Лекция №11 для подготовки к ЕГЭ для 11(профильного) класса по теме "Основания. Щёлочи. Амфотерные гидроксиды"
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме
Опубликовано 29.01.2015 - 1:51 - Калитина Тамара Михайловна
Лекция для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Основания, классификация оснований.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 91.78 КБ |
Подписи к слайдам:
СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:
1. Свойства щелочей – растворимых оснований.
1)
Взаимодействие с кислотами
– реакция нейтрализации
NaOH
+
HNO
2
=
NaNO
2
+
H
2
O
2)
С кислотными оксидами.
В зависимости от соотношения щелочи и оксида получаются средние и кислые соли
SiO
2
(
тв
.)+ 2NaOH
→
t Na
2
SiO
3
+ +H
2
O
2NaOH
(
избыток
) + CO
2
= Na
2
CO
3
+ H
2
O
NaOH
+ CO
2
(
избыток
) = Na
Н
CO
3
Амфотерные гидроксиды
– это гидроксиды, которые могут в зависимости от условий проявлять как кислотные, так и основные свойства (двойственный характер).
+2:
Be(OH)
2
, Zn(OH)
2
,
Sn
(OH)
2
,
Pb
(OH)
2
+3:
Al
(
OH
)
3
,
Cr
(
OH
)
3
,
[
Fe
(
OH
)
3
–слабо амфотерный, не образует гидроксокомплексов, реагирует со щелочами только в сплаве!]
Автор:
Калитина Тамара Михайловна
Место работы:
МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области
Должность:
учитель
химии
Дополнительные сведения:
сайт
http://kalitina.okis.ru/
Мини-сайт
http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna
План
Основания. Щелочи.
Получение оснований.
Свойства оснований растворимых и нерастворимых.
Амфотерные гидроксиды. Получение. Свойства.
Получение оснований:
3) Электролиз растворов хлоридов и бромидов щелочных металлов.
2KCl + 2H
2
O
=
Cl
2
+ H
2
+ 2KOH
4) Обменные реакции в растворе.
Ba
(OH)
2
+ Na
2
SO
4
=
BaSO
4
↓
+ 2NaOH
Исходные вещества должны быть
растворимы!В
продуктах должен быть осадок!
5) Взаимодействие солей тяжелых металлов со щелочами.
С
uCl
2
+ 2
KOH
=
С
u
(
OH
)
2
+ 2
KCl
Получение
нерастворимых
гидроксидов.
Способ получения
Примеры реакций
Примечания
2. Свойства нерастворимых оснований.
1)
Взаимодействие
с
сильными
кислотами
– реакция нейтрализации.
Fe(OH)
2
+2HCl =FeCl
2
+
2H
2
O
2
)
Реакция с кислотными оксидами
(только очень сильных кислот –
SO
3
,
N
2
O
5
,
Cl
2
O
7
)
Cu(OH)
2
+ N
2
O
5
→
t
Cu(NO
3
)
2
3)
Разложение
при нагревании.
С
u(OH)
2
→
t
CuO
+ H
2
O
AgOH
распадается сразу в момент получения.
4)
Окисление
низших неустойчивых оснований кислородом.
4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3
2Mn(OH)
2
+ O
2
= 2MnO
2
+ 2H
2
O
Источники
http://egeigia.ru/all-ege/materialy-ege/himiya/566-ege-him-2012-5
Основания.
Щелочи.
Амфотерные гидроксиды.
Лекция №11
Подготовка к ЕГЭ
Свойства амфотерных гидроксидов
Свойства
Примеры реакций
3) Реагируют с
расплавами
щелочей – образуя соли.
Al(OH)
3
+ KOH
→
t KAlO
2
+ 2H
2
O
(
или
K
3
AlO
3
)
Zn(OH)
2
+2KOH
→
t K
2
ZnO
2
+ 2H
2
O
4) При сплавлении реагируют
с карбонатами щелочных металлов.
2
Al
(
OH
)
3
+
Na
2
CO
3
= 2
NaAlO
2
(или
Na
3
AlO
3
) +
CO
2
+ 3Н
2
О (при нагревании)
Zn
(
OH
)
2
+
Na
2
CO
3
=
Na
2
ZnO
2
+
CO
2
+ Н
2
О (при нагревании)
5) Разлагаются при нагревании
2Al(OH)
3
→
t
Al
2
O
3
+ 3H
2
O
Получение оснований:
Способ получения
Примеры реакций
Примечания
1) Реакция активных металлов с водой
(только если образуется растворимый гидроксид!)
2Na + 2H
2
O =
2NaOH
+ H
2
С водой реагируют металлы
IA
подгруппы,
Са
,
Sr
,
Ba
2) Взаимодействие основных оксидов с водой
(только если образуется растворимый гидроксид!)
ВаО
+ Н
2
О =
Ва
(ОН)
2
С водой реагируют оксиды металлов
IA
подгруппы,
Са
,
Sr
,
Ba
.
СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:
1. Свойства щелочей – растворимых оснований.
6) Реакция с
амфотерными
металлами
2NaOH + Zn +2H
2
O = Na
2
[Zn(OH)
4
] + H
2
(кроме
Fe
и
Cr
)
7) Взаимодействие с неметаллами
(кроме
N
2
,
C
,
O
2
, инертных газов)
:
2F
2
+ 4NaOH = O
2
+ 4NaF + 2H
2
O
Si + 2KOH + H
2
O = K
2
SiO
3
+ 2H
2
3S + 6NaOH = 2Na
2
S + Na
2
SO
3
+ 3H
2
O–
реакция
диспропорционирования
(S,P,Cl
2
,Br
2
,I
2
).
8) Щелочи (кроме
LiOH
) при нагревании
не разлагаются.
2LiOH –(t)
Li
2
O + H
2
O
Щелочи
Щелочи – растворимые основания
, в водном растворе создают
щелочную среду
за
счёт
иона ОН
-
, который образуется при их
ДИССОЦИАЦИИ:
KOH
K
+
+
OH
-
Нерастворимые основания в водном растворе щелочную среду не создают!
Свойства амфотерных гидроксидов
Свойства
Примеры реакций
Примечания
1) Реагируют с кислотами, образуются соли.
Zn(OH)
2
+ 2HCl =
ZnCl
2
+ 2H
2
O
Al(OH)
3
+3HNO
3
=
Al(NO
3
)
3
+ 3H
2
O
Только с сильными кислотами
2)
Взаимо-действуют
с
растворами
щелочей.
2NaOH+Zn(OH)
2
=
Na
2
[Zn(OH)
4
]
Тетрагидроксоцинкат
натрия.
3KOH+ Cr(OH)
3
= K
3
[Cr(OH)
6
]
Гексагидроксохромат
(III)
калия
в растворе образуются
гидроксокомплексы
, кроме железа!
СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:
1. Свойства щелочей – растворимых оснований.
4)
Реакция с кислыми солями – образуется средняя соль или менее кислая.
Na
OH
+
Na
H
CO
3
=
H
2
O
+
Na
2
CO
3
КОН + КН
2
РО
4
= К
2
НРО
4
5) Реакция с
амфотерными
оксидами и
гидроксидами
.
2
NaOH
+
Cr
2
O
3
→
t
2
NaCrO
2
+
H
2
O
(сплавление)
Раствор:
2
KOH
+
ZnO
+
H
2
O
=
K
2
[
Zn
(
OH
)
4
]
2NaOH +
Zn
(OH)
2
=Na
2
[
Zn
(OH)
4
]
3KOH + Cr(OH)
3
= K
3
[Cr(OH)
6
]
Основания
Основания
– сложные вещества, содержащие в своем составе
гидроксид-ионы
или при взаимодействии с водой образующие эти ионы в качестве анионов.
СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:
1. Свойства щелочей – растворимых оснований.
3)Реакция с растворами средних солей.
2NaOH + FeSO
4
= Fe(OH)
2
↓
+ Na
2
SO
4
2KOH + (NH
4
)
2
SO
4
= K
2
SO
4
+ 2NH
3
+ 2H
2
O
Исходные вещества должны быть растворимы, в продуктах - газ или осадок.
3*)
Соль
амфотерного
металла со щелочью
.
AlCl
3
+ 3
KOH
(недостаток) =
Al
(
OH
)
3
↓
+ 3
KCl
AlCl
3
+ 4
KOH
(избыток) = 3
KCl
+
K
[
Al
(
OH
)
4
]
В зависимости от количества щелочи может образовывать гидроксид или
гидроксокомплекс
.
Получение амфотерных гидроксидов
1) Реакции растворов солей со щелочью
в недостатке
:
ZnCl
2
+
NaOH
(недостаток)
=
Zn
(
OH
)
2
↓
+ 2
NaCl
2) Реакции
взаимного гидролиза
солей
Al
+3
,
Cr
+3
,
Fe
+3
и солей летучих кислот:
2AlCl
3
+3Na
2
CO
3
+ 3H
2
O = 2Al(OH)
3
↓
+3CO
2
+ 6NaCl
(
SO
3
2-
,S
2-
)
3) Выделение из
гидроксокомплекса
под действием слабых кислот или их оксидов:
K
3
[Cr(OH)
6
] + 3CO
2
Cr(OH)
3
+ 3KHCO
3
(Al
3+
) (H
2
S, SO
2
)
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2012/12/05/picture-158436-1354712615.jpg)
Практическая работа "Получение амфотерного гидроксида и опыты с ним"
Цель: получить амфотерный гидроксид и изучить его свойства.Задачи:- Образовательные: содействовать в ходе урока обобщению и углублению знаний, закрепить умения п...
![](/sites/default/files/pictures/2015/12/20/picture-44806-1450635265.jpg)
Лекция №10 для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса по теме " Оксиды, получение и свойства"
Материал для подготовке к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Классификация, свойства и получение оксидов....
![](/sites/default/files/pictures/2015/12/20/picture-44806-1450635265.jpg)
Лекция №12 для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса по теме" Кислоты, их получение, свойства"
Лекция для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Классификация кислот, их получения и свойства....
![](/sites/default/files/pictures/2015/12/20/picture-44806-1450635265.jpg)
Лекция №14 для подготовки к ЕГЭ, 11 (профильный) класс по теме "Свойства солей"
Лекция для подготовки к ЕГЭ для 11 (профильного) класса. Свойства солей....
![](/sites/default/files/pictures/2012/07/23/picture-97208.png)
Презентация "Амфотерные гидроксиды"
Данную презентацию можно использовать при проведении урока химии по теме "Амфотерные оксиды и гидроксиды" в 9 классе....