Урок-игра в 9-м классе: Обобщение и систематизация знаний по теме "Подгруппа кислорода"
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Химический брей-ринг в 9-х классах Урок – игра по химии «Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа кислорода» Подготовила учитель химии Выскребенцева С.В.

Слайд 2

Цели урока: В игровой форме обобщить полученные знания о кислороде и сере, их соединениях, физических и химических свойствах, способах получения. Закрепить умения и навыки в составлении уравнений реакций, отражающих химические свойства кислорода, серы, их соединений; в решении экспериментальных и расчетных задач различного типа. Привить интерес к химии и снять стрессовые состояния при словах «зачет по теме».

Слайд 3

Условия игры: команды будут соревноваться в 4 турах, право ответа есть у той команды, которая первой поднимет флажок, выкрики будут наказываться штрафными баллами.

Слайд 4

1 тур «Вопрос-ответ» Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне каждого элемента подгруппы кислорода? Кроме кислорода и серы, в главной подгруппе 6-ой группы какие еще сходные с ними имеются элементы? Какую степень окисления в большинстве соединений проявляет кислород? Какие степени окисления может проявлять сера? Почему кислород проявляет постоянную валентность, а сера нет? Как называется явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ? Назовите аллотропные модификации кислорода и серы. В реакциях с какими веществами сера проявляет окислительные свойства? Перечислите природные соединения серы. Какая аллотропная модификация серы наиболее устойчивая? Что представляет собой «греческий огонь», с помощью которого защитники Константинополя сожгли арабский флот в 670 г? Что нельзя делать при работе с концентрированной серной кислотой? Почему? Какую соль серной кислоты используют в борьбе с вредителями и болезнями растений? Что является качественной реакцией на сульфат-ионы ?

Слайд 5

2 тур «Решить цепочку» S→ SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 → BaSO 4 Для 1 и 2 указать переход электронов, окислителя, восстановителя Для 4 и 5– записать полное и сокращенное иное уравнение. Максимально команда может заработать 5 химов (за каждое уравнение по 1 химу ).

Слайд 6

Проверяем цепочку: 1) S + O 2 = SO 2 2) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 3) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 4) H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 5) Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl

Слайд 7

3 тур «Конкурс капитанов» Задача для 1 команды : При обжиге цинковой обманки ( ZnS ) массой 64,7 г, содержащей 10% примесей, на практике собрали 12 л сернистого газа. Определите объемную долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (в %). Задача для 2 команды: При взаимодействии 228 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 20% с достаточным количеством цинка получили газ объемом 8 л. Вычислите объемную долю выхода продукта от теоретически возможного ( в% ).

Слайд 8

«Черный ящик» в этом ящике находится некий предмет, который имеет непосредственное отношение к теме нашей игры. Первую подсказка бесплатно, если ни одна команда не отгадывает сразу о чем идет речь, то последующие подсказки покупаете на заработанные уже деньги-химы , при чем право отгадать по подсказке будет у той команды, которая больше за нее заплатит. За правильно отгаданный предмет команда получит 5 химов .

Слайд 9

Подсказка 1. Впервые этот предмет сделал в 1805 г французский химик Шансель . Основным компонентом была смесь серы, бертолетовой соли и киновари с концентрированной серной кислотой.

Слайд 10

Подсказка 2. В середине 19 века в смесь для основного компонента добавляли белый фосфор – очень ядовитое вещество. И такие предметы были крайне вредны для здоровья. К тому же стоили очень дорого и были доступны далеко не всем.

Слайд 11

Подсказка 3. Позднее для производства этих предметов стали использовать смесь серы, красного фосфора, бертолетовой соли и некоторых других хорошо воспламеняющихся реагентов. Эти предметы получили название «шведские» и в нашей стране выпускаются практически без изменений до сих пор.

Слайд 12

Подсказка 4. Часто используются как объект для сравнения размера при фотографировании небольших предметов. Правильный ответ:

Слайд 13

Проверка решений задач капитанов команд: Задача 1: Задача 2:

Слайд 14

4 тур «Вперед за экспериментом» Распознать предложенные вещества: серная кислота, сульфат натрия, хлорид натрия. На время и правильность. На доске представители команд записывают соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Слайд 15

Правильный ответ: в склянке №1 –сульфат натрия, в склянке №2 – хлорид натрия, в склянке №3 – серная кислота

Слайд 16

Игра со зрителями: А это что за элемент? В нем изменений нет, Ты измени в нем только ударенье Построишь ты сооруженье.

Слайд 17

Он яркой звездой загорается, Белый и легкий металл, Он в 13 клетке таблицы Почетное место занял

Слайд 18

Летучий, темный, кристалличный Он мало растворим в воде, Раствор спиртовый столь типичный В аптеке встретится везде

Слайд 19

Хранят обычно в керосине И бегает он по воде Отныне знай – в свободном виде В при роде нет его нигде.

Слайд 20

В воде обычно он хранится, Свет излучает в темноте, Искать в природе лучше не трудитесь, Свободным нет его нигде,

Слайд 21

Давно известна человеку, Она тягуча и красна, Еще по бронзовому веку Знакома в сплавах всем она, С горячей серной кислотою дает нам синий купорос!

Слайд 22

Прославлен всеми именами Металл испытанный огнем, Манил к себе людей веками, Алхимик жил мечтой о нем.

Слайд 23

Ослепительным пламенем ярким Как звездочка, чудо горит, Металл тот и белый и легкий В двенадцатой клетке стоит

Слайд 24

Достоин газ тот удивленья, Его применяют сейчас Для резки металлов и сталеваренья, И в доменных разных печах, Ведет его летчик в небесные дали, Подводник с собою берет, Вы верно уже догадались, Что газ этот ……….

Слайд 25

Ответы на загадки: Платина Алюминий Йод Натрий Фосфор Медь Золото Магний Кислород

Слайд 26

Подведение итогов: подсчет химов и выставление оценок. Спасибо за внимание!