Рабочая программа и календарно-тематическое планирование по химии 9 класс
календарно-тематическое планирование по химии (9 класс) на тему

Пояснительная записка

Программа курса химии для 9 классов основной школы составлено по авторской программе О.С.Габриеляна, утвержденной Министерством образования РФ, на основе  Примерной программы основного общего образования  по химии и государственного образовательного стандарта.

В основу курса положены идеи:

• материального единства и взаимосвязи объектов и явлений природы;
• взаимосвязи состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов;
• ведущей роли теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их практической значимости;
• развития химической науки и производства химических веществ и материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и общества, что способствует решению глобальных проблем современности;
• генетической связи между веществами.

Курс рассчитан на 2 часа в неделю и построен на основе концентрического подхода к структурированию.

В содержании курса IX класса главным образом изучаются вопросы неорганической химии. Вначале рассматриваются свойства простых веществ — металлов и неметаллов как повторение и углубление материала, изученного в VIII классе. Химия элементов раскрывается в следующей последовательности: сначала учащиеся знакомятся с соединениями металлов (от простых веществ и соединений щелочных металлов до простых веществ и соединений алюминия и железа), а затем с простыми веществами и соединениями неметаллов (от галогенов до кремния и углерода). Рассмотрение на заключительном этапе соединений углерода позволяет сделать плавный и закономерный переход к общему знакомству с органическими веществами. Последняя тема курса химии IX класса «Химия в жизни человека» подводит своеобразный итог изучения предмета в основной школе. Эта тема позволяет оценить роль и значение химической науки и химического производства в жизни современного человека, поднимает важные проблемы безопасного и грамотного использования химических веществ и материалов.

Особенности этого курса, отличающие его от действующих:

• предложенный курс как в теоретической, так и в фактической своей части практикоориентирован: все понятия, законы и теории, а также важнейшие процессы, вещества и материалы даются в плане их практического значения, использования в повседневной жизни, роли в природе и материальном производстве. Практическая направленность преследует цель пробудить у учащихся интерес к познанию химии и мотивировать у некоторых из них желание продолжить изучение предмета в старшей профильной школе. Для тех ребят, кто ориентирован на иной профиль (гуманитарный, физико-математический и др.), курс ставит целью показать роль химии в организации мира веществ, а также в повседневной жизни;
• тема «Органические вещества» из-за небольшого количества времени комплексно знакомит с представителями некоторых классов органических веществ. Такое знакомство предполагает не рассмотрение гомологических рядов, а сравнение строения и свойств углеводородов, кислородсодержащих органических веществ, важнейших природных соединений;
• заключительная тема курса «Химия в жизни человека» наряду с элективными курсами призвана помочь учащимся в выборе профиля в старшей школе и сориентировать некоторых из них на продолжение естественнонаучного образования в старшей школе. Авторы надеются на то, что мотивационный потенциал курса, его содержательное наполнение позволят успешно усвоить содержание химического образования на профильном уровне в X—XI классах;

— значительное место в курсе отведено химическому эксперименту, который способствует формированию у учащихся навыков работы с химическим оборудованием и реактивами, учит безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в химическом кабинете (лаборатории) и быту. С учетом специфики конкретного образовательного учреждения (малокомплектной сельской школы, класса с углубленным изучением предмета и т. п.) время, отведенное на выполнение практических работ, их количество и содержание могут быть изменены. Учитель вправе изменять и число часов, отведенное на изучение отдельных тем, по своему усмотрению.  Тема «Повторение» вынесена в конец курса 9 класса в связи с необходимостью глубокого повторения материала для подготовки учащихся к итоговой аттестации (ГИА).

Обучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижении следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химической реакции;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями:

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачами обучения химии в 9классах являются

Образовательные:

Формирование у учащихся знаний основ науки -важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений мировоззренческого характера и понятий об основных принципах химического производства:

Развивающие:

Умение наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

Формирование умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни:

Воспитывающие:

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества: рациональном природопользовании, обогащении энергетическими ресурса, защите окружающей среды от загрязнения промышленными и бытовыми отходами;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности

Образовательные технологии, используемые при обучении химии 9классах.

коллективный способ обучения (групповая работа);

личностно-ориентированные:

технология сотрудничества;

развивающее обучение;

диалогические;

игровые;

творческие;

информационные (компьютерные);

проблемные, поисковые;

дифференцированное обучение.

Требования к уровню подготовки выпускников в основной школе 9 класс.

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молекулярная масса, молекулярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединения, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горячими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

      Содержание программы

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

9 класс

(2 ч в неделю; всего70 ч)

Тема:№1 «Металлы» (18 ч)

Положение элементов-металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.Металлическая кристаллическая решетка и металлическая связь.Общие физические свойства металлов. Сплавы,  их свойства. Сплавы (сталь,чугун,дюралюмин,бронза) и ихзначение. Общие химические свойства металлов как восстановителей. Ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов Металлы в природе. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии и ее виды: пиро-,гидро-, электрометаллургия. Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов. Понятия о коррозии металлов и способы защиты от коррозии. Общая характеристика элементов главной п. /группы I группы периодической системы Д.И. Менделеева: строение атомов; щелочные металлы - простые вещества; общие физические свойства щелочных металлов; химические свойства щелочных металлов. Природные соединения, содержащие щелочные металлы, способы получения металлов. Важнейшие соединения щелочных металлов: оксиды, гидроксиды и соли (NaCl, Na2CО3, NaHCO3и др.), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общая характеристика элементов главной п/группы II группы периодической системы Д.И. Менделеева: строение атомов щелочноземельных металлов; физические свойства; химические свойства: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами (магний, кальций и др.). Важнейшие соединения щелочноземельных металлов и в первую очередь соединений кальция: оксиды, гидроксиды, , их свойства и применение в народном хозяйстве. Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов Алюминий: строение атома,  физические и  химические свойства простого вещества. Природные соединения алюминия и способы его получения. Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Степени окисления Fe. Характеристика химических свойств оксидов (II) и (III) гидроксидов Fe (II) и (III)Важнейшие соли Fe (II) и (III): хлориды, сульфаты. Качественные реакции на Fe+2и Fe+3 . Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации: Ознакомление с коллекцией сплавов Взаимодействие металлов с неметаллами и водой Горение Na, Mg, Fe. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей Образцы щелочных металлов Взаимодействие Na, Liс водой, кислородом, неметаллами Образцы оксидов и гидроксидов щелочных металлов, их растворимость в воде Распознавание солей Na+иK+ по окраске пламени Образцы щелочноземельных металлов Взаимодействие Са с водой, кислородом, неметаллами .Образцы оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов. Ознакомление с образцами природных соединений кальция Свойства негашеной извести Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия и его сплавов Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей и щелочей. Образцы сплавов Fе Горение Fe в кислороде и хлоре. Взаимодействие Fe с растворами кислот и солей. Опыты, показывающие отношение Fe к концентрированным кислотам. Получение и свойства гидроксидов Fe (II) и (III)

Лабораторные опыты: Ознакомление с коллекцией образцов металлов и  сплавов Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей Ознакомление с образцами природных  соединений металлов Получение Al(OH)3 и доказательство его амфотерности Качественные реакции на Fe+2и Fe+3

Практические работы: Осуществление цепочки химических  превращений металлов Получение соединений металлов и изучение их свойств Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

Тема№2 «Неметаллы» (27 ч)

Положение элементов-неметаллов в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Водород: водородные соединения неметаллов. Двойственное положение водорода в периодической системе Д. И. Менделеева. Физические и химические свойства водорода– окислительные и восстановительные, его получение и применение. Общая характеристика галогенов. Строение атомов ( Cl, Br, F, I ), их степени окисления, строение молекул Г,  их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов: галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты: фтороводородная (плавиковая), хлороводородная (соляная)и  их  соли бромоводородная, йодоводородная. Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, йодиды. Качественные реакции на галогенид-ион. Природные соединения галогенов Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений Кислород: строение атома, физические и химические свойства кислорода, получение и применение кислорода. Озон. Сера. Строение атома, аллотропия,  физические и химические свойства. Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная Биологическое значение серы. Применение серы. Соединения серы: оксиды серы (IV) и (VI),сероводород и сульфиды Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот и его свойства: строение атомов и молекулы азота; физические и химические свойства азота, получение и применение, круговорот азота.  Азот в природе и его биологическое значение Аммиак и его свойства: строение молекулы, физические свойства, химические свойства аммиака, получение, собирание, распознавание NH3 . Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства. Применение в народном хозяйстве. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота: состав и химические свойства. Получение HNO3 из азота и аммиака, применение  HNO3 в народном хозяйстве. Фосфор: строение атома, аллотропия, сравнение свойств и применение красного и белого фосфора Углерод: строение атома, аллотропия, свойства модификаций - алмаза и графита, их применение. Физические и химические свойства углерода. Соединения фосфора: оксид фосфора (V),ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения. Угарныйгаз-свойства и физиологическое действие на организм. Оксиды углерода (II) и (VI): строение молекулCO и СО2,получение и применение Углекислый газ, угольная кислота. Карбонаты-соли угольной кислоты: кальцит, сода, поташ – их значение в природе и жизни человека. Кремний. Строение атома, кристаллический кремний. Его свойства и применение. Оксид кремния (IV)кремневая кислота и её соли Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Стекло. Силикатная промышленность

Демонстрации: Получение, собирание и распознавание водорода Образцы  галогенов-простых веществ Получение пластической серы Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом Свойства H2SO4 (разб.) как типичной кислоты Взаимодействие H2SO4 (конц.) с Cu Получение, собирание и распознавание аммиака Соли азотистой и азотной кислот ( нитраты и нитриты) , проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Окислительные свойства азотнойкислоты. Азотные удобрения Растворение NH3  в воде Получение солей аммония Знакомство с образцами нитратов и нитритов Знакомство с коллекцией азотных удобрений Знакомство с коллекцией фосфорных удобрений Модели кристаллических решеток алмаза и графита Адсорбционные свойства активированного угля Горение угля в кислороде Получение белого фосфора из красного Воспламенение белого фосфора« Получение оксида фосфора (V) горение

Лабораторные опыты: Качественная реакция на галогенид – ионы Качественная реакция на сульфат-ионы.  Качественная реакция на NH4+» Получение углекислого газа и его  распознавание Качественная реакция на СО3- Ознакомление с природными силикатами Ознакомление с продукцией силикатной промышленности

Практические работы: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» Получение, собирание и распознавание  газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества

Тема №3. «Первоначальные представления об  органических веществах» (10часов)

Предмет органической химии. Причины многообразия органических соединений. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Химическое строение веществ. Молекулярные и структурные формулы. Относительность понятия «органические вещества». Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Алкены: этилен. Химическое  строение. Двойная связь. Взаимодействие этилена, взаимодействие этилена с водой, реакции полимеризации. Представления о полимерах на примере полиэтилена, его значение. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. Трехатомный спирт –глицерин Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты, её свойства и применение. Реакции этерификации и понятие сложных эфирах. Жиры  как сложные эфиры глицерина и жирных кислот- биологически важные вещества. Стеариновая кислота как представитель жирных кислот. Понятие  об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение, биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза. Ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза их биологическая роль. Химия и пища. Калорийность жиров белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов –поваренная соль и уксусная кислота

Демонстрации: Горение алканов Отношение алканов к бромной воде и раствору перманганата калия Взаимодействие уксусной кислоты с цинком, оксидом магния, гидроксидом меди (II), карбонатом натрия. Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты Цветные реакции белков Горение белков (шерсти или птичьих перьев)

Лабораторные опыты: Свойства глицерина Взаимодействие глюкозы с  гидроксидом меди(II) без нагревания и при  нагревания Качественная реакция на крахмал –взаимодействие его с йодом

Практические работы: Изготовление моделей органических веществ

Тема № 4. «Химия и жизнь» (7часов) 

Человек в мире  веществ, материалов и химических реакций. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Химия и здоровье.  Лекарственные препараты, проблемы связанные с их применение. Химические вещества как строительные и поделочные материалы- мел. Мрамор. Известняк. Стекло. Цемент. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность

Практическая работы: Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены

 Тема № 5 «Повторение».

 Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева. Свойства простых веществ   металлов и неметаллов. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД . Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете процессов окисления и восстановления Генетические ряды металла и неметалла Амфотерные оксиды и гидроксиды. Понятие о переходных элементах, амфотерность, генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева и строение атома. Значение ПЗ и ПСХЭ. Группы и периоды

Лабораторные опыты: Реакции получения и свойства гидроксидов цинка

Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9 классе

Общее количество :

контрольных работ-4, практических работ-8, демонстраций- 42, лабораторных опытов-17

УМК учителя:

1. О. С. Габриелян настольная книга учителя О.С. Габриелян «Химия 9 класс» методическое пособие Дрофа 2006 год

2.О.С. Габриелян, П.Н. Березкин Химия 8 класс. Контрольные и проверочные работы, Дрофа, 2008

УМК учащихся:

1. О.С. Габриелян «Химия 9 класс» Дрофа 2008 год

Дополнительная литература:

1. Н.Н. Гара, Н. И. Габрусева Химия,задачник с помощником 8-9,- М. «Просвещение»,2009