Серия уроков по теме "Гидроксилсодержащие производные углеводородов" (Урок обобщения и углубления знаний, лабораторная работа и урок -упражнение) с использованием учебных схем
план-конспект занятия по химии (10 класс) по теме

План-конспект урока

Комбинированный урок по  химии

              на тему: «СПИРТЫ их свойства и влияние на организм человека»

            Тип урока: комбинированный  урок систематизации знаний, умений и навыков.

Цели урока:

Образовательные:

• Обеспечить в ходе урока повторение основных терминов и понятий, закрепить знания учащихся о составе, строении и свойствах  спиртов;
•  Систематизировать знания учащихся о свойствах спиртов, показать общность свойств  предельных одноатомных спиртов, обусловленную сходным строением.
•  закрепить навыки написания уравнений реакций.
•  ознакомить учащихся  с  веществами,  которые наносят  вред  организму  при употреблении  спиртных  напитков,  проинформировать  о  заболеваниях,  вызванных алкоголем.

Развивающие:

• Повысить информационную культуру учащихся, интерес к предметам   химия и ОБЖ;
• Развить познавательную активность, положительную мотивацию к предметам.
• Развить умения  применять полученные знания в конкретной ситуации.

 Воспитательные:

• Особое внимание уделить вредному воздействию этанола на организм человека;
• Обосновать необходимость здорового образа жизни.  

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии

в профессиональной деятельности.

 Оснащение урока: мультимедийный проектор, экран, оборудование и реактивы для проведения демонстрационных работ  (пробирки со спиртом, чашка Петри,  лучина, стеклянная палочка,  колба,  яйцо куриное). Учебник Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9 класс.

                                                                                           Ход урока.

Лабораторная работа № 1.

                               Тема: Изучение свойств гидроксилсодержащих соединений.

 Цель работы:  формирование умений изучать, сравнивать и анализировать свойства гидроксилсодержащих соединений путем проведения химического эксперимента.

 Форма работы:   парно-индивидуальная.

 Характер работы:   экспериментальный, частично-поисковый.

 Рекомендуемая литература: Габриелян О.С.Химия-10 (профильный уровень) стр.143-158

Контрольные вопросы:

1. Определение и классификация спиртов.
2. Особенности номенклатуры и изомерии спиртов.
3. Каковы физические свойства спиртов? Сущность явления “ассоциации молекул”.
4. Особенности химических свойств гидроксилсодержащих соединений.
5. Какими химическими реакциями можно различить одно- и многоатомные спирты?
6. Каковы промышленные и лабораторные  способы получения гидроксилсодержащих   соединений?
7. Значение и применение спиртов (в том числе и в пищевой промышленности).

Информационный опорный конспект «Спирты»

Отчет к лабораторной работе №1.

Оборудование:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Реактивы:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ход работы:

Опыт №1. Растворимость спиртов и отношение их к индикаторам.

В четыре пробирки наливают по 0,5 мл этилового, пропилового, бутилового и изоамилового спиртов. Отмечают их запах. В каждую пробирку добавляют по 1 мл воды и содержимое пробирок встряхивают. От чего зависит растворимость спиртов? Затем в каждую пробирку вносят полоски универсальной индикаторной бумаги. Содержимое пробирок делят на две части, в одну половину добавляют по 1 капле м-о, а в другую- по 1 капле ф-ф. Изменяется ли окраска индикаторов? Объясните это явление.

Рисунок или схема опыта:

Наблюдения и уравнения реакций:

Выводы:

Опыт № 2. Горение спиртов.

           На фарфоровую плитку наносят 1-2 капли этанола, пропанола и бутанола. Затем одновременно их поджигают. Отмечают характер их пламени. Объясните, от чего зависит характер пламени( для этого расчитайте %-е содержание углерода в молекулах сгоревших спиртов ).

Рисунок или схема опыта:

Наблюдения и уравнения реакций:

Выводы:

Опыт №3. Взаимодействие спиртов с реактивом Лукаса.

           Реактив Лукаса представляет собой смесь конц. соляной кислоты и хлорида цинка в соотношении 1:1. В три сухие пробирки наливают по 0,5 мл спиртов: этанола, пропанола-2 и бутанола-2. Затем в каждую пробирку добавляют по 1 мл реактива Лукаса, встряхивают и оставляют стоять 1-3 мин. Какие изменения происходят в прбирках? Какой спирт вступает в реакцию, по какому механизму? Какие свойства спиртов (основные или кислотные) проявляются в этой реакции?

Рисунок или схема опыта:

Наблюдения и уравнения реакций:

Выводы:

Опыт № 4. Образование и гидролиз алкоголятов.

           В сухую пробирку вносят 1мл любого из предложенных спиртов и кусочек металлического натрия (со спичечную головку). Сразу же закрывают пробирку пальцем. После того, как весь натрий прореагирует, открывают отверстие пробирки и тут же поджигают выделившийся газ. Затем добавляют 1 мл воды и 1 каплю раствора ф-ф. Объясните наблюдаемые явления

Рисунок или схема опыта:

Наблюдения и уравнения реакций:

Выводы:

Опыт № 5. Окисление спиртов.

           а) Окисление спиртов оксидом меди. В пробирку помещают 1 мл любого из предложенных спиртов. Медную проволочку в виде спирали вносят в пламя горелки и нагревают до красного каления и затем быстро опускают ее в пробирку со спиртом. Что при этом наблюдается ? Изменяется ли запах содержимого пробирки?

           б) Окисление спиртов хромовой смесью. В пробирку помещают 0,5 мл этанола, 6 капель 1н. р-ра серной кислоты и 4 капли 0,5н. р-ра дихромата калия. Смесь встряхивают и осторожно нагревают. Как изменяется цвет раствора и появляется ли специфический запах? Что он вам напоминает?

Рисунок или схема опыта:

Наблюдения и уравнения реакций:

Выводы:

Опыт № 6. Образование диэтилового эфира.

         В пробирку помещают 0,5 мл этанола и (осторожно!) 0,5 мл конц. серной кислоты. Смесь осторожно нагревают до кипения. Затем добавляют 5 капель этанола , закрывают пробирку пробкой с изогнутой газоотводной трубкой и снова нагревают. Ощущаете ли запах эфира? Подожгите выделяющиеся пары. Какая побочная реакция может сопутствовать реакции получения диэтилового эфира?

Рисунок или схема опыта:

Наблюдения и уравнения реакций:

Выводы: 

Опыт № 7. Образование сложного эфира.

           В сухую пробирку помещают 3 капли изоамилового спирта, 3 капли уксусной кислоты и 1-2 капли конц. серной кислоты. Смесь встряхивают 2 мин. и разбавляют водой. Снова встряхивают. Появляется характерный запах эфира. Что он вам напоминает?

Рисунок или схема опыта:

Наблюдения и уравнения реакций:

Выводы:

Опыт № 8. Комплексообразование многоатомных спиртов.

В четыре пробирки помещают по 5 капель р-ра сульфата меди и р-ра гидроксида натрия. В первую пробирку добавляют две капли этанола, во вторую – одну каплю этиленгликоля, в третью – две капли глицерина, в четвертую – кристаллик  маннита (или сорбита). Что наблюдаете во всех четырех пробирках? Затем в три последние пробирки вносят две капли разб. серной кислоты. Что при этом происходит? Объясните наблюдаемые явления.

Рисунок или схема опыта:

Наблюдения и уравнения реакций:

Выводы:

Общий вывод по лабораторной работе:

Самостоятельная работа по вариантам :

Задание № 1: осуществите превращения с помощью химических уравнений   реакций.

1-й вариант: пропанол-1—› 1-бромпропан—› н-гексан—› бензол—›

                                                HNO3

изопропилбензол—› фенол  —›  A

                                                                                    Na     HOH    C3H7COOH

2-й вариант: C3H7CI—› C6H14—› A—› C6H13OH—› B—›  C————›D

                                                                                        Br2        2KOH   Cu(OH)2

3-й вариант: C4H9I—› C4H9OH—›C4H9CI—› C4H8  —› A——›B———› C

                                                                                                                          Br2     2KOH                     

4-й вариант: CaC2—› C2H2—› CH3 COH—› C2H5OH—› бутадиен-1,3 —› A——› B

5-й вариант: метановая кислота—› пропилформиат—› пропанол-1—› А—›   2-бромпропан —› 2,3-диметилбутан

Решение :

Задание № 2 : решить расчетную задачу.

Какая масса фенолята натрия может быть получена при взаимодействии фенола  массой  m г с V мл w-%-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого  p г/ мл ?

Решение :

Дополнительные задания

На “3”: В трех пробирках выданы бутанол-1, глицерин, фенол. При помощи каких химических реакций можно различить эти вещества ? Напишите сответствующие уравнения реакций.

На “4”: метанол количеством вещества 0,5 моль нагрели с избытком бромоводорода, получили бромметан массой 38 г. Определите выход бромметана.

На “5”: при дегидротации пропанола-2 получили пропилен, который обесцветил бромную воду массой 200 г. Массовая доля брома в бромной воде равна 3,2%. Определите массу пропанола-2, взятую для реакции.

Решение :

Оценка за работу: