Методическая разработка модульного урока химии в 8 классе по теме: "Соли как производные кислот и оснований. Составление солей по степени окисления"
учебно-методический материал по химии (8 класс) по теме

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение  «Самофаловская средняя общеобразовательная школа» Городищенского района Волгоградской области

Почтовый адрес. 403016, Волгоградская область  Городищенский район п.Самофаловка ул. Советская, 82 Контактный телефон/e-mail . 88446842372/ Bolkova2008@yandex.ru

Методическая разработка модульного урока по химии в 8  классе

 Тема урока: «Соли как производные кислот и  оснований. Составление солей   по степени окисления»

 Автор: Куриленко Людмила Михайловна,  учитель  химии и биологии

 Почтовый адрес: 403016, Волгоградская область  Городищенский район    п.Самофаловка ул. 221 Гвардейская дивизия, д4 кв 1

 Контактный телефон/e-mail: 8-904-750-16-32/kurilenko3@yandex.ru 

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА

 Цель  урока: продолжить формирование знаний по теме «Соли как производные кислот и  оснований. Составление солей по степени окисления»

 Задачи:

─ создать условия для усвоения обучающимися знаний о солях;

─ ввести понятие «соли»;

─ рассмотреть: определение степени окисления элементов в солях, свойств отдельных представителей солей, составление формул и названия солей;

─ использовать таблицы растворимости для определения растворимости солей;

─  содействовать развитию познавательного интереса, внимания, логического мышления через установление причинно-следственных связей «строение вещества — свойства вещества — применение вещества», коммуникативные  навыками, способности к самостоятельному приобретению знаний.

Предметные результаты:

Знать:

─ определение класса неорганических веществ -  соли ;

─  состав, классификацию, названия  солей;

─ виды ионов и заряд ионов в составе солей;

─  характеристику некоторых солей (тип химической связи, физические свойства, области применения) : хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция;

─ порядок составления формул солей бескислородных и кислородосодержащих кислот.

Уметь:

─ определить степень окисления каждого элемента в формулах солей;

 ─ определить  виды ионов и заряд ионов в составе солей;

─ определять названия солей;

─ определять тип химической связи в соединениях солей ;                                                        

 ─ характеризовать свойства солей;

─  сравнивать состав, строение  и свойства различных солей , записывать формулы  солей;

 ─  составлять схемы,  опорный конспект, делать обобщения, выводы.

Тип урока: формирование новых знаний и умений.

Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, групповая, работа в парах,  самостоятельная работа, тренажер.

Технологические особенности:

 Необходимое техническое оборудование: компьютеры, подключенные к сети Интернет (1 компьютер – 3-4 ученика); ноутбук учителя;  проектор, интерактивная доска, ЦОР. 

Дидактические средства: ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов», учебник «Химия» 8 класс О. С. Габриеля, Москва, Изд. Дрофа, 2012г; ЭОР.

Раздаточный материал: карточки, справочный материал, лист учета учащихся, алгоритмы составления формул солей.

Используемые ресурсы из других общедоступных источников: учебник «Химия» 8 класс О. С. Габриеля, Москва, Изд. Дрофа, 2012г;

Методы обучения: проблемно-поисковый, сравнительный.

Вид деятельности учащихся:  поисковый и репродуктивный.

Структура и ход  урока

Модуль (2/2). Соли как производные кислот и  оснований. Составление солей по степени окисления.

Приложение 1. Порядок составления формул солей бескислородных кислот (на примере Al 2S 3  )

1.Вначале выписывают заряды ионов, из которых состоит соединение: Al 3+ S 2- . Заряд иона металла можно найти в таблице растворимости. Но у алюминия мы знаем заряд иона постоянен и равен 3+. (так как металл находится в главной подгруппе 3 группы). Заряд иона кислотного остатка сероводородной кислоты определяют по числу атомов водорода в молекуле: H 2S , т.е. заряд иона равен  -2.

2.Находите наименьшее общее кратное двух чисел. 3х2=6

3. Делим н.о.к. на заряды соответствующих ионов. Получаем индексы.

Для  Al -6/3=2 (индекс)           Для S- 6/2=3 (индекс)

4. Составляем химическую формулу, выписывая индексы возле знаков химических элементов:

Al 2S 3  . Формула читается: «алюминий-два, эс-три».

Итак, в  молекуле Al 2S 3   имеются 6 положительных зарядов и 6 отрицательных зарядов.

Порядок составления формул солей кислородосодержащих кислот                               (на примере Fe2 (SO4)3)

Для составления формулы сульфата железа (III)

1.Вначале выписывают заряды ионов, из которых состоит соединение: Fe 3+ SO4 2- . Заряд иона металла можно найти в таблице растворимости. У железа мы знаем заряд иона непостоянен и может быть равен 2+; 3+. Заряд иона кислотного остатка серной кислоты определяют по числу атомов водорода в молекуле: H 2 SO4 , т.е. заряд иона равен  -2.

2.Находите наименьшее общее кратное двух чисел. 3х2=6

3. Делим н.о.к. на заряды соответствующих ионов. Получаем индексы.

Для  Fe -6/3=2 (индекс)           Для SO4- 6/2=3 (индекс)

4. Составляем химическую формулу, выписывая индексы возле знаков химических элементов, сложные ионы берутся в скобки, если соответствующий индекс больше 1:

Fe2 (SO4)3. Формула читается: «феррум-два, эс-о-четыре-трижды».

Итак, в  молекуле Fe2 (SO4)3имеются 6 положительных зарядов и 6 отрицательных зарядов.

Общая формула соли: Me x (K ост) y

Приложение 2.

Название соли= название кислотного остатка+название металла в родительном падеже+(степень окисления металла)

Приложение 3. Рекомендации и пояснения по названиям кислотных остатков.

1.Выучить наизусть названия солей (табл.5).

2.Название солей кислотных остатков образуются из названия элемента (сера-сульфо), (азот-нитро) с добавлением суффикса –ат, в случае высшей степени окисления и суффикса –ит, в случае более низкой степени окисления элемента-неметалла. Рассчитываете степень окисления элементов в приведенных солях:

Fe 2 3+    (S +6  O 4 -2 ) 3 2-   Сера находится в VI группе периодической системы, значит в данном случае, сера проявляет высшую с.о., поэтому добавляете к названию элемента суффикс –ат. Получается-сульфат.

Fe 2 3+    (S +6  O 3 -2 ) 3 2-   Сера в данной соли имеет с.о. +4, более низкое значение (т.е. меньшее число: 4 меньше 6), поэтому добавляете к названию элемента суффикс –ит. Получается-сульфит.

Выпишите отдельно в тетради названия серосодержащих кислотных остатков (в виде шпаргалки)

• SO 4 2-    - сульфат;
• SO 3 2-    - сульфит;
• S 2-         - сульфид;

Приложение 4. Ключ к решению задачи.

Дано: m (Al2 (SO4)3 ) =34,2 мг

Найти: n=?  N=?

Решение. M(Al2 (SO4)3 )= 2х27+ 3 х(32+4х16)=342мг/моль

1)n=m/M= 34,2/342=0,1 ммоль.

2)N=N a х   n=6х10 20 х 0,1=6х10 19 молекул.