Календарно-тематическое планирование 11-й класс О.С. Габриелян Часов 34
рабочая программа по химии (11 класс) по теме

Номер урока

Содержание (разделы, темы)

Кол-во часов

Даты проведения

Демонстрации и эксперимент в соответствии с программой

Домашнее задание

11 «А»

11 «Б»

план

факт

план

факт

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева (3 часа)

1(1)

Основные сведения о строении атома

Техника безопасности.

1

06.09

06.09

http://school-collection.edu.ru

§ 1,

упр. 2, 4

2(2)

Строение электронных оболочек атомов

1

13.09

13.09

http://school-collection.edu.ru

§1,

упр.5-8

3(3)

Периодический закон и Периодическая система Д. И.Менделеева в свете теории атомов

1

20.09

20.09

Д.Различные формы Периодической системы Д. И. Менделеева.

§ 2,

упр. 3, 5,7

Тема 2. Строение вещества (14 часов)

1(4)

Ионная химическая связь.

1

27.09

27.09

Д.1.Модель кристаллической решетки хлорида натрия.

2.Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита,галита

§3,

упр. 3-5, 7-9

2(5)

Ковалентная химическая связь.

1

04.10

04.10

Д. Модели кристаллических решеток «сухого льда»(или иода), алмаза, графита (или кварца)

§4,

упр. 1, 2,4

3(6)

Атомная и молекулярная кристаллические решетки

1

11.10

11.10

§4,

упр.  7,8

4(7)

Закон постоянства состава вещества. Расчеты, связанные с понятием «массовая доля элемента в веществе»

1

18.10

18.10

§12

(до материала о массовой доле компонента смеси), упр. 1—5

5(8)

Металлическая химическая связь.

1

25.10

25.10

Д. 1. Образцы металлов (натрий, кальций, алюминий, цинк, медь, золото, серебро, свинец и др.). 2. Образцы сплавов (чугун,сталь, бронза, мельхиор, латунь, дюралюминий).

Л. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств

§5, упр.2-5

6(9)

Водородная химическая связь. Единая природа химических связей

1

01.11

01.11

Д. Модель фрагмента молекулы ДНК

§6,

упр. 1-6

7(10)

Полимеры 

1

15.11

15.11

Д. 1. Образцы пластмасс и изделия из них.

2. Образцы волокон и изделия из них.
3. Образцы неорганических полимеров.

Л. Коллекция полимеров

§7,

упр. 1-4, 6

8(11)

Газообразное состояние вещества.

1

22.11

22.11

Д. Модель молярного объема газов

§ 8,

упр.1,7-9,11-12

9(12)

Практическая работа № 1 «Получение и распознавание газов (водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен)»

Техника безопасности.

1

29.11

29.11

10(13)

Жидкое состояние вещества. Вода. Жидкие кристаллы. Массовая доля растворенного вещества

1

06.12

06.12

Д. 1. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. 2. Приборы на жидких кристаллах.

Л. 1. Жесткость воды. Устранение жесткости воды. 2. Ознакомление с минеральными водами

§ 9,

упр. 1, 2, 6-8

11(14)

Твердое состояние вещества. Аморфные вещества.

Состав вещества и смесей

1

13.12

13.12

Д. 1. Образцы аморфных веществ. 2. Образцы кристаллических веществ

§10,

упр. 1-4

12(15)

Дисперсные системы

1

20.12

20.12

Д. 1. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.

2. Эффект Тиндаля. JI. Ознакомление с дисперсными системами

§11,

упр. 1-8

13(16)

Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества»»

1

27.12

27.12

14(17)

Анализ контрольной работы Обобщение знаний по теме «Строение вещества

1

17.01

17.01

Тема 3. Химические реакции (8 часов)

1(18)

Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ

1

24.01

24.01

Д. 1. Превращение красного фосфора в белый.

2. Озонатор. Модели н-бутана и изобутана

§13,

упр. 1, 2, 5

2(19)

Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ

1

31.01

30.01

Д. 1. Разложение гидроксида меди (II), при нагревании.

2. Реакция нейтрализации.
3. Взаимодействие иода с алюминием (в вытяжном шкафу или демонстрация видеофрагмента).

Взаимодействие цинка с соляной кислотой.

Л. 1. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 2. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды

§14,

упр. 1-4

3(20)

Скорость химической реакции

1

07.02

07.02

Д. 1. Взаимодействие растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка. 2. Взаимодействие одинаковых гранул

§15,

упр. 1, 3, 6, 7

4(21)

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

1

14.02

14.02

1. Горение фосфора.

2. Реакции, идущие между растворами электролитов с образованием осадка, газа или воды, например, взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра, карбоната натрия и серной кислоты, гидроксида натрия и азотной кислоты

§16, 

упр. 1-6

5(22)

Роль воды в химических реакциях

1

21.02

21.02

Д.1. Взаимодействие лития и натрия с водой

2. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде, испытание полученного раствора лакмусом

3. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на электропроводность

4. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора

§17,

упр. 1, 5-8

6(23)

Гидролиз

1

28.02

28.02

Д. Исследование среды растворов:

1. K2S и Na2Si03;
2. Pb(N03)2 и NH4C1;

Na2S04 и СаС12. JI. 1. Изменение окраски индикаторов в дистиллированной воде, растворах кислот и щелочей. 2. Различные случаи гидролиза солей

§18, упр. 1, 3-5

7(24)

Окислительно- восстановительные реакции

1

06.03

06.03

Д. 1. Взаимодействие Zn с НС1.

2. Взаимодействие железа с раствором

сульфата меди (II).

Л. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком

§ 19 до слов «Однако самым...»,

упр. 1—4

8(25)

Электролиз

1

13.03

13.03

Д. 1. Модель электролизера.

 2. Модель электролизной ванны для получения алюминия

§ 19 до конца, упр.5-8

Тема 4. Вещества и их свойства (9 часов)

1(26)

Неметаллы

1

20.03

20.03

Д.1.Коллекция образцов неметаллов.

2.Взаимодействие хлорной воды с растворами бромида (или иодида) калия

§21,

упр. 1-4

2(27)

Металлы

1

03.04

03.04

Д. 1. Коллекция образцов металлов.

2. Взаимодействие натрия и сурьмы

с хлором, железа с серой.

3. Горение магния и алюминия в кислороде.
4. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой
5. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой
6. Алюмотермия
7. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой
8. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий протекания

§20,

упр. 1-6

3(28)

Кислоты неорганические и органические

1

10.04

10.04

Д. 1. Коллекция природных органических кислот.

2. Разбавление серной кислоты.

3. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром и целлюлозой, медью

Л. 1. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

2. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями

§22,

упр. 1-5

4(29)

Основания неорганические и органические

1

17.04

17.04

Л. Получение и свойства нерастворимых оснований

§23,

упр. 1-5

5(30)

Соли неорганических и органических кислот

1

24.04

24.04

Д. 1. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II)

2. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность  к разложению при нагревании

3. Гашение соды уксусом

4. Качественные реакции на катионы и анионы

Л. 1. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 2. Ознакомление с коллекциями металлов, неметаллов, кислот, минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли

§24,

упр. 1-5

6(31)

Генетическая связь между классами соединений.

1

01.05

01.05

7(32)

Контрольная работа № 2 по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»

1

08.05

08.05

8(33)

Практическая работа № 2 «Идентификация неорганических веществ» Техника безопасности

1

15.05

15.05

9(34)

Обобщение знаний по курсу химии 11 класса

1

22.05

22.05

§25

0

Резервное время

34

Всего часов по курсу (34) из них практических работ (2), контрольных работ (2)