Рабочая программа и календарно-тематическое планирование в 8 классе по химии_2014-15 учебный год
календарно-тематическое планирование по химии (8 класс) по теме

МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ КРАСНОЗЕРСКОГО РАЙОНА НОВОСИБИРСКОЙ ОБЛАСТИ

КАЙГОРОДСКАЯ ОСНОВНАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по учебному курсу  «Химия»

8 класс

Базовый уровень

Дмитриенко Константин Евгеньевич,

учитель химии 1 категории

Рассмотрено на заседании

педагогического совета школы

протокол № ____ от «__»_______2014 г.

п. Кайгородский

2014

Пояснительная записка к рабочей программе

Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта основного (общего) образования по химии (базовый уровень), 2004г.; «Обязательного минимума содержания образования по информатике и информационным технологиям», рекомендованного Министерством Образования Российской Федерации, Примерной программы основного  общего образования (Сборник нормативных документов. Химия. Федеральный компонент государственного стандарта. Примерные программы по химии. - М.: Дрофа, 2007), с учетом Учебного плана Муниципального казенного общеобразовательного учреждения «Кайгородская основная общеобразовательная школа». Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы С. Т. Сатбалдина, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. («Программа курса химии (VIII-IX) С. Т. Сатбалдина», Москва «Просвещение» 1994г.).

Действия в собственной учебной деятельности учащихся должны быть мотивированы, взаимно соподчинены, причинно-обусловлены и должны разворачиваться по усложнению. И данный курс химии выстроен с таким условием, что понятия также взаимно соподчинены, причинно обусловлены и разворачиваются по усложнению.

Данная программа выстроена по принципу нисхождения от "конкретного в себе" понятия "химическое явление" к "абстрактному в себе" понятию "атом", затем восхождения к содержательному "для нас" абстрактному понятию "атом — химический элемент", а от него к содержательному "конкретному для нас" понятию "химическая реакция".

Нисхождение по вертикали. На начальном этапе учащиеся целенаправленно (с помощью химических экспериментов) продвигаются от представления о химическом явлении к представлению о веществе, а затем представлению о молекуле и об атоме.

При этом действия обучающихся внутренне мотивированы. Анализируя явления окружающего мира, учащиеся с помощью учителя выделяют среди них химические явления и тем самым открывают для себя предмет химии. Затем они практически осуществляют химические реакции и пытаются объяснить эти явления, чтобы самостоятельно владеть ими. В химических явлениях участвуют вещества, поэтому появляется внутренний мотив изучить вещества, участвующие в этих явлениях.

Однако ознакомление с веществами не позволяет им объяснить ранее наблюдаемые превращения. Вещества имеют сложное строение, которое учащимися еще не изучено. Опять появляется внутренний мотив, формируемая в виде задачи потребность: изучить микрочастицы, составляющие вещества.

Процесс подведения к этой задаче является очень важным этапом реализации деятельного подхода.

Он дает осознание потребности начинать изучение химии не с осуществления химических экспериментов и не с изучения микроуровня организации веществ, а с изучения составляющих вещества, различных видов атомов.

Таким образом, учащиеся познают взаимосвязанную систему основных химических понятий в следующей химической последовательности: элемент (атомарный уровень организации вещества) — вещество (система соединения атомов или ионов) и молекул (макроуровень организации вещества) — химическая реакция (процесс превращения одних веществ в другие вещества).

В процессе обучения изучается также генетически взаимосвязанная система важнейших классов неорганических веществ: оксиды → гидроксиды → соли.

Программа была создана на основе результатов многолетних экспериментов по внедрению в школьную практику технологии развивающего обучения на базе организации собственной деятельности обучающихся. Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании и традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

В программе реализованы следующие направления:

• гуманизации содержания и процесса его усвоения;
• экологизации курса химии;
• интеграции знаний и умений;
• логичность курса;
• последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.

Настоящая программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

В основу курса положены идеи:

• материального единства и взаимосвязи объектов и явлений природы;
• взаимосвязи состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов;
• ведущей роли теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их практической значимости;
• развития химической науки и производства химических веществ и материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и общества, что способствует решению глобальных проблем современности;
• генетической связи между веществами.

Изучение данного химии в 8 классе основной школе направлено:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В VIII классе рассматриваются основополагающие вопросы общей химии: место и роль химии в системе естественных наук; понятия о веществах и их измерении, химическом элементе и формах его существования; строение атома и периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева; строение вещества (виды химической связи и типы кристаллических решеток); состав, строение, общие способы образования названий и классификация веществ; важнейшие классы неорганических соединений. За рассмотрением вопросов «статической» химии следует изучение химических превращений: условий и признаков протекания химических реакций, их классификация.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне и в логической последовательности теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

В соответствии с требованиями федерального компонента Государственного стандарта общего образования подчеркивается, что химия — наука экспериментальная. Поэтому в VIII классе рассматриваются такие понятия, как: эксперимент, наблюдение, измерение, описание, моделирование, гипотеза, вывод. В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; формированию у учащихся навыков работы с химическим оборудованием и реактивами; соблюдению безопасного и экологически грамотного обращения с веществами в химическом кабинете (лаборатории) и быту.

Предложенный курс как в теоретической, так и в фактической своей части практикоориентирован: все понятия, законы и теории, а также важнейшие процессы, вещества и материалы даются в плане их практического значения, использования в повседневной жизни, роли в природе и материальном производстве. Практическая направленность преследует цель пробудить у учащихся интерес к познанию химии и мотивировать у некоторых из них желание продолжить изучение предмета в старшей профильной школе.

Программа С. Т. Сатбалдиной по курсу химии в 8 классе рассчитана на 3 часа в неделю. Считаю, что это наиболее логически правильно выстроенная программа обучения химии. Поэтому я взял её за основу, но адаптировал к изучению в 2 часа в неделю. При этом тема «Вода. Растворы» была перенесена с конца 8-го класса в начало 9-го класса последующим причинам:

1) важность данной темы в последующем обучении, необходимость её хорошей проработки,

2) на практике, обычно, не хватает 3-4 часа в конце учебного года.

Оставшееся резервное время можно направить для отработки темы «Основные классы неорганических соединений» и решения расчетных задач.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в  тестовой формах.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются:

умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

умение сравнивать объекты, анализировать, оценивать, классифицировать полученные знания;

умение наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент;

использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа;

исследование несложных реальных связей и зависимостей; определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов;

поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа;

умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах;

оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;

использование  мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 8 КЛАССА

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Данная программа реализована в учебниках:

1. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия: Неорганическая химия. Учебник для 8 класса средней школы, Москва, Просвещение, 2011г.

Методические пособия для учителя:

1. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень);
2. Программы общеобразовательных учреждений (С. Т. Сатбалдина и др.);
3. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008г.;
4. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8  кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008г.;
5. «Химия 8-11 классы (тематическое планирование по учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана), составитель Л. М. Брейгер», издательство Волгоград «Учитель-АСТ», 2002г.

Дополнительная литература для учителя

1. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для  8-9 классов: пособие для учителя.  – М.: Просвещение, 2004г.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004г.;
2. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005г.

Дидактические материалы:

1. Комплекты карточек - инструкций для проведения лабораторных и практических работ
2. Комплекты контрольно- измерительных материалов для промежуточной и итоговой аттестации.
3. Комплекты тестов-тренажеров и тренажеры на электронных носителях.

Материально-техническое:

1. Наглядные пособия:  серии таблиц по неорганической, химическим производствам, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для составления моделей молекул, комплект кристаллических решеток.
2. Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.

Наличие компьютера в классе, доступа в кабинете информатики к ресурсам Интернет, наличие комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных формах.

Учебно-тематический план

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

8 класс 72 ч/год (2 ч/нед.; 0 ч.— резервное время)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ – 8 класс

Тема 1. Химического явления к атому (7 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Практические работы

• Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

• Очистка загрязненной поваренной соли.

Тема 2. От атома к ПСХЭ (Периодической системе химических элементов) (16 ч)

Общие сведения о строении атома (ядро, электронная оболочка). Состав атомных ядер: протоны и нейтроны.

Химический элемент как вид атома. Изотопы, ионы как разновидности определенного вида атома. Символы и названия химических элементов. Абсолютная и относительная массы атомов химических элементов.

Модели атома (демонстрация). Движение электронов в атоме. Орбитали. Электронная плотность, электронное облако.

Взаимодействие электронов с ядром. Энергетические уровни и подуровни. Последовательность заполнения орбита-лей. Схемы атомов — распределение электронов по энергетическим уровням.

Состав, строение, свойства элементов, в атомах которых заполняется I, II, III энергетические уровни. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель.

Периодическое изменение свойств элементов. Связь этого явления с величиной заряда ядра атома и со строением электронной оболочки. Взаимосвязь понятий: заряд ядра ― радиус атома элемента ― окислительно-восстановительные свойства. Степень окисления элементов.

Состав, строение, свойства элементов, в атомах которых дополняется III и начинает заполняться IV энергетический уровень.

Периодическое изменение степеней окисления элементов и состава водородных и кислородных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по значениям степеней окисления и наоборот, определение значений степеней окисления по химическим формулам.

Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева, ее короткопериодный и длиннопериодный варианты.

Структура периодической системы и ее связь со строением атома. Периоды большие и малые. Физический смысл номера периода. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в пределах малых и больших периодов. Группы элементов, их деление на главную и побочную подгруппы. Физический смысл номера группы. Характер изменения свойств элементов и их соединений. Характеристика элементов исходя из местоположения их в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы элементов Д. И. Менделеева.

Обобщение изученного по понятию "Атом — химический элемент" и подразделение элементов на 2 группы: металлические и неметаллические.

Тема 3. Молекула – система взаимосвязанных атомов (12 ч)

Электроотрицательность. Валентность. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Взаимодействие атомов одного и того же неметаллического элемента. Химическая связь, ее сущность. Ковалентная связь. Неполярная ковалентная связь.

Взаимодействие атомов разных неметаллических элементов. Полярная ковалентная связь.

Взаимодействие атомов металлических и неметаллических элементов. Ионная связь как крайний случай полярной ковалентной связи.

Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

Общая характеристика состава, строения и свойств  простых веществ с молекулярной, атомной и металлической кристаллическими решетками. Положение элементов в периодической системе и типы кристаллических решеток простых веществ.

Общая характеристика сложных веществ. Сложные вещества с молекулярной и ионной кристаллическими решетками.

Закон постоянства состава веществ. Химические формулы.

Мера количества вещества — моль. Число Авогадро. Относительная молекулярная масса. Молярная масса. Характеристика вещества по формуле.

Демонстрации. Модели молекул простых веществ. Молекулы сложных веществ. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 4. Водород и кислород – простые вещества (14 ч)

Водород и кислород как представители простых веществ.

Водород как химический элемент. Химический знак. Относительная атомная масса, валентность, степень окисления. Водород как молекула. Эмпирическая формула. Относительная молекулярная масса. Водород как простое вещество. Молярная масса. Молекулярный объем, абсолютная плотность.

Нахождение водорода в природе. Относительная плотность одного газа по второму. Получение и физические свойства водорода. Демонстрация и лабораторный опыт. Химические свойства водорода. Окислительно-восстановительные реакции. Уравнения химических реакций. Водород — окислитель и водород — восстановитель. Техника безопасности работы с водородом. Применение водорода.

Обобщение. Состав, строение, свойства атомарного, молекулярного и вещественного макроуровня организации водорода. Количественная характеристика.

Кислород. Кислород как химический элемент, химический знак, относительная атомная масса, валентность. Кислород как молекула. Химическая формула. Относительная молекулярная масса. Кислород как простое вещество. Химическая формула, молярная масса, молярный объем, абсолютная плотность, относительная плотность по воздуху. Нахождение кислорода в природе. Содержание его в воздухе. Получение кислорода в промышленности. Получение в лаборатории, физические свойства и применение кислорода. Кислород и озон. Аллотропия.

Обобщение. Состав, строение, свойства атомарного, молекулярного и вещественного макроуровня организации кислорода. Количественная характеристика. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Решение задач по уравнениям химических реакций.

Окислительно-восстановительные реакции. Тепловой эффект химических реакций, эндо- и экзотермические реакции. Решение задач по тепловому эффекту. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Водород — окислитель и водород — восстановитель. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II). Ознакомление с образцами оксидов. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Расчеты по термохимическим уравнениям. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 5. Основные классы неорганической химии(22 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение. Индикаторы.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практические работы. «Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой».

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Календарно-тематическое планирование по химии в 8 классе

 (2 часа в неделю, всего 72 часов: по плану 72 часа и 0 часов резервное время).

Программа курса химии 8 класса, автор С. Т. Сатбалдина (программа  изменена и переработана с учетом особенностей школы наличия, учебно-методической литературы и часовой сетке).

Пояснительная записка.

Программа С. Т. Сатбалдиной по курсу химии в 8 классе рассчитана на 3 часа в неделю. Считаю, что это наиболее логически правильно выстроенная программа обучения химии. Поэтому я взял её за основу, но адаптировал к изучению в 2 часа в неделю. При этом тема «Вода. Растворы» была перенесена с конца 8-го класса в начало 9-го класса последующим причинам: 1) важность данной темы в последующем обучении, необходимость её хорошей проработки, 2) на практике, обычно, не хватает 3-4 часа в конце учебного года. Оставшееся резервное время можно направить для отработки темы «Основные классы неорганических соединений» и решения расчетных задач.