Оценочные материалы по учебному предмету "Химия" 8 класс (УМК Н.Е. Кузнецовой, И.М. Титовой, Н.Н. Гара)
тест по химии (8 класс)

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Основная общеобразовательная школа № 26»

Оценочные материалы

по учебному предмету «Химия»

(УМК Н.Е. Кузнецовой)

8 класс

(ООП ООО)

     Составитель:

Кузнецова И.Л., учитель химии

г. Коркино, 2019 г

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Оценочные материалы позволяют установить уровень освоения учащимися 8 класса федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии.

Основной целью контроля знаний обучающегося по химии является определение качества усвоения  программного материала – уровня овладения им знаниями, умениями, навыками, предусмотренными стандартом по учебному предмету «химия».

Отслеживание уровня усвоения учебного материала осуществляется  в течение года в виде практических и лабораторных  работ, тематических тестов, диктантов и самостоятельных работ, предназначенных для осуществления прогнозирования продвижения достижений обучающегося на основе объективных показателей, с целью усвоения программного материала и подготовки к контрольным работам.

Тексты заданий в вариантах оценочных материалов составлены на основе пособий УМК Н.Е. Кузнецовой и соавторов:

1. Химия. Проверочные и контрольные работы к учебнику «Химия. 8 класс» Н.Е. Кузнецовой, И.М.Титовой, Н.Н. Гары: 8 класс: методическое пособие/ Н.Н. Гара.- М. Вентана-Граф, 2018

2. Химия: 8 класс: задачник для учащихся общеобразовательных организаций/ Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин.-2-е изд.,перераб.-М.: Вентана-Граф, 2016

     4. Оценочные материалы модельной региональной основной образовательной программы основного общего образования

Кодификатор проверяемых элементов содержания

и требований к уровню подготовки

Перечень оценочных материалов

Самостоятельная работа № 1

по теме «Первоначальные химические понятия»

Вариант №1

1. Какое из перечисленных веществ является простым?

1. сахар
2. графит
3. углекислый газ  
4. вода

2. Массовая доля химического элемента натрия в карбонате натрия Na2CO3 составляет

1. 25,5%   2) 37,2%   3) 40,2%   4) 43,4%

3. Из предложенного перечня выберите две формулы, валентность азота в которых равна III.

1) N2O

2) NH3

3) NO2 

4) HNO2

5) NO

4. Запишите химическую формулу глюкозы, если известно, что в состав ее молекулы входят шесть атомов углерода, двенадцать атомов водорода и шесть атомов кислорода.

5. В состав вредных выбросов предприятия ООО «Мечел-Кокс» входит сероводород, большая концентрация которого может спровоцировать серьезные патологические изменения в организме. Вычислите молекулярную массу сероводорода.

Вариант №2

1. Какое из перечисленных веществ является сложным?

1. глюкоза
2. алмаз
3. белый фосфор  
4. озон

2. Массовая доля химического элемента марганца в перманганате калия KMnO4 составляет

1. 0,25   2) 0,35   3) 0,45   4) 0,55

3. Из предложенного перечня выберите две формулы, валентность серы в которых равна VI.

1) SO2

2) SO3

3) H2S

4) H2SO4

5) H2SO3

4. Запишите химическую формулу сернистой кислоты, если известно, что в состав ее молекулы входят два атома водорода, один атом серы и три атома кислорода.

5. В спектр реализуемой продукции ПАО «Челябинский цинковый завод» помимо цинка входят также кадмий, индий, серная кислота, сульфат цинка. Вычислите молекулярную массу серной кислоты.

ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

 самостоятельной работы № 1

«Первоначальные химические понятия»

Вариант №1.

4. C6H12O6
5. Mr(H2S) = 1 * 2 + 32 = 34

Вариант №2.

4. H2SO3
5. Mr(H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4= 98

СПЕЦИФИКАЦИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ № 1

по теме «Химические элементы и вещества с позиции атомно-молекулярного учения»

1. Назначение контрольной работы – оценить уровень достижения планируемых результатов

2. Планируемые результаты

Обучающийся научится:

– раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «химический элемент», «валентность», используя знаковую систему химии;

– раскрывать смысл атомно-молекулярной теории;

– определять валентность атома элемента в соединениях;

– раскрывать смысл Периодической системы  Д.И. Менделеева;

– вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Обучающийся получит возможность научиться:

• осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека.

3. Задания

Контрольная работа № 1

по теме «Химические элементы и вещества с позиции

атомно-молекулярного учения»

Инструкция по выполнению работы

Работа включает 13 заданий. Часть 1 – 8 заданий (№ 1-10), часть 2 – 3 задания (№ 10-12).

Ответом к заданиям №1-6 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. 

При выполнении задания № 7-8 из предложенного перечня ответов выберите два правильных.

При выполнении задания № 9 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры в таблицу под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

Выполняя задания №10-12, запишите сначала номер задания, а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво в поле ответов после каждого задания.

Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Если какое-то задание вызывает у вас затруднение, пропустите его. К пропущенным заданиям вы сможете вернуться, если у вас останется время.

За выполнение различных по сложности заданий дается от одного до нескольких баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 1

Часть1

1. Только сложные вещества перечислены в ряду:

1)  воздух, вода, кислород                              2) соляная кислота, озон, водород

3)  кислород, медь, хлор                                 4) поваренная соль, вода, сероводород

2. В предложенной фразе: «Железо- это металл который притягивается магнитом» - железо является:

1)  химическим элементом                            2)  простым веществом

3)  сложным веществом                                 4)  смесью веществ

3. Из приведённых формул выберите одну, обозначающую вещество, молекула которого состоит из атомов трёх химических элементов:

1)  Н2О           2)  NH3               3) H2SO4                 4)  CH2 CIСООН

4. Какая запись обозначает, что молекула азота состоит из двух атомов?

1)            2)  2N                 3)                 4)  

5. Элемент третьего периода III А группы ПСХЭ – это:

 1) алюминий;     2) бериллий;    3) магний;      4) бор

6. Физическое явление происходит:

1) при гниении древесины;  2) при перегонке воздуха;

 3) при горении алюминия; 4) при гашении пищевой соды уксусом.

7. Валентность V характерна для химических элементов?

1)  N  и  As

2)  N  и  CI

3)  C  и  P

4)  N  и  P

5)  S  и  Si

8. Какие из утверждений характеризуют кислород как простое вещество?

1) кислород входит в состав воды

2) при разложении воды выделяются кислород и водород

3) рыбы дышат кислородом растворённым в воде

4) в состав оксидов входит кислород

5) два атома кислорода входят в состав серной кислоты

9. Установите соответствие между химическим элементом и его порядковым номером

Часть 2

10. Составьте формулы веществ согласно валентности химических элементов:

1)  AlCl ;    2)  MgS ;    3)  SO ;    4)  NO

11. Рассчитайте массовые доли химических элементов в ортофосфате натрия (Na3PO4)

12. Рассчитайте массу 0,5 моль магния.

Вариант 2

Часть1

1. Только простые вещества перечислены в ряду:

1)  воздух, вода, железо             2)  угольная кислота, алюминий, водород

3)  кислород, медь, хлор            4)  сахар, вода, мел

2. В предложенной фразе: «Кислород входит в состав воздуха»- кислород является:

1)  химическим элементом             2)  простым веществом

3) сложным веществом                   4) смесью веществ

3. Из приведённых формул выберите одну, обозначающую вещество, молекула которого состоит из атомов четырёх химических элементов:

1) Na2SO4                2) C6H12O6               3)  Al2(SO4)3            4) CH2 CIСООН

4. Какая из записей обозначает две молекулы кислорода:

1) 2О              2) O2                   3)  2O2             4)

5. Элемент третьего  периода  VА группы   ПСХЭ – это: 

   1) азот ;  2) алюминий ;    3) фосфор;   4) углерод.

6. Химическое явление происходит:

1) при плавлении олова;           2) при дистилляции воды;

3) при ржавлении железа;         4) при возгонке йода.

7. Валентность IV характерна для химических элементов?

1. S и H
2. O и Al
3. S и Na
4. S и Si

5)  C и S

8. Какие из утверждений характеризуют водород как химический элемент?

1) водород входит в состав воды

2) при разложении воды выделяются кислород и водород

3) водород присутствует в составе всех кислот

4) водород- самый лёгкий газ

5) водород и кислород образуют гремучую смесь

9. Установите соответствие между химическим элементом и его порядковым номером

Часть 2

10. Определить валентности элементов по формуле вещества:

а)  KS ;    б)  NO ;    в)  VO ;    г)  CaN

11. Рассчитайте массовые доли химических элементов в сульфате калия (K2SO4)

12. Рассчитайте массу воды количеством вещества 0,4 моль.

4. Характеристика структуры и содержания контрольной работы

Каждый вариант контрольной работы содержит 12 заданий, различающихся формой и уровнем сложности.

Задания №1–6 с кратким ответом в виде одной цифры. К заданиям приводится 4 варианта ответа. 

Задания № 7–8 с кратким ответом на множественный выбор, т.е. два верных ответа из пяти.

Задание № 9 с кратким ответом на установление соответствия между позициями двух множеств. Краткий ответ должен быть представлен в виде набора цифр.

Задание № 10-11 с развернутым ответом

Задание № 12 с развернутым ответом – расчетная задача.

5. Продолжительность контрольной работы

Примерное время на выполнение заданий составляет:

• задания базового уровня сложности – от 1 до 2 мин;
• задания повышенного уровня сложности – от 10 до 15 мин;
• задание высокого уровня сложности – от 5 до 10 мин.

На выполнение всей контрольной работы отводится 45 минут.

ОБОБЩЕННЫЙ ПЛАН ВАРИАНТА

КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

6.  Критерии оценивания контрольной работы

Верное выполнение каждого из заданий 1–6 оценивается 1 баллом.

Верное выполненные задания 7-8 максимально оценивается по 2 балла. Задания 7–8 считаются выполненными верно, если правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов.

Задание 9 считается выполненным верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов.

Верное выполненное задания 10 максимально оценивается в 2 балла. Задания 10 считается выполненным верно, если правильно найдены валентности химических элементов всех четырёх формул. 1 балл выставляется за  правильно найденые валентности химических элементов трёх или двух формул

Верное выполненное задания 11 максимально оценивается в 4 балла.

 Максимальная оценка за верно выполненное задание высокого уровня № 12 – 4 балла.

Максимальный балл за выполнение работы составляет –22 . На основе баллов, выставленных за выполнение всех заданий работы, подсчитывается первичный балл, который переводится в отметку по пятибалльной шкале (таблица 2).

Таблица 2

Перевод баллов в отметку по пятибалльной шкале

ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

Вариант 1

10. Составьте формулы веществ согласно валентности химических элементов:

1)  AlCl3 ;    2)  MgS ;    3)  SO3 ;    4)  N2O5

11. Рассчитайте массовые доли химических элементов в ортофосфате натрия

12. Рассчитайте массу 0,5 моль магния.

Вариант 2

10. Определить валентности элементов по формуле вещества:

а)  K2S ;    б)  NO2 ;    в)  V2O5 ;    г)  Ca2N3

11.Рассчитайте массовые доли химических элементов в сульфате калия

12. Рассчитайте массу воды количеством вещества 0,4 моль.

Самостоятельная работа № 2

«Химические уравнения. Типы химических реакций»

Вариант 1

1. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций:

а)  Al  +  S  =  Al2S3

б)  Zn  +  HCl  =  ZnCl2  +  H2

в)  Au2O3   =  Au  +  O2

г)  P2O5  +  H2O  =  H3PO4

2. В результате окисления 3,2 г меди получен оксид меди (II). Вычислите его массу

Вариант 2

1. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций:

а)  CuCl2  +  Zn  =  ZnCl2  +  Cu

б)  H2  +  Br2  =  HBr

в)  Na2O  +  H2O  =  NaOH

г)  CH4  =  C  +  H2

2. При полном сжигании 5г  алюминиевой фольги образуется оксид алюминия. Найдите его массу.

ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

самостоятельной работы № 2 

«Химические уравнения. Типы химических реакций»

Вариант 1

1. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций:

2. В результате окисления 3,2 г меди получен оксид меди (II). Вычислите его массу

Вариант 2

1. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций:

2. При полном сжигании 5г  алюминиевой фольги образуется оксид алюминия. Найдите его массу.

Самостоятельная работа № 3

«Растворы. Массовая доля растворённого вещества»

Вариант 1

1. В 300 г морской воды содержится 9 г солей. Вычислите массовую долю соли в этом образце морской воды.

2. Какие массы соли и воды потребуются для приготовления 500 г ее 15%-ного раствора?

Вариант 2

1. В 240 г воды растворили 60 г сахара (С12Н22О11). Какова массовая доля сахара в полученном растворе?

2. Какой объём воды и какая масса соли потребуется для получения 400 г 17%-ного раствора соли?

Вариант 3

1.В 40 г дистиллированной воды растворили 2 г хлорида натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

2.Какой объём воды и какая масса гидроксида калия потребуется для приготовления 500 г 28%-ного раствора?

Вариант 4

1.В 200 г воды растворили 50 г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.    

2.Какая масса соли и какой объём воды потребуется для получения 340 г раствора с массовой долей соли 12%.

Вариант 5

1. Определите массу соли, содержащейся в 150 г раствора с массовой долей соли 15%.

2. В 60 г раствора содержится 18 г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе

ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

Самостоятельная работа № 3

« Растворы. Массовая доля растворённого вещества»

Вариант 1

1. В 300 г морской воды содержится 9 г солей. Вычислите массовую долю соли в этом образце морской воды.

2. Какие массы соли и воды потребуются для приготовления 500 г ее 15%-ного раствора?

Вариант 2

1. В 240 г воды растворили 60 г сахара (С12Н22О11). Какова массовая доля сахара в полученном растворе?

2. Какой объём воды и какая масса соли потребуется для получения 400 г 17%-ного раствора соли?

Вариант 3

1.В 40 г дистиллированной воды растворили 2 г хлорида натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

2.Какой объём воды и какая масса гидроксида калия потребуется для приготовления 500 г 28%-ного раствора?

Вариант 4

1.В 200 г воды растворили 50 г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.    

2.Какая масса соли и какой объём воды потребуется для получения 340 г раствора с массовой долей соли 12%.

Вариант 5

1. Определите массу соли, содержащейся в 150 г раствора с массовой долей соли 15%.

2. В 60 г раствора содержится 18 г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе

Самостоятельная работа № 4 

по теме  «Понятие о газах»

Вариант 1

1. Верны и следующие суждения о кислороде?

А. Кислород – твёрдый, бесцветный, легче воздуха, плохо растворим в воде

Б. В лаборатории кислород можно получить разложением пероксида водорода

1) верно только А             3) верны оба суждения

2) верно только  Б             4) оба суждения не верны

2. Рассмотрите изображения приборов для получения газов и выполните задания

а)    б) в)

1. Под какой буквой изображен прибор для получения кислорода в лаборатории?
2. Из какого вещества можно получить кислород в лаборатории?
3. Как распознать наличие кислорода?

3. Кислород вступает в реакцию с каждым из предложенных веществ:

1) Cu и CuO                         3)  и    

2) Zn и ZnS                          4)  и Mg

4. Смесь 2 моль оксида углерода (II)  и 3 моль кислорода занимают объём

1) 56 л                                       3) 178 л

2) 112 л                                     4) 234 л

Вариант 1

1. Верны и следующие суждения о кислороде?

А. Кислород – жидкость голубого цвета, тяжелее воздуха, плохо растворим в воде.

Б. В лаборатории кислород можно получить разложением перманганата калия.

1) верно только А             3) верны оба суждения

2) верно только  Б             4) оба суждения не верны

2.        Рассмотрите изображения приборов для получения газов и выполните задания

а)    б)   в)

1. Под какой буквой изображен прибор для получения кислорода в лаборатории?
2. Какими методами можно собирать кислород ?
3. Как доказать, что в пробирке находится кислород?

3. Кислород  НЕ реагирует с каждым из предложенных веществ:

1. Ca   и  CaO                         3)  и   
2.   и                           4) С  и  CO

4. Смесь 3 моль хлора и 3 моль кислорода занимает объём

 1) 100 л                                       3) 134,4 л

 2) 112 л                                       4) 150 л

ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

                                               Самостоятельной работы  № 4 

по теме  «Понятие о газах»

Задания 1, 3,4 оцениваются в 1 балл

Вариант 1

2.

Вариант 2

    3.

СПЕЦИФИКАЦИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ № 2

по темам «Химические реакции. Вещества окружающие нас в природе. Понятие о газах»

1.Назначение контрольной работы – оценить уровень достижения планируемых результатов

2.Планируемые результаты

Обучающийся научится:

- раскрывать смысл основных химических понятий «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии

- составлять уравнения химических реакций

- классифицировать химические реакции по различным признакам

- раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»

–  определять степень окисления атома элемента в соединении;

– определять состав веществ по их формулам;

– вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе.

Обучающийся получит возможность научиться:

-осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека.

3. Задания

Контрольная работа №2

по темам «Химические реакции.

Вещества окружающие нас в природе. Понятие о газах»

Вариант 1

1. Для изучения окружающего мира используются различные методы познания. На какой картинке изображен метод, используемый в изучении условий, при которых происходит взаимодействие меди с кислородом? Назовите этот метод

1)   2)  3)

Ответом к заданиям 2-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы

2. Признак реакции, наблюдаемый при прокаливании меди на воздухе:

      1) выделение газа   2) изменение окраски  3) появление запаха                        

3. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное  вещество в реакции:

1)  замещение.        2) обмена.         3) разложения.    4) соединения.

4.  Реакции, протекающие с выделением тепла, называются:

1. термическими   2.эндотермическими   3. экзотермическими     4.мезотермическими

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl2 → AlCl3, равна:

1) 4   2) 5    3) 8      4) 7

6. На рисунке показан способ разделения смеси

1) медных и древесных опилок    2) раствора мела в воде

3) раствора столового уксуса        4) воды и растительного масла

7. Только чистые вещества перечислены в группе:

1) морская вода, угарный газ, уксус          

2) питьевая сода, мрамор, нефть
3) поваренная соль, графит, кислород        

4) речной песок, воздух, гранит

8.Вещества, ускоряющие химические реакции это:

1) катализаторы    2) смеси   3) воздух   4) ингибиторы

9. Реакция горения:

1) СuО + Н2 = Сu + Н2О    2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2   

3) Zn + S = ZnS                   4) 4Р + 5О2 = 2Р2О5.

10. Верны ли следующие утверждения о способах получения веществ?

А. В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия

Б. Путем вытеснения воды можно собрать кислород

1) верно только А                 3) верны оба суждения

2) верно только Б                 4) оба суждения неверны

При выполнении заданий 11-12 из предложенного перечня ответов выберите два правильных

11.Из приведённых ниже уравнений реакции выберите те, которые протекают с выделением тепла (экзотемические)

1) 2H2 + O2 → 2 H2O −483.6 кДж              

2) СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + Q

3) S(кр) + O2(г) = SO2(г) + 297 кДж

4) CaCO3(кр)= CaO(кр) +CO2(г) – Q

5) 2AgBr(кр)= 2Ag(кр) + Br2(г) – Q.

12. Какие из приведенных утверждений верно отражают признаки протекания химических реакций?

1) соль растворяется в воде с образованием прозрачного раствора

2) при смешивании растворов сульфата натрия и хлорида калия происходит выпадение осадка.

3) при добавлении алюминия к воде видимых изменений не происходит.

4) нагревание гидроксида меди(II) сопровождается изменением цвета осадка на черный.

13. Установите соответствие между уравнениями реакций и их типом

Уравнения реакций                                                  Тип химической реакции

14. Установите соответствие между вступающими в реакцию веществами и образующимися продуктами

               Начало реакции                                                Продукты реакции

Запишите номер задания и полное решение

15. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Контрольная работа №2

по темам «Химические реакции.

Вещества окружающие нас в природе. Понятие о газах»

Вариант 2

1. Для изучения окружающего мира используются различные методы познания. На какой картинке изображен метод, используемый в описании внешнего вида горной породы известняка? Назовите этот метод

1)          2)        3)

Ответом к заданиям 2 -10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы

2. Признак реакции, наблюдаемый при  разложении воды:  

1) выделение газа                2) изменение окраски        3) появление запаха

3.  Из  одного  сложного вещества образуется  несколько простых или сложных  веществ в реакции:

1) замещение     2) обмена     3) разложения     4) соединения

4. Реакции, протекающие с поглощением тепла, называются:

1) термическими   2) эндотермическими  

3) экзотермическими     4) мезотермическими

5. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема

которой  Ca + HCl 🡢 CaCl2 + H2, равна:

               1) 6     2) 5      3) 3     4) 4

6. На рисунке показан способ разделения смеси

1) дистилляция                             2) выпаривание

3) хроматография                         4) делительная воронка

7. Только смеси перечислены в группе:

1) морская вода, кислород, уксус                  2) питьевая сода, мрамор, нефть
3) поваренная соль, графит, кислород          4) томатный сок, воздух, чугун

8. Вещества, ускоряющие химические реакции это:

1) растворы    2) смеси   3) воздух   4) катализаторы

9. Реакция горения:

1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3             2) H2 + S = H2S      

3) 2Мg + O2 = 2MgO               4) Fe + 2HCl = H2 + FeCl2.

10.Верны ли следующие утверждения о способах получения веществ?

А. Кислород в больших масштабах получают из воздуха

Б. Путем вытеснения воды нельзя собрать кислород

1) верно только А                 3) верны оба суждения

2) верно только Б                 4) оба суждения неверны

 При выполнении заданий 11-12 из предложенного перечня ответов выберите два правильных

11. Из приведённых ниже уравнений реакции выберите те, которые протекают с поглощением  тепла (эндотемические)

1. 2HgO(кр)= 2Hg(ж) + O2(г) – Q
2. 2Mg + O2 = 2MgO + Q
3. N2(r) + О2(г) + 2NO(r) - 180,8 кДж.
4. 3Fe + O2 = Fe3O4 + 118 кДж

12. Какие из приведенных утверждений верно отражают признаки протекания химических реакций?

1) при смешивании растворов хлорида натрия и нитрата серебра происходит выпадение осадка

2) при взаимодействии цинка с водой видимых изменений не происходит

3) нагревание гидроксида железа (III) сопровождается изменением цвета осадка на красный

4) соль растворяется в воде с образованием прозрачного раствора

13. Установите соответствие между уравнениями реакций и их типом

Уравнения реакций                                                  Тип химической реакции

14. Установите соответствие между вступающими в реакцию веществами и образующимися продуктами

                                 Начало реакции                           Продукты реакции

Запишите номер задания и полное решение

        15. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

1. Характеристика структуры и содержания контрольной работы

Каждый вариант контрольной работы содержит 15 заданий, различающихся формой и уровнем сложности.

Задания №1–10 с кратким ответом в виде одной цифры. К заданиям приводится 4 варианта ответа. 

Задания № 11–12 с кратким ответом на множественный выбор, т.е. два верных ответа из пяти.

Задание № 13–14 с кратким ответом на установление соответствия между позициями двух множеств. Краткий ответ должен быть представлен в виде набора цифр.

Задание № 15 с развернутым ответом – расчетная задача.

5. Критерии оценивания контрольной работы

Верное выполнение каждого из заданий 1–10 оценивается 1 баллом.

Верное выполненные задания 11–14 максимально оценивается по 2 балла. Задания 11–12 считаются выполненными верно, если правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов.

Задание 13–14 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов.

 Максимальная оценка за верно выполненное задание высокого уровня №15 – 4 балла.

Максимальный балл за выполнение работы составляет – 22. На основе баллов, выставленных за выполнение всех заданий работы, подсчитывается первичный балл, который переводится в отметку по пятибалльной шкале (таблица 2).

Таблица 2

Перевод баллов в отметку по пятибалльной шкале

1. Продолжительность контрольной работы

Примерное время на выполнение заданий составляет:

• задания базового уровня сложности – от 1 до 2 мин;
• задания повышенного уровня сложности – от 10 до 15 мин;
• задание высокого уровня сложности – от 5 до 10 мин.

На выполнение всей контрольной работы отводится 45 минут.

ОБОБЩЕННЫЙ ПЛАН ВАРИАНТА

КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

Контрольная работа по теме

«Химические реакции. Вещества окружающие нас в природе. Понятие о газах»

Задание 15

Вариант 1

                                    198                  x

                                  Zn(OH)2       =      ZnO   +   H2O

                                       99                  81

                     X = 198 x  81/ 99 = 162

Вариант 2

                                     45               х

                                  Fe(OH)2    =    FeO    +    H2O

                                       90              73

                           Х = 45 х 73/ 90  = 36,5

Самостоятельная работа№ 5

«Генетическая связь неорганических соединений.»

1. Даны вещества:

Ba(OH) 2,  Zn(OH)2,  Ba , Zn , BaO,  ZnO , BaSO4,  ZnSO4

Составьте генетическую цепочку получения из простого вещества

сульфата бария гидроксида цинка

Напишите уравнения по составленной вами схеме.

2. В схеме превращений цифрам 1, 2, 3 соответствуют вещества и условия:

Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 BaO → Ba(NO3)2 → BaCO3 → CO2

СПЕЦИФИКАЦИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ № 3

по теме «Основные классы неорганических  соединений».

1. Назначение контрольной работы – оценить уровень достижения планируемых результатов

2. Планируемые результаты

Обучающийся научится:

–         называть соединения изученных классов неорганических веществ;

–  определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

–  определять степень окисления атома элемента в соединении;

– определять состав веществ по их формулам;

– вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе.

Обучающийся получит возможность научиться:

• осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека.

3. Задания

Вариант 1

1. Только оксиды в ряду

1. Al2O3, CaCl2, SO3
2. ZnO, CO, NO2 
3. LiH, MgO, Ag2O
4. Al2O3, CO2, HCl

2. Только щелочи в ряду

1. NaOH, Fe(OH)2, Ca(OH)2
2. Cu(OH)2, NaOH, Al(OH)3
3. NaOH, KOH, LiOH,
4. Ba(OH)2, LiOH, Fe(OH)3

3. Фенолфталеин изменяет окраску в

1. щелочной среде
2. кислой среде
3. нейтральной среде
4. во всех средах

4. К растворимым основаниям относят

1. NaOH
2. Cu(OH)2
3. Al(OH)3
4. Fe(OH)3

5. Одноосновная кислота

1. H3PO4, HCl, H2S
2. H2S, H2SO4, HNO3
3. H2CO3, H2S, H2SiO3
4. HCl, HNO2, HNO3

      6. Формула высококачественного мрамора ( карбонат кальция), крупнейшие месторождения  которого являются Коелгинское, Баландинское и Уфалейское Челябинской области

1. K2CO3     2) CaCO3       3) CaSO4     4)CuCO3

       7. В уравнении реакции между кислородом и углеродом сумма всех коэффициентов равна:

       8. Серную кислоту можно получить пропуская через воду:

      1) CO2     2) SO3     3) SO2     4) SO

       9. Соляная кислота НЕ взаимодействует с:

      1) Zn   2) Ag   3) MgO   4) CaCO3

      10. Верны ли следующие суждения о правилах техники безопасности при работе с кислотами?

А. Воду нужно лить тонкой струйкой в кислоту.

Б. Кислоту льют тонкой струйкой в воду

1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения не верны

      11.  К солям относят:

1. карбонат натрия
2. нашатырный спирт
3. оксид меди
4. сульфид алюминия
5. сероводород

12. Оксид кальция вступает в реакцию с:

1) H2O

2) Cl2

      3) CuCO3

        4) SO3

      5) FeO

13.  Установите соответствие между формулами и классами неорганических соединений

      14. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимо действия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15. Дана схема превращений:

Na → X → Na2SO4 → BaSO4

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Контрольная работа № 3

по теме «Основные классы неорганических соединений»

Вариант 2

1. Только кислоты в ряду

 1) H2S, Na2CO3 , HCl

 2) K2SO4, Na2SO4,   H2S  

 3) H3PO4, HNO3 , HCl  

 4) KOH, HCl, Na2SO4

2. Формулы только солей приведены в ряду

1) K2СО3, Н2СО3, KOH

2) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3

3) H2S, Ba(NO3)2, BaCl2

4) Cu(OH)2, CuSO4, CuS

3. Цвет лакмуса будет красным в растворе

1. гидроксида натрия
2. серной кислоты
3. кремниевой кислоты
4. гидроксида кальция

4. К кислотным оскидам относится

1. оксид алюминия
2. оксид магния
3. оксид серы (IV)
4. гидроксид натрия

5. Растворимые основания расположены в ряду:

1. KOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2 
2. KOH, NaOH, LiOH
3. KOH, NaOH, Mg(OH)2 
4. H3PO4, HNO3 , HCl  

6. Формула магнезита (карбоната магния), крупнейшее в стране месторождение которого находится в районе г. Сатка Челябинской области

1. MgSO3    2) MgCO3    3) Na2SO4   4)MgSO4

7. В уравнении реакции между  кальцием и кислородом сумма всех коэффициентов равна:

8. Гидроксид натрия можно получить при взаимодействии натрия с

1)  кислородом    2) водой     3) водородом    4) щелочью

9. Оксид  углерода НЕ взаимодействует с

1) H2O    2) KOH   3)  HCl     4) СaO

10. Верны ли следующие суждения о правилах безопасности при работе со щелочами:

А) при попадании щелочи на руку, необходимо промыть ее раствором борной кислоты

Б) при попадании щелочи на руку, необходимо ее стереть салфеткой

1. верно только А
2.  верно только Б
3.  верны оба суждения
4.  оба суждения неверны

При выполнении заданий 11-12 из предложенного перечня ответов выберите два правильных

11. Из предложенных названий солей выберите сульфаты

1) MgCO3

2) MgSO3

3) MgSO4

4) Na2SO4

 5) Na2 CO3

12. С серной кислотой вступает в реакцию

1) медь

2) карбонат натрия

3) соляная кислота

4) гидроксид меди

5) углекислый газ

При выполнении заданий 13-14 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

13.  Установите соответствие между формулами и классами неорганических соединений

А) CaCO3                                                 1) оксиды

Б) Cu(OH)2                                                      2) основания

В) СaO                                           3) соли

Г) Н2СО3                                                   4) кислоты

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимо действия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите сначала номер задания, а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко и разборчиво

15. Дана схема превращений:

P2O5 → X → K3PO4 → Ca3(PO4)2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 

4. Характеристика структуры и содержания контрольной работы

Каждый вариант контрольной работы содержит 15 заданий, различающихся формой и уровнем сложности.

Задания №1–10 с кратким ответом в виде одной цифры. К заданиям приводится 4 варианта ответа. 

Задания № 11–12 с кратким ответом на множественный выбор, т.е. два верных ответа из пяти.

Задание № 13–14 с кратким ответом на установление соответствия между позициями двух множеств. Краткий ответ должен быть представлен в виде набора цифр.

Задание № 15 с развернутым ответом

5. Критерии оценивания контрольной работы

Верное выполнение каждого из заданий 1–10 оценивается 1 баллом.

Верное выполненные задания 11–14 максимально оценивается по 2 балла. Задания 11–12 считаются выполненными верно, если правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов.

Задание 13–14 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов.

 Максимальная оценка за верно выполненное задание высокого уровня №15 – 4 балла.

Максимальный балл за выполнение работы составляет – 22. На основе баллов, выставленных за выполнение всех заданий работы, подсчитывается первичный балл, который переводится в отметку по пятибалльной шкале (таблица 2).

Таблица 2

Перевод баллов в отметку по пятибалльной шкале

6. Продолжительность контрольной работы

Примерное время на выполнение заданий составляет:

• задания базового уровня сложности – от 1 до 2 мин;
• задания повышенного уровня сложности – от 10 до 15 мин;
• задание высокого уровня сложности – от 5 до 10 мин.

На выполнение всей контрольной работы отводится 45 минут.

ОБОБЩЕННЫЙ ПЛАН ВАРИАНТА

КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

по теме «Основные классы неорганических соединений»

Задание 15

Вариант 1

Na → X → Na2SO4 → BaSO4

1.  Na  + H2O = NaOH + H2

2. NaOH + H2SO4→ Na2SO4  + H2O

3. Na2SO4   +  Ba(OH)2  → BaSO4  +  2NaOH

Вариант 2

P2O5 → X → K3PO4 → Ca3(PO4)2

1. P2O5   + 3H2O   → 2H3PO4

2. H3PO4  +  KOH→ K3PO4 + H2O

3. 2K3PO4 + 3Ca(OH)2  → Ca3(PO4)2  + 6KOH        

Самостоятельная работа № 6

по теме «Атомы химических элементов»

Вариант №1.

1. Какой вид связи в хлороводороде?

1. ионная                                              2) ковалентная полярная
2. ковалентная неполярная                 3)водородная

2. Веществами с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

1. хлор и водород                           2) водород и хлорид кальция

       3) вода и хлор                                  4) хлороводород и хлорид кальция

3. Из предложенных формул выпишите те, которые соответствуют соединениям с одинаковым видом химической связи

1. H2O   2) HCl    3) Cl2   4) CaS     5) Fe

4. В приведенных ниже формулах почеркните атомы наиболее электроотрицательного химического элемента

CF4, Cu2S, CO, Mg3N2, SiC, AlBr3, H2, SCl2, CS2.

5. Определите валентности элементов в соединении H2SO4

Вариант №2.

1. Какой вид связи в оксиде бария?

1. ионная                                        3)ковалентная полярная
2. ковалентная неполярная           4) металлическая

2. Веществами с ковалентной полярной и ионной связью являются соответственно

1. хлор и водород                                   3) водород и хлорид кальция
2. вода и хлор                                         4) хлороводород и хлорид кальция

3. Из предложенных формул выпишите те, которые соответствуют соединениям с одинаковым видом химической связи

1. CO2    2) NaCl    3) Cl2      4) K2S      5) Al

4. В приведенных ниже формулах подчеркните атомы наиболее электроотрицательного химического элемента

PCl3, ZnO, NH3, H2Se, FeCl3, K2O2, Cu3As2.

5. Определите валентности элементов в соединении H3PO4.

Самостоятельная работа №7

 «Строение вещества»

Вариант 1

1. Пара элементов, между которыми образуется ионная связь:

1) С и S   2) К и О    3) Si и Н    4) Li и N.

2. Формула соединения с ковалентной связью:

1) NaCl   2) НCl    3) ВаО    4) KH

3. Химическая связь наиболее полярна:

1) С – Н      2) С – Cl     3) С – F

4. Ковалентная связь наиболее прочная:

1) Н2     2) N2      3) F2

5.  Ионную кристаллическую решетку имеют:

1) алмаз   2) фторид калия    3) оксид углерода     4) сульфид натрия

Вариант 2

1. Пара элементов, между которыми образуется ковалентная полярная связь:

1)  Mg и S    2) К и О    3) Si и Н     4) Li и N

2. Формула соединения с ионной связью:

1) NaCl   2) НCl    3) СО    4) KH

3. Химическая связь наиболее полярна:

1) С – Cl     2) С – H    3) С – F

4. Ковалентная связь наиболее прочная:

1) N2    2) F2     3) Н2 

5.  Атомную кристаллическую решетку имеют:

1) алмаз;   2) фторид калия;    3) оксид углерода;     4) сульфид натрия.

СПЕЦИФИКАЦИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ № 4

по темам «Строение атома. Периодический закон. Строение вещества»

1. Назначение контрольной работы – оценить уровень достижения планируемых результатов

2. Планируемые результаты

Обучающийся научится:

– раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «химический элемент», «валентность», используя знаковую систему химии;

– раскрывать смысл атомно-молекулярной теории;

– определять валентность атома элемента в соединениях;

– раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

– объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

– объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

– раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

– определять вид химической связи в неорганических соединениях;

Обучающийся получит возможность научиться:

осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека

3. Задания

Контрольная работа  по теме №4

«Строение атома. Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение вещества.»

Вариант 1

1. Какое количество нейтронов содержит ядро атома 115B?

1) 5    2) 11    3) 3     4)6

2. Заряд ядра атома равен

1. номеру группы                       3) номеру периода
2. числу электронов                   4)высшей степени окисления

3. Число протонов в ядре атома равно

1) сумме чисел нейтронов и электронов    2) разности чисел электронов и нейтронов

3) числу нейтронов                                       4) порядковому номеру

4. Схема распределения электронов по электронным слоям 2,8,8,1 соответствует атому

1) кальция    2) хлора    3) натрия     4) калия

5. Какому химическому элементу, представляющему аллотропную модификацию – графит, найденному впервые в России в 1826 году в Златоустовском округе, соответствует ряд распределения электронов по электронным слоям атома

1) 1s2 2s2 2p2           2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2          3) 1s2 2s2 2p4          4) 1s2 2s2 2p6 3s2

6. В каком ряду химических элементов усиливаются окислительные свойства соответствующих им простых веществ?

1) бор → азот → фтор                          2)углерод → кислород → азот

3) фтор → кремний → фосфор           4) кремний → сера → фосфор

7. Среди химических элементов наибольший атомный радиус имеет

1) Ca     2) K      3) Al     4)Rb

8. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь

1) CuO   2) O2    3) CH4      4) Zn