Лекция №12 для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса по теме" Кислоты, их получение, свойства"
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

Свойства кислот
Свойство
Примеры
Примечания
3. Взаимодействие с
основания
ми
и
амфотер
-
ными

гидрокси
-
дами
.
H
2
SO
4
+ Ca(OH)
2
= CaSO
4
+ 2H
2
O
HCl

+ Al(OH)
3
= AlCl
3
+ H
2
O
H
2
SiO
3

+ 2NaOH = Na
2
SiO
3
+
2
H
2
O
H
2
SO
4

+ KOH(
изб
) = K
2
SO
4
+ H
2
O
H
2
SO
4
(
изб
) + KOH = KHSO
4
+ H
2
O
Слабые кислоты реагирует только со щелочами. Возможно
образова
ние

кислых солей.
Свойства кислот
Свойство
Примеры
Примечания
8.
Разложение при нагревании
.
1) H
2
SiO
3

→
t SiO
2
+ H
2
O
2HNO
2

= NO + NO
2
+ H
2
O

4HNO
3

→
t 2H
2
O + 4NO
2

+

O
2
2
) 2HI
→
t H
2
+ I
2
Угольная, сернистая и азотистая кислоты разлагаются при комнатной
температу
ре.
План
Общая характеристика кислот.
Свойства кислот.
Способы получения кислот.
Свойства кислот
Свойство
Примеры
Примечания
2. Действие на
индикаторы
Так как растворы кислот имеют
кислую среду
, они меняют окраску индикаторов.
Причина
– наличие в растворе ионов Н
+
(
H
3
O
+
)
.
Лакмус
и метилоранж приобретают
КРАСНУЮ
окраску.
Свойства кислот
Свойство
Примеры
Примечания
7.
Особые свойства

HNO
3
и
H
2
SO
4
- реакция с металлами
Cu+4HNO
3 (
конц
.)
=Cu(NO
3
)
2
+
2NO
2
+2H
2
O
3Cu+8HNO
3(
разб
.)
=3Cu(NO
3
)
2
+
2NO
+4H
2
O
8K+5H
2
SO
4
(
конц
.)
= 4K
2
SO
4
+H
2
S+4H
2
O
3Zn
+ 4H
2
SO
4 (
конц
.)
= 3ZnSO
4
+S+4H
2
O
Пассивация
Al
,
Cr
,
Fe
– не реагируют с холодной
концентри
рованной

HNO
3
и
H
2
SO
4
Автор:
Калитина Тамара Михайловна
Место работы
:


МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области
Должность:
учитель химии, биологии, экологии.
Дополнительные сведения:
сайт

http://kalitina.okis.ru/

Мини-сайт
http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna


Кислоты
, их получение, свойства.

 
Лекция №12
Подготовка к ЕГЭ
H
2
SO
3
 

HCl
H
2
SO
4
Источники
http://egeigia.ru/all-ege/materialy-ege/himiya/566-ege-him-2012-5
Свойства кислот
Свойство
Примеры
Примечания
1.Электро
литическая

диссоциа
ция

в водных растворах.

HCl

⇄
H
+
+
Cl
–

(
точнее, не Н
+
, а Н
3
О
+
-
ион
гидроксония
)
Многоосновные
кислоты диссоциируют
c
тупенчато
:
H
2
SO
3
 
⇄
H
+
+ НSO
3
–
 
(
1 ступень) и
HSO
3
–

⇄
H
+
+ SO
3
2–
(
2 ступень)
Нераствори
мые

кислоты практически не
диссоцииру
ют
Свойства кислот
Свойство
Примеры
Примечания
6.Взаимодействие с металлами
минеральных кислот
:
HCl
,
HBr
,
HI
,
HF
,
H
2
SO
4
(
разб
!), Н
3
РО
4


2HCl + 2Na = 2NaCl +
H
2
­

H
2
SO
4
+
Zn
= ZnSO
4
+
H
2
­

Исключение:
при реакции с металлами азотной и
конц
. серной кислот водород не выделяется, реакция идёт по-другому! (см.п. 7)
Не реагируют с металлами:
H
2
S
,
H
2
SiO
3
,
H
2
SO
3
,
H
2
CO
3
Металл в ряду активности – должен находиться
левее водорода.

Ряд
напряжений металлов:


Li
,
Rb
,
K
,
Ba
,
Sr
,
Ca
,
Na
,
Mg
,
Al
,
Mn
,
Zn
,
Cr
,
Fe
,
Cd
,
Co
,
Ni
,
Sn
,
Pb
,
H
,
Sb
,
Bi
,
Cu
,
Hg
,
Ag
,
Pd
,
Pt
,
Au


Способы получения кислот
Способ получения
Примеры
Примечания
3. Вытеснение более слабых кислот из их солей более сильными кислотами.
2HCl+
Na
2
S
= 2NaCl+
H
2
S
↑
2HCl+
Na
2
SiO
3
= 2NaCl+
Н
2
Si
О
3
↑
Кремниевую кислоту можно получить
ТОЛЬКО таким способом.
4. Окисление кислот (или оксидов в водном растворе) кислородом и другими окислителями.
SO
2
+Br
2
+H
2
O=
H
2
SO
4
+HBr
H
3
PO
3

+ O
2

→
t
H
3
PO
4

Реакции протекают в водном растворе.
Свойства кислот
5. Взаимодействие со средними, кислыми, основными солями.
А)
C
оль1+кислота1=соль2+кислота2
2HCl +
Са
CO
3
=
Са
Cl
2
+CO
2

+ H
2
O
В
aCl
2
+H
2
SO
4
=
В
aSO
4

+ 2HCl 
Б
)
Средняя соль
+
её же кислота
=
кислая соль
.H
2
SO
4
+Na
2
SO
4
= 2NaHSO
4
В)
Основная
соль+кислота
= средняя соль
.
(
С
uOH
)
2
CO
3
+4
HCl
=2
CuCl
2
+
CO
2
+3
H
2
O
Al(OH)
2
Cl + 2HCl = AlCl
3
+ 2H
2
O
Реакция происходит, если соль образована более слабой кислотой, или если образуется осадок, газ, вода.
Свойство
Примеры
Примечания

Характеристика
кислот:
1)
Сильные
,
устойчивые, образуют растворы с сильнокислой средой: азотная, серная, соляная,
HBr
,
HI
,
HClO
4
(хлорная)
2)
Средней силы и слабые растворимые
, образуют растворы
с довольно кислой средой
: фосфорная, плавиковая (
HF
), уксусная
3)
Слабые, летучие, неустойчивые
: сероводородная, сернистая, угольная, азотистая. Среда в растворах этих кислот
очень слабо кислая.
4)
Нерастворимые
:
кремниевая, борная Н
3
ВО
3.
Не меняют окраску индикатора.
Свойства кислот
Свойство
Примеры
Примечания
4. Взаимодействие с основными и
амфотерными
оксидами
2
HCl
+
CaO
= CaCl
2
+H
2
O
2
H
3
PO
4
+Fe
2
O
3
= FePO
4
+3H
2
O
Кремниевая кислота – только при
сплавлении

Способы
получения кислот
Способ получения
Примеры
Примечания
1. Взаимодействие оксидов с водой
SO
3
+
H
2
O
=
H
2
SO
4
Кислородсодержащие кислоты.
Кроме
H
2
SiO
3
2. Взаимодействие простых веществ
H
2
+ S = H
2
S
Бескислородные кислоты.