методические разработки, презентации и конспекты
методическая разработка по химии на тему

  РМО УЧИТЕЛЕЙ

         ХИМИИ

 Советского района

Нижнего Новгорода

               11.09.2008

ТЕМА:

Организационно – методичес-кие особенности преподавания химии в рамках регионального компонента. МОУ ЛИЦЕЙ №38 Венкова С.И. – председатель РМО, учитель высшей категории.

ВОПРОСЫ ДЛЯ ОБСУЖДЕНИЯ:

1. Инновационные технологии:

«Развитие критического мышления через чтение и  письмо на уроках химии»

МОУ №187 Гуляйкина М.А. –  учитель высшей категории,

Левакова Э.Ю. - учитель высшей категории.          

2.Экспериментальная     работа на уроках химии:

МЭЛ №28 Мацокина Г.Ф. – учитель высшей категории,

Новикова Т.В. – учитель  высшей категории.

3. УМК:

МОУ ЛИЦЕЙ №38 Венкова С.И. – председатель РМО, учитель высшей категории.

4. Связь школы с ВУЗами города:

МОУ ЛИЦЕЙ №38 Венкова С.И. – председатель РМО, учитель высшей категории.

5. Участие в национальном проекте «Лучший учитель РФ»

Трухаткина И.В. – ИДМК методист, учитель высшей категории.

6. Общее. Утверждение плана работы на 2008-2009 учебный год. МОУ ЛИЦЕЙ №38 Венкова С.И. – председатель РМО, учитель высшей категории.

ГИДРОЛИЗ

Гидролиз – обменная реакция взаимодействия веществ с водой, приводящая к их разложению. Гидролизу могут подвергаться неорганические и органические вещества различных классов.

В результате гидролиза соли образуются кислота (или кислая соль) и основание (или основная соль). Таким образом, реакция гидролиза соли обратна реакции нейтрализации.

Соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. Для понимания сущности процесса гидролиза солей необходимо классифицировать кислоты и основания по силе.

Сильные кислоты: НСl, HBr, HI, HNO3, HClO4, H2SO4.

Слабые кислоты: HF, H2CO3, H2SiO3, H2S, HNO2, H2SO3, H3PO4, органические кислоты.

Сильные основания: щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и др.).

Слабые основания: NH4OH, нерастворимые основания (Fe(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, и др.) органические амины

Учащимся необходимо усвоить следующие основные понятия темы «Гидролиз солей»:

тип соли в зависимости от силы кислоты и основания, продуктом взаимодействия которых она является;

тип гидролиза: по катиону, по аниону, по катиону и аниону, не подвергается гидролизу;

характер среды водного раствора соли: кислая, нейтральная, щелочная;

цвет индикаторов в водном растворе соли в зависимости от характера среды.

В зависимости от силы кислоты и основания можно выделить четыре типа солей и три типа их гидролиза в водном растворе:

1. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой подвергается гидролизу по аниону, среда водного раствора – щелочная (рН>7).

Пример 1. Фторид натрия NaF – cоль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой НF.

В водном растворе происходит диссоциация соли:

NaF → Na+ + F‾.

Фторид-анион обратимо взаимодействует с водой:

F‾ + HOH  HF + OH‾,

или в молекулярной форме:

NaF + HOH  HF + NaOH.

В результате гидролиза фторида натрия образуется слабый электролит – фтороводородная кислота HF и появляются гидрокисид-ионы ОН‾, вследствие чего раствор приобретает щелочную среду.

Пример 2. Карбонат калия K2СО3 – соль, образованная сильным основанием КОН и слабой двухосновной кислотой Н2СО3.

В водном растворе карбонат калия диссоциирует:

К2СО3 → 2K+ + СО

Так как эта соль образована слабой двухосновной кислотой, то ее гидролиз протекает в две ступени.

I ступень. СО + HOH  НСО + OH‾ ,

или в молекулярной форме:

K2СО3 + HOH  KHСО3 + KOH.

II ступень. НСО + HOH  Н2СО3 + OH‾,

или в молекулярном виде:

KHСО3 + HOH  Н2СО3 + KOH.

В результате гидролиза карбоната калия образуется слабые электролиты – ионы НСО и молекулы Н2СО3, и появляются гидрокисид-ионы ОН‾, вследствие чего раствор приобретает щелочную среду.

Необходимо подчеркнуть, что практическое значение обычно имеет только процесс, идущий по первой ступени, которым, как правило, и ограничиваются при оценке гидролиза солей. Равновесие гидролиза по второй ступени смещено влево по сравнению с равновесием первой ступени, поскольку на первой ступени образуется более слабый электролит (НСО), чем на второй (H2CO3)

2. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону, среда водного раствора – кислая (pH<7).

Пример 3. Бромид аммония NH4Br – соль, образованная слабым основанием NH4OH и сильной кислотой HBr.

В водном растворе происходит диссоциация соли:

NH4Br → NH + Br‾.

Катион аммония обратимо взаимодействует с водой:

NH + HOH  NH4OH + H+,

или в молекулярной форме:

NH4Br + HOH  NH4OH + HBr.

В результате гидролиза бромида аммония образуется слабый электролит – гидроксид аммония NH4OH и появляются катионы водорода Н+, вследствие чего раствор приобретает кислую среду.

Пример 4. Нитрат магния Mg(NO3)2– соль, образованная слабым основанием Мg(ОН)2 и сильной кислотой НNO3.

В водном растворе происходит диссоциация соли:

Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO.

Катион магния обратимо взаимодействует с водой:

Mg2+ + HOH  Mg(OH)+ + H+,

или в молекулярной форме:

Mg(NO3)2 + HOH  Mg(OH)NO3 + HNO3.

В результате гидролиза нитрата магния происходит связывание ионов магния с образованием слабо диссоциирующего иона Mg(OH)+ и появляются катионы водорода Н+, вследствие чего раствор приобретает кислую среду.

3. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и по аниону. Характер среды водного раствора такой соли определяется соотношением силы кислоты и основания, образующими соль.

Пример 5. Ацетат аммония СН3СООNH4 – соль, образованная слабой органической кислотой СН3СООН и слабым основанием NH4OH.

В водном растворе происходит диссоциация соли:

CH3COONH4 → NH + CH3COO‾.

И катион аммония, и ацетат-ион обратимо взаимодействует с водой:

NH + CH3COO‾ + HOH  NH4OH + CH3COOН,

или в молекулярной форме:

CH3COONH4 + HOH  NH4OH + CH3COOH.

В результате гидролиза ацетата аммония образуются слабые электролиты – гидроксид аммония NH4OH и уксусная кислота CH3COOH. Так как константы диссоциации гидроксида аммония и уксусной кислоты имеют одинаковое значение (1,8•10-5), то среда водного раствора ацетата аммония нейтральная.

Пример 6. Сульфид хрома(III) Cr2S3 – соль, образованная слабым нерастворимым основанием Cr(OH)3 и слабой летучей кислотой Н2S. В таблице растворимости на месте сульфида хрома(III) указан знак " - ". Это значит, что соль подвергается в водном растворе полному необратимому гидролизу:

Cr2S3 + 6HOH = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑.

4. Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергается, среда водного раствора такой соли – нейтральная (pH=7).

Примерами таких солей могут служить: КClO4, Na2SO4, RbCl, Ba(NO3)2 и др.

Следует обратить внимание учеников на то, что поскольку гидролиз – обратимый процесс, то его равновесие может быть смещено в соответствии с принципом Ле Шателье в сторону усиления или в сторону ослабления гидролиза. Напомним, что гидролиз – процесс, обратный реакции нейтрализации. Как известно, реакция нейтрализации – экзотермический процесс, следовательно, гидролиз – процесс эндотермический. В соответствии с принципом Ле Шателье, для усиления гидролиза соли (смещения равновесия в сторону продуктов реакции) необходимо:

• разбавить раствор (добавить воды);
• повысить температуру;
• связать один из продуктов гидролиза (ионы Н+ или ОН‾), например, путем добавления щелочи, кислоты или другой гидролизующейся соли.

Для ослабления гидролиза соли необходимо:

• увеличить концентрацию соли;
• понизить температуру;
• добавить к раствору один из продуктов гидролиза.

Пример 7. Соли, подвергающиеся необратимому гидролизу, нельзя получить в результате реакции обмена путем смешивания водных растворов соответствующих солей вследствие взаимного усиления гидролиза. Например, в растворах AlCl3и Na2CO3 взятых порознь, вследствие гидролиза этих солей устанавливаются равновесия:

Al3+ + HOH  Al(OH)2+ + H+

CO + HOH  HCO + OH‾.

Гидролиз этих солей практически ограничивается первой стадией. Если к раствору хлорида алюминия (гидролизуется по катиону) прилить раствор карбоната натрия (гидролизуется по аниону), то образующиеся в результате гидролиза этих солей ионы Н+ и ОН‾ нейтрализуют друг друга. В соответствии с принципом Ле Шателье, удаление этих ионов из сферы реакции в виде молекул малодиссоциированной воды смещает оба равновесия вправо и в конечном счете приводит к образованию основания и кислоты. В результате этой реакции выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется углекислый газ:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl,

или в ионной форме:

2Аl3++ 3CO + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

Вследствие взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию кислоты и основания, взаимодействуют также соли железа(III) и хрома(III) с карбонатами щелочных металлов, соли алюминия и хрома(III)  с сульфидом аммония, алюминаты с солями аммония, растворы которых имеют кислую среду, и некоторые другие.

Отметим также, что помимо солей гидролизу подвергаются различные неорганические (гидриды, нитриды, силициды, карбиды, фосфиды, галогениды неметаллов и др.) и органические (сложные эфиры, жиры, белки, углеводы и др.) соединения.

Задания по теме «Гидролиз» и комментарии к их решению

1. В водном растворе гидролизу не подвергается соль

Не подвергается гидролизу соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. Из перечисленных – это нитрат калия. Ответ: 3.

2. Среда водного раствора сульфата алюминия

Так сульфат алюминия – соль, образованная слабым основанием Al(OH)3 и сильной кислотой Н2SO4, то в водном растворе будет происходить гидролиз по катиону, поэтому раствор имеет кислую среду. Ответ: 4.

3. Лакмус краснеет в водном растворе соли

Красную окраску лакмус приобретает в кислой среде. Кислую среду имеют водные растворы солей, гидролизующихся по катиону, т.е. образованных сильной кислотой и слабым основанием. Из перечисленных такой солью является сульфит натрия Na2SO3. Ответ: 1.

4. Фенолфталеин имеет одинаковую окраску в водных карбоната калия и

Карбонат калия К2СО3 - соль, образованная слабой угольной кислотой H2CO3 и сильным основанием – гидроксидом калия КОН. В водном растворе происходит ее гидролиз по аниону, вследствие чего среда раствора – щелочная, а фенолфталеин окрасится в малиновый цвет. Из перечисленных солей такому же типу гидролиза подвергается стеарат натрия С17Н35СООNа – соль, образованная слабой органической стеариновой кислотой С17Н35СООН и сильным основанием – гидроксидом натрия NaOH.

5. C помощью лакмусовой бумажки можно распознать растворы трех солей

Каждая из трех солей в группе должна иметь разное отношение к гидролизу в водном растворе. Этому условию удовлетворяют соли: RbCl (гидролизу не подвергается, среда нейтральная, лакмус фиолетовый), K2SO3 (гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус синий), ZnSO4 (гидролиз по катиону, среда кислая, лакмус красный). Ответ: 2.

Особо подчеркнем, что многие школьники затрудняются оценить силу гидроксида рубидия RbOH, забывая, что рубидий, являясь типичным щелочным металлом, образует сильную щелочь.

6. При гидролизе фосфида кальция образуются 

Фосфид кальция Са3Р2 – бинарное соединение, при гидролизе которого образуется летучее водородное соединение РН3 и гидроксид кальция Са(ОН)2. Ответ: 2.

7. Гидролиз сульфида калия усилится при 

Сульфид калия K2S – соль, образованная сильным основанием КОН и слабой двухосновной кислотой Н2S.

В водном растворе сульфид калия диссоциирует:

К2S → 2K+ + S2-

Так как эта соль образована слабой двухосновной кислотой, то ее гидролиз протекает в две ступени.

I ступень. S2- + HOH  HS‾ + OH‾ ,

или в молекулярной форме:

K2S + HOH  KHS + KOH.

II ступень. HS‾ + HOH  Н2S + OH‾,

или в молекулярном виде:

KHS + HOH  Н2S + KOH.

В результате гидролиза сульфида калия образуются слабые электролиты – ионы HS‾ и молекулы H2S, и появляются гидрокисид-ионы ОН‾, вследствие чего раствор приобретает щелочную среду.

В соответствии с принципом Ле Шателье, охлаждение раствора, увеличение концентрации соли и добавление щелочи как продукта гидролиза вызовет смещение равновесия влево, т.е. будет подавлять гидролиз. Усилить гидролиз соли, т.е. сместить равновесие вправо, можно следующим образом: а) добавляя воду (разбавляя раствор); б) удаляя продукты гидролиза (путем связывания гидроксид-ионов OH‾ или удаления Н2S); в) нагревая раствор (учитывая, что гидролиз – эндотермический процесс). Отметим также, что нагревание будет способствовать удалению из раствора сероводорода, что в еще большей степени усилит гидролиз соли. Ответ: 2.

8. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в ее водном растворе.

MgCl2 - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизуется по катиону. Na2SO4 и KBr – соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами, поэтому гидролизу не подвергаются. Fe2S3 - соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, поэтому подвергается гидролизу по катиону и по аниону. Ответ: 1443.

9. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

Это довольно сложное задание, в котором следует учесть особенности гидролиза нормальных и кислых солей ортофосфорной кислоты. Фосфат натрия Na3PO4 гидролизуется по аниону РОи имеет щелочную среду водного раствора. В водном растворе гидрофосфата натрия Na2HPO4 происходит гидролиз по аниону НРО, в результате чего образуются гидроксид-ионы ОН‾:

НРО + НОН  Н2РО + ОН‾.

Однако анионы НРО способны также к диссоциации с образованием катионов водорода, что представляет собой процесс диссоциации ортофосфорной кислоты по третьей ступени.

НРО  РО+ Н+.

При этом первый процесс – гидролиз аниона НРО преобладает, и поэтому среда водного раствора гидрофосфата натрия – щелочная.

В водном растворе дигидрофосфата натрия NaH2PO4 также происходит гидролиз по аниону Н2РО, в результате чего образуются гидроксид-ионы ОН‾:

Н2РО + НОН  Н3РО4 + ОН‾.

Но ионы Н2РО также диссоциируют с образованием катионов водорода, что представляет собой процесс диссоциации ортофосфорной кислоты по второй ступени:

Н2РО  НРО + Н+.

В случае дигидрофосфата преобладает второй процесс – диссоциация иона Н2РО с образованием катионов водорода, и поэтому среда водного раствора дигидрофосфата натрия – кислая.

Отметим, что аналогичная ситуация наблюдается в водных растворах сульфита и гидросульфита натрия: в растворе сульфита натрия Na2SO3 среда щелочная, а в растворе гидросульфита натрия NaHSO3 – кислая.

Однако при гидролизе карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов (например, Na2CO3 и NaHCO3) среда раствора будет щелочная, так как процесс гидролиза гидрокарбонат-иона НСО с образованием гидроксид-ионов ОН‾ преобладает над процессом его диссоциации с образованием ионов водорода Н+.

Сульфат натрия гидролизу не подвергается и имеет нейтральный характер водной среды.

Ответ: 3312.

10. Установите соответствие между названием соли и сокращенным ионным уравнением ее гидролиза по первой ступени.

Во-первых, следует проанализировать состав каждой соли и на основе этого определить тип ее гидролиза. Сульфит натрия Na2SO3 и сульфид калия К2S, нитрит бария Ва(NO2)2 и фосфат натрия – соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами. Поэтому они подвергаются гидролизу по аниону. Отметим, что школьники часто путают сульфаты, сульфиты и сульфиды, а также нитраты, нитриты и нитриды. Гидролизу сульфит-иона соответствует процесс 4, сульфид-иона – процесс 3, а нитрит-иона – процесс 2. Составляя краткие ионные уравнения гидролиза, необходимо обратить внимание учащихся на то, что оно отражает взаимодействие одного иона с одной молекулой воды. Учитывая это, определяем, что гидролизу фосфат-иона соответствует процесс 1, но не 6. Ответ: 4213.

ХИМИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ КАК ОСНОВА ПОДГОТОВКИ ХИМИКОВ

С.И.Венкова

МБОУ лицей № 38, Нижний Новгород, Российская Федерация

Исследовательский подход в обучении химии способствует росту мотивации к учебной деятельности, осуществляется во внеурочное время и эффективен в рамках научного общества учащихся (НОУ), на занятиях элективных курсов, при написании исследовательских проектов, докладов, научных статей, рефератов, участии в олимпиадах, в технической олимпиаде школьников на базе НГТУ им. Р.Е.Алексеева, конкурсах, научно-практических конференциях и др.

Химический эксперимент является одним из самых эффективных методов стимулирования учебно-познавательной деятельности. В целях политехнической подготовки необходимо познакомить учащихся с важнейшими отраслями и общими научными принципами химического производства, ведущими профессиями, современными технологиями, проблемами экономики и организации труда.

Процесс обучения химии в лицее включает четыре уровня усвоения. После первого (общих представлений), необходим второй – проговаривание изучаемого материала в любой форме. Используются нетрадиционные формы занятий: лекционно-зачетная система, интегрированные уроки, семинары, консультации. Третий уровень – выполнение упражнений, решение задач, проведение эксперимента, практикума и т.п. Кроме этого наши учащиеся выполняют химический практикум на базе НГПУ им. К.Минина и на базе ННГУ им. Н.И.Лобачевского, используя сложное химическое оборудование. Четвертый уровень – творческий, т.е. применение знаний в измененных ситуациях, обеспечивающих развитие собственного нестандартного мышления ребенка. Это актуально для лицея, где выявлено достаточное количество учащихся, интересующихся экспериментальными исследованиями.

Особое значение приобретает научно – исследовательская работа школьников, участие их в НОУ с выполнением химического эксперимента, которая осуществляется в лицее по 2 направлениям: написание учебно-исследовательских работ под руководством учителей лицея и написание учебно-исследовательских работ под руководством преподавателей вузов (ННГУ им. Н.И.Лобачевского, НГТУ им. Р.Е.Алексеева). Примеры: «Парфюмерная промышленность. Производство духов», «Письменность, появление карандаша и ручки, краски», «Сравнение потребительских качеств некоторых жидкостей для мытья посуды», «Кристаллы. Получение кристаллов в лабораторных условиях», и др. Будущие химики конспектируют научные статьи по изучаемой теме, находят интересный материал по экологии, увлеченно занимаются внеурочным экспериментом.

«Обучать не всех, а каждого» - девиз современной школы, нашего лицея.

ЛИТЕРАТУРА

1.        Добрецова Н.В. Педагогическое проектирование в дополнительном экологическом образовании // Экологическое образование в школе.- 1999, -№ 9, -с.57.

2.        Нефедова Л.А., Ухова Н.М. Развитие ключевых компетенций в проектном обучении // Школьные технологии. - 2006. -№ 4.- с.61.

3.        Сергеев И.С. Как организовать проектную деятельность учащихся: Практическое пособие для работников общеобразовательных учреждений. - М.: Аркти, 2004.

4.        Степин Б.Д. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. - М.: Дрофа, 2002.

5.        Рягин С.Н. Лабораторный практикум «Идентификация органических соединений» 10 класс: Учеб.-практическое пособие для учащихся профильных классов и модульных групп. – Омск: ООИПКПО, 2003.

6.        Еняковская Т.М. Внеклассная работа по химии. – М.: Дрофа, 2004. –176.: ил. – (библиотека учителя).

ФОРМИРОВАНИЕ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИХ УМЕНИЙ И НАВЫКОВ В КУРСЕ ХИМИИ В ОСНОВНОЙ И СТАРШЕЙ ШКОЛЕ

(9-11 КЛАССЫ)

С.И.Венкова

МБОУ лицей № 38, Нижний Новгород, Российская Федерация

В преподавании естественных наук, и в частности химии, основная задача состоит в том, чтобы, прежде всего, заинтересовать учащихся процессом познания: научить их ставить вопросы и пытаться найти на них ответы, объяснять результаты, делать выводы. Интеграция естественнонаучных знаний, полученных в результате проведения исследовательской работы учащимися, позволяет изменить качество учебного процесса и повысить успешность обучения школьников. Внедрение исследовательского подхода в обучении химии способствует усилению мотивации учебной деятельности.

В связи с переходом на новые стандарты, развитие универсальных учебных действий, помогает ученику почти в буквальном смысле объять необъятное, дает возможность самостоятельного усвоения новых знаний, умений и компетентности, включая организацию усвоения, т.е. умения учиться.

Исследовательская деятельность ученика и учителя, где учитываются индивидуальные особенности каждого ребенка, ускорит реализацию концепции обучения. На сегодняшний день есть вопрос из вопросов: Как работать на уроке со всем классом и одновременно с каждым учащимся? Ответом, направленным на разрешение основного противоречия традиционной школы, связанного с групповой формой обучения и индивидуальным характером усвоения может принцип дифференцированного подхода к обучению, но осуществляемый на индивидуальном уровне. Задача же педагога при осуществлении данного подхода в обучении становится создание таких психолого-педагогических условий, которые обеспечивали бы активное стимулирование учащихся самооценкой образовательной деятельности на основе самообразования, саморазвития, самовыражения в ходе овладения знаниями.

Исследовательская деятельность старшеклассников создает реальные предпосылки для установления большой преемственности между средним и высшим образованием, позволяет максимально учитывать интересы, возможности и способности ребят, поможет им правильно сориентироваться в той области, которую они себе изберут.

Индивидуальный подход к организации исследовательской деятельности позволяет учитывать эти специфические для каждого ученика характеристики в большей степени, чем при традиционном обучении. Эти показатели не являются неизменными, они развиваются в процессе работы с учащимися.

На основании изучения уровня познавательного интереса, а также уровня сформированности исследовательских умений и навыков для приобщения учащихся к исследовательской деятельности проводятся уроки с элементами исследования и уроки-исследования.

Исследовательский подход в обучении химии способствует росту мотивации к учебной деятельности, осуществляется во внеурочное время и эффективен в рамках научного общества учащихся (НОУ), на занятиях элективных курсов, при написании исследовательских проектов, докладов, научных статей, рефератов, участии в олимпиадах, в технической олимпиаде школьников на базе НГТУ им. Р.Е.Алексеева, конкурсах, научно-практических конференциях и др.

Химический эксперимент является одним из самых эффективных методов стимулирования учебно-познавательной деятельности. В целях политехнической подготовки необходимо познакомить учащихся с важнейшими отраслями и общими научными принципами химического производства, ведущими профессиями, современными технологиями, проблемами экономики и организации труда.

Наиболее важными видами исследований учащихся по химии являются следующие:

• решение качественных химических задач;
• решение химических, физико-химических и химико-технологических проблем;
• поисковая деятельность и написание рефератов;
• самостоятельное прогнозирование и моделирование химических процессов и реакций;
• проектная деятельность;
• исследовательские умения развиваются на уроках химии на разных этапах обучения в школе.

Процесс обучения химии в лицее включает четыре уровня усвоения. После первого (общих представлений), необходим второй – проговаривание изучаемого материала в любой форме. Используются нетрадиционные формы занятий: лекционно-зачетная система, интегрированные уроки, семинары, консультации. Третий уровень – выполнение упражнений, решение задач, проведение эксперимента, практикума и т.п. Кроме этого наши учащиеся выполняют химический практикум на базе НГПУ им. К.Минина и на базе ННГУ им. Н.И.Лобачевского, используя сложное химическое оборудование. Четвертый уровень – творческий, т.е. применение знаний в измененных ситуациях, обеспечивающих развитие собственного нестандартного мышления ребенка. Это актуально для лицея, где выявлено достаточное количество учащихся, интересующихся экспериментальными исследованиями.

Для того чтобы сделать обучение интересным и познавательным, в настоящее время на уроках химии в лицее часто используется проектная технология, которая является одной из технологий четвертого поколения. Метод проектов («Скажем жизни – ДА», «Берегите воду», «Проект по сохранению воды» и др.) помогает индивидуализировать учебный процесс. Здесь важен не только результат обучения, но и разработка сценария и процесс выполнения проектного задания, который развивает исследовательские умения школьников, повышает качество знаний и способствует развитию интеллектуальных и исследовательских способностей, появление познавательного интереса к предмету. Научно-исследовательские проекты (в основной и старшей школе) учат старшеклассников основам проектного менеджмента и научного исследования. Кроме того, они способны принести реальную общественную пользу, а для каждого участника - стать осязаемым успехом, первой ступенькой в профессиональной карьере.

Использование ИКТ на уроках химии и при подготовке проекта  предоставляет возможность многократного повторения и продвижения в обучении со скоростью, благоприятной для каждого ребенка в достижении понимания того или иного учебного материала; обеспечивает также возможность приобщения к современным методам работы с информацией, интеллектуализацию учебной деятельности. Использование разных видов деятельности, позволяет учащимся самостоятельно добывать необходимую информацию, мыслить, рассуждать, анализировать, делать выводы. ИКТ создает ситуацию успеха для каждого ученика.

Особое значение приобретает научно – исследовательская работа школьников, участие их в НОУ с выполнением химического эксперимента, которая осуществляется в лицее по 2 направлениям: написание учебно-исследовательских работ под руководством учителей лицея и написание учебно-исследовательских работ под руководством преподавателей вузов (ННГУ им. Н.И.Лобачевского, НГТУ им. Р.Е.Алексеева). Примеры: «Парфюмерная промышленность. Производство духов», «Письменность, появление карандаша и ручки, краски», «Сравнение потребительских качеств некоторых жидкостей для мытья посуды», «Кристаллы. Получение кристаллов в лабораторных условиях», и др.

НИР позволяет ученикам испытать, испробовать, выявить и актуализировать хотя бы некоторые из своих талантов-дарований. Участие в научно-исследовательской деятельности развивает:

• познавательные функции ученика;
• умение критически оценивать подходы к решению исследовательских задач;
• творческие способности;
• умение грамотно и компетентно излагать результаты исследований.

Исследовательская работа учащихся занимает большее время, чем выполнение заданий по образцу. Однако затраты времени впоследствии компенсируются тем, что деятельность учащихся продуктивная и творческая. Учащиеся при этом подходе могут быстро и правильно выполнять задания, самостоятельно изучать более сложный материал.

Будущие химики конспектируют научные статьи по изучаемой теме, находят интересный материал по предмету, увлеченно занимаются внеурочным экспериментом.

«Обучать не всех, а каждого» - девиз современной школы, нашего лицея.

ЛИТЕРАТУРА

1. Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии. Пособие для учителей.- М.: Просвещение, 2001 – 127с., ил.
2. Арзамасцев К.И. Философский камень. Сценарии школьных химических вечеров. Чебоксары: КЛИО, 1997. – 32 с.
3.         Емельянова Е.О., Иодко А.Г. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9 классах. М.: Школьная Пресса, 2002.,47 с.
4. Еняковская Т.М. Внеклассная работа по химии. – М.: Дрофа, 2004. –176 с. (библиотека учителя).
5. Мансурова С.Е., Кокуева Г.Н. Следим за окружающей средой нашего города. Школьный практикум. – М.: Владос, 2001, 111 с.
6. Национальная образовательная инициатива «Наша новая школа», приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от « 6 » октября 2009 г. № 37.
7. Нефедова Л.А., Ухова Н.М. Развитие ключевых компетенций в проектном обучении // Школьные технологии. - М.: Просвещение,  2006. № 4. с.61-64.
8. Рягин С.Н. Лабораторный практикум «Идентификация органических соединений» 10 класс: Учебно - практическое пособие для учащихся профильных классов и модульных групп. – Омск: ООИПКПО, 2003.,87 с.
9. Савенков, А. И. Психологические основы исследовательского подхода к обучению. / А. И. Савенков // -  М.: Просвещение, 2006., 512 с.
10. Савенков, А. И. Психология исследовательского обучения. / А. И. Савенков // Москва, Академия развития. 2005 г. 450с.
11. Сергеев И.С. Как организовать проектную деятельность учащихся: Практическое пособие для работников общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение: Аркти, 2004., 204 с.
12. Степин Б.Д. Занимательные задания и эффективные опыты по химии.  - М.: Дрофа, 2002.,96с.
13. Федеральный Государственный образовательный стандарт основного  общего образования.