Открытый урок по химии: "Соли производные кислот и оснований"
план-конспект урока по химии (8 класс) по теме

Урок с ИКТ по теме «Соли как производные кислот и оснований».

Химия 8 класс.

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2012г.

Урок с использованием ИКТ.

Учитель:  Витман Д.А.

Цель урока: Выяснить почему соли являются производными кислот и оснований?

Задачи урока:  Обучающие.Дать определение солей.

2. Рассмотреть состав и название солей.

3. Продолжить обучение школьников определять степени окисления в сложных соединениях.

4. Научить, составлять формулы солей.

5. Познакомить с физическими свойствами солей.

6. Познакомить учащихся с классификацией солей.

Развивающие:  развивать составление степени окисления элементов, мышление, память, внимание, логическое мышление, умение работать в парах, умение работать с малым набором реактивов.

Воспитывающие:  воспитание толерантности, ценностного самосознания, умение работать в парах, индивидуально, в коллективе.

Методы: частично- поисковый, объяснительно- иллюстративный.

Форма организации деятельности: коллективная, парная, индивидуальная.

Межпредметные связи: биология, география.

Оборудование: Таблица Д.И.Менделеева, ПК, экран, штатив с пробирками,     пословицы   на доске, девиз.

         Реактивы: Образцы солей: медный купорос, железный купорос, мел, хлорид натрия,   сульфат магния.

Приложение: Слайды.

Список литературы.

1. О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г.

2.  Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2012г.

3. Ресурсы Интернета.

В ходе занятия учащиеся смогут:

- актуализировать знания по классам неорганических соединений;

- расширить представление о солях, рассмотрев состав и названия солей;

- самостоятельно приобрести и поделиться информацией о  важнейших представителях неорганических солей;

- продолжить обучение определения с.о. элементов и зарядов ионов  в сложных веществах (солях);

- начать знакомство  с генетическими рядами металла и неметалла (без реакций);

- продолжить формирование навыков анализа понятийного аппарата, работы с СD – ресурсами (проводить поиск, обработку и систематизацию информации), участия в дискуссии, делать обобщающие выводы, практических умений и навыков;

- развивать умение понимать и принимать чужую позицию при работе в группе (воспитание толерантности, ценностного самосознания).

Поваренная соль

Хлорид натрия – это единственное минеральное сырьё, которое человек употребляет в пищу в чистом виде. Без соли не возможны физиологические процессы в организме. Она  в виде ионов содержится в крови, обеспечивает работу эритроцитов, в мышцах обуславливает способность в возбудимости.   В тех странах, где соли было мало, люди прибегали  к различным способам удовлетворить свои потребности в ней. Меланезийцы каждое утро натощак пили морскую воду. В Новой Зеландии пищу запевали морской водой. На островах Самоа, Таите и Тонга население употребляло в пищу сырую рыбу, обмакивая её в морскую воду, налитую в скорлупу кокосовых орехов. В Северной Америке индейские племена высушивали и прессовали специальной вид морской водоросли и этим своеобразным пирогом закусывали каждый кусок пищи. У травоядных животных потребность в поваренной соли высока. Лошади, коровы, козы, овцы с удовольствием едят солёный корм. Дикие животные пьют воду солёных источников и едят солончаковые травы.  Все пищевые продукты содержат поваренную соль в некотором количестве: мука – 0,01%, картофель – 0,04%, фрукты – 0,05 %, молоко – 0,15%. Прибавляя к пище ежедневно около 20 г соли, человек съедает в год 7 – кг, а за 70 лет – 500 кг.

                                              Карбонат кальция.

Известняк.  Это минерал органического происхождения. Он используется в строительстве, из него производят много строительных материалов. Он идёт на производство цемента, карбида кальция,  соды, извести.

Мел. Из него изготавливают зубной порошок  и школьные мелки. Это ценная добавка при производстве бумаги, резины, в строительстве – при побелки зданий.

Мрамор. Это плотная кристаллическая порода. Естественный цвет его белый, но различные примеси окрашивают его в различные цвета. Чистый мрамор встречается редко, его используют на работу скульптуры. Цветной мрамор используется как облицовочный материал в строительстве зданий.

Карбонат кальция.  Входит в состав наружного скелета моллюсков (раковин), скорлупы яиц.

Фосфат кальция. Входит в состав внутренн его скелета позвоночных: костей, зубов. Он входит в состав апатитов и фосфоритов. Минерологи назвали так этот минерал, что в переводе апатит с греческого означает «обманщик». Он может менять свой внешний вид, то быть похожим на кварц, известняк или мрамор.

                                                   Лабораторная работа

                                      «Знакомство с образцами солей».

                                                                  Тест

                             По теме: «Оксиды, кислоты, основания».

1 вариант.

1.Выберите букву с формулами веществ, в которой  находятся формулы только кислотных оксидов:

а)  Na2O,   N2O,   CuO;

б)  CO2,   P2O5,   Cl2O7;

в)  MgO,   BaO,   K2O;

г)  Li2O,   CaO,   CO.

2. Выберите из списка веществ формулы только кислот:

а) НСI, AICI3,  CO2, H2SO4

 б) H2SO4, HCI, HNO3, HF

 в) NaOH, BaCI2, CO, Ca(OH)2

 г) AI(OH)3, NaOH, KOH, Ba(OH)2

3. Выберите формулу оксида серы (IV):

 а)H2S   б) CO      в) HNO3    г) ZnO   д) SO2

4. Выберите формулу серной кислоты:

 а) H2SiO3 б) H2SO4  в) H2 SO3 г) H2 S

5. Выберите формулу гидроксида калия:

 а) Ba(OH)2, б) NaOH в) KOH г) Ca(OH)2

6. Выберите формулы растворимого в воде основания:

 а)Cu(OH)2 б) KOH в) LiOH  г) AI(OH)3

7.Выберите формулы, в которых лакмус изменяет цвет на красный:

 а) НСI  б) H2SO4  в) NaOH  г) KOH

                                                               Тест

                             По теме: «Оксиды, кислоты, основания».

2 вариант.

1.Выберите букву с формулами веществ, в которой  находятся формулы только основных оксидов:

а)  Na2O,   N2O,   CuO;

б)  CO2,   P2O5,   Cl2O7;

в)  MgO,   BaO,   K2O;

г)  Li2O,   CaO,   CO.

2. Выберите из списка веществ формулы только оснований:

а) НСI, AICI3,  CO2, H2SO4

 б) H2SO4, HCI, HNO3, HF

 в) NaOH, BaCI2, CO, Ca(OH)2

 г) AI(OH)3, NaOH, KOH, Ba(OH)2

3. Выберите формулу оксида углерода (II):

 а)H2S   б) CO      в) HNO3    г) ZnO   д) SO2

4. Выберите формулу сернистой кислоты:

 а) H2SiO3 б) H2SO4  в) H2 SO3 г) H2 S

5. Выберите формулу гидроксида кальция:

 а) Ba(OH)2, б) NaOH в) KOH г) Ca(OH)2

6. Выберите формулы нерастворимого в воде основания:

 а)Cu(OH)2 б) KOH в) LiOH  г) AI(OH)3

7.Выберите формулы, в которых лакмус изменяет цвет на синий:

 а) НСI  б) H2SO4  в) NaOH  г) KOH