Урок по теме "Ионные уравнения"
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Практико-ориентированные задания

Раздел «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 

1.      На дачном участке вы собрали хороший урожай овощей. Делая заготовки на зиму, вы решили засолить огурцы. Для этого вам нужно приготовить раствор для засолки. Рассчитайте массу соли и воды, которые потребуются для приготовления 500г 7% раствора поваренной соли. Напишите формулу поваренной соли.

   Источник: Для засолки огурцов используют раствор хлорида натрия (пищевой или поваренной соли) с массовой долей 7%. Именно такой раствор в достаточной мере подавляет жизнедеятельность болезнетворных микробов и плесневелого грибка и в то же время не препятствует процессам молочнокислого брожения. Образующаяся молочная кислота является прекрасным консервантом, сохраняя нам овощи в зимнее время.

   Решение:

- рассчитана и указана масса соли: m(соли) = ω . m р-ра = 500г. 0,07 = 35г                                                - рассчитана и указана масса воды: m(воды) = 500 – 35 = 465г                                                                   -  написана формула поваренной соли: NaCl.

2. Отравление соединениями ртути

    В качестве противоядия при попадании ионов  Нg2+  в организм используют сульфид натрия.  Вопросы:

1. Какую формулу имеет сульфид натрия?

2.Составьте в молекулярном и ионном виде уравнение химической реакции, понижающей концентрацию токсичного катиона Нg2+ .

3.С чем связано понижение концентрации токсичного катиона Нg2+ ?

4.Составьте мини-пособие «Правила безопасности при работе с соединениями ртути». Тексты инструкций можно найти в интернете.

Решение:    

1. Na2S
2. Na2S+ Hg(NO3)2 = HgS+2NaNO3

2Na++S2-+Hg2++2NO3-=HgS+2Na++2NO3-

Hg2++S2-=HgS

3. Сульфид ртути является нерастворимым соединением, впоследствии связанная (депонированная) ртуть предотвращает отравление,  и выводится из организма, причем освобождение организма от депонированной ртути сопровождается нормализацией  нарушенных окислительно-восстановительных процессов.
4.  Техника безопасности при работе со ртутью.

   При работе со ртутью должны быть созданы ртутонепроницаемые покрытия, практически исключающие поглощение паров ртути и сводящие к минимуму их десорбцию.

   Работать со ртутью необходимо в накрахмаленной спецодежде, изготовленной из плотной белой ткани, наглухо завязанном сзади балом халате, не имеющем карманов, белой косынке или в белой шапочке. Нельзя работать в валяной или мягкой суконной обуви. Кожанную или резиновую обувь рекомендуется  защищать поливинилхлоридными чехлами; пользоваться этой одеждой можно только при работе со ртутью, а затем их нужно оставлять в гардеробной комнате.

По окончании работы, а также перед едой руки и лицо надо мыть теплой водой с мылом, а после работы принимать душ и чаще бывать в бане. При мытье горячей водой кожа очищается, что способствует удалению ртути из организма, так как она, в частности, выделяется и потовыми железами.

     Наряду с профилактическими мероприятиями общего характера известны

медикаментозные способы предупреждения ртутных отравлений, использующие различные фармакологические препараты, повышающие общую сопротивляемость организма отравлению. В частности, в качестве средств индивидуальной  профилактики, в последнее время начинают применять тиоловые соединения, среди которых наибольшей антидотной активностью обладает 2,3-димеркаптопропансульфонат натрия, так называемый унитиол.

3. Почему в Древней Греции перед длительными походами в жаркую погоду воинам рекомендовали съесть кусочек хлеба, круто посоленный, и запить водой?

    Научно-популярная информация-подсказка. Ионы электролитов легко гидратируются, поэтому поваренная соль задерживает воду в организме.

Задание. Составьте уравнения электролитической диссоциации хлорида натрия.

Решение: NaCl —> Na+ + Cl–;

NaCl + (m + n)H2O —> [Na(H2O)m]+ + [Cl(H2O)n]– 

Творческое задание. Придумать и записать вопросы к тексту параграфа “Электролитическая диссоциация”.

Формируемые специальные химические умения и навыки. Научиться составлять уравнения электролитической диссоциации солей.

4. Жженая магнезия.

    Человеку, нечаянно выпившему соляную кислоту, рекомендуют принять водную суспензию жженой магнезии.

   Вопросы:

1. Составьте формулу жженой магнезии. Какое другое название у этого соединения.

2. Почему человеку, нечаянно выпившему соляную кислоту, рекомендуют принять водную суспензию жженой магнезии?

3.Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии жженой магнезии с соляной кислотой.

4. Найдите в интернете или других источниках информации, что обозначает понятие «водная суспензия»?   

Решение:

1. MgO - оксид магния
2. Потому что, жжёная магнезия –это оксид магния, он проявляет основный характер и нейтрализует кислоту, при взаимодействии водной суспензии жженой магнезии и соляной кислоты образуется хлорид магния (соль) и вода.
3.  MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O  
4.    А). Смесь веществ, где твёрдое вещество распределено в виде мельчайших частичек в жидком веществе.

   Б). Жидкая форма, представляющая собой дисперсную систему, содержащую одно или несколько твердых лекарственных веществ, суспендированных в жидкости, как правило, — в воде. Суспензии используют для внутреннего и наружного применения, а также для инъекций. 

УРОК ПО ТЕМЕ:

Ионные уравнения

 (раздел «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

8 класс)

                     Выполнил: учитель химии

МБОУ СОШ № 27 г. Мурманска

Тюрина Татьяна Анатольевна

Мурманск

2013

Пояснительная записка

       Автором данного урока по теме «Ионные уравнения» является Тюрина Т.А. Урок для 8 класса (базовый уровень) разработан на основе авторской программы О.С.Габриеляна (О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.), соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования 2004 года и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.  

    УМК: Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. Учреждений/ О.С.Габриелян.- 12-е изд., стереотип.- М.:Дрофа, 2007.-256.

    Данный урок проводится  в разделе «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» на уроках химии в 8 классе (программа О.С Габриеляна (2 часа в неделю)) и занимает одно из главных мест, так как здесь идет знакомство с важнейшими классами веществ в свете ТЭД. Данная тема подготавливает учащихся к пониманию таких тем как: «Свойства растворов электролитов», «Генетическая связь между классами неорганических веществ», а также к ГИА.

Урок по теме: Ионные уравнения.

     Цель урока:  углубление понятий “реакции обмена”, “электролитическая диссоциация”; овладение умением составлять полные и сокращенные ионные уравнения; объяснять их сущность.

    Задачи урока:

Образовательная:

Сформировать понятия: «ионные уравнения», «реакции ионного обмена». Добиться того, чтобы учащиеся усвоили правила составления полного и сокращенного ионного уравнения, а так же случаи протекания реакций ионного обмена до конца.

Развивающая:

Создать условия для формирования УУД: умений анализа, синтеза, умения обобщать, выявлять причинно-следственные связи, выделение существенных признаков и свойств, наблюдение, умение делать выводы, сотрудничество.

Воспитательные:

Продолжить формирование личностных УУД: коммуникативных умений, правила работы с веществами; прививать культуру умственного труда, работа в группах и парах, вызывать интерес к предмету через использование ИКТ.

Приёмы обучения: 

работа с презентацией, работа с рабочими листами, обработка информации,  ведение беседы, самостоятельная познавательная деятельность.

Формы организации познавательной деятельности:

фронтальная работа, работа в парах, индивидуальная работа.

Прогнозируемые результаты:

Личностные результаты: профессиональная ориентация, личностное самоопределение.

Метапредметные результаты: владение учащимися умениями ставить цель, структурировать материал, подбирать аргументы для подтверждения собственной позиции, выделять причинно-следственные связи, формулировать выводы.

Предметные результаты: отработать навык составления молекулярных уравнений по данному сокращенному уравнению.

        Тип урока: изучение и первичное закрепление новых знаний и способов деятельности.

Предполагаемые ре.зультаты обучения:

• знать: понятие «ионные уравнения»,  «реакции ионного обмена», правила составления полного и сокращенного ионного уравнения.
•  уметь: пользоваться таблицей «Растворимости кислот, оснований и солей в воде».

Оборудование к уроку: Оборудование для урока:

1. компьютер, мультимедийный проектор, презентация.

2.Таблицы: “Растворимости кислот, оснований и солей в воде”, “Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева”,

4. рабочий лист, содержащий задания.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Рабочий лист.(на парту)

Фамилия Имя _____________________________

Дата: ____________________________________

Задание № 1: Сформулируйте тему урока.

Тема урока: __________________________________________________________________

Задание №2. 

Запишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

1 вар

Молекулярное: ___________________________________________________________________________

Полное ионное: ___________________________________________________________________________

Сокращенное ионное:___________________________________________________________________________

2 вар

Молекулярное: ___________________________________________________________________________

Полное ионное: ___________________________________________________________________________

Сокращенное ионное:___________________________________________________________________________

3 вар

Молекулярное: ___________________________________________________________________________

Полное ионное: ___________________________________________________________________________

Сокращенное ионное:___________________________________________________________________________

                                                                                              Приложение 2

Задание 3:

1 вар.

Mg(NO3)2+Na2CO3  = …..  +  ……

2 вар.

Mg2CO3+H2SO4  =  ….. + …… +……

3 вар.

NaOH+H2SO4   =  …….  +   …….

Приложение № 3

Задание

Вариант 1

Установите соответствие между реагентами и краткими ионными уравнениями реакций между ними

РЕАГЕНТЫ                                                  УРАВНЕНИЯ

А) BaCl2 и Na2CO3                                                          1) Ba2+ + SO42- = BaSO4

Б) BaNO3 и H2SO4                                                            2) Cu2+ + S2- = CuS

В) CuSO4 и Na2S                                               3) Ba2+ + CO32- = BaCO3

Г) NH4OH и HCl                                               4) H+ + OH-

Задание

Вариант 2

Установите соответствие между реагентами и краткими ионными уравнениями реакций между ними

РЕАГЕНТЫ                                                  УРАВНЕНИЯ

А) NH4OH и   HCl                                                        1)  Fe2+ + OH- = Fe(OH)2

Б) FeCl2 и KOH                                             2) H+ + OH- = H2O

В) H2SO4  и Na2SiO3                                     3) NH4+ + OH- = NH3 + H2O

Г) NH4NO3 и LiOH                                       4) 2H+ + SiO32- = H2SiO3