и полезной

во всех областях современной науки

Сванте Аррениус

 ХОД УРОКА

1. Организационный момент (приветствие, отметка отсутствующих, подготовка к уроку)

2. Актуализация опорных знаний.

Задание классу: (работа у доски)

№ 1. Выбрать из данного перечня веществ электролиты и неэлектролиты:

KCl, CuO, CuSO4, Cu(OH)2, BaSO4, K2SO4. 

Для электролитов написать уравнения диссоциации

№2. Распределить и дать названия ионам К+, CO32–  , Al3+, OH–  , Cl–   , H+, PO43–  , Mg2+, SO42–, NH4+, S2–

№ 3. Составить молекулярные формулы веществ-электролитов, состоящих из ионов, записанных в таблице.

Фронтальный опрос:

 3.  Изучение новой темы.

 «Три пути ведут к знанию: путь размышления - это самый благородный; путь подражания - это путь самый лёгкий и путь опыта - это путь самый горький» Конфуций.

Я желаю вам пути к достижению цели трудным, но благородным путем.

На предыдущих уроках мы выяснили, что свойства растворов электролитов зависят от свойств ионов. Но химия изучает отношение веществ друг к другу. Что будем наблюдать, если смешать растворы электролитов?

Учащиеся получают и выполняют практическое задание:

1. Слейте попарно растворы:

А) сульфата меди и гидроксида натрия

Б) карбоната калия и соляной кислоты

В) гидроксида калия (добавьте несколько капель фенолфталеина) и серной кислоты

Г) карбоната калия и хлорида натрия

- В каких случаях произошли химические реакции?

- По каким признакам вы определили, что произошла химическая реакция?

    - К какому типу реакций относятся реакции, проведенные в опыте?

    - Какие частицы находятся в растворах электролитов?

- Существуют ли какие-нибудь закономерности в протекании таких реакций? Чтобы получить ответ на этот вопрос, запишем уравнения этих реакций не только в молекулярном, но и в ионном виде (полное и сокращенное ионное уравнения). Для этого посмотрим на алгоритм составления этих уравнений

СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ

Учитель на доске составляет полное и сокращенное ионное уравнение для первого опыта, комментируя записи, учащиеся сопоставляют запись на доске с алгоритмом (у каждого на столе)

Правила:

1. Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.
2. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.
3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.
4. Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ

Итак:       В растворе электролиты распадаются на ионы и между ними могут протекать химические реакции, которые называются ионными реакциями. Уравнения этих реакций называются ионными уравнениями.

РИО (реакции ионного обмена) – это реакции, протекающие между электролитами. 

Работа в группах: учащиеся в группах составляют полные и сокращённые ионные уравнения для остальных опытов. Приходят к выводу, что последняя реакция является обратимой. Один представитель группы записывает реакции на доске.

Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит (вода).

Применение реакций ионного обмена

• Разрыхлители теста.
• Определение качества воды.
• Устранение жесткости воды.
• Определение качества продуктов питания.
• Определение массовой доли уксусной кислоты в ее растворе.

4. Первоначальная проверка знаний

Тест (работа в парах, учащиеся отвечают на вопросы теста и выполняют взаимопроверку по шаблону)

1. Реакции ионного обмене – это реакции:
А. Разложения.                В. Обмена
Б. Замещения.                  Д. Соединения

2. Укажите уравнение реакции ионного обмена:

А. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Б. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
В. Аl2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4
Д. 3Ba + N2 = Ba3N2

3. Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ:

А. Сa(OH)2 и NaCO3
Б. MgSO4 и BaCl2
В. К2СO3 и НCl
Д. NaOH и Н3PO4

4. Электролитом является каждое вещество в ряду:
А. ВaO; H2SO4; HNO3
Б. AgCl; H3PO4; CuSO4 
В. FeSO4; AlCl3; H2SO4
Д. K2SO4; H2; MgCl2

5. Формулы веществ, при взаимодействии которых образуется вода:
А. Fe(OH)2 и HNO3
Б. КOH и HNO3
В. КOH и Zn(NO3)2
Д.MgCO3 и Ba(NO3)2

5. СТАДИЯ «РЕФЛЕКСИЯ»

Учитель: А теперь, в конце урока хочется, чтобы вы выразили свое отношение к нашей сегодняшней работе и всему уроку в целом. Ответьте на вопросы в листах рефлексии и сдайте их мне. (Учащимся выдаются листки с рефлексивным заданием)

1. Я узнал(а) много нового.

2. Мне это пригодится в жизни.

3. На уроке было о чем подумать.

4. На все вопросы, возникающие на уроке, я получил(а) ответы.

6. Домашнее задание Параграф 37, упражнения № 3, 4. Дополнительное задание: упражнение № 5

Если выделится газ-

Это раз;

И получится вода -

Это два;

А еще - нерастворимый

Осаждается продукт…

«Есть осадок», - говорим мы.

Это третий важный пункт.

Химик "правила обмена"

Не забудет никогда:

В результате - непременно

Будет газ или вода,

Выпадет осадок –

Вот тогда порядок!