Лекция №14 для подготовки к ЕГЭ, 11 (профильный) класс по теме "Свойства солей"
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему
Лекция для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Свойства солей.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
svoistva_solei_lekzia_14_ege.zip | 80.04 КБ |
Подписи к слайдам:
Примеры
Примечания
5)
Взаимодейст
вие
растворимых
солей друг с другом.
AgNO
3
+
NaCl
=
AgCl
+
NaNO
3
При
взаимодействии
двух кислых солей
разных по силе кислот возможно
вытеснение более слабой
и летучей:
NaHSO
4
+
NaHS
=
H
2
S
↑
+
Na
2
SO
4
Реакция идёт, если взаимодействуют
раствори
мые
соли и при этом
образует
ся
осадок
Источники
http://egeigia.ru/all-ege/materialy-ege/himiya/566-ege-him-2012-5
Ряд напряжений металлов:
Li
,
Rb
,
K
,
Ba
,
Sr
,
Ca
,
Na
,
Mg
,
Al
,
Mn
,
Zn
,
Cr
,
Fe
,
Cd
,
Co
,
Ni
,
Sn
,
Pb
,
H
,
Sb
,
Bi
,
Cu
,
Hg
,
Ag
,
Pd
,
Pt
,
Au
Свойства
Примеры
Примечания
4) Взаимодействие
раствори
мых
солей со щелочами.
CuSO
4
+ 2NaOH =Cu(OH)
2
+Na
2
SO
4
NH
4
Cl + KOH =
KCl
+ NH
3
+ H
2
O
Кислые
соли
при действии щелочей превращаются в средние:
KHCO
3
+
KOH
=
K
2
CO
3
+
H
2
O
Кислая соль может реагировать с аммиаком:
NH
4
HSO
4
+
NH
3
= (
NH
4
)
2
SO
4
Реакция происходит, если образуется осадок, газ или вода.
7)
Разложение при
нагревании
В
) Галогениды (кроме фторидов):
2
AgCl
→
t
2
Ag
+
Cl
2
Г) Нитраты:
Левее магния (кроме лития)
2К
NO
3
→
t
2К
NO
2
+
O
2
От
магния до меди включительно + литий
2
Cu
(
NO
3
)
2
→
t
2
CuO
+ 4
NO
2
+
O
2
После
меди
: 2AgNO
3
→
t 2Ag +2NO
2
+
O
2
Свойства
Примеры
Свойства солей
Лекция №14
Подготовка к ЕГЭ
Свойства
Примеры
Примечания
3) Взаимодействие с
кислотны
ми
и
амфотер
ными
оксидами.
Na
2
CO
3
+ SiO
2
→
t
СО
2
↑
+ Na
2
SiO
3
Na
2
CO
3
+ Al
2
O
3
→
t
СО
2
↑
+ NaAlO
2
Вытеснение твёрдым оксидом
летуче
го
оксида
при сплавлении.
7) Разложение при нагревании.
Б
) соли аммония:
Без ОВР(выделяется аммиак)
– карбонат, сульфат, сульфит, сульфид, хлорид, фосфат.
(NH
4
)
2
CO
3
→
t 2NH
3
+ CO
2
+ H
2
O
С
ОВР:
нитрат, нитрит, дихромат:
NH
4
NO
3
→
t N
2
O + 2H
2
O
NH
4
NO
2
→
t N
2
+ 2H
2
O
(NH
4
)
2
Cr
2
O
7
→
t N
2
+ 4H
2
O +
Cr
2
O
3
Соли аммония
– выделяет
ся
аммиак или идёт ОВР.
Свойства
Примеры
Примечания
Свойства
Примеры
Примечания
2
)Взаимодействие
с кислотами
:
А)
C
оль1+кислота1=соль2+кислота2
2
HCl
+
Са
CO
3
=Са
Cl
2
+
CO
2
+
H
2
O
В
aCl
2
+
H
2
SO
4
= В
aSO
4
+ 2
HCl
Б
)
Средняя соль + её же кислота = кислая соль
.
H
2
SO
4
+
Na
2
SO
4
= 2
NaHSO
4
В
)
Основная
соль+кислота
= средняя соль
.
(
С
uOH
)
2
CO
3
+4
HCl
=2
CuCl
2
+
CO
2
+
3
H
2
O
Al(OH)
2
Cl
+ 2HCl = AlCl
3
+ 2H
2
O
Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется
осадок,газ
, вода.
Свойства
Примеры
7)
Разложе
ние
при
нагревании
А) карбонаты и гидрокарбонаты.
Карбонаты(кроме
Na
,
K
,
Rb
,
Cs
) - разлагаются на 2 оксида.
СаС
O
3
→
t
Са
O
+ СО
2
↑
Гидрокарбонаты
- до карбонатов.
2КНСО
3
→
t
К
2
СО
3
+
СО
2
↑
+ Н
2
О
Свойства
Примеры
Примечания
1) Диссоциация в водных растворах.
1.Средние
, двойные,
смешанные
соли
диссоциируют полностью:
(
α
= 1)
NaCl
Na
+
+
Cl
–
К
NaSO
4
К
+
+ Na
+
+ SO
4
2–
CaClBr
Ca
2+
+
Cl
–
+ Br
–
2.
Кислые соли
:
К
HSO
4
К
+
+
Н
SO
4
–
(
α
= 1)
HSO
4
–
⇄
H
+
+ SO
4
2–
(
α
<1)
3.
Основные соли
:
FeOHCl
FeOH
+
+
Cl
–
(
α
= 1)
FeOH
+
⇄
Fe
2+
+
OH
–
(
α
<1)
4.
Комплексные соли:
[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
[Cu(NH
3
)
4
]
2+
+SO
4
2–
(
α
= 1)
[Cu(NH
3
)
4
]
2+
⇄
Cu
2+
+ 4NH
3
(
α
<1)
Свойства
Примеры
6)
Взаимодейст
вие
с
металлами.
Fe
+
CuSO
4
=
Cu
+
FeSO
4
Металлы
, стоящие
левее в ряду
активности
и
не реагирующие с
водой
вытесняют из
растворимых
солей
стоящие правее металлы.
Автор:
Калитина Тамара Михайловна
Место работы
:
МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области
Должность:
учитель химии, биологии, экологии.
Дополнительные сведения:
сайт
http://kalitina.okis.ru/
Мини-сайт
http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Подготовка к итоговой аттестации в профильных классах
Математика является одним из наиболее важных предметов школьного курса. Ее изучение необходимо как для обеспечения повседневной жизнедеятельности каждого человека, так и для изучения други...
Программа элективного курса профильной подготовки учащихся 10-11 классов "Занимательная стенография" (34 часа)
«Занимательная стенография» является курсом по выбору учащихся. Данный курс обучения предназначен для школьников, которые хотели бы изучить и отработать на практике методы скоростного письма с ц...
Методическая разработка модульного урока химии в 8 классе по теме: "Соли как производные кислот и оснований. Составление солей по степени окисления"
Разработка модульного урока химии в 8 классе по теме: "Соли как производные кислот и оснований. Составление солей по степени окисления" содержит структуру, ход урока, приложения к мод...
Лекция №10 для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса по теме " Оксиды, получение и свойства"
Материал для подготовке к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Классификация, свойства и получение оксидов....
Лекция №11 для подготовки к ЕГЭ для 11(профильного) класса по теме "Основания. Щёлочи. Амфотерные гидроксиды"
Лекция для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Основания, классификация оснований....
Лекция №12 для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса по теме" Кислоты, их получение, свойства"
Лекция для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Классификация кислот, их получения и свойства....
Лекция №13 для подготовки к ЕГЭ для 11(профильного) класса по теме "Получение солей"
Лекция для подготовке к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Получение солей....