Разработка урока по теме "Реакции ионного обмена"
план-конспект урока по химии (9 класс)

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учеников

1. Организационный момент
2. Актуализация знаний

3. Мотивация

4. Целеполагание

5. Освоение новых знаний

6. Совершенствова-ние новых знаний

7. Рефлексия

8. Домашнее задание

Фронтальная беседа:

- Что такое реакции обмена?

- Что такое ионы?

- На какие группы делятся ионы?

- Что такое электролитическая диссоциация?

- На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации кислоты?

- На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации растворимые основания?

 - На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации соли?

А как узнать, будет ли соль диссоциировать на ионы в водном растворе?

Эти знания получены экспериментальным путем и занесены в таблицу растворимости.

Задания: слайд 1 «Исправь ошибку в уравнении диссоциации»,

Слайд 2 «Выбери лишнее»

Запишем уравнение реакции:

BaCl2 + K2SO4  2KCl + BaSO4

К какому типу относится данная реакция?

В каком виде находятся исходные вещества в растворах?

Сформулируем

цель урока:

Реакции между ионами в растворе называют ионными реакциями

Чтобы понять, что происходит при взаимодействии этих растворов, запишем вещества в виде ионов.

Это полное ионное уравнение, если сократить повторяющиеся справа и слева ионы, получим сокращенное ионное уравнение.

Сокращенное ионное уравнение показывает, какие именно ионы участвуют в реакции.

Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях:

• если образуется осадок – нерастворимое вещество после реакции)
• если выделяется газ
• если образуется вода

В остальных случаях реакции обмена являются обратимыми

Обратимые реакции – это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных направлениях

Для реакций ионного обмена составляют полные и сокращенные ионные уравнения. При этом на ионы никогда не раскладывают:

• нерастворимые вещества (см. таблицу растворимости);
• оксиды;
• воду;
• газы

 Пример 2.

CaCO3 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + H2CO3 (H2O + CO2)

CaCO3 + 2H+ + 2NO3-  Ca+2 + 2NO3- + H2O + CO2

CaCO3 + 2H+  Ca+2 + H2O + CO2 

Пример 3.

NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O

Na+ + OH- + H+ + NO3-  Na+ + NO3- + H2O

OH- + H+  H2O

Пример 4.

K3PO4 + 3NaCl  Na3PO4 + 3KCl

3K+ + PO4-3 + 3Na+ + 3Cl-  3Na+ + PO4-3 + 3K+ + 3Cl-

Работа в парах:

Провести реакции ионного обмена, определить, будут ли они протекать до конца; записать уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

 На следующем уроке мы продолжим разбирать тему “Реакции ионного обмена” и напишем небольшую проверочную работу.

Продолжить фразу:

- Я сегодня узнал…

- Было трудно…

- Я понял, что…

- Я научился...

Параграф 9 с.33-35, выполнить упр. № 3, 4, 5

Отвечают:

- это реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями;

- заряженные частицы, которые отличаются от атомов числом электронов;

- катионы – положительные ионы; анионы – отрицательные ионы;

- процесс распада молекул электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении;

- ионы водорода и ионы кислотного остатка;

- катионы металла и анионы гидроксогруппы ОН-);

- катионы металла и анионы кислотного остатка

 Предлагают варианты.

Работают с таблицами растворимости

Находят ошибки, объясняют свой выбор

Записывают, расставляют коеффициенты

- обмена

- в виде ионов

познакомиться с реакциями ионного обмена

Записывают уравнение в ионном виде:

Ba2+ + 2Cl- + 2K + SO42-  2K+ + 2Cl- + BaSO4

Записывают сокращенное ионное уравнение:

Ba2+ + SO42-  BaSO4

Записывают

Записывают определение.

Разбирают примеры. Записывают уравнения

Делают вывод: сокращенного ионного уравнения нет, следовательно, у обратимых реакций нет сокращенных ионных уравнений

Работают в парах, проводят опыт в соответствии с заданием и соблюдением техники безопасности, записывают уравнения, делают вывод.

Продолжают  фразы.