Урок по химии на тему: "Соединения кальция применяемые как строительные материалы"
методическая разработка по химии по теме

Министерство общего профессионального образования Ростовской области

ГБОУ НПО РО ПУ 73

г. Семикаракорск

Методическая разработка урока по химии

по профессии «Мастер общестроительных работ»

на тему

«Соединения кальция применяемые как строительные материалы»

Подготовила:

Преподаватель химии

Скурихина А.Н.

2013 г.

Цель урока:  

Образовательный аспект:

1. изучение  основных соединений кальция использующихся как строительные  материалы;

2. закрепление умений и навыков вычисления молекулярных масс соединений кальция;

3.  отработка навыков  приготовления сухой цементной смеси для штукатурных работ.

Воспитательный аспект:

1. Формирование интереса к выбранной профессиональной деятельности;
2. Развитие опыта творческой деятельности;
3. Формирование у учащихся: стремления к постоянному развитию профессиональных способностей и мастерства, стремления к самоконтролю и саморегуляции трудовой деятельности.

Развивающий аспект:

1. Развитие аналитического мышления;
2. Развитие познавательных умений;
3. Развитие умений учебного труда.

Тип урока: комбинированный урок с применением межпредметных связей.

Используемые технологии: технология группового обучения, мультимединные технологии обучения.

Оборудование: проектор, компьютер, коллекция природных соединений кальция, презентация урока в программе Power Point, видеоролик «получение цемента», технические весы с разновесами, шпатель, химическая посуда.

Химические реактивы: навески негашеной извести, песка, цемента.

Ход урока:

(перед уроком учащиеся делятся на 4 группы).

1. Мотивация учащихся к изучению темы.

Учитель: Здравствуйте, ребята! Садитесь, пожалуйста, на свои места и мы начнём наш урок, который, я надеюсь, будет для вас продуктивным, а главное - полезным! Тема нашего сегодняшнего урока «Соединения кальция применяемые как строительные материалы» (слайд 1 и  2).

Связь урока с выбранной профессиональной деятельностью. 

Учитель: на уроке вы познакомитесь с соединениями кальция, с которым  будете непосредственно работать по выбранной специальности; научитесь приготовлению сухой цементной смеси для штукатурных работ в маленьких объемах, что может пригодиться для исследования свойств смеси в лаборатории и установления ее пригодности для использования в строительных работах.  

Обратите внимание на представленную коллекцию природных соединений кальция применяемых в промышленности.

2. Актуализация опорных знаний.

Учитель: давайте познакомимся с основными соединениями кальция использующихся как строительные  материалы (слайд 3-6).

Учитель: ребята на сегодняшний урок я несла пакеты с мелом и жженой известью. Во время переноса этикетки с некоторых пакетов были утеряны. Как установить, какие вещества находятся в пакетах, вспомнив химические свойства мела и извести?

Учащиеся: при взаимодействии извести с водой пройдет активная реакция с выделением теплоты, а при взаимодействии мела с водой нет выделения тепла. Этот процесс называется гашением извести.

Учитель: сейчас вы посмотрите опыт получения гашеной извести.

СаО +   Н2О         Са(ОН)2+Q

(слайд 7).

Учитель: Ребята, а все ли вы хорошо помните  строение и свойства строительных материалов? Давайте проверим ваши знания. Перед вами лежат листки с утверждениями (рабочий листок 1), отметьте, какое из утверждений верное. Если утверждение верное, ставьте «+»; если неверное  - «-»  (слайд 8).

Учащиеся обмениваются листками с соседом, проверяют его работу,  зачитываю в слух по очереди каждое утверждение и говорят правильный ответ.

 Учитель: давайте вспомним формулы соединений применяемых в строительстве. Перед каждым из вас в каждой группе лежит карточка со своим строительным материалом (рабочий листок 2). Напишите их химические формулы и посчитайте молекулярные массы предложенных соединений  (слайд 9).

3. Усвоение новых понятий и способов действий

Учитель: помимо извести, любому учащемуся известно, что сейчас используется гораздо более прочный материал – бетон, являющийся смесью песка и цемента. Давайте посмотрим фильм «получение цемента» (5 мин) и ответим на предложенные вопросы после просмотра фильма и проанализируем его содержание (слайд 10).

Учащиеся: (отвечают на вопросы после просмотра фильма)

1. Какие физические свойства цемента? Цемент – мелкий порошок серого цвета.
2. Из чего производят цемент? Цемент производят из известняка.
3. Как называется аппарат для дробления? Дробилка.

4. Формирование умений и навыков

Для закрепления материала проводится практическая работа «Приготовление сухой цементной смеси для штукатурных работ»  (слайд 11), (рабочий листок).

Перед проведением практической работы учитель объясняет ход ее выполнения на 0 варианте, показывает все действия с лабораторным оборудованием.

 Группа делится на 4 подгруппы, у каждого ученика рабочий листок соответствующий номеру группы в которой он находится. У каждой группы свое задание по приготовлению смеси.

Задание 1. В состав сухой цементной смеси для штукатурных работ входит 25% цемента и 75% песка. Сколько килограммов каждого компонента нужно взять для приготовления 100 г такой смеси?

Задание 2. В состав сухой цементной смеси для штукатурных работ входит 25% цемента и 75% песка. Сколько килограммов каждого компонента нужно взять для приготовления 110 г такой смеси?

Задание 3. В состав сухой цементной смеси для штукатурных работ входит 25% цемента и 75% песка. Сколько килограммов каждого компонента нужно взять для приготовления 130 г такой смеси?

Задание 4. В состав сухой цементной смеси для штукатурных работ входит 25% цемента и 75% песка. Сколько граммов каждого компонента нужно взять для приготовления 140 г такой смеси?

Ход практической работы.

1. Рассчитывают необходимую массу цемента и песка.
2.  Уравновесить весы. Взвесьте на весах необходимую массу соли и цемента.
3. Приготовьте смесь, смешав в химической посуде взвешенную массу песка и цемента.
4. Сделать вывод по практической работе.
5. Рефлексия.

Учитель: ребята обратите внимание на представленную коллекцию природных соединений кальция применяемых в промышленности.

Учитель раздает информационные буклеты.

6. Подведение итогов урока.

1. Комментированное выставление оценок.
2. Что нового узнали, чему научились.
3. Домашнее задание: описать любое соединение кальция использующееся как строительный материал.

Рабочий листок 1.

1. Реакция взаимодействия оксида кальция с водой – гашение.
2. Химическая формула у негашеной извести – Ca(OH)2
3. Химическая формула у гашеной извести  - CaO
4.  Нельзя «гасить» известь в пластмассовом ведре, т.к. реакция - экзотермическая: происходит выделение теплоты.
5. Химическая формула у мела – CaCO3
6. Карбонат кальция встречается в природе в виде мела, известняка, мрамора.
7.  Алебастр - строительный гипс, для его получения природный гипс обжигают при температуре 150-180◦С. ,при этом он теряет ¾ кристаллизационной воды;
8. В сырых помещениях штукатурка, содержащая гипс, легко впитывает влагу и отваливается, поэтому не рекомендуется применять гипс для оштукатуривания поверхностей в сырых помещениях.

Рабочий листок 2.

Группа 1.

Рабочий листок 2.

Группа 2.

Рабочий листок 2.

Группа 3.

Рабочий листок 2.

Группа 4.

Рабочий листок 3. Выполнение практической работы.

Рабочий листок 3. Выполнение практической работы.

Рабочий листок 3. Выполнение практической работы.

Рабочий листок 3. Выполнение практической работы.

Список использованной литературы.

1.  О.С. Габриелян. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ - 2-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2011.- 256 с.
2. О.С. Габриелян, С.А. Сладков. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2012. -207.
3. Химия поурочные планы по учебникам О.С. Габриеляна (учебный диск)
4. http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/urok-khimiya-v-masterskoi 

Министерство общего профессионального образования Ростовской области

ГБОУ НПО РО ПУ 73

Соединения кальция применяемые как строительные материалы

Все мы связываем с химической наукой прогресс в познании окружающего мира, новые методы его перестройки и усовершенствования. И не может быть в наши дни специалиста, который мог бы обойтись без знания химии"

Н. Семенов

г. Семикаракорск

Все науки настолько связаны между собою, что легче изучать их все сразу, нежели какую-либо одну из них в отдельности от всех прочих.  

Рене Декарт

Использованная литература:

1. http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm
2. http://chemy.ksc.ru/vyskazyvaniya-o-nauke
3. http://alhimic.ucoz.ru/forum/25-29-1

Искусственным путем...

Природные соединения кальция не всегда и не во всем удовлетворяют человека. Поэтому многие из них превращают в другие вещества. Некоторые соединения кальция, получаемые искусственным путем, стали даже более известными и привычными, чем известняки или гипс. Так, гашеную Са(OH)2 и негашеную СаО известь применяли еще строители древности.

Цемент – это тоже соединение кальция, полученное искусственным путем. Сначала обжигают смесь глины или песка с известняком и получают клинкер, который затем размалывают в тонкий серый порошок.

Кальций – один из самых распространенных элементов на Земле. В природе его очень много: из солей кальция образованы горные массивы и глинистые породы, он есть в морской и речной воде, входит в состав растительных и животных организмов.

Кальций постоянно окружает горожан: почти все основные стройматериалы – бетон, стекло, кирпич, цемент, известь – содержат этот элемент в значительных количествах.

Даже пролетая в самолете на многокилометровой высоте, мы не избавляемся от постоянного соседства с элементом №20. Если, допустим, в самолете 100 человек, то, значит, этот самолет несет на борту примерно 150 кг кальция – в организме каждого взрослого человека не меньше килограмма элемента №20. Словом, от кальция – никуда, и без кальция тоже.

Карбонат кальция СаCO3 – одно из самых распространенных на Земле соединений. Минералы на основе СаCO3 покрывают около 40 млн км2 земной поверхности. Мел, мрамор, известняки, ракушечники – все это СаCO3 с незначительными примесями, а кальцит – чистый СаCO3.

Самый важный из этих минералов – известняк. Известняки есть практически везде. В чистом виде известняки – белого или светло-желтого цвета, но примеси придают им более темную окраску.

Больше всего известняка идет на нужды химической промышленности. Он незаменим в производстве цемента, карбида кальция, соды, всех видов извести (гашеной, негашеной, хлорной), белильных растворов, цианамида кальция, известковой воды и многих других полезных веществ.

Сульфат кальция СаSO4 тоже широко распространен в природе. Известный минерал гипс – это кристаллогидрат СаSO4 · 2Н2О. Как вяжущее гипс используют уже много веков, чуть ли не со времен египетских пирамид. Но природному гипсу (гипсовому камню) несвойственна способность твердеть на воздухе и при этом скреплять камни. Это свойство гипс приобретает при обжиге. Если природный гипс прокалить при температуре не выше 180°C, он теряет три четверти связанной с ним воды. Получается кристаллогидрат состава CaSО4 · 0,5H2O. Это алебастр, или жженый гипс, который и используется в строительстве. Помимо вяжущих свойств у жженого гипса есть еще одно полезное свойство. Затвердевая, он немного увеличивается в объеме. Это позволяет получать хорошие слепки из гипса. В процессе твердения жженого гипса, смешанного с водой (гипсового теста), полторы молекулы воды, потерянные при обжиге, присоединяются, и снова получается гипсовый камень CaSO4 · 2H2O.