Рабочая программа по химии 11 класс( базовый уровень) ( УМК Кузнецовой Н.Е.)
рабочая программа (химия) по теме

Опубликовано 26.11.2014 - 17:48 - Володина Татьяна Валериевна

Рабочая программа составлена на основании «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствующей федеральному компоненту государственного образовательного стандарта. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара; из расчета 2 ч. в неделю; всего – 68 ч.

Скачать:

Вложение	Размер
Рабочая программа по химии 11 класс( базовый уровень) ( УМК Кузнецовой Н.Е.)	269 КБ

Предварительный просмотр:

Кировское областное государственное общеобразовательное бюджетное учреждение

средняя общеобразовательная школа

пгт Оричи

Утверждаю:

директор

КОГОКУ СОШ пгт Оричи

______ Ожегина Л.Л.

Приказ № ______

от «___» __________ 2014 г.

Рабочая программа по химии

11класс

(базовый уровень)

на 2014-2015 учебный год

Автор-составитель:

Володина Т.В., учитель химии

высшей квалификационной категории

пгт Оричи

2014

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

к рабочей программе курса химии 11 класса

Программой предусмотрено проведение:

контрольных работ - 3 часа,

практических работ – 4часа.

Учебник и программа для 11 класса продолжают реализацию концепции учебников для 8-9 классов вышеназванного авторского коллектива и являются второй частью комплекта программ и учебников для старшей школы (10-11 классы). При написании программ и учебников «Химия-10» и «Химия-11» полностью учтены требования к содержанию предметного в обучения, представленные документах Министерства образования Российской Федерации: "Федеральный компонент государственного образовательного стандарта общего образования (химия - базовый уровень)" и требований к уровню подготовки выпускников. Учтены и мировые тенденции развития и стратегия модернизации общего образования.

Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

В построении программы профильного обучения химии ведущими ценностными и методологическими ориентирами выступали:

-гуманистическая парадигма непрерывного образования;

-наука химия, ее концептуальные системы знаний, логика и история их развития;

- современные концепции химического, естественнонаучного и экологического образования в общеобразовательной и профильной школе;

- системный, интегративно-дифференцированный, личностно-деятельностный и комплексный психолого-методический подходы;

- принципы ЛО развивающего обучения;

-психолого-педагогические и методические основы организации современного учебно-воспитательного процесса, ориентированного на его внутреннюю дифференциацию, на собственную деятельность и развитие учащихся.

Химическое образование и знания учебного предмета химии рассматриваются в программах и учебнике как элемент общей культуры человека и основа личностного развития учащегося в процессе обучения. В числе основных задач изучения нижеприведенной программы обоснованы следующие:

1.Системное и сознательное усвоение основного содержания курсов химии, способов самостоятельного добывания, переработки, функционального и творческого применения знаний, необходимых для научной картины мира;

2.Раскрытие роли химии в познании природы и ее законов, в

материальном обеспечении развития цивилизации и повышения уровня жизни общества, в понимании необходимости школьного химического образования как элемента общей культуры и основы жизнеобеспечения человека в условиях ухудшения состояния окружающей среды.

3.Раскрытие универсальности и логики естественнонаучных законов и теорий, процесса познания природы и его возвышающего смысла, тесной связи теории и практики, науки и производства.

4.Развитие интереса и внутренней мотивации учащихся к изучению химии, к химическому познанию окружающего нас мира веществ.

5.Овладение методологией химического познания и исследования веществ, умениями правильно характеризовать и использовать вещества, материалы и химические реакции, объяснять, прогнозировать и моделировать химические явления, решать конкретные проблемы.

6.Выработка умений и навыков решать различных типов химические задачи, выполнять лабораторные опыты и проводить простые исследования, интерпретировать химические формулы и уравнения и оперировать ими.

7.Внесение значимого вклада и формирование целостной картины природы, научного мировоззрения, системного химического мышления, воспитание на их основе гуманистических ценностных ориентиров и выбора жизненных позиций.

8.Обеспечение вклада учебного предмета химии в экологическое образование и воспитание химической, экологической и общей культуры учащихся.

9.Использование возможностей учебного предмета как средства социализации и индивидуального развития личности.

10.Развитие стремления учащихся к продолжению естественнонаучного образования и адаптации к меняющимся условиям жизни в окружающем мире.

Важнейшие принципы изучения химии на базовом уровне:

*преемственность раскрытия знаний и умений по химии на основном и профильном уровнях;

*повышение системности, структурной организации и функциональности теоретических знаний, превращение их в средство добывания новых знаний;

*развитие основных систем знаний (о веществе, о химической реакции, о технологиях и прикладной химии и др.) по спирали;

*обеспечение внутри- и межпредметной интеграции знаний;

*усиление методологической, мировоззренческой, экологической и практической направленности содержания курса химии;

*организация уровневой дифференциации содержания текстов и заданий учебников для самостоятельной работы, повышение уровня обучения с учетом типологических, индивидуальных и возрастных особенностей учащихся;

*наращивании развивающего и воспитательного потенциала.

Программа данного курса предполагает более глубокое изучение закономерностей протекания обменных и окислительно-восстановительных реакций в водных растворах, а также демонстрации научного и практического значения приобретенных знаний. В раскрытии теоретических проблем акцент делается на структурировании учебного материала и выделении главного. С позиций единства фактов и объясняющих их теорий, а также с помощью сравнительного обобщения дается обзор и систематика химических элементов и их соединений. Раскрываются особенности строения и свойств металлов и неметаллов. Важным условием процесса является межпредметная интеграция, обобщение и систематизация знаний о веществе и химических реакциях.

Программа курса для 11 класса представлена введением, шестью крупными разделами:

Теоретические основы общей химии.
Химическая статика.
Химическая динамика.
Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы.
Взаимосвязь органических и неорганических соединений.
Технология получения неорганических и органических веществ.

Основы химической экологии, а также развернутым заключением.

Изучение первых трех разделов предполагает последовательную систематизацию, обобщение и углубление знаний об основных теориях химии, законах и понятиях, химической статике, химической динамике и химической технологии. Далее следует обзор химических элементов и их соединений по подгруппам периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Ведущая роль в раскрытии содержания этих разделов принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе элементов как наиболее общим научным основам химии. Здесь же показывается их значение в познании мира веществ и их превращений, в развитии науки, производства и прогресса общества. После основ неорганической химии даются разделы, раскрывающие взаимосвязь органических и неорганических веществ и химических реакций.

В курсе 11 класса усилена методология химии, что выражено в раскрытии функций теоретических знаний, уровней химического познания и теоретических и экспериментальных методов исследования веществ и их свойств. Особое внимание уделено химическому эксперименту, раскрытию роли экспериментального анализа и синтеза, моделированию химических объектов.

Обобщение и углубление теоретических знаний в области химической статики и динамики позволяет усилить реализацию триединого подхода к изучению веществ и комплексному использованию структурного, энергетического и кинетического подходов к изучению реакций, а также системному оформлению знаний о веществах и реакциях.

Прикладной аспект химии, её роль в жизни человека наиболее полно отражено в последнем разделе курса. Здесь дано обобщение технологических основ современного производства на примере отдельных производств и отраслей промышленности, показана роль химии в решении глобальных проблем человечества. Практическая направленность содержания этой темы, раскрывающей связь химии с жизнью, показана на примере синтеза новых веществ и материалов, необходимых производству, современному обществу и человеку. Огромная роль химии в жизни человека раскрыта на примерах химических процессов, протекающих в живых организмах, связи химии со здоровьем человека, создания лекарственных препаратов, средств бытовой химии и др. Вместе с тем в курсе отражены проблемы социально-экологического характера, вызванные загрязнением окружающей среды химическими производствами и бытовыми отходами, а также меры, позволяющие снизить эти негативные воздействия.

В заключении отражены вопросы непрерывности образования и информации как общечеловеческих ценностей и раскрыты источники получения химической информации, в том числе и из сети Интернет.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Программа предназначена для организации обучения химии по учебнику «Химия 11 класс» часть 1 и 2 ( под ред Н.Е. Кузнецовой , М: ИЦ «Вентана –Граф», 2007 г)

Содержание, которое не включается в требования к уровню подготовки выпускников полной( средней) школы, установленные государственным стандартом, выделено в тексте программы курсивом.

Тематический план

№	Название раздела, темы	Кол-во часов			Содержание темы	Требования к уровню подготовки учащихся по каждой теме
Раздел 1. Теоретические основы общей химии (8 часов)
1	Важнейшие понятия химии и их взаимосвязи.	2			Основные понятия. Атом. Вещество. Простые и сложные вещества. Элемент. Изотопы. Массовое число. Закон Авогадро. Моль. Молярный объем. Химическая реакция. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атомов. Валентные электроны. Основное и возбужденное состояние атомов.s-p-d-f элементы. Законы: Закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро. Периодический закон. Основные теории. Теория строения атома - научная основа изучения химии. Принципы заполнения электронами атомных орбиталей.	понимать - роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни общества, Знать - важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атома и молекулы, ион, радикал, моль, молярная масса, молярный объем, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s,p,d, f-орбитали, - основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро. - Основные теории химии: теория строения атома Уметь - характеризовать spdf-элементы по их положению в периодической системе Д,И, Менделеева, - объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической таблице ДИМ; - Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников - Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.
2	Теория строения атома. Периодический закон и Периодическая система	6			Основные понятия. Атом. Элемент. Изотопы. Массовое число. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атомов. Валентные электроны. Основное и возбужденное состояние атомов.s-p-d-f элементы. Законы: Основные теории. Теория строения атома - научная основа изучения химии. Принципы заполнения электронами атомных орбиталей.		понимать - роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни общества, Знать - важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атома и молекулы, ион, радикал, моль, молярная масса, молярный объем, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s,p,d, f-орбитали, - основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро. - Основные теории химии: теория строения атома Уметь - характеризовать spdf-элементы по их положению в периодической системе Д,И,Менделеева, - Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников - Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.
Раздел 2 . Вещества и их состав (31 час)
3	Строение и многообразие веществ	7			Химическая связь и ее виды. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Валентность. Степень окисления. . Пространственное строение молекул. Полярность молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Аморфное и кристаллическое строение вещества. Кристаллические решетки и ее типы. Комплексные соединения: строение, номенклатура, свойства, практическое значение. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия		Знать и понимать - важнейшие химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, атомные s,p,d, f-орбитали, пространственное строение молекул, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия - Основные химические теории: теорию химической связи, теорию строения органических соединений Уметь - определять тип химической связи, валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, изомеры и гомологи. - Объяснять природу и способы образования химической связи. - Характеризовать строение и свойства органических соединений. - Выполнять химический эксперимент - Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников
4	Смеси и растворы веществ	9			. Чистые вещества и смеси. Дисперсность и коллоидные системы. Истинные растворы. Растворитель и растворенное вещество. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрации. Растворы электролитов. Дисперсность. Дисперсные системы. Коллоидные растворы		Знать и понимать - важнейшие химические понятия: дисперсные системы, истинные растворы, - Основные химические теории: теорию химической связи. Уметь - проводить расчеты по химическим формулам -Выполнять химический эксперимент по получению конкретных веществ - Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников
5	Химические реакции	15			Химические реакции в системе природных взаимодействий. Реагенты и продукты реакций. Классификация органических и неорганических реакций. Тепловые эффекты реакции. Термохимические уравнения. Скорость химической реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакции. Катализ и катализаторы .Ингибиторы. Промоторы. Каталитические яды. Ферментативные катализаторы. . Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Равновесные концентрации. Факторы, смещающие равновесие. Принцип Ле- Шателье. Закон действующих масс. Теория электролитической диссоциации. Электролиты. Анионы и катионы. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Ионное произведение воды. Водородный показатель раствора. Индикаторы. Гидролиз органических и неорганических соединений. ОВР. Метод электронного баланса. Электролиз. Химические источники тока, гальванические элементы и аккумуляторы. Простые и сложные реакции		Знать и понимать -важнейшие химические понятия тепловой эффект реакции, основные типы реакций в органической и неорганической химии, скорость химических реакций, механизм реакции, катализ, химическое равновесие, константа равновесия; электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз - основные законы: закон Гесса, Закон действующих масс в кинетике и термодинамике; - основные теории химии: химическую кинетику и химическую термодинамику, электролитической диссоциации, Уметь - определять типы реакций в неорганической и органической химии, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, характер среды в водных растворах, окислитель, восстановитель, -Выполнять химический эксперимент по получению конкретных веществ - Объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов - Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников - проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
Раздел 3. Металлы, неметаллы и их соединения (29 часа)
6	Металлы и их соединения. Характерные особенности металлов	8			Положение металлов в периодической системе. Металлы – химические элементы и простые вещества. Физические и химические свойства металлов. Общая характеристика металлов 1А группы. Щелочные металлы и их соединения( пероксиды и надпероксиды): строение, основные свойства, области применения и получение. Общая характеристика 2А гр. Щелочно-земельные металлы и их важнейшие соединения, жесткость воды и способы ее устранения. Краткая характеристика 3А гр. Алюминий и его соединения. Амфотерность оксида и гидроксида. Алюминотермия. Получение и применение алюминия. Металлы побочных подгрупп. Железо как представитель d-элементов. Аллотропия железа. Основные соединения железа (+2 +3). Качественные реакции на катионы железа. Получение и применение металлов. Коррозия металлов и способы защзиты от неё. Сплавы. Прпоизводство чугуна и стали.		Знать и понимать классификацию и номенклатуру неорганических соединений; вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, щелочи Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; характеризовать spdf-элементы по их положению в периодической системе Д,И,Менделеева, общие химические свойства металлов, основных классов неорганических соединений, объяснять: зависимость свойств химических элементов и образованных им веществ от положения в периодической системе ДИМ, зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений. осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников
7	Характерные особенности неметаллов	9			Положение неметаллов в периодической системе. Неметаллы – химические элементы и простые вещества. Физические и химические свойства неметаллов. Галогены. Общая характеристика галогенов- хиических элементов, простых веществ и их соединений. Химические свойства и способы получения галогенов. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора. Благородные газы		Знать и понимать классификацию и номенклатуру неорганических соединений; вещества и материалы , широко используемые в практике: графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные кислоты, аммиак Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; характеризовать spdf-элементы по их положению в периодической системе Д,И,Менделеева, общие химические свойства неметаллов, основных классов неорганических соединений, объяснять: зависимость свойств химических элементов и образованных им веществ от положения в периодической системе ДИМ, зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений. осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников
8	Обобщение знаний о металлах и неметаллах	2			Сравнительная характеристика металлов и неметаллов и их соединений. Оксиды, гидроксиды и соли: основные свойства и способы получения. Сравнительная характеристика свойств оксидов и гидроксидов неметаллов и металлов.		Знать и понимать классификацию и номенклатуру неорганических соединений; вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные кислоты, щелочи, аммиак. Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; характеризовать spdf-элементы по их положению в периодической системе Д,И,Менделеева, общие химические свойства неметаллов, основных классов неорганических соединений, объяснять: зависимость свойств химических элементов и образованных им веществ от положения в периодической системе ДИМ, зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений. осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: - объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; - определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; - безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием в лаборатории, быту и на производстве; - распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; - критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
9	Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ	3		Неорганические вещества, органические вещества, их классификация и взаимосвязь. Обобщение знаний о неорганических и органических реакциях. Развитие биологической химии – актуальная потребность нашего времени			Знать и понимать важнейшие химические понятия: Основные типы реакций в неорганической и органической химии. Неорганические вещества, органические вещества, их классификация и взаимосвязь. Уметь называть изученные вещества по разным номенклатурам объяснять: зависимость свойств химических элементов и образованных им веществ от положения в периодической системе ДИМ, зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, реакционную способность органических соединений от строения их молекул, характер взаимного влияния. выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений. осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни, понимать глобальные проблемы, стоящие перед человечеством
10	Производство и применение веществ и материалов.	6		Химическая технология. Принципы организации современного производства. Химическое сырье. Металлические руды. Общие способы получения металлов. Металлургия, металлургические процессы. Химическая технология синтеза аммиака. Вещества и материалы вокруг нас. Биологически активные вещества (ферменты, витамины, гормоны). Химия и здоровье. Анальгетики, Антигистаминные препараты. Антибиотики. Анестезирующие препараты. Средства бытовой химии. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химия на дачном участке. Минеральные удобрения. Пестициды. Правила их использования. Химия средств гигиены и косметики. Экологические проблемы химии. Источники и виды химических загрязнений окружающей среды. Химические производства и их токсичные, горючие и взрывоопасные отходы, выбросы. Химико-экологические проблемы охраны атмосферы, стратосферы, гидросферы, литосферы. Парниковый эффект. Смог. Кислотные дожди. Разрушение озонового слоя. Сточные воды. Захоронение отходов. Экологический мониторинг. Экологические проблемы и здоровье человека. Химические процессы в живых организмах			Знать и понимать роль химии в естествознании, ее связь с другими науками, значение в жизни современного общества Уметь объяснять принципы химического производства, Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: - объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в ОС - определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; - безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием в лаборатории, быту и на производстве; - распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; - критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
11	Методы научного познания в химии	1	Описание. Наблюдение. Химический эксперимент. Химический анализ и синтез веществ. Естественнонаучная картина мира. Химическая картина природы.				понимать - роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни общества,

Календарно-тематический план

№ урока	Название раздела, темы, урока	Содержание изучаемого материала в соответствии с ФГОС ОО	Кол-во часов	Тип урока	Форма урока		ИКТ		Дата
									По плану	Факт
Раздел 1. Теоретические основы общей химии 8
Тема 1. Важнейшие понятия и законы химии 2
1	Важнейшие понятия химии и их взаимосвязи.	Атом. Вещество. Простые и сложные вещества. Элемент. Изотопы. Массовое число. Закон Авогадро. Моль. Молярный объем. Химическая реакция.	1	Комбинированный					03.09.14
2	Основные законы химии и расчеты на их основе	Закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро. Моль. Молярный объем. Химическая реакция.	1	Комбинированный					04.09.14
Тема 2. Теория строения атома. 6 Периодический закон и Периодическая система
3	Современные представления о строении атома	Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. s-и p- элементы. Электронная конфигурация атомов.	1	Комбинированный					10.09.14
4	Современные представления о строении атома	Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. s-и p- элементы. Электронная конфигурация атомов.	1	Комбинированный					11.09.14
5	Периодический закон и периодическая система ДИМ в свете эл/теории	Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической таблице ДИМ; характеристика sp-элементы по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева.	1	Комбинированный					17.09.14
6	Периодический закон и периодическая система ДИМ в свете эл/теории	Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической таблице ДИМ; характеристика sp-элементы по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева.	1	Комбинированный					18.09.14
7	Решение задач		1	Комбинированный					24.09.14
8	Обобщение знаний по теме.		1	Обобщение и систематизация знаний и умений					25.09.14
Раздел 2. Вещества и их состав 31
Тема 3. Строение и многообразие веществ 7
9	Химическая связь и её виды. Ковалентная связь	Химическая связь, . Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования, электроотрицательность. Характеристики ковалентной связи.	1	Комбинированный			Компьютерная презентация		01.10.14
10	Ионная, металлическая и водородная связи.	Полярность молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей	1	Комбинированный			Компьютерная презентация		02.10.14
11	Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Тип кристаллической решетки,	1	Комбинированный			Электронный учебник		08.10.14
12	Аморфное и кристаллическое состояние веществ.	Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Тип кристаллической решетки.	1	Изучение нового материала и первичное закрепление					09.10.14
13	Многообразие окружающих веществ. Причины многообразия веществ	Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия. структурная и пространственная изомерия	1	Изучение нового материала и первичное закрепление					15.10.14
14	Многообразие окружающих веществ. Причины многообразия веществ	Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия. структурная и пространственная изомерия	1	Изучение нового материала и первичное закрепление					16.10.14
15	Комплексные соединения.	Комплексные соединения.	1	Изучение нового материала и первичное закрепление					21.10.14
Тема 4 Смеси и растворы веществ 9
16	Чистые вещества и смеси	Система. Фаза. Система гомогенная и гетерогенная. Химическое соединение. Индивидуальное вещество. Чистые вещества и смеси. Дисперсность и коллоидные системы.	1	Комбинированный			Электронный учебник		22.10.14
17	Истинные растворы. Растворение	Истинные растворы. Растворитель и растворенное вещество. Показатели растворимости вещества. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрации.	1	Изучение нового материала и первичное закрепление					23.10.14
18	Концентрация растворов Практическая работа №1 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией»	Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрации.	1	Комбинированный	Практические задания, химический эксперимент				29.10.14
19	Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач	Решение экспериментальных задач	1	Комбинированный	Практические задания, химический эксперимент				30.10.14
20	Растворы электролитов	Растворы электролитов	1	Изучение нового материала и первичное закрепление					12.11.14
21	Дисперсные системы, коллоидные растворы.	Дисперсность и коллоидные системы.	1	Изучение нового материала и первичное закрепление					13.11.14
22	Решение задач на растворы	Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрации.	1	Комбинированный					19.11.14
23	Обобщение и систематизация знаний по темам 2,3		1	Обобщение и систематизация знаний и умений					20.11.14
24	Контрольная работа №1		1	Контроль и коррекция знаний и умений					26.11.14
Тема 5. Химические реакции 15
25	Классификация реакций в неорганической и органической	Химические реакции в системе природных взаимодействий. Реагенты и продукты реакций. Реакционная способность веществ. Классификации органических и неорганических реакций: экзотермические и эндотермические; обратимые и необратимые;	1	Комбинированный					27.11.14
26	Тепловой эффект химической реакции	Тепловые эффекты реакции. Термохимические уравнения. Внутренняя энергия. Энтальпия. Первый закон термодинамики.	1	Комбинированный					03.12.14
27	Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее.	Скорость химической реакции. . Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакции.	1	Комбинированный			Компьютерная Презентация		04.12.14
28	Катализ	Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ингибиторы. Промоторы. Каталитические яды. Ферментативные катализаторы.	1	Изучение нового материала и первичное закрепление					10.12.14
29	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.	Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Факторы, смещающие равновесие. Принцип Ле- Шателье. Закон действующих масс.	1	Комбинированный					11.12.14
30	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.	Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Факторы, смещающие равновесие. Принцип Ле- Шателье. Закон действующих масс.	1	Комбинированный					17.12.14
31	Реакции ионного обмена в водных растворах	Реакции ионного обмена в водных растворах	1	Комбинированный					18.12.14
32	Реакции ионного обмена в водных растворах	Реакции ионного обмена в водных растворах	1	Комбинированный					24.12.14
33	Гидролиз	Гидролиз	1	Комбинированный	Практические задания, химический эксперимент				25.12.14
34	Окислительно-восстановительные реакции	Общие закономерности протекания ОВР в водных растворах. Ряд стандартных электродных потенциалов. Прогнозирование направлений ОВР.	1	Комбинированный					14.01.15
35	Методы составления уравнений ОВР	Методы электронного и электронно-ионного баланса	1	Комбинированный					15.01.15
36	Электролиз	Химические источники тока, гальванические элементы и аккумуляторы. Электролиз растворов и расплавов.	1	Изучение нового материала и первичное закрепление		Компьютерная презентация			21.01.15
37	Решение задач		1						22.01.15
38	Обобщение и систематизация знаний по теме 4		1	Обобщение и систематизация знаний и умений	Урок-зачет				28.01.15
39	Контрольная работа №2		1	Контроль и коррекция знаний и умений					29.01.15
Раздел 3. Металлы, неметаллы и их соединения 29
Тема 6 . Металлы 8
40	Металлы – химические элементы и простые вещества. Характерные особенности металлов	sp-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева, общие химические свойства металлов и зависимость свойств химических элементов и образованных им веществ от положения в периодической системе ДИМ	1	Комбинированный			Электронный учебник		04.02.15
41	Металлы главных подгрупп	Общая характеристика металлов 1А группы. Щелочные металлы и их соединения, строение, основные свойства, области применения и получение. Краткая характеристика 3А гр. Алюминий и его соединения. Амфотерность оксида и гидроксида.	1	Комбинированный			Компьютерная Презентация		05.02.15
42	Металлы главных подгрупп	Общая характеристика 2А гр. Щелочно-земельные металлы и их важнейшие соединения, жесткость воды и способы ее устранения	1	Комбинированный			Компьютерная презентация		11.02.15
43	Металлы главных подгрупп	. Краткая характеристика 3А гр. Алюминий и его соединения. Амфотерность оксида и гидроксида.	1	Комбинированный					12.02.15
44	Металлы побочных подгрупп	Железо как представитель d-элементов. Аллотропия железа. Основные соединения железа (+2 +3). Качественные реакции на катионы железа.	1	Комбинированный					18.02.15
45	Получение и применение металлов	Области применения и получения металлов.	1	Комбинированный					19.02.15
46	Коррозия металлов	Коррозия металлов, виды и способы защиты	1	Комбинированный					25.02.15
47	Практическая работа №3 « Решение экспериментальных задач»		1	Комбинированный	Практические задания, химический эксперимент				26.02.15
Тема 7. Неметаллы 9
48	Неметаллы – химические элементы и простые вещества. Характерные особенности неметаллов	p-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева, общие химические свойства неметаллов и зависимость свойств химических элементов и образованных им веществ от положения в периодической системе ДИМ	1	Комбинированный					04.03.15
49	Неметаллы – химические элементы и простые вещества. Характерные особенности неметаллов	p-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева, общие химические свойства неметаллов и зависимость свойств химических элементов и образованных им веществ от положения в периодической системе ДИМ	1	Комбинированный					05.03.15
50	Галогены и благородные газы	Общая характеристика галогенов- хиических элементов, простых веществ и их соединений. Химические свойства и способы получения галогенов. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.	1	Комбинированный					11.03.15
51	Элементы 6А группы.	Кислород: строение атома, физические и химические свойства, получение и применение. Озон: строение молекулы, свойства, применение. Оксиды и пероксиды. Сера: строение атома, аллотропные модификации, свойства. Сероводород. Сульфиды Оксиды серы. Серная и сернистая кислота и их соли. Их основные свойства и области применения.	1						12.03.15
52	Элементы 5А группы	Общая характеристика 5 группы. Азот. Строение молекул, свойства. Нитриды. Аммиак: строение молекулы, физические и химические свойства, области применения и получение. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислота и их соли: физические и химические свойства, способы получения и применение.	1	Комбинированный					25.03.15
53	Общая характеристика фосфора и его соединений	Фосфор: аллотропия. Важнейшие водородные и кислородные соединения фосфора: фосфин, оксиды фосфора, фосфорные кислоты, ортофосфаты: свойства, способы получения и области применения	1	Комбинированный					26.03.15
54	Общая характеристика элементов 4А группы. Углерод. Соединения углерода	Сравнительная характеристика р-элементов 4 группы и форм их соединений. Углерод. Физические и химические свойства углерода. Метан. Карбиды кальция, алюминия и железа. Оксиды углерода (угарный и углекислый газы) : строение молекул и свойства. Угольная кислота и ее соли	1	Комбинированный					01.04.15
55	Кремний и его соединений	Кремний. Аллотропные модификации. Силан. Оксид кремния, кремниевые кислоты, силикаты. Производство стекла.	1	Комбинированный					02.04.15
56	Решение задач		1	Комбинированный					08.04.15
Тема 8. Обобщение знаний о металлах и неметаллах 2
57	Обобщение знаний металлах и неметаллах	Сравнительная характеристика металлов и неметаллов и их соединений. Оксиды, гидроксиды и соли: основные свойства и способы получения. Сравнительная характеристика свойств оксидов и гидроксидов неметаллов и металлов.	1	Обобщение и систематизация знаний и умений	Практические задания, химический эксперимент				09.04.15
58	Контрольная работа №3 по теме «Обзор химических элементов»		1	Контроль и коррекция знаний и умений					15.04.15
Тема 9. Классификация и взаимосвязь 3 органических и неорганических веществ
59	Общая характеристика органических и неорганических соединений и их классификация.	Неорганические вещества, органические вещества, их классификация, наличие в природе.	1	Комбинированный					16.04.15
60	Генетическая взаимосвязь неорганических и органических веществ	Взаимосвязь неорганических и органических веществ	1	Комбинированный	Урок-зачет				22.04.15
61	Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических веществ»	распознавание органических и неорганических веществ	1	Комбинированный	Практические задания, химический эксперимент				23.04.15
Тема 10. Производство и применение веществ и материалов 6
62	Химическая технология. Химическая технология синтеза аммиака	Химическая технология. Принципы организации современного производства. Химическое сырье. Химическая технология синтеза аммиака	1	Изучение нового материала и первичное закрепление					29.04.15
63	Металлургия.	Общие способы получения металлов.	1	Изучение нового материала и первичное закрепление					30.04.15
64	Вещества и материалы вокруг нас	Биологически активные вещества (ферменты, витамины, гормоны). Химия и здоровье. Анальгетики, Антигистаминные препараты. Антибиотики. Анестезирующие препараты. Наиболее общие правила применения лекарств.	1	Изучение нового материала и первичное закрепление					06.05.15
65	Вещества и материалы вокруг нас	Средства бытовой химии. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химия на дачном участке.	1	Изучение нового материала и первичное закрепление					07.05.15
66	Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия	Источники и виды загрязнений ОС. Химические производства и их токсичные, горючие и взрывоопасные отходы, выбросы. Химико-экологические проблемы охраны атмосферы, стратосферы, гидросферы, литосферы. Парниковый эффект. Смог. Кислотные дожди. Разрушение озонового слоя. Сточные воды. Захоронение отходов.	1	Комбинированный				Электронный учебник	13.05.15
67	Обобщение знаний за курс 11 класса		1	Обобщение и систематизация знаний и умений					14.05.15
Тема 11. Методы познания 1
68	Научные методы познания веществ и химических явлений	Научные методы исследования химических веществ и превращений; роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни общества. Роль химического эксперимента в познании природы. Моделирование химических явлений.	1	Изучение нового материала и первичное закрепление					20.05.15

Ресурсное обеспечение рабочей программы

Литература основная и дополнительная

Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н., Титова И.М. Химия: 10 класс: Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений (профильный уровень)/ Под ред. проф. Н.Е.Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2008.- 384 с.: ил
Кузнецова Н.Е.,Левкин А.Н. Задачник по химии: Учебное пособие для учащихся 10 класса общеобразовательных учреждений (профильный уровень). – М.: Вентана-Граф, 2007. -144с.
Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ Под ред.Н.Е.Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2007.-128с.

4. Корощенко А.С., Иванова Р.Г., Добротин Д.Ю. Химия: Дидактические материалы:

10-11 кл. –М. : Гуманитар.изд.центр ВЛАДОС, 2007. -198 с.

5. Насонова А.Е. Химия в таблицах 8-11 класс: справочное пособие, М: Дрофа, 2007

6. Иванов В.Г. . Химия в формулах 8-11 класс: справочные материалы М: Дрофа,

2007

7. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. - М: Дрофа,

2007. – 255с.

Медиаресурсы:

Интернет сайты

Веб-квест по химии (сайт, созданный учащимися)

http://school-sector.relarn.ru/web_quests/Chemistry_Quest/

Открытый колледж Химия