Лабораторные опыты по химии в 8 классе. УМК Н.Е.Кузнецовой
опыты и эксперименты по химии (8 класс) по теме

Автор материала (ФИО):         Давыдова Наталья Борисовна

Место проживания: Нижегородская обл. село Вад

Образовательное учреждение: МАОУ «Вадская средняя общеобразовательная школа»

Дисциплина: Химия

Учебник: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред. Н. Е. Кузнецовой.  Химия. -  М.: Вентана - Граф, 2010.

Название материала: Лабораторные опыты по химии в 8 классе. УМК Н.Е.Кузнецовой

Класс: 8

Краткое описание работы: Представлены разработки всего лабораторного курса  по химии в 8 классе (Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара). Даны образцы оформления лабораторных опытов с возможными ответами учеников (выделены курсивом).

Список использованной литературы:

1. Программа: Программа курса химии для  8-9 классов общеобразовательных учреждений //Авторы: Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара.- М.: Вентана – Граф, 2010 г.

2. Учебник: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред. Н. Е. Кузнецовой.  Химия. -  М.: Вентана - Граф, 2010.

Лабораторный опыт  №1.

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами                                                                              

 (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.).

Цель: познакомиться с физическими свойствами различных веществ.

Оборудование:  образцы веществ с этикетками (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия), справочные материалы.

Ход опыта:

   Рассмотрите вещества (медь, железо, сера, вода, хлорид натрия),  изучите их физические свойства, заполните таблицу.

  Вывод: В ходе работы познакомились с физическими свойствами различных веществ.

Лабораторный опыт  №2.

Испытание твердости веществ с помощью коллекции «Шкала твердости».

Цель: определить твердость  различных веществ.

Оборудование:  коллекция «Шкала твердости».

Ход опыта:

Определите твердость  предложенных веществ, используя коллекцию  «Шкала твердости». Начинать определение твёрдости исследуемого вещества  следует с использования из коллекции минерала с наименьшей твёрдостью по шкале Мооса, сделав черту на исследуемом предмете. Если данной минерал не оставляет следа, использовать следующий, больший по твёрдости. И так проводить исследование до тех пор, пока минерал из коллекции не оставит след на предмете. В этом случае следует попробовать сделать черту на исследуемым предметом на минерале. Если она получится, то твёрдость исследуемого предмета равна твёрдости соответствующего минерала.  Если черта от исследуемого предмета не появится, то значение твёрдости этого предмета будет средней между значением твёрдости минерала, давшего черту и значением твёрдости предыдущего минерала. Например, тальк (твёрдость 1) не оставляет следа на грануле или пластинке свинца, а гипс (твёрдость 2) даёт черту. Свинец же на гипсе не оставляет следа. Следовательно, значение твёрдости свинца будет средним между единицей и двойкой, т.е. 1,5.

Оформите  результаты в виде таблицы:

Вывод: Испытать твердость веществ можно с помощью шкалы Мооса.

Лабораторный опыт  №3.

Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина.

Цель: практически изучить физические явления.

Оборудование и реактивы:  спиртовка, держатель, пробирки, парафин, стеклянная трубка, вода.

Ход опыта:

Вывод: Сгибание стеклянной трубки, плавление парафина, испарение воды – физические явления, т.к. в результате этих явлений не происходит образование новых веществ.  

Лабораторный опыт  №4.

Примеры химических  явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой.

Цель: практически изучить химические  явления.

Оборудование и реактивы:  спиртовка, пробирки, лучинка, мрамор, соляная кислота.

Ход опыта:

Вывод: Горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой – химические  явления, т.к. в результате этих явлений происходит образование новых веществ.  

Лабораторный опыт  №5.

Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.).

Цель: познакомиться с образцами металлов и неметаллов.

Оборудование:  образцы металлов и неметаллов.

Ход опыта:

   Рассмотрите образцы металлов и неметаллов, используя схему №3. стр. 28 , заполните таблицу:

Вывод: Простые вещества классифицируются на металлы и неметаллы.  

Лабораторный опыт  №6.

Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).

Цель: изучить свойства веществ: нагревание воды и оксида кремния (IV).

Оборудование и реактивы:  пробирка, спиртовка, ложечка для сжигания, держатель, вода, кварцевый песок.

Ход опыта:

Вывод:  1. Различают вещества молекулярного и немолекулярного строения.

               2. Свойства веществ зависит от их строения.

Лабораторный опыт  №7.

Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди; взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия.

 Цель: изучить признаки протекания химических реакций.

Оборудование и реактивы:  пробирки, спиртовка, тигельные щипцы, медная проволока, гидроксид натрия, хлорид меди (II), уксусная кислота, гидрокарбонат натрия.

Ход опыта:

Вывод:  Протекание химических реакций сопровождается  внешними признаками.

Лабораторный опыт  №8.

Типы химических реакций: разложение гидроксида меди (II); взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие оксида меди (II) с раствором соляной кислоты.

 Цель: изучить типы химических реакций.

Оборудование и реактивы:  пробирки, спиртовка,  штатив, железный гвоздь, оксид меди (II), гидроксид натрия, хлорид меди (II), соляная кислота.

Ход опыта:

Вывод:  Определить тип химической  реакции можно на основании количества и состава реагирующих веществ и продуктов реакции.

Лабораторный опыт  №9.

Изменение окраски индикаторов в различных средах.

 Цель: рассмотреть  изменение окраски индикаторов в различных средах.

Оборудование и реактивы:  пробирки, штатив, гидроксид натрия, хлорид меди (II), соляная кислота, вода, лакмус, фенолфталеин, метилоранж.

Ход опыта:

Добавьте по 2 капли индикаторов в растворы кислоты, щелочи, в воду. Заполните таблицу:

Вывод: Индикаторы – это вещества, изменяющие окраску в различных средах.

Лабораторный опыт  №10.

Приготовление и разложение смеси железа и серы, разделение смеси нефти и воды (растительного масла и воды).

 Цель: научиться разделять смеси.

Оборудование и реактивы:  пробирки, порошок серы и железа, магнит, делительная воронка, растительное масло, вода.

Ход опыта:

Вывод: 1. Вещества сохраняют свои свойства после их смешивания.

              2. Способы разделения  смесей основаны на различии их свойств.

Лабораторный опыт  №11.

Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков).

 Цель: изучить физические и химические свойства природного известняка.

Оборудование и реактивы:  пробирки, известняк, соляная кислота.

Ход опыта:

Известняк – осадочная горная порода, строительный материал, сырье для производства извести.

Исследуйте свойства известняка по плану:

- агрегатное состояние

- растворимость в воде

- взаимодействие с соляной кислотой

Известняк – твердое вещество, нерастворимое в воде. При действии на него соляной кислоты наблюдается  выделение газа:

СаCO3 + 2HCl → СaCl2 + CO2↑ + H2O

Вывод:  Исследовали  физические  и химические свойства  природных веществ (известняков).

Лабораторный опыт  №12.

Обугливание органических веществ.

 Цель: научиться распознавать органические вещества.

Оборудование и реактивы:  лучина, спиртовка.

Ход опыта:

Зажгите лучинку. Что вы наблюдаете? Образуется черный налет. В состав древесины входит углерод, о его наличии можно судить по обугливанию органических веществ при нагревании.

Вывод:  распознать органические вещества можно пробой на обугливание.

Лабораторный опыт  №13.

Сравнение проб воды: водопроводной, из городского открытого водоема.

Цель: научиться определять прозрачность и запах воды.

Оборудование и реактивы:  цилиндр, колба, водопроводная вода, вода из открытого водоема.

Ход опыта:

1. Определение прозрачности воды.

   Возьмите  мерный цилиндр без подставки. Прилейте в него дистиллированную воду.    Поместите на печатный текст. Можно прочитать написанный текст.

   Повторите  опыт с водой, взятой из водоема. На определенной высоте текст не виден. Замерьте  высоты водного столба линейкой.    Вода в открытых водоемах сильно загрязнена и уровень прозрачности в них  очень низок. 

2. Определение интенсивности запаха воды.

В коническую колбу со стеклянной пробкой добавьте  на 2/3 ее объема воду, сильно встряхните, откройте  пробку. Отметьте интенсивность и характер запаха. Оценку дайте по баллам, приведенным в таблице.

Вывод:  Научились определять прозрачность и запах воды.

Лабораторный опыт  №14.

Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния).

Цель: познакомиться с образцами оксидов.

Оборудование и реактивы:  образцы оксидов.

Ход опыта:

Рассмотрите образцы оксидов. Установите их агрегатное состояние и цвет. Заполните таблицу, используя данные таблицы стр.116.

Вывод: Познакомились с образцами оксидов.

Лабораторный опыт  №15.

Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде.

Цель: изучить растворимость оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде.

Оборудование и реактивы:  образцы оксидов, пробирки, вода, стеклянная палочка, штатив, лакмус.

Ход опыта:

Вывод: Изучили растворимость различных оксидов в воде.

Лабораторный опыт  №16.

Определение кислотности-основности среды полученных растворов с помощью индикатора.

Цель: изучить кислотность-основность среды полученных растворов с помощью индикатора.

Оборудование и реактивы:  образцы оксидов, пробирки, вода, стеклянная палочка, штатив, лакмус.

Ход опыта:

Вывод: В результате растворения основных оксидов в воде образуются растворимые основания (щелочи).

Лабораторный опыт  №17.

Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося гидроксида с помощью индикатора.

Цель: изучить растворимость оксидов кальция и фосфора в воде, определить характер образовавшегося гидроксида с помощью индикатора.

Оборудование и реактивы:  оксиды кальция и фосфора, пробирки, вода, стеклянная палочка, штатив, лакмус.

Ход опыта:

Вывод: Определить характер образовавшегося оксида можно с помощью индикатора.

Лабораторный опыт  №18.

Взаимодействие оксида меди (II) и оксида цинка с раствором серной кислоты.

Цель: изучить взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты.

Оборудование и реактивы:   оксиды меди (II) и цинка,  серная кислота, спиртовка, пробиркодержатель, пробирки.

Ход опыта:

Вывод: Основные и амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами.

Лабораторный опыт  №19.

Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой.

Цель: получить углекислый газ и изучить его взаимодействие с известковой водой.

Оборудование и реактивы:   прибор для получения газа, мрамор, соляная кислота, известковая вода, пробирки, штатив.

Ход опыта:

Вывод: Кислотные  оксиды взаимодействуют со щелочами. 

Лабораторный опыт  №20.

Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот.

Цель: изучить его взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот.

Оборудование и реактивы:   металлы, раствор соляной кислоты, пробирки, штатив.

Ход опыта:

Вывод: Металлы, стоящие в ряду активности металлов до водорода, вытесняют водород из растворов кислот.

Лабораторный опыт  №21.

Взаимодействие растворов кислот со щелочами.

Цель: изучить  взаимодействие растворов кислот со щелочами.

Оборудование и реактивы:   растворы  соляной кислоты и гидроксида натрия, лакмус, пробирки, штатив.

Ход опыта:

Вывод: В результате обменного взаимодействия кислоты и щелочи происходит нейтрализация среды (реакция нейтрализации).

Лабораторный опыт  №22.

Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями.

Цель: изучить  взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями.

Оборудование и реактивы:   растворы  серной  кислоты и гидроксида железа (III),  пробирки, штатив.

Ход опыта:

Вывод: Кислоты реагируют с нерастворимыми основаниями.

Лабораторный опыт  №23.

Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида меди (II)).

Цель:  получить гидроксид меди (II) и провести реакции, характерные для него.

Оборудование и реактивы: растворы соляной кислот, гидроксида натрия, сульфата меди (II), спиртовка, пробирки, пробиркодержатель.

Ход опыта:

Вывод: 1. Получить нерастворимые основания можно реакцией взаимодействия солей со щелочами.

2. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании и взаимодействуют с кислотами.

Лабораторный опыт  №24.

Отбеливающие свойства хлора.

Цель:  изучить отбеливающие свойства хлора.

Оборудование и реактивы: хлорная вода, синяя лакмусовая бумажка, окрашенная чернилами хлопчатобумажная ткань, пробирки.

Ход опыта:

В пробирку со свежеприготовленной хлорной водой опустите синюю лакмусовую бумажку и окрашенную чернилами хлопчатобумажную ткань. Что вы наблюдаете? Сделайте вывод.

Через некоторое время наблюдаем обесцвечивание ткани и бумажки.

Отбеливающие свойства хлора объясняются протеканием двух последовательных реакций:

1) Cl2 + H2O → HCl + HClO (хлорноватистая кислота)

2) HClO → HCl + O (атомарный кислород)

Атомарный кислород – сильнейший окислитель. Он окисляет  красители и тем самым отбеливает материалы.

 Вывод: Хлор обладает отбеливающими свойствами.

Лабораторный опыт  №25.

Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Цель:  изучить реакцию взаимного вытеснения галогенов из растворов их солей.

Оборудование и реактивы: иодид калия, хлорная вода, пробирки.

Ход опыта:

Прилейте к раствору иодида калия хлорную воду. Что вы наблюдаете? Сделайте вывод.

В пробирке с иодидом калия выделился иод.

2KI + Cl2 → I2 + 2KCl

 Вывод: Более активный галоген вытесняет менее активный галоген из растворов его солей.

Лабораторный опыт  №26.

Распознавание соляной кислоты и хлоридов, бромидов, иодидов.

Цель:  научиться распознавать хлорид-, бромид-, иодид - ионы.

Оборудование и реактивы: растворы нитрата серебра, соляной кислоты, хлорида натрия, иодида калия, бромида натрия, пробирки.

Ход опыта:

 Вывод: 1. Нитрат серебра – реактив на соляную кислоту и на хлориды, бромиды, иодиды.

2. С помощью этих качественных реакций можно распознать хлорид-, бромид-, иодид - ионы.